{"id":34544,"date":"2026-03-02T09:46:07","date_gmt":"2026-03-02T04:16:07","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/bateria-de-plomo-acido-reaccion-quimica\/"},"modified":"2021-12-22T07:12:36","modified_gmt":"2021-12-22T01:42:36","slug":"bateria-de-plomo-acido-reaccion-quimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/bateria-de-plomo-acido-reaccion-quimica\/","title":{"rendered":"Reacci\u00f3n qu\u00edmica de la bater\u00eda de plomo"},"content":{"rendered":"\t\t
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Reacci\u00f3n qu\u00edmica de la bater\u00eda de plomo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Principios de funcionamiento y reacciones de una bater\u00eda de plomo-\u00e1cido<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Todas las bater\u00edas son sistemas electroqu\u00edmicos que funcionan como fuente de energ\u00eda el\u00e9ctrica. Cada sistema tiene 2 electrodos (positivo y negativo), electrolito y separador. La mayor\u00eda de los sistemas electroqu\u00edmicos tienen un \u00f3xido met\u00e1lico o el propio ox\u00edgeno como positivo y un metal como negativo. Los sistemas pueden clasificarse adem\u00e1s en bater\u00edas primarias y secundarias. Las bater\u00edas primarias son de un solo uso, mientras que las secundarias pueden descargarse y recargarse varias veces.<\/p>\n

En la siguiente tabla se recogen algunas de las bater\u00edas secundarias comercialmente establecidas y con \u00e9xito:<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tSistema electroqu\u00edmico<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrodo positivo<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNegativo<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrolito<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tObservaciones<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tBater\u00eda de plomo-\u00e1cido<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPer\u00f3xido de plomo PBO2<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlomo met\u00e1lico en forma esponjosa<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\u00c1cido sulf\u00farico diluido<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrolito utilizado en las reacciones + iones electr\u00f3nicos conductores<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tBater\u00eda de iones de litio<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tLitio con \u00f3xido de cobalto, n\u00edquel, manganeso, hierro<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tGrafito, silicio con litio ligado (intercalado)<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMezcla de disolventes org\u00e1nicos para sales de litio<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrolito para conducir iones de litio entre 2 electrodos - No hay reacciones qu\u00edmicas<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tN\u00edquel Cadmio<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tOxihidr\u00f3xido de n\u00edquel Ni(O) OH<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tCadmio met\u00e1lico<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tHidr\u00f3xido de potasio diluido<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrolito s\u00f3lo para conducir iones electr\u00f3nicos<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tHidruro met\u00e1lico de n\u00edquel<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tOxihidr\u00f3xido de n\u00edquel Ni(O) OH<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tHidr\u00f3geno absorbido en una aleaci\u00f3n met\u00e1lica<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tHidr\u00f3xido de potasio diluido<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrolito s\u00f3lo para conducir iones electr\u00f3nicos<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Reacci\u00f3n qu\u00edmica de la bater\u00eda de plomo:<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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La bater\u00eda de plomo-\u00e1cido tiene 3 componentes principales de funcionamiento:<\/strong><\/p>\n

    \n
  1. El di\u00f3xido de plomo (PbO\u2082) forma el electrodo positivo poroso.<\/li>\n
  2. El plomo en estado esponjoso forma el electrodo negativo poroso.<\/li>\n
  3. El electrolito es \u00e1cido sulf\u00farico diluido de densidad variable entre 1,200 y 1,280 de peso espec\u00edfico. En las bater\u00edas VRLA el volumen de \u00e1cido es bajo. Por lo tanto, se suele utilizar una gravedad espec\u00edfica del \u00e1cido m\u00e1s alta, como 1,300 -1,320, para alcanzar la capacidad dise\u00f1ada.<\/li>\n<\/ol>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Los electrodos se hacen porosos utilizando aditivos especiales durante la fabricaci\u00f3n, para garantizar que las reacciones se produzcan en toda la placa de la bater\u00eda. El separador de<\/a> la bater\u00eda (un no conductor) ayuda a aislar los 2 electrodos para que no se cortocircuiten, pero permite que los iones electr\u00f3nicos pasen con una resistencia el\u00e9ctrica<\/a> m\u00ednima.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Cuando la bater\u00eda se conecta a una carga (descarga), el \u00e1tomo de plomo de la placa negativa se divide en iones de plomo (Pb\u00b2\u207a) y 2 electrones. Los electrones que forman la unidad fundamental de la corriente se originan en la placa negativa y fluyen a trav\u00e9s del terminal negativo hacia el circuito externo.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Despu\u00e9s de pasar por la carga, los electrones llegan al terminal positivo. Los electrones convierten (reducen) el di\u00f3xido de plomo en iones de plomo.
    Tanto en los electrodos positivos como en los negativos, los iones de plomo (Pb\u00b2\u207a) reaccionan con el \u00e1cido sulf\u00farico para formar sulfato de plomo. (Teor\u00eda del doble sulfato de Gladstone). En otros sistemas electroqu\u00edmicos, como las bater\u00edas de n\u00edquel-cadmio o las de iones de litio, los electrolitos no participan en las reacciones. Su funci\u00f3n es \u00fanicamente conducir los iones entre los dos electrodos.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Reacