{"id":30892,"date":"2026-03-03T20:33:14","date_gmt":"2026-03-03T15:03:14","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/cargador-de-baterias\/"},"modified":"2026-03-03T11:46:58","modified_gmt":"2026-03-03T06:16:58","slug":"cargador-de-baterias","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/cargador-de-baterias\/","title":{"rendered":"Cargador de bater\u00edas"},"content":{"rendered":"\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Cargador de bater\u00edas - carga de una bater\u00eda de plomo-\u00e1cido<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Una bater\u00eda puede definirse como un dispositivo electroqu\u00edmico que puede convertir la energ\u00eda qu\u00edmica de sus materiales activos en energ\u00eda el\u00e9ctrica. Si la reacci\u00f3n que lleva a esa conversi\u00f3n de una forma de energ\u00eda en otra es reversible, entonces tenemos una c\u00e9lula recargable o secundaria o de almacenamiento. Estas c\u00e9lulas pueden recargarse repetidamente despu\u00e9s de cada descarga para invertir el sentido de la reacci\u00f3n. Para que una bater\u00eda cumpla la vida \u00fatil prevista, debe recibir una carga adecuada siempre que sea necesario. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Las c\u00e9lulas con reacciones irreversibles se denominan c\u00e9lulas primarias.
Una bater\u00eda de plomo-\u00e1cido est\u00e1 formada por electrodos positivos y negativos separados por pel\u00edculas aislantes llamadas separadores. Como electrolito se utiliza una soluci\u00f3n diluida de \u00e1cido sulf\u00farico. El material activo positivo es el di\u00f3xido de plomo (PbO2) y el material activo negativo es el plomo.
Antes de profundizar en los detalles del cargador de bater\u00edas, es necesario comprender brevemente algunas cuestiones relacionadas con la bater\u00eda.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

El amperio<\/strong> es la unidad de la corriente (que se define como un flujo continuo de electrones). Cuando un culombio (o un amperio-segundo) pasa por un punto en un segundo, la corriente se define como 1 amperio.<\/p>

Latensi\u00f3n<\/strong> puede considerarse como la fuerza que impulsa a los electrones a fluir en un conductor electr\u00f3nico y la unidad es el voltio. Cuando 1 amperio-segundo tiene 1 julio de energ\u00eda, decimos que tiene 1 voltio de diferencia de potencial el\u00e9ctrico.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Estos dos t\u00e9rminos pueden compararse con el dep\u00f3sito de agua superior de un edificio. Cuanto mayor sea la altura del dep\u00f3sito de agua, mayor ser\u00e1 la fuerza con la que fluir\u00e1 el agua. Del mismo modo, cuanto mayor sea el di\u00e1metro de la tuber\u00eda que transporta el agua desde el dep\u00f3sito hasta los puntos del usuario, mayor ser\u00e1 el volumen de agua que reciba el usuario. El agua que fluye en la tuber\u00eda puede compararse con la velocidad a la que fluye el agua.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Elamperio hora (Ah)<\/strong> es la cantidad de electricidad, y es un producto de la corriente y el tiempo.
1 Ah = 1 A *1 hora.
Losvatios (W) son la potencia,<\/strong> y son el producto de la corriente y los voltios. Las unidades superiores son kW (= 1000 W).<\/p>

megavatios, MW (=1000 kW) y gigavatios, GW (mil millones de W (1.000.000.000 de vatios).1 W = 1 A * 1 V= VA.

<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Laenerg\u00eda (Wh)<\/strong> es la cantidad de potencia suministrada en una unidad de tiempo. Las unidades superiores son los kWh (= 1000 Wh)<\/p>

megavatios-hora, MWh (= 1000 kWh) y gigavatios-hora, GWh (=(mil millones de Wh (1.000.000.000 de vatios-hora). <\/p>

Las unidades de GW se utilizan para referirse a la producci\u00f3n de las grandes centrales el\u00e9ctricas. GWh se utiliza para referirse a la capacidad de producci\u00f3n de las grandes industrias de bater\u00edas para veh\u00edculos el\u00e9ctricos (VE) y los sistemas de almacenamiento de bater\u00edas de gran capacidad Wh = 1 W* 1 h = 1 Wh
En el lenguaje de las bater\u00edas, se puede decir que una bater\u00eda posee 1200 Wh (o 1,2 kWh) si su tensi\u00f3n es de 12 y su capacidad en Ah es de 100.
12 V * 100 Ah = 1200 Wh o 1,2 kWh.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La potencia suministrada por unidad de masa<\/strong> de una bater\u00eda se denomina potencia espec\u00edfica<\/strong> y la unidad es W por kg.
Potenciaespec\u00edfica<\/strong>= W\/kg y kW\/kg.
Del mismo modo, la energ\u00eda suministrada por unidad de masa<\/strong> de una bater\u00eda se denomina energ\u00eda espec\u00edfica<\/strong> y la unidad es Wh por kg.
Energ\u00eda espec\u00edfica<\/strong> = Wh \/ kg y kWh \/ kg. (Tambi\u00e9n escrito como Wh kg-1)
Del mismo modo, la potencia suministrada por unidad de volumen<\/strong> de una bater\u00eda se denomina densidad de potencia<\/strong> y la unidad es W por litro.
Densidad de potencia = W \/ litro y kW \/ litro.
La energ\u00eda suministrada por unidad de volumen<\/strong> de una bater\u00eda se denomina densidad energ\u00e9tica<\/strong> y la unidad es Wh por litro.
1 W = 1 J por segundo<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Densidad energ\u00e9tica<\/strong> = Wh \/ litro y kWh \/ litro. (Tambi\u00e9n escrito como W L-1 o W l-1)<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

La reacci\u00f3n de descarga-carga de una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido es<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Pb (NP) + PbO2 (PP) + 2H2SO4 Descarga \u21d4 Carga PbSO4 (PP) + PbSO4 (NP) + 2H2O (Cerca de PP)<\/p>

Nota: <\/em>NP = placa negativa= \u00e1nodo durante la descarga=donante de electrones durante la descarga. <\/em>PP = <\/em>placa positiva = c\u00e1todo durante la descarga = aceptador de electrones durante la descarga<\/em><\/p>

Los papeles de los electrodos se invertir\u00e1n durante una carga; el \u00e1nodo se comportar\u00e1 como c\u00e1todo y viceversa. El aceptor de electrones ahora liberar\u00e1 electrones y el donante los recibir\u00e1.<\/em><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

El t\u00e9rmino energ\u00eda libre termodin\u00e1mica<\/strong> es una medida del trabajo que se puede extraer de un sistema. En el caso de la c\u00e9lula galv\u00e1nica, el trabajo el\u00e9ctrico se realiza a trav\u00e9s del movimiento de part\u00edculas cargadas debido a la interacci\u00f3n qu\u00edmica entre los reactivos para producir los resultantes (productos).<\/p>

Por lo tanto, la energ\u00eda se da en t\u00e9rminos de \u0394<\/strong>\n G<\/em>\n<\/strong>el cambio en la energ\u00eda libre de Gibb<\/em><\/strong>, que representa la cantidad m\u00e1xima de energ\u00eda qu\u00edmica que puede extraerse de los procesos de conversi\u00f3n de energ\u00eda.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Si \n E <\/em>\n<\/strong>es la emf<\/strong> (fuerza electromotriz o voltaje o potencial) de la c\u00e9lula y el proceso, que est\u00e1 teniendo lugar (es decir una descarga de una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido<\/strong>), se asocia a un paso de \n n<\/em>\n<\/strong> Hoy en d\u00eda (<\/strong>\n F<\/em>\n<\/strong>)<\/strong> por mol de reactivos de un electrodo al otro, entonces el trabajo el\u00e9ctrico realizado por la c\u00e9lula viene dado por \n nFE<\/em>\n<\/strong>. El aumento correspondiente de la energ\u00eda libre es igual al trabajo el\u00e9ctrico realizado en el sistema. Por lo tanto,<\/p>

\u0394G = nFE o<\/p>

\u0394G = -nFE o<\/p>

-\u0394G\u00b0 = nFE\u00b0<\/p>

(en condiciones est\u00e1ndar; E\u00b0 se refiere al potencial est\u00e1ndar del electrodo o a la tensi\u00f3n est\u00e1ndar de la c\u00e9lula).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Ecuaci\u00f3n de Gibbs<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

(\u00bfQu\u00e9 se entiende por condiciones est\u00e1ndar?<\/strong>: 25\u00b0C o Celsius (298,1\u00b0K o Kelvin), 1 bar de presi\u00f3n, y la actividad (que puede tomarse aproximadamente como el valor de la concentraci\u00f3n) de la especie reaccionante, Pb2+<\/em>, es uno).<\/p>

Esta ecuaci\u00f3n se denomina \n ecuaci\u00f3n de Gibbs.<\/em>\n<\/strong><\/p>

Laecuaci\u00f3n de Gibbs <\/em>relaciona la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula con el cambio de energ\u00eda libre (DG). Si la reacci\u00f3n se produce de forma espont\u00e1nea (por ejemplo, una descarga de una pila de plomo<\/strong>), \u0394G es negativa (se libera energ\u00eda) y la emf es positiva, es decir, una carga de nF fluir\u00e1 espont\u00e1neamente en la direcci\u00f3n que se supone en la reacci\u00f3n de la pila.<\/p>

Por otro lado, si \u0394G es positivo, permite que el sistema realice el fen\u00f3meno de la electr\u00f3lisis (es decir, durante una carga de la c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido<\/strong>).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

CEM de una c\u00e9lula<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La emf de la c\u00e9lula es una \n propiedad termodin\u00e1mica intensiva<\/em>\n<\/strong> es decir, independiente tanto de la masa de los reactivos como del tama\u00f1o de la c\u00e9lula. La propiedad intensiva (a diferencia de la \n propiedad extensiva<\/em>\n<\/strong>) no depende de la masa de los reactivos y, por tanto, del tama\u00f1o de la pila. Tanto si tienes unos miligramos como unos kilogramos de los materiales, el sistema mostrar\u00e1 la misma tensi\u00f3n y no se puede aumentar aumentando la masa del material. El potencial individual del electrodo es una propiedad electroqu\u00edmica inherente a ese material del electrodo, y no se puede cambiar su valor en condiciones similares.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ejemplos de propiedad intensiva son el voltaje de los electrodos y las c\u00e9lulas; por otro lado, la \n propiedad extensiva<\/em>\n<\/strong> depende de la cantidad de sustancia, por ejemplo, la masa, el volumen, la energ\u00eda, el amperio hora y el vatio hora. As\u00ed, 4,5 gramos de material activo de di\u00f3xido de plomo en una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido proporcionar\u00e1n te\u00f3ricamente un amperio-hora (Ah), pero si tiene 45 gramos, proporcionar\u00e1 diez veces m\u00e1s Ah. Por lo tanto, se trata de una propiedad extensiva, ya que en ambos casos el potencial del electrodo ser\u00e1 el mismo, es decir, 1,69 V. Se pueden exponer argumentos similares para los materiales activos de plomo y \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

El potencial de c\u00e9lula est\u00e1ndar (E\u00b0) est\u00e1 relacionado con el cambio de energ\u00eda libre est\u00e1ndar (DG\u00b0) como se ha indicado anteriormente.<\/p>

La emf de una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido se puede determinar a partir de la expresi\u00f3n<\/p>

\u03a3\u0394G\u00ba \u0192 de productos<\/sub> – \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 de reactivos<\/sub><\/p>

Donde \u0394G\u00b0\u0192 se refiere a la energ\u00eda libre est\u00e1ndar de formaci\u00f3n de la especie reaccionante.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Energ\u00eda libre de formaci\u00f3n est\u00e1ndar<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Tabla 1<\/p>

Energ\u00eda libre de formaci\u00f3n est\u00e1ndar, \u0394G\u00b0\u0192 de las especies qu\u00edmicas que participan en la reacci\u00f3n celular<\/p>

(<\/strong>Hans Bode, Lead-Acid Batteries, John Wiley, Nueva York, 1977, Ap\u00e9ndice IV, p. 366.<\/strong>)<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tReactantes\/Productos<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tValor num\u00e9rico (k cal mole-1 )<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPbO2<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-52.34<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPb<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tH2SO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-177.34<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPbSO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-193.8<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tH2O<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-56.69<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La reacci\u00f3n global se escribe como<\/p>

Pb + PbO2 + 2H2SO4\u21c4<\/sub> 2PbSO4 + 2H2O E\u00b0 = 2,04 V.<\/p>

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 de productos<\/sub> – \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 de reactivos<\/sub><\/p>

Sustituyendo los valores respectivos de (que obtenemos de los libros de texto est\u00e1ndar, por ejemplo, [1. <\/strong>Hans Bode, Lead-Acid Batteries, John Wiley, Nueva York, 1977, Ap\u00e9ndice IV, p. 366<\/strong>]<\/strong>.<\/p>

= [2(-193<\/em>.<\/em>89) + 2(-56<\/em>.<\/em>69)] – <\/em>[0 – <\/em>(-52<\/em>.<\/em>34) + 2(-177<\/em>.<\/em>34)]<\/p>

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal mol\n –<\/sup>\n<\/em>1<\/sup><\/p>

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal mol\n –<\/sup>\n<\/em>1<\/sup> \u00d7 <\/em>4,<\/em>184 kJ mol\n –<\/sup>\n<\/em>1<\/sup> (para convertir las kcal en kJ multiplicar por 4,184 )<\/p>

= -393<\/em>,<\/em>88 kJ por mol<\/p>

E\u00b0 = -\u0394G\u00b0\/nF<\/p>

= –<\/em>(-393<\/em>.<\/em>88 \u00d7 <\/em>1000)\/2<\/em> \u00d7 <\/em>96485<\/p>

= 2,<\/em>04 V para una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

La tensi\u00f3n est\u00e1ndar de una c\u00e9lula de plomo es de 2,04 V<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

y la reacci\u00f3n global o total de una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido se escribe como<\/p>

Pb + PbO2 + 2H2SO4 Descarga\u21d4Carga PbSO4 (PP) + PbSO4 (NP) + 2H2O (Cerca de PP)<\/p>

Antes de entrar en los detalles de la carga y la descarga de una pila de plomo-\u00e1cido, debemos conocer algunos t\u00e9rminos utilizados en Electroqu\u00edmica.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ya conocemos el significado de las condiciones est\u00e1ndar<\/strong>.<\/p>

Cuando perturbamos la reacci\u00f3n de la c\u00e9lula (ya sea en el sentido de avance o en el de retroceso), decimos que la c\u00e9lula se encuentra en una condici\u00f3n perturbada <\/strong>y no en condiciones de equilibrio.<\/strong><\/p>

Siempre que un sistema electroqu\u00edmico est\u00e9 perturbado, habr\u00e1 una diferencia con respecto al potencial est\u00e1ndar. As\u00ed, si una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido es forzada en la direcci\u00f3n de descarga, la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula disminuye en un determinado valor, que depende de la magnitud de la corriente. Cuanto mayor sea el valor actual, mayor ser\u00e1 la desviaci\u00f3n del valor est\u00e1ndar.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ahora la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula ser\u00e1<\/p>

EDisch<\/sub> = E\u00b0 – \u03b4V. <\/p>

El valor deEDisch<\/sub> ser\u00e1 inferior al de E\u00b0.<\/p>

Por el contrario, si la c\u00e9lula es forzada en la direcci\u00f3n inversa (es decir, en el modo de carga), la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula aumentar\u00e1 en un determinado valor que, de nuevo, depende de la magnitud de la corriente.<\/p>

ECh<\/sub> = E\u00b0 + \u03b4V.<\/p>

El valor de \u03b4V se llama \n sobretensi\u00f3n o sobrepotencial <\/em>\n<\/strong>y se denota por el\n s\u00edmbolo \u03b7<\/em>\n<\/strong>.<\/p>

El valor de \u03b4V ser\u00e1 negativo para una reacci\u00f3n de descarga y positivo para una reacci\u00f3n de carga.<\/p>

Este fen\u00f3meno<\/strong> de disminuci\u00f3n o aumento de la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula se denomina \n polarizaci\u00f3n <\/em>\n<\/strong>y se dice que los electrodos est\u00e1n en estado de polarizaci\u00f3n.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Por lo tanto, reescribimos las ecuaciones como sigue:<\/p>

EDisch<\/sub> = E\u00b0 – \u03b7. <\/p>

ECh<\/sub> = E\u00b0 + \u03b7.<\/p>

As\u00ed se ve que durante una descarga<\/p>

EDisch<\/sub> < E\u00b0 y<\/p>

Durante una carga<\/p>

ECh<\/sub> > E\u00b0.<\/p>

\u00bfCu\u00e1les son las razones de esta desviaci\u00f3n de la tensi\u00f3n?<\/p>

Esta desviaci\u00f3n puede deberse a varias causas:<\/p>

  1. P\u00e9rdidas por resistencias internas (IR) (\u03b7ohmic)<\/li>
  2. Polarizaci\u00f3n de activaci\u00f3n debida a la transferencia de carga en los dos electrodos durante el inicio del proceso \u03b7t.<\/li>
  3. Polarizaci\u00f3n de la concentraci\u00f3n debido al agotamiento del electrolito y otras especies participantes (\u03b7c).<\/li><\/ol>

    Las p\u00e9rdidas debidas a la polarizaci\u00f3n IR pueden mitigarse utilizando colectores de corriente de electrodos y electrolitos con mejores conductividades. Un separador con una resistencia m\u00e1s baja tambi\u00e9n ayudar\u00e1.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    La polarizaci\u00f3n de activaci\u00f3n est\u00e1 relacionada con la transferencia de portadores de carga a trav\u00e9s de los l\u00edmites de fase del electrodo y este proceso se designa como reacci\u00f3n de transferencia. La sobretensi\u00f3n de transferencia debida a las reacciones de transferencia de carga en los dos electrodos puede reducirse en gran medida en los electrodos de las bater\u00edas al tener una estructura porosa compatible. Esta \u00faltima aumenta la superficie interna real (superficie BET, que incluye las \u00e1reas de los poros, las grietas y las fisuras) frente a la superficie aparente obtenida por la multiplicaci\u00f3n de las dimensiones, longitud y anchura) disponible para las reacciones.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Densidad de corriente<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Esto, a su vez, reduce la densidad de corriente<\/strong> (es decir, los amperios por cent\u00edmetro cuadrado). As\u00ed, una placa con una porosidad agregada del 40 % producir\u00e1 mayores p\u00e9rdidas por polarizaci\u00f3n de activaci\u00f3n que una con una porosidad del 50 %.<\/p>

    Polarizaci\u00f3n de la concentraci\u00f3n (\u03b7c) ser\u00e1 mayor si los productos de la reacci\u00f3n (sulfato de plomo y mol\u00e9culas de agua, en el caso de una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido) no se transfieren fuera de las superficies de los electrodos para dar paso a nuevos reactivos (por ejemplo, iones de plomo de ambos electrodos e iones de sulfato del electrolito en el caso de una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido). \u03b7c<\/sub> ser\u00e1 m\u00e1s pronunciada hacia el final de una reacci\u00f3n de descarga. Dentro de una c\u00e9lula, el transporte de iones se realiza por difusi\u00f3n y por migraci\u00f3n<\/strong>. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    La difusi\u00f3n est\u00e1 causada por las diferencias de concentraci\u00f3n, mientras que la migraci\u00f3n est\u00e1 causada por las fuerzas del campo el\u00e9ctrico.<\/p>

    La difusi\u00f3n puede producirse en la masa del electrolito o en el separador: como los iones se generan en un electrodo y se consumen en el otro, los iones tienen que moverse entre los electrodos.<\/p>

    Tambi\u00e9n se produce en los electrodos porosos a medida que avanza la reacci\u00f3n electroqu\u00edmica. Los productos de la reacci\u00f3n pueden moverse dentro de la masa activa hasta su ubicaci\u00f3n final por difusi\u00f3n.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    La parte de la corriente total que transportan las especies i\u00f3nicas particulares (part\u00edculas cargadas) por migraci\u00f3n es una funci\u00f3n de su n\u00famero de transferencia. En un electrolito binario, disociado en cationes y aniones los n\u00fameros de transferencia est\u00e1n relacionados por la ecuaci\u00f3n<\/p>

    \u0269C + \u0269A= 1,<\/p>

    donde \u0269C + \u0269A denotan el n\u00famero de transporte de cationes y aniones.<\/p>

    Los n\u00fameros de transferencia dependen de la concentraci\u00f3n de los iones y de la temperatura. En las soluciones salinas binarias son casi cercanas a 0,5. As\u00ed, ambas especies i\u00f3nicas comparten por igual la conductividad i\u00f3nica. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Se producen desviaciones significativas en \u00e1cidos fuertes y \u00e1lcalis debido a la mayor movilidad i\u00f3nica de los protones (H+) y los iones hidroxilo (OH-). A continuaci\u00f3n se indican los valores del electrolito de la bater\u00eda, el \u00e1cido sulf\u00farico (disociado en H+ y HSO2-4) y el hidr\u00f3xido de potasio (disociado en K+ y OH-). 4<\/sub><\/p>

    \u03b9H+ = 0,<\/em>9; \u0269HSO4\n 2-<\/sup>\n<\/sub> = 0,<\/em>1; \u03b9K+ = 0,<\/em>22; \u03b9OH-=<\/sup> 0,<\/em>78<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    El n\u00famero de transferencia es una medida de cu\u00e1nto influye en la concentraci\u00f3n del ion concreto la migraci\u00f3n debida al flujo de corriente. Un valor menor indica una menor influencia en los procesos de migraci\u00f3n y un valor mayor indica una mayor influencia en el proceso de migraci\u00f3n.<\/p>

    2. D. Berndt, en Battery Technology Handbook, Ed. H.A. Kiehne, segunda edici\u00f3n, 2003, Marcel Dekker, Inc., Nueva York, cuadro 1.2.
    3. J S Newman. Sistemas electroqu\u00edmicos. Englewood Cliffs: Prentice-Hall, 1991, p 255.
    4. S U Falk, A J Salkind. Pilas alcalinas de almacenamiento. Nueva York: John Wiley & Sons, 1969, p 598<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Para que quede claro, debemos entender c\u00f3mo se produce la reacci\u00f3n de descarga. Tan pronto como los terminales de la bater\u00eda se conectan al aparato consumidor, los electrones comienzan a fluir desde la placa negativa al terminal positivo a trav\u00e9s del circuito externo. En el interior de la c\u00e9lula, el deber de las part\u00edculas cargadas es ocuparse del flujo de corriente. Las part\u00edculas cargadas son protones (H+) e iones bisulfato (HSO\u00af4 ).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Durante una descarga, los iones HSO\u00af4 negativos (en este caso, iones de bisulfato del electrolito \u00e1cido sulf\u00farico que se disocian como H+ y HSO\u00af4 ) se desplazan hacia la placa negativa. Estos iones negativos se combinan con el material activo, Pb, produciendo, sulfato de plomo, PbSO4. La reacci\u00f3n tambi\u00e9n produce un ion de hidr\u00f3geno cargado positivamente llamado prot\u00f3n) que se aleja. Los dos electrones liberados como resultado de la reacci\u00f3n an\u00f3dica del material activo de plomo, llegan al terminal positivo a trav\u00e9s del circuito externo.<\/p>

    Reacci\u00f3n de placa negativa o media celda negativa: Pb + HSO\u00af4 \u21c4 Pb2+ + SO42- +H+ + 2e- E\u00b0= -0,35 V<\/p>

    Los iones bivalentes de plomo y los iones de sulfato se combinan inmediatamente para formar sulfato de plomo y se depositan en la placa negativa como sulfato de plomo.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Hasta ahora, hemos visto la imagen de las reacciones de la placa negativa.<\/p>

    Ahora veamos lo que ocurre simult\u00e1neamente en la placa positiva.<\/p>

    Los electrones de la placa negativa, tras alcanzar el terminal positivo, reaccionan con el marcial activo positivo, PbO2, para formar sulfato de plomo y dos mol\u00e9culas de agua.<\/p>

    Reacci\u00f3n de placa positiva o media celda positiva: PbO2 + 3H+ + HSO\u00af4 + 2e- \u21c4 Pb2+ + SO4 2-<\/sup> + 2H2O E\u00b0 = 1,69 V<\/p>

    Los iones bivalentes de plomo (Pb2+) y los iones de sulfato ( ) se combinan inmediatamente para formar sulfato de plomo y se depositan en la placa positiva como sulfato de plomo.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Mecanismo de disoluci\u00f3n-deposici\u00f3n o disoluci\u00f3n-precipitaci\u00f3n<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Este tipo de reacci\u00f3n, en la que el plomo y el di\u00f3xido de plomo se disuelven como iones de plomo y se depositan inmediatamente como sulfato de plomo en los respectivos electrodos, se produce a trav\u00e9s de un \n mecanismo de disoluci\u00f3n-deposici\u00f3n o disoluci\u00f3n-precipitaci\u00f3n.<\/em>\n<\/strong><\/p>

    Ahora, combinando las dos reacciones de media celda, tenemos<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Placa negativa o reacci\u00f3n de media celda negativa: Pb + HSO\u00af4 \u21c4 Pb2+ + SO42- +H+ + 2e-<\/p>

    Reacci\u00f3n de placa positiva o media celda positiva: PbO2 + 3H+ + HSO\u00af4 + 2e- \u21c4 Pb2+ + SO42- + 2H2O<\/p>

    En general o la reacci\u00f3n total: Pb + PbO2 + 2H2SO4 Descarga\u21d4Carga 2PbSO4 + 2H2O<\/p>

    Esta teor\u00eda de la reacci\u00f3n fue propuesta por Gladstone y Tribe en 1881, pero la pila de plomo-\u00e1cido fue inventada en 1859 por Raymond Gaston Plant\u00e9, f\u00edsico franc\u00e9s.<\/p>

    J.H. Gladstone y A. Tribe, Chemistry of the Plant\u00e9 and Faur\u00e9 Accumulators, <\/strong>\n Nature<\/em>\n<\/strong>, 25 (1881) 221 & 461.<\/strong><\/p>

    J.H. Gladstone y A. Tribe, Chemistry of the Plant\u00e9 and Faur\u00e9 Accumulators, Nature, 26 (1882) 251, 342 & 602; 27 (1883) 583<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    La reacci\u00f3n de descarga proceder\u00e1 hasta que aproximadamente la mitad de los materiales activos se conviertan en sulfato de plomo para una tasa de descarga lenta, como las tasas de 20 o 10 horas. En ese momento, la resistividad de los materiales activos habr\u00eda aumentado hasta un valor tal que una nueva descarga provocar\u00eda una ca\u00edda muy r\u00e1pida de la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula. Normalmente, la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula no puede ser inferior a 1,75 V por c\u00e9lula.<\/p>

    Las descargas profundas m\u00e1s all\u00e1 del 80% de la profundidad de descarga (DOD) dificultar\u00e1n la recarga posterior.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    En cuanto el plomo se disuelve como iones de plomo durante la reacci\u00f3n de descarga, se combina con los iones de sulfato y se deposita en la placa negativa. Los iones de plomo o la mol\u00e9cula de sulfato de plomo no se alejan de la placa negativa. Esto se debe a que la solubilidad del sulfato de plomo en soluciones diluidas de \u00e1cido sulf\u00farico es muy baja. Es del orden de m\u00e1s de 1 mg por litro, la deposici\u00f3n de iones de plomo bivalente a sulfato de plomo ser\u00e1 m\u00e1s r\u00e1pida en los lugares donde hay altas concentraciones de electrolito. A medida que avanza la descarga, la solubilidad del sulfato de plomo en el electrolito aumenta hasta 4 mg por litro. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Esto es as\u00ed porque el \u00e1cido se vuelve m\u00e1s diluido debido a la descarga posterior y en tales \u00e1cidos diluidos, la solubilidad del sulfato de plomo es mayor, hasta 4 mg por litro.
    El sulfato de plomo as\u00ed depositado seguir\u00e1 creciendo hasta alcanzar diversos tama\u00f1os de cristales tanto en la superficie como en las grietas y hendiduras. . La pel\u00edcula tendr\u00e1 una estructura discontinua. Durante un proceso de descarga lenta, esta forma discontinua de la estructura del sulfato de plomo ayuda a las porciones internas de los materiales activos a participar en la reacci\u00f3n, ya que proporciona una estructura abierta que facilita la entrada de iones. Por lo tanto, el proceso de descarga puede proceder en el interior de la placa.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Por el contrario, a altas tasas de descarga, la superficie est\u00e1 bloqueada por el producto de la descarga, PbSO4, que forma una estructura continua sin ninguna ruptura. As\u00ed, las reacciones posteriores en el interior de las placas se ven obstaculizadas y por eso no podemos obtener la capacidad esperada a velocidades de descarga m\u00e1s altas. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Carga de bater\u00edas de plomo-\u00e1cido<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Durante una reacci\u00f3n de carga, se produce el fen\u00f3meno inverso, el flujo de corriente se invierte y se produce la oxidaci\u00f3n
    en el electrodo positivo y la reducci\u00f3n en el electrodo negativo.<\/p>

    Cuadro 2<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Caracter\u00edsticas de los dos electrodos durante la carga y la descarga<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t
    \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrodo<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tDescargando<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tCargando<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlaca negativa<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlomo poroso (esponjoso)
    \n\u00c1nodo
    Cede 2 electrones
    Pb -2e- \u2192 Pb2+
    La tensi\u00f3n disminuye (se vuelve menos positiva).
    Convertido en PbSO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t    		\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t~ 40 % Pb + ~60% PbSO4
    C\u00e1todo
    Absorbe 2 electrones
    El Pb2+ en el PbSO4 toma 2 electrones
    La tensi\u00f3n disminuye (se vuelve m\u00e1s negativa)
    Recuperado a Pb metal
    H2 evolucionado durante la sobrecarga<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlaca positiva<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tDi\u00f3xido de plomo poroso
    C\u00e1todo
    Absorbe 2 electrones
    Pb4+ (de PbO2) + 2e- \u2192 Pb2+
    \nLa tensi\u00f3n disminuye (se vuelve menos positiva).
    Convertido en PbSO4\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t    		\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t~ 50 % PbO2 + ~50% PbSO4
    \n\u00c1nodo
    \nLibera 2 electrones
    \nEl Pb2+ en el PbSO4 se convierte en PbO2
    \nReconvertido a PbO2
    \nAumento de la tensi\u00f3n
    \nO2 evolucionado durante la sobrecarga\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Figura 1<\/strong>
    Valores de cambio de potencial de la c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido durante las reacciones de carga y descarga
    La tensi\u00f3n de la c\u00e9lula es una combinaci\u00f3n de dos valores en cualquier fase del funcionamiento de una c\u00e9lula galv\u00e1nica
    As\u00ed,
    Tensi\u00f3n de la c\u00e9lula = Potencial del electrodo positivo – Potencial del electrodo negativo
    Por lo tanto,
    Tensi\u00f3n de circuito abierto de la c\u00e9lula de plomo o tensi\u00f3n de equilibrio = 1,69 – (-0,35) = 2,04 V
    Al final o cerca del final de una descarga, la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula, EDisch = 1,50 – (- 0,20) = 1,70 V
    Al final o cerca del final de una carga, la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula, ECh = 2,05 – (-0,65) = 2,70 V<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Change-value-of-potential.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Cargador de bater\u00edas - Coeficiente de carga<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Las bater\u00edas recargables necesitan ser cargadas para recuperar los Ah gastados en la descarga anterior.<\/p>

    La cantidad de Ah necesaria para llevar la bater\u00eda al estado anterior de carga completa en comparaci\u00f3n con la salida anterior ser\u00e1 de un 10 a un 15 % m\u00e1s. Esta relaci\u00f3n entre la entrada de carga y la salida anterior se denomina coeficiente de carga<\/p>

    Coeficiente de carga = Ah de entrada \/ Ah de salida anteriores = ~ 1,1 a 1,2.<\/p>

    Es decir, hay que poner entre un 10 y un 20 % m\u00e1s de Ah para compensar las reacciones secundarias, que est\u00e1n constituidas por las reacciones de sobrecarga de la divisi\u00f3n del agua y las reacciones de corrosi\u00f3n de la red. Adem\u00e1s, una peque\u00f1a parte se perder\u00e1 debido a la resistencia interna.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Cargador de bater\u00edas - Eficiencia de carga de la bater\u00eda de plomo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Eficiencia en amperios hora<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    (<\/strong>Rendimiento enamperios-hora o coulombiano y rendimiento en energ\u00eda o vatios-hora<\/strong>)<\/p>

    De los argumentos anteriores se desprende que hay que definir lo que se denomina \u00abeficiencia de carga\u00bb. <\/p>

    Eficiencia en amperios hora <\/u><\/p>

    La norma india IS 1651 describe el procedimiento de prueba de la siguiente manera:<\/p>

    1. Una bater\u00eda completamente cargada se someter\u00e1 a una descarga a un ritmo de diez horas hasta una tensi\u00f3n final de 1,85 voltios por celda.<\/li>
    2. Se calcular\u00e1 la salida exacta de Ah. <\/li>
    3. La bater\u00eda se recarga ahora con el mismo n\u00famero de amperios-hora a la misma corriente.<\/li>
    4. La bater\u00eda se somete ahora a una segunda descarga como la anterior.<\/li>
    5. La eficacia Ah (culombiana) = \u03b7<\/span>Ah<\/sub> = Ah entregados durante la segunda descarga \/ La entrada de Ah.<\/span><\/li><\/ol>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Eficiencia energ\u00e9tica o de vatios-hora<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      El rendimiento en vatios-hora se calcular\u00e1 multiplicando el rendimiento en amperios-hora obtenido como se ha descrito anteriormente por la relaci\u00f3n de la tensi\u00f3n media de descarga y recarga.<\/p>

      Eficiencia energ\u00e9tica o de vatios hora = \u03b7Wh = \u03b7Ah * (Tensi\u00f3n media de descarga \/ Tensi\u00f3n media de carga)<\/p>

      La eficiencia de carga en amperios-hora (o coulombiana<\/strong> ) de la c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido en el caso de una entrada igual al 100% de la descarga anterior al mismo ritmo es casi igual al 95% y la eficiencia energ\u00e9tica o en vatios-hora<\/strong> es de alrededor del 85-90%. Las normas indias (IS 1651) tambi\u00e9n especifican un rendimiento m\u00ednimo de amperios-hora del 90% y un rendimiento m\u00ednimo de vatios-hora del 75%. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      La eficacia de la carga est\u00e1 limitada por la placa positiva y no por la negativa. Cuando aproximadamente tres cuartas partes del sulfato de plomo del electrodo positivo se han convertido de nuevo en di\u00f3xido de plomo y el agua no puede difundirse con suficiente rapidez en la estructura porosa de la placa interior, se producen reacciones secundarias como la evoluci\u00f3n del ox\u00edgeno. Durante cierto tiempo, la corriente de carga se distribuye entre el proceso primario de conversi\u00f3n de PbSO4 en PbO2 y las reacciones secundarias de sobrecarga. Si la carga se prolonga lo suficiente como para que casi todo el sulfato de plomo se haya convertido en di\u00f3xido de plomo, toda la corriente de carga se destina a las reacciones secundarias.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Tensi\u00f3n de carga de un cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Como se ha explicado anteriormente<\/p>

      ECh<\/sub> > E\u00b0.<\/p>

      Por lo tanto, tenemos que suministrar un voltaje un poco m\u00e1s alto para facilitar esta reacci\u00f3n. Normalmente, un buen cargador estar\u00e1 dise\u00f1ado con una fuente de tensi\u00f3n suficientemente alta para la carga. Es una buena regla general que para una c\u00e9lula de 2 V hay que proporcionar al menos 3 V para que la c\u00e9lula pueda alcanzar la carga completa al llegar a una tensi\u00f3n de 2,7 V por c\u00e9lula. Pero hay que tener en cuenta las p\u00e9rdidas en el cable, etc.<\/p>

      Por lo tanto, para una bater\u00eda de 12 V, el cargador debe proporcionar al menos 18 a 20 V.<\/p>

      Si esta tensi\u00f3n se reduce a menos de 15 V., la bater\u00eda no puede alcanzar el estado de carga completa. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Durante una recarga: 2PbSO4 + 2H2O \u2192 PbO2 + Pb + 2H2SO4
      El sulfato de plomo en ambos electrodos se disuelve como iones de plomo y se deposita inmediatamente como plomo en la placa negativa y como PbO2 en el electrodo positivo.<\/p>

      En la placa positiva<\/p>

      PbSO4 + 2H2O \u2192 PbO2 + 4H+ +SO4 \u00b2- + 2e-<\/p>

      Los electrones viajan a la placa negativa para seguir reaccionando<\/p>

      En la placa negativa<\/p>

      PbSO4 + 2e- \u2192 Pb +SO4 \u00b2-<\/p>

      Como los iones de sulfato se reproducen en ambas placas, se combinan con los protones para formar \u00e1cido sulf\u00farico y as\u00ed la gravedad espec\u00edfica del electrolito aumenta.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Gasificaci\u00f3n de la bater\u00eda<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Hasta ahora s\u00f3lo hemos visto las reacciones \u00fatiles durante el proceso de carga. Pero hay algunas reacciones colaterales o secundarias que se producen en los per\u00edodos de sobrecarga. Las dos principales reacciones secundarias o colaterales son:<\/p>

      1. Electr\u00f3lisis del agua y<\/li>
      2. Corrosi\u00f3n de las rejillas positivas<\/li><\/ol>

        Estas reacciones pueden representarse como sigue:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Electr\u00f3lisis del agua<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        2H2O \u2192 O2 \u2191 + 2H2 \u2191 (En las dos placas de las pilas de plomo-\u00e1cido con exceso de agua<\/strong> y electrolito)<\/p>

        El ox\u00edgeno de la placa positiva y el hidr\u00f3geno de las placas negativas evolucionan y se expulsan a la atm\u00f3sfera a trav\u00e9s de los orificios del tap\u00f3n de ventilaci\u00f3n.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pero en una c\u00e9lula de bater\u00eda de plomo-\u00e1cido regulada por v\u00e1lvula (VRLA), el ox\u00edgeno evoluciona, pero no el hidr\u00f3geno. El ox\u00edgeno que se desprende de esta manera tampoco se puede ventilar, sino que se difunde a trav\u00e9s de los huecos disponibles en el separador de estera de vidrio absorbente (AGM) y reacciona con el material activo negativo para regenerar las mol\u00e9culas de agua. Este es el paso que hace posible que la c\u00e9lula VRLA prospere sin necesidad de rellenarla con agua.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        2H2O \u2192 O2 + 4H+ + 4e – En la placa positiva de las celdas de electrolito o VRLA con hambre.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Corrosi\u00f3n de las rejillas positivas de una bater\u00eda de plomo-\u00e1cido<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        En ambos tipos de pilas de plomo-\u00e1cido la corrosi\u00f3n de la rejilla positiva se produce de la misma manera:<\/p>

        Corrosi\u00f3n en rejilla: Pb + 2H2O \u2192 PbO2 + 4H+ + 4e-<\/p>

        Si un electrodo de platino platinizado se convierte en c\u00e1todo, el hidr\u00f3geno se desprende casi en la reversibilidad<\/p>

        potencial de hidr\u00f3geno de la soluci\u00f3n. Con otros electrodos, por ejemplo de plomo, se requiere un potencial m\u00e1s negativo<\/p>

        para que se produzca esta reacci\u00f3n.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Hasta que la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula alcanza un valor de 2,3 V, el gaseado es insignificante. Pero el gaseado comienza a 2,4 V por c\u00e9lula. M\u00e1s all\u00e1 de 2,4 V, el gaseado es mayor y, por tanto, la eficiencia de la carga se ver\u00e1 reducida. A 2,5 V, la gasificaci\u00f3n ser\u00e1 abundante y la temperatura del electrolito de la bater\u00eda comenzar\u00e1 a aumentar. Ahora hay suficiente gasificaci\u00f3n para proporcionar agitaci\u00f3n del electrolito y la gravedad espec\u00edfica comienza a igualarse. Cuando la bater\u00eda est\u00e1 en reposo, la gravedad espec\u00edfica del electrolito ser\u00e1 un poco m\u00e1s alta en el nivel inferior que en el superior. Esto se agrava si las c\u00e9lulas son m\u00e1s altas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La bater\u00eda de plomo-\u00e1cido puede cargarse a cualquier ritmo que no provoque un exceso de gases, una temperatura elevada y una tensi\u00f3n muy alta en los bornes. Una bater\u00eda totalmente descargada puede absorber una alta tasa de carga al principio de la carga sin que se produzca una gasificaci\u00f3n y un aumento apreciable de la tensi\u00f3n y la temperatura.<\/p>

        En alg\u00fan momento del proceso de carga, cuando casi todo el sulfato de plomo se ha convertido en di\u00f3xido de plomo en el platillo positivo, las reacciones secundarias toman predominio. Se trata de la reacci\u00f3n de electr\u00f3lisis del agua y de la corrosi\u00f3n de la red positiva, como se ha indicado anteriormente.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Esta corrosi\u00f3n positiva de la rejilla comienza desde la fase de formaci\u00f3n (o en el caso de la formaci\u00f3n de tarros) desde la primera carga. Esta corrosi\u00f3n es el aspecto m\u00e1s perjudicial para la vida de la bater\u00eda de plomo. Dado que la corrosi\u00f3n de la rejilla positiva se produce cada vez que la c\u00e9lula entra en la regi\u00f3n de sobrecarga, una parte de la estructura de la rejilla se convierte en di\u00f3xido de plomo, por lo que el peso de la rejilla disminuye un poco en cada per\u00edodo de corrosi\u00f3n. En \u00faltima instancia, se llegar\u00e1 a una etapa en la que los electrones de los sitios de reacci\u00f3n en las rejillas no podr\u00e1n viajar a la barra colectora, debido a la no disponibilidad de una estructura de rejilla continua<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Como consecuencia, una parte del material activo no puede participar en el proceso de producci\u00f3n de energ\u00eda y la capacidad disminuye, lo que lleva al final de la vida \u00fatil de la bater\u00eda.<\/p>

        Los fabricantes de pilas de plomo intentan mitigar este problema mediante la inclusi\u00f3n de elementos de aleaci\u00f3n que aumentan la resistencia a la corrosi\u00f3n de las aleaciones de plomo. Algunos de estos componentes de aleaci\u00f3n son el ars\u00e9nico (As) y la plata (Ag) en porcentajes fraccionados. Por regla general, la cantidad de As estar\u00e1 en torno al 0,2% y la de Ag entre el 0,03 y el 0,05% en las aleaciones positivas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Cargador de bater\u00edas - significado de la aceptaci\u00f3n actual<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La aceptaci\u00f3n de la corriente viene dictada por el dise\u00f1o de la c\u00e9lula. Por ejemplo, una bater\u00eda de Ah similar montada con un mayor n\u00famero de placas (es decir, las placas ser\u00e1n m\u00e1s finas), puede aceptar una mayor corriente de carga debido a la mayor superficie. Para conocer los procedimientos detallados de medici\u00f3n de las eficiencias de carga de las placas individuales, se remite a los lectores a un art\u00edculo de K. Peters. [8]<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La aceptaci\u00f3n de carga de la placa negativa es mayor que la de la placa positiva (v\u00e9ase la figura 1), lo que se debe principalmente a su estructura m\u00e1s gruesa, abierta y porosa, que admite f\u00e1cilmente la difusi\u00f3n del \u00e1cido en el interior de la placa. El positivo comienza a sobrecargarse a partir del 70-80% de SOC, dependiendo de varios factores de dise\u00f1o. Algunos factores internos de dise\u00f1o param\u00e9trico son la estructura de los poros, la superficie real, etc. Otros par\u00e1metros externos son la corriente de carga en amperios, la temperatura del electrolito, etc.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La aceptaci\u00f3n de carga de la placa negativa es mayor y entra en la regi\u00f3n de sobrecarga en un periodo comparativamente m\u00e1s tard\u00edo, el 90% del SOC [8. K. Peters, A.I. Harrison, W.H. Durant, Power Sources 2. Research and Development in Non-mechanical Electrochemical Power Sources, Pergamon Press, New York, USA, 1970, pp. 1-16.]<\/strong><\/p>

        [9. <\/strong>A.M. Hardman, Journal of Power Sources Vol. 23, A\u00f1o 1988, p\u00e1gina, 128]. <\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Coulombic-efficiency.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Sin embargo, en alg\u00fan momento comienzan las reacciones secundarias en el electrodo negativo, principalmente la reducci\u00f3n del ion hidr\u00f3geno (prot\u00f3n) a gas hidr\u00f3geno por simple transferencia de electrones (que ocurre a potenciales muy inferiores a -350 mV que es el potencial reversible de la placa negativa, valor E\u00b0.), a unos -0,6 a 0,95 V:<\/p>

        2H+ + 2e- \u2192 H2 \u2191<\/p>

        Una de esas impurezas importantes que se acumulan en la placa negativa es el antimonio (Sb), que se deposita debido al fen\u00f3meno denominado antimigraci\u00f3n en las celdas que contienen una cantidad relativamente mayor de antimonio en las rejillas. Aunque el antimonio es un componente esencial de la aleaci\u00f3n de la rejilla para la mayor\u00eda de las c\u00e9lulas de plomo-\u00e1cido, tiene un impacto negativo en el rendimiento de la c\u00e9lula.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Durante la fase de corrosi\u00f3n de la carga (hacia el final de la carga de cada ciclo), la rejilla positiva sufre un ataque an\u00f3dico y el antimonio pasa a la soluci\u00f3n en forma de iones Sb5+, una parte de los cuales es absorbida por el material activo positivo, donde favorece la autodescarga debido a la formaci\u00f3n de c\u00e9lulas locales. El resto del antimonio as\u00ed disuelto se deposita como Sb3+ en la superficie del c\u00e1todo (la superficie negativa de la placa) (\u00abmigraci\u00f3n de antimonio\u00bb<\/strong>) y, debido a su menor potencial de sobrehidrataci\u00f3n que el plomo, provoca una evoluci\u00f3n prematura del hidr\u00f3geno. M\u00e1s tarde, durante los periodos de evoluci\u00f3n de gas abundante, el antimonio puede, en condiciones favorables, liberarse en cierta medida como gas estibina (SbH3), cuando se combina con protones.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        En condiciones favorables, tambi\u00e9n puede producirse una reacci\u00f3n similar con el ars\u00e9nico (As) liberando arsina (AsH3), que es un gas venenoso. Por lo tanto, este componente de aleaci\u00f3n se evita naturalmente cuando las c\u00e9lulas se utilizan en entornos cerrados, como un submarino. <\/p>

        Termodin\u00e1micamente, esto ocurre a un potencial m\u00e1s bajo que la reacci\u00f3n de carga primaria pero, al igual que con la generaci\u00f3n de ox\u00edgeno en el electrodo positivo, el sobrepotencial para la generaci\u00f3n de hidr\u00f3geno en el electrodo de plomo es relativamente grande (alrededor de -0,650 V) y, por lo tanto, la recarga puede completarse en gran medida antes de que comience la evoluci\u00f3n del hidr\u00f3geno en su totalidad.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Estos gases se expulsan de la c\u00e9lula a trav\u00e9s de los orificios del tap\u00f3n de ventilaci\u00f3n. Ambas placas se ven afectadas por los efectos de las impurezas en el sobrepotencial, por lo que no es posible una recarga perfectamente eficaz de ambas placas. Por ejemplo, si se combina el potencial de reacci\u00f3n de la evoluci\u00f3n del ox\u00edgeno con el de la evoluci\u00f3n del hidr\u00f3geno, tenemos<\/p>

        1,95 + (-0,95) = 2,9 V para una abundante evoluci\u00f3n de gas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Otro punto a tener en cuenta es que, seg\u00fan las leyes fundamentales, el agua deber\u00eda descomponerse a 1,23 V y el ox\u00edgeno deber\u00eda evolucionar en un electrodo positivo a este potencial. Pero este no es el caso en una c\u00e9lula pr\u00e1ctica. Si esto ocurre, la estabilidad de la propia c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido ser\u00e1 una cuesti\u00f3n. El potencial positivo est\u00e1ndar de la placa (E\u00b0 = 1,69 V) es aproximadamente 0,46V por encima de la tensi\u00f3n a la que deber\u00eda descomponerse el agua (1,23V). La raz\u00f3n es, de nuevo, la sobretensi\u00f3n. Es decir, el voltaje para la evoluci\u00f3n del ox\u00edgeno en el di\u00f3xido de plomo en una soluci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico est\u00e1 muy por encima del valor E\u00b0 de la placa positiva a 1,95V.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        As\u00ed, la reacci\u00f3n de evoluci\u00f3n del ox\u00edgeno sobre el di\u00f3xido de plomo en la soluci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico est\u00e1 inhibida, siendo 0,26 V (1,95-1,69 = 0,26) por encima del valor E\u00b0 de la placa positiva y unos 0,72 V por encima del potencial de descomposici\u00f3n del agua (1,95-1,23 = 0,72V) y, por tanto, el ox\u00edgeno no evoluciona hasta que se alcanza el valor de sobretensi\u00f3n en una soluci\u00f3n estrictamente pura.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Del mismo modo, la evoluci\u00f3n del hidr\u00f3geno sobre el plomo en una soluci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico est\u00e1 fuertemente inhibida debido al sobrepotencial del hidr\u00f3geno sobre el plomo. Este valor de sobrepotencial es aproximadamente 0,6 V m\u00e1s negativo y est\u00e1 por debajo del potencial de electrodo est\u00e1ndar del plomo en soluci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico, E\u00b0 = -0,35V. Por lo tanto, la reacci\u00f3n de evoluci\u00f3n del hidr\u00f3geno no impedir\u00e1 la carga completa de la placa negativa hasta que el valor del electrodo alcance -0,95V en una soluci\u00f3n estrictamente pura. Esta es la raz\u00f3n por la que la placa negativa tiene una mayor eficiencia de carga que la placa positiva.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pero, en una c\u00e9lula pr\u00e1ctica, esta etapa se alcanza mucho antes de esta tensi\u00f3n. De hecho, este 2,9 V no se realiza en absoluto en una celda pr\u00e1ctica, porque las reacciones debidas a las impurezas toman predominio y as\u00ed la evoluci\u00f3n completa del gas en volumen (H2 : O2 = 2:1) se alcanza alrededor de 2,6 V. Sin embargo, si la tensi\u00f3n de carga impresionada es excesivamente alta, entonces se puede alcanzar este valor de 2,9 V, en particular, las bater\u00edas de aleaci\u00f3n sin Sb pueden alcanzar un valor de 2,8 V y con c\u00e9lulas antimoniales el valor ser\u00e1 inferior en 0,2 V, digamos 2,6 V. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        A medida que se avanza en el ciclo, el valor de gaseado se reducir\u00e1 mucho en el caso de las c\u00e9lulas antimoniales, mientras que la otra c\u00e9lula est\u00e1 casi libre de este efecto. Esta dr\u00e1stica reducci\u00f3n se debe al fen\u00f3meno denominado \u00abmigraci\u00f3n del antimonio\u00bb, como se ha explicado anteriormente.<\/p>

        Naturalmente, la diferencia de voltaje entre las bater\u00edas nuevas y las cicladas aumenta de 250 mV a 400 mV. Esto har\u00e1 que los materiales activos no puedan aceptar carga y que casi toda la corriente genere hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno. La figura 3 ilustra este aspecto [10. Hans Tuphorn, Cap\u00edtulo 17, Figura 17.2 en Battery Technology Handbook, Ed. H.A. Kiehne, Segunda edici\u00f3n, 2003, Marcel Dekker, Inc., Nueva York<\/strong>.]<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Battery-Charging-Duration-Hours.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        \u00bfC\u00f3mo funciona un cargador de bater\u00edas de 12v?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Para cargar una bater\u00eda, el cable de salida positivo se conecta al terminal positivo de la bater\u00eda y el negativo al terminal negativo. A continuaci\u00f3n, el cargador se conecta a la red el\u00e9ctrica a trav\u00e9s de una v\u00eda adecuada.<\/p>

        La entrada de corriente alterna se convierte en corriente continua mediante un circuito rectificador que tiene un transformador reductor para convertir a la tensi\u00f3n necesaria. Un rectificador convierte el flujo de corriente alterna (CA) bidireccional en flujo unidireccional. As\u00ed, mantiene una polaridad constante a trav\u00e9s de la carga. Se utiliza una configuraci\u00f3n de puente rectificador para rectificar la corriente alterna de bajo voltaje escalonado en corriente continua y se suaviza a\u00fan m\u00e1s mediante un condensador electrol\u00edtico de alto valor (circuito de filtrado).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Esta corriente continua filtrada se introduce en un circuito electr\u00f3nico que regula la tensi\u00f3n hasta un nivel constante y se aplica a la bater\u00eda que requiere una carga,<\/p>

        El cargador tiene indicadores de corriente (amper\u00edmetro), de tensi\u00f3n (volt\u00edmetro) y tambi\u00e9n, en casos especiales, un temporizador y un amper\u00edmetro.<\/p>

        La bater\u00eda se carga seg\u00fan las instrucciones del fabricante<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Procedimiento de carga de la bater\u00eda - Cargador de bater\u00eda<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La bater\u00eda que deba cargarse se limpiar\u00e1 a fondo en el exterior y los bornes, despu\u00e9s de eliminar el producto de la corrosi\u00f3n, si lo hubiera, recibir\u00e1n una fina capa de vaselina blanca. Tambi\u00e9n se comprobar\u00e1 el nivel de electrolitos. No es necesario rellenar en este momento a menos que el nivel est\u00e9 por debajo de la altura de los separadores.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        El cargador destinado a cargar la bater\u00eda deber\u00e1 tener las especificaciones adecuadas, como la tensi\u00f3n y la corriente de salida. Por ejemplo, una bater\u00eda de 12 V necesita una tensi\u00f3n C de salida de al menos 18 V. La corriente necesaria depende de la capacidad de la bater\u00eda y del tiempo en el que \u00e9sta debe cargarse. Normalmente, una bater\u00eda se cargar\u00e1 a una d\u00e9cima de amperio de la capacidad en Ah de la misma. As\u00ed, una bater\u00eda de 100 ah requerir\u00e1 al menos 10 amperios de salida para una carga normal. Si se va a cargar r\u00e1pidamente, se necesitar\u00e1n 15 amperios de salida.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Para una bater\u00eda totalmente descargada se requiere una entrada de aproximadamente el 110 % de la capacidad. Pero, si la bater\u00eda ya est\u00e1 parcialmente cargada, deber\u00edamos conocer el SOC. Sea como sea, la tensi\u00f3n y la gravedad espec\u00edfica son los dos par\u00e1metros importantes que hay que controlar para determinar el estado de carga. El valor de la gravedad espec\u00edfica debe leerse en la etiqueta de la pila. Una bater\u00eda completamente cargada suele alcanzar los 16,5 V y m\u00e1s, si est\u00e1 en buen estado. Si se trata de una bater\u00eda vieja, no se puede alcanzar f\u00e1cilmente esta tensi\u00f3n. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Esto se debe principalmente a las reacciones secundarias, como la evoluci\u00f3n del gas debido a la electr\u00f3lisis del agua en el electrolito y los efectos de calentamiento debido a las resistencias ya acumuladas por el sulfato de plomo acumulado.<\/p>

        La bater\u00eda se coloca sobre un material aislante como una l\u00e1mina de goma o un banco de madera. El cable del cargador debe tener una capacidad de transporte de corriente adecuada. Normalmente, un cable de cobre cuadrado de 1 mm puede transportar 3 amperios de corriente continua (CC) de forma segura. Despu\u00e9s de asegurarse de que el cargador est\u00e1 en la posici\u00f3n de apagado, los cables del cargador se conectar\u00e1n a los terminales respectivos, es decir, positivo con positivo y negativo con negativo. El voltaje, la gravedad espec\u00edfica y las lecturas de temperatura se registrar\u00e1n en una hoja de registro, cuyo modelo se ofrece a continuaci\u00f3n:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Plantilla de registro de carga de la bater\u00eda<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Log-sheet-for-charging-a-battery-1.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Las lecturas se registrar\u00e1n cada hora.<\/p>

        <\/p>

        Las lecturas de cadmio indicar\u00e1n si una placa concreta ha alcanzado la carga completa o no. El electrodo de referencia de cadmio es una varilla de cadmio aislada con un hilo de cobre soldado en el extremo superior. El extremo inferior se sumergir\u00e1 en el electrolito, de modo que s\u00f3lo toque el l\u00edquido, y no debe entrar en contacto con las placas u otras partes de plomo del interior.<\/p>

        Para una placa positiva totalmente cargada, la lectura del cadmio ser\u00e1 de 2,4 V y m\u00e1s y para la placa negativa, de 0,2 V y menos.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Tabla 4<\/strong><\/p>

        Reacciones en la c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido y las correspondientes lecturas de potencial de cadmio<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Lecturas de potencial de cadmio<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tReacciones<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tValores potenciales<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tLecturas de cadmio<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotencial de evoluci\u00f3n del ox\u00edgeno\n2 H2O \u2192 O2 + 4 H+ + 4e-\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1,95 a 2,00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t2.00 - (-0.4) = 2.4 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotencial est\u00e1ndar del electrodo de la placa positiva\nPbO2\/PbSO4\/H2SO4\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1.69 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t[1.69 - (-0.4) = 2.09 V]<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tFin de la descarga de la placa positiva<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1,40 a 1,5 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1.40 - (-0.4) = 1.8 V
        \n1.50 - (-0.4) = 1.9 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotencial est\u00e1ndar del electrodo de hidr\u00f3geno (SHE)\n2H+ + 2e- \u2192 H2\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tFin de la descarga de la placa negativa<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,15, -0,20, -0,25 V (Para diferentes densidades de corriente) <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.15 - (-0.4) = 0.25 V\n-0.20 - (-0.4) = 0.20 V\n-0.25 - (-0.4) = 0.15 V\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotencial est\u00e1ndar del electrodo de la placa negativa\nPb\/PbSO4\/H2SO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.35 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t[-0.35 - (-0.4) = 0.05 V]<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tValor E\u00b0 del electrodo de referencia de cadmio\nCd\/Cd2+\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.40 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.40 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotencial de evoluci\u00f3n del hidr\u00f3geno.\n2H+ + 2e- \u2192H2\n(Para una c\u00e9lula comercial)\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.60 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.60 - (-0.4) = -0.20<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotencial de evoluci\u00f3n del hidr\u00f3geno \n2H+ + 2e- \u2192H2\nPara una c\u00e9lula experimental pura\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.95 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.95 - (-0.4) = -0.55<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Principio de funcionamiento de un cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Al final de la carga, una bater\u00eda de 12 V puede alcanzar una tensi\u00f3n en bornes de 16,5 y m\u00e1s. Despu\u00e9s de mantener la tensi\u00f3n en los terminales a este nivel durante una hora, se puede terminar la carga. Cuando la bater\u00eda se acerca a los 16 a\u00f1os. 0 V, se puede a\u00f1adir agua aprobada, si es necesario.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Cerca del final de la carga, se observar\u00e1 una fuerte gasificaci\u00f3n de la bater\u00eda. No se deben acercar llamas abiertas a la sala de carga. Los gases evolucionan en la proporci\u00f3n de su combinaci\u00f3n, es decir, hidr\u00f3geno 2 partes y ox\u00edgeno 1 parte. Por lo tanto, si se permite que estos gases se acumulen en la zona de carga sin una ventilaci\u00f3n adecuada, es probable que una chispa o una llama abierta encienda los gases y se combinen con violencia explosiva, da\u00f1ando la bater\u00eda y sus alrededores y tambi\u00e9n hiriendo a las personas cercanas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        El l\u00edmite inferior de la mezcla explosiva de hidr\u00f3geno en el aire es del 4,1%, pero, por razones de seguridad, el hidr\u00f3geno no debe superar el 2% en volumen. El l\u00edmite superior es el 74%. La explosi\u00f3n fuerte se produce con violencia cuando la mezcla contiene una proporci\u00f3n estequiom\u00e9trica de estos gases (2 partes de hidr\u00f3geno por 1 de ox\u00edgeno). Esta condici\u00f3n se obtiene en el interior de una bater\u00eda de sobrecarga con tapones de ventilaci\u00f3n firmemente atornillados a la tapa. Por lo tanto, se aconseja mantener los tapones de ventilaci\u00f3n sin apretar sobre los orificios de ventilaci\u00f3n y no atornillar con fuerza.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Diferentes m\u00e9todos de carga de bater\u00edas y diferentes tipos de cargadores de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Aunque existen varios m\u00e9todos para cargar las pilas de plomo-\u00e1cido, todos ellos tienen el objetivo com\u00fan de convertir los productos de la reacci\u00f3n, es decir, el sulfato de plomo en ambas placas, en los respectivos materiales activos, PbO2 en el electrodo positivo y Pb en el electrodo negativo.<\/p>

        2 PbSO4 + 2 H2O \u2192 PbO2 + Pb + 2 H2SO4<\/p>

        Hay una serie de variantes en los reg\u00edmenes de cobro. Pero en todos estos m\u00e9todos, s\u00f3lo se utilizan dos principios b\u00e1sicos: los m\u00e9todos de carga de corriente constante y de tensi\u00f3n constante. Los diversos m\u00e9todos disponibles combinan estos dos principios para lograr sus objetivos.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La selecci\u00f3n del m\u00e9todo de carga adecuado depende del tipo, dise\u00f1o y condiciones de servicio y del tiempo disponible para la carga. Todos estos m\u00e9todos de carga utilizan muchos m\u00e9todos para controlar y terminar el proceso de carga.<\/p>

        Estos m\u00e9todos pueden clasificarse en los siguientes:<\/p>

        Cuadro 5<\/strong><\/p>

        Clasificaci\u00f3n de los m\u00e9todos de diferentes cargadores de bater\u00edas y m\u00e9todos de carga de bater\u00edas<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Diferentes m\u00e9todos de carga de la bater\u00eda<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todos basados en la corriente constante (CC)<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todos basados en la tensi\u00f3n constante (CV o CP)<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todos combinados<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tCarga de la cinta<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todos especiales<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todo de carga CC de un solo paso<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todo de tensi\u00f3n constante<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todo CC-CV<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todo de carga c\u00f3nica de un solo paso<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1. Carga inicial
        \n2. Carga de ecualizaci\u00f3n
        \n3. Oportunidad de cobrar
        \n4. Carga controlada por gas
        \n5. Carga por goteo
        \n6. Carga de la bater\u00eda
        \n7. Carga por pulsos
        \n8. Carga r\u00e1pida o veloz
        \n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todo de carga de CC en dos pasos<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todo de corriente limitada o CV modificado<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9todo de carga c\u00f3nica en dos pasos<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        M\u00e9todo de carga de un solo paso basado en la corriente constante (m\u00e9todo CC) Cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Cuando se requiere que la recarga se termine en poco tiempo y cuando el usuario quiere conocer la entrada en t\u00e9rminos de Ah, se puede emplear el m\u00e9todo de carga de corriente constante. Se prefiere la carga de corriente constante cuando se conoce la salida anterior, de modo que un 5-10% de sobrecarga puede ser eficaz para devolver la bater\u00eda al 100% de SOC. Esto tambi\u00e9n garantizar\u00e1 que se d\u00e9 la entrada correcta para que la vida de la bater\u00eda no se vea afectada negativamente por una sobrecarga indebida. El tiempo de recarga normal para este m\u00e9todo es de 15 a 20 horas.<\/p>

        En este m\u00e9todo, la corriente se mantiene constante durante todo el periodo de carga. <\/p>

        <\/p>

        Se recomienda una corriente de carga del 5 al 10 % de la capacidad de 20 horas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Para compensar el aumento de la contrafase de la bater\u00eda durante la carga, hay que mantener constante la corriente de carga, ya sea variando la resistencia en serie utilizada o aumentando la tensi\u00f3n del transformador. Normalmente, la resistencia en serie se var\u00eda para mantener la corriente constante.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Este m\u00e9todo es el m\u00e1s sencillo y menos costoso de cargar. Pero tiene la desventaja de una menor eficiencia de carga. Esto se debe a que parte de la energ\u00eda se disipa en la resistencia y tambi\u00e9n en parte a la corriente utilizada para dividir el agua una vez que la bater\u00eda alcanza los 2,5 V por celda. La bater\u00eda comienza a desprender gases a medida que la bater\u00eda se carga hasta un 70 a 75% de carga. Este m\u00e9todo de carga siempre da lugar a una ligera sobrecarga y a una vigorosa gasificaci\u00f3n, especialmente al final de la carga.<\/p>

        <\/p>

        En la figura 5<\/strong> se muestra una imagen generalizada del m\u00e9todo de carga a corriente constante. Las caracter\u00edsticas de carga se indican en la figura 6<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-5.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-6.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        M\u00e9todo de carga de corriente constante en dos pasos Cargador de bater\u00eda<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        En el m\u00e9todo de carga de corriente constante en dos etapas se utilizan dos velocidades de carga, la de inicio y la de finalizaci\u00f3n. La tasa de finalizaci\u00f3n suele ser la mitad de la tasa inicial. La tasa de acabado se inicia cuando la bater\u00eda empieza a desprender gases. Este es el m\u00e9todo preferido para la carga de bater\u00edas en banco. La caracter\u00edstica de carga puede verse en la figura<\/strong> 7 [11. <\/strong>P G Balakrishnan, Lead Storage Batteries, <\/strong> Scitech Publications (India) Pvt. Ltd., Chennai, 2011, p\u00e1gina 12.8<\/strong>].<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-7.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        M\u00e9todos de carga de tensi\u00f3n constante o potencial Cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        El m\u00e9todo de carga de tensi\u00f3n o potencial constante (CV o CP) emplea una tensi\u00f3n de la fuente que se mantiene a un nivel constante durante todo el per\u00edodo de carga. Normalmente, esta tensi\u00f3n estar\u00e1 entre 2,25 y 2,4 V por c\u00e9lula.<\/p>

        Este m\u00e9todo es el recomendado para cargar pilas y bater\u00edas de plomo-\u00e1cido reguladas por v\u00e1lvula (VRLA). No hay que preocuparse por la profundidad de descarga (DOD) de la descarga anterior cuando se carga una bater\u00eda VRLA por el m\u00e9todo CV. Las bater\u00edas VRLA pueden cargarse sin efectos perjudiciales utilizando la tensi\u00f3n de carga CV recomendada por el fabricante. Casi todos los fabricantes de VRLAB recomiendan una corriente de arranque de 0,25 a 0,30 C amperios. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Es decir, para una bater\u00eda de 100 Ah, se puede seleccionar una corriente inicial de 25 a 30 amperios. La corriente m\u00e1s alta se utiliza para cargar bater\u00edas muy descargadas, mientras que la m\u00e1s baja para una bater\u00eda normalmente descargada. El efecto de una tensi\u00f3n de carga m\u00e1s baja es que el aumento de la temperatura ser\u00e1 menor en comparaci\u00f3n con una bater\u00eda cargada, con una corriente m\u00e1s alta, pero el tiempo necesario para una carga completa ser\u00e1 mayor.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Al final de la carga, la tensi\u00f3n de la bater\u00eda alcanza la paridad con la tensi\u00f3n impresa y la corriente de carga disminuye hasta un valor muy bajo. Universalmente, la corriente al final puede alcanzar un valor de 2 a 4 mA por cada Ah de la capacidad de la bater\u00eda. Entre 2,25 y 2,3 V por celda, no se observa ninguna evoluci\u00f3n del gas en las bater\u00edas fabricadas correctamente. Sin embargo, el gaseado ser\u00e1 evidente a 2,4 V por c\u00e9lula. El volumen de gas desprendido a 2,4 V por c\u00e9lula es de unos 1000 ml en 40-50 minutos para 6V\/1500 Ah VRLAB<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Seg\u00fan la cl\u00e1usula 6.1.a. de la Norma Industrial Japonesa, JIS 8702-1:1998, la duraci\u00f3n de la carga ser\u00e1 de aproximadamente 16 horas o hasta que la corriente no var\u00ede en m\u00e1s del 10 % de la corriente de 20 horas (I20) amperios en dos horas consecutivas [JIS 8702-1:1998]. Por ejemplo, si la capacidad de 20 h de una bater\u00eda (independientemente de su voltaje) es de 60 Ah20<\/sub>, entonces la carga se habr\u00e1 completado si la corriente no var\u00eda en m\u00e1s de 300 mA (es decir, I20<\/sub> = 60 Ah \/20 A = 3 A. Por lo tanto, 0,1 de I20<\/sub> = <\/sub>0.3A)<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Los detalles de la carga CP de las bater\u00edas VR se muestran en las figuras<\/strong><\/p>

        La eficiencia de la carga<\/strong> es mejor que el m\u00e9todo de corriente constante. El dem\u00e9rito de este m\u00e9todo es que requiere una tensi\u00f3n estabilizada en un drenaje de alta corriente, lo que es costoso. Este m\u00e9todo se utiliza para el funcionamiento en r\u00e9gimen de flotaci\u00f3n de las c\u00e9lulas estacionarias para aplicaciones de telecomunicaciones y SAI.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-8.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-9.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga de potencial constante modificada - Cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        En las aplicaciones industriales, este m\u00e9todo se utiliza cuando el circuito de carga es una parte integral del sistema. Algunos ejemplos son los autom\u00f3viles, el UPS, etc. En el circuito se incluye una resistencia en serie para limitar la corriente, cuyo valor se mantiene hasta alcanzar una tensi\u00f3n preestablecida. A partir de entonces, la tensi\u00f3n se mantiene constante hasta que la bater\u00eda tenga que cumplir su funci\u00f3n de suministrar corriente de arranque, energ\u00eda de emergencia, etc.<\/p>

        La elecci\u00f3n de la resistencia fija en serie depende del n\u00famero de elementos de las bater\u00edas y de su capacidad en amperios-hora, as\u00ed como de la duraci\u00f3n disponible para la carga. La tensi\u00f3n aplicada se mantiene constante entre 2,6 y 2,65 voltios por c\u00e9lula.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        A medida que la carga avanza, la corriente de carga comienza a descender desde un valor inicial. Cuando la tensi\u00f3n aumenta gradualmente hasta los 2,35 a 2,40 voltios por c\u00e9lula, la tensi\u00f3n de gasificaci\u00f3n tiende a aumentar r\u00e1pidamente y, por tanto, la corriente de carga disminuye a un ritmo m\u00e1s r\u00e1pido.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La carga de potencial constante modificada es habitual en las bater\u00edas de ciclo profundo, como las de tracci\u00f3n. Las f\u00e1bricas normalmente emplean un perfil de tiempo de descarga-carga fijo, como el funcionamiento de 6 horas de la carretilla elevadora hasta una profundidad de descarga (DOD) del 80% y una recarga de 8 horas. El cargador se ajusta a la tensi\u00f3n de gaseado y la corriente de arranque se limita a 15 \u00f3 20 A por cada 100 Ah. La corriente comienza a disminuir a tensi\u00f3n constante hasta alcanzar la tasa de acabado de 4,5 a 5 A por 100 Ah, que se mantiene hasta el final de la carga. El tiempo total de carga se controla mediante un temporizador.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Hay cargadores de bater\u00edas que tienen las disposiciones para mantener las bater\u00edas conectadas a \u00e9l incluso despu\u00e9s de la finalizaci\u00f3n de la carga para mantener las bater\u00edas en condiciones de carga completa. Esto se consigue proporcionando breves periodos de carga de refresco cada 6 horas para mantener su estado<\/p>

        Los detalles se recogen en la figura 12 [<\/strong>12. N\u00famero especial sobre las bater\u00edas de plomo-\u00e1cido, J. Power Sources 2<\/strong>(1) (1977\/1978) 96-98].<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-10.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        M\u00e9todos combinados (m\u00e9todos CC-CV) - Cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        En este m\u00e9todo se combinan la carga de corriente constante y la de potencial constante. Este m\u00e9todo tambi\u00e9n se conoce como m\u00e9todo de carga (IU) (I de corriente y U de tensi\u00f3n). En el periodo inicial de carga, la bater\u00eda se carga en modo de corriente constante hasta que la bater\u00eda alcanza la tensi\u00f3n de gaseo y entonces se cambia a modo de potencial constante. Este m\u00e9todo elimina el efecto nocivo del m\u00e9todo de carga de corriente constante al final de la carga.<\/p>

        Las caracter\u00edsticas de carga de este m\u00e9todo se muestran en la figura 11 de la derecha.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-11.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga de la cinta - Cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        El significado de \u00abtaper\u00bb es inclinarse hacia abajo. Como el t\u00e9rmino indica claramente, se permite que la corriente se reduzca de un valor m\u00e1s alto a uno m\u00e1s bajo, fijando la tensi\u00f3n de carga inicial en unos 2,1 V por c\u00e9lula y terminando en 2,6 V por c\u00e9lula. La relaci\u00f3n de los valores de corriente a estas tensiones se denomina valor de conicidad.<\/p>

        As\u00ed, un cargador con una salida de 50 A a 2,1 V por c\u00e9lula y 25 A a 2,6 V por c\u00e9lula, se describe como que tiene una caracter\u00edstica de conicidad de 2:l.<\/p>

        <\/p>

        Existen m\u00e9todos de carga c\u00f3nica de un paso y de dos pasos<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga c\u00f3nica de un paso - Cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        En este tipo de carga, la corriente pasa de un valor inicial m\u00e1s alto a uno m\u00e1s bajo de finalizaci\u00f3n, que suele ser de entre el 4 y el 5% de la capacidad de 20 horas de la bater\u00eda. El gaseado es un fen\u00f3meno necesario ya que ayuda a igualar el gradiente de densidad del electrolito. es decir, neutraliza el fen\u00f3meno de la estratificaci\u00f3n. Por lo tanto, la tasa de acabado se fija en un valor lo suficientemente alto como para permitir que se produzca este proceso y que, al mismo tiempo, no corroa indebidamente las rejillas positivas. En este caso, la tensi\u00f3n de salida del cargador se ajusta a unos 2,7 voltios por c\u00e9lula inicialmente y se hace bajar a unos 2,1 a 2,2 voltios por c\u00e9lula al final del periodo de carga.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La corriente de carga se reduce lentamente hasta que se alcanza la tensi\u00f3n de gaseado (unos 2,4 V por c\u00e9lula) (SOC = 75 a 80 %) y despu\u00e9s se reduce m\u00e1s r\u00e1pidamente. Normalmente, la relaci\u00f3n de conicidad se fija en 2:1 o en 1,7 a 1. El tiempo que se tarda en completar la carga es de unas 12 horas. El periodo de carga tras alcanzar la tensi\u00f3n de gaseo se controla incorporando un dispositivo de temporizaci\u00f3n que comienza a funcionar cuando se alcanza la tensi\u00f3n de gaseo.<\/p>

        El periodo de carga puede reducirse a 8 \u00f3 10 horas, pero hay que aumentar la corriente de arranque, lo que no puede hacerse sin tener en cuenta los aspectos econ\u00f3micos y la asequibilidad del consumidor.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-12.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Las caracter\u00edsticas de carga de la carga c\u00f3nica de un solo paso se muestran en la figura 12<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-13.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga c\u00f3nica en dos pasos - Cargador de bater\u00edas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Este m\u00e9todo de carga es similar al de la carga c\u00f3nica de un solo paso, excepto por el hecho de que el tiempo total de carga se reduce a unas 8 o 10 horas. Como la bater\u00eda es capaz de aceptar la carga a un ritmo m\u00e1s r\u00e1pido cuando est\u00e1 profundamente descargada, se emplea una corriente alta en el primer paso hasta que la bater\u00eda alcanza la fase de gaseado. Cerca del 70 al 80% de los amperios-hora que se devuelven a la bater\u00eda se entregan a \u00e9sta en el primer paso a un ritmo m\u00e1s r\u00e1pido y los amperios-hora restantes se alimentan en el segundo paso.<\/p>

        <\/p>

        Las caracter\u00edsticas de carga de una bater\u00eda de 12 V y 500 Ah mediante carga c\u00f3nica de un solo paso se muestran en la Figura 13<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Los m\u00e9todos de carga c\u00f3nicos son m\u00e1s populares para cargar las bater\u00edas de tracci\u00f3n que normalmente est\u00e1n muy descargadas.<\/strong> Los operadores de flotas de veh\u00edculos el\u00e9ctricos, por ejemplo las furgonetas de reparto de correos o los veh\u00edculos de reparto de leche, necesitan un sofisticado cargador de bater\u00edas para obtener el mejor rendimiento posible de las mismas y proteger la gran inversi\u00f3n de dinero que suponen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga inicial<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Una bater\u00eda de plomo-\u00e1cido nueva necesita ser activada y este proceso de carga por primera vez se llama carga de llenado inicial. La bater\u00eda se llena con la cantidad necesaria de electrolito y se carga completamente antes de ser enviada. Normalmente, esta carga inicial se realiza mediante el m\u00e9todo de carga de corriente constante a una corriente baja durante un largo per\u00edodo hasta que la bater\u00eda alcanza una tensi\u00f3n de 16,5 V o m\u00e1s para estar completamente cargada. <\/p>

        Hoy en d\u00eda, este proceso se ha vuelto redundante, ya que disponemos de bater\u00edas cargadas de f\u00e1brica y listas para usar o de bater\u00edas cargadas en seco que s\u00f3lo requieren la adici\u00f3n de electrolito.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Cargo de igualaci\u00f3n<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Igualar la carga<\/strong> Las diferencias entre celdas son un hecho que hay que aceptar. No hay dos c\u00e9lulas que sean iguales en todos los aspectos. Las diferencias en el peso del material activo, las peque\u00f1as variaciones en la gravedad espec\u00edfica del electrolito, la porosidad de los electrodos, etc. son algunas de las diferencias. Por estas razones, cada c\u00e9lula de una bater\u00eda tiene sus propias caracter\u00edsticas; cada una requiere una cantidad de carga ligeramente diferente. Igualar la carga de vez en cuando aleja el fin de la vida \u00fatil de la bater\u00eda. Las bater\u00edas de autom\u00f3vil de 12 V flotan a 14,4 V. Una bater\u00eda completamente cargada requiere niveles de tensi\u00f3n de 16,5 V, que nunca se dan en servicio a bordo del veh\u00edculo.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Por lo tanto, la carga de ecualizaci\u00f3n (tambi\u00e9n llamada carga de banco) es necesaria para prolongar la vida de una bater\u00eda de autom\u00f3vil. As\u00ed, una bater\u00eda que recibe una carga peri\u00f3dica en el banco cada seis meses puede sobrevivir a las bater\u00edas que no reciben la carga en el banco, al menos entre 10 y 12 meses. La frecuencia y el alcance de las cargas de ecualizaci\u00f3n deben discutirse con el fabricante de la bater\u00eda. Con los cargadores preprogramados, a veces se dispone de una \u00abcarga de ecualizaci\u00f3n\u00bb a trav\u00e9s de un interruptor que proporciona una corriente baja continua utilizada para estabilizar la tensi\u00f3n y la densidad relativa del electrolito de las c\u00e9lulas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Del mismo modo, las bater\u00edas de la fuente de alimentaci\u00f3n de emergencia del SAI y las bater\u00edas de las carretillas elevadoras tambi\u00e9n requieren estas cargas de ecualizaci\u00f3n. Una bater\u00eda utilizada en un inversor se carga s\u00f3lo hasta 13,8 a 14,4 V. Como ya se ha dicho, esto no es suficiente para igualar el desequilibrio entre las celdas de una bater\u00eda. Estas bater\u00edas, si reciben cargas peri\u00f3dicas de ecualizaci\u00f3n, sobrevivir\u00e1n m\u00e1s tiempo.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Las bater\u00edas deben recibir una carga de ecualizaci\u00f3n cada seis meses. Pero las bater\u00edas de tracci\u00f3n utilizadas en las carretillas elevadoras deben recibir una carga de ecualizaci\u00f3n una vez cada seis u once ciclos, dependiendo de si las bater\u00edas son nuevas o viejas. Las bater\u00edas m\u00e1s nuevas pueden recibir una carga de ecualizaci\u00f3n cada 11 ciclos y las m\u00e1s antiguas cada6<\/sup> ciclos. Si las bater\u00edas reciben regularmente cargas completas a diario, la frecuencia de las cargas de ecualizaci\u00f3n puede reducirse a los ciclos10<\/sup> y20<\/sup>. Una carga de ecualizaci\u00f3n se terminar\u00e1 cuando las celdas no muestren m\u00e1s aumento en las lecturas de voltaje y gravedad espec\u00edfica durante un per\u00edodo de 2 a 3 horas.<\/p>

        Lea un art\u00edculo detallado sobre \n Carga de ecualizaci\u00f3n aqu\u00ed.<\/span>\n<\/a><\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Cobro de la oportunidad<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Cuando un veh\u00edculo el\u00e9ctrico de carretera o todoterreno se utiliza de forma intensiva, enchufar un cargador durante las pausas y otros breves periodos de descanso tambi\u00e9n puede ayudar a ampliar el turno de trabajo efectivo del veh\u00edculo y, por tanto, a reducir el tiempo de inactividad de los VE. La carga de oportunidad<\/strong> es el t\u00e9rmino que se da a esta carga parcial durante la hora de la comida o el periodo de descanso.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Estas cargas de oportunidad tienden a reducir la vida de las bater\u00edas. La bater\u00eda cuenta una carga y una descarga posterior como un ciclo superficial. En la medida de lo posible, deben evitarse los gastos de oportunidad. La carga normal proporciona de 15 a 20 A por cada 100Ah de capacidad, mientras que las cargas de oportunidad proporcionan corrientes ligeramente superiores de 25 A por cada 100Ah de capacidad. Esto provoca una mayor temperatura y acelera la corrosi\u00f3n de las rejillas positivas. Y por lo tanto la vida se reducir\u00e1.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga controlada por gas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La conductividad t\u00e9rmica del hidr\u00f3geno gaseoso desprendido se utiliza para controlar la corriente de carga. El gas hidr\u00f3geno, un muy buen refrigerante, se utiliza para enfriar un elemento calentado. El cambio de resistencia de la resistencia se utiliza para regular la corriente. Tambi\u00e9n se puede utilizar un termistor para regular la corriente. A veces, el efecto de calentamiento debido a la recombinaci\u00f3n del hidr\u00f3geno gaseoso y el ox\u00edgeno gaseoso evolucionado en la c\u00e9lula sobre el catalizador adecuado se utiliza para accionar un interruptor t\u00e9rmico para regular la corriente.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga por goteo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        En una carga continua, el cargador iguala las p\u00e9rdidas por autodescarga y descarga intermitente. Una carga de mantenimiento compensa la autodescarga. Los dos modos de funcionamiento se caracterizan por tensiones constantes en los terminales:<\/p>

        Carga de mantenimiento 2,20 a 2,25 V por c\u00e9lula<\/p>

        Carga continua 2,25 a 2,35 V por c\u00e9lula<\/p>

        Dependiendo de la edad y el estado de la bater\u00eda, puede ser necesaria una densidad de corriente de 40 a 100 mA\/100 Ah de capacidad nominal durante la carga de mantenimiento (carga de goteo).<\/p>

        La corriente de carga continua depende en gran medida del perfil de carga. Las bater\u00edas con carga de mantenimiento deben recargarse despu\u00e9s de cada apag\u00f3n. Lo mismo ocurre con las bater\u00edas en carga continua despu\u00e9s de cargas imprevistas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga de la bater\u00eda<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Se recurre a la carga de refuerzo cuando se requiere utilizar una bater\u00eda descargada en caso de emergencia cuando no hay otra bater\u00eda disponible y el SOC no es suficiente para el trabajo de emergencia. As\u00ed, una bater\u00eda de plomo puede cargarse a altas corrientes en funci\u00f3n del tiempo disponible y del SOC de la bater\u00eda. Dado que los cargadores r\u00e1pidos est\u00e1n disponibles hoy en d\u00eda, la recarga de impulso es familiar hoy en d\u00eda. Normalmente, este tipo de cargadores boost comienzan a cargar a 100A y se reducen a 80A. Lo m\u00e1s importante es que la temperatura no supere los 48-50oC.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Carga por pulsos<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        \u00bfQu\u00e9 es la carga de corriente pulsada?<\/p>

        La carga se realiza durante una duraci\u00f3n muy corta, es decir, el tiempo de conexi\u00f3n actual en milisegundos (ms), y le sigue un periodo de inactividad (tiempo de desconexi\u00f3n en ms). A veces, una descarga tambi\u00e9n puede preceder a la carga de impulsos.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Se ha aplicado una t\u00e9cnica de corriente pulsada para la carga r\u00e1pida de c\u00e9lulas de plomo-\u00e1cido de autom\u00f3viles. Se ha llegado a las siguientes conclusiones:<\/p>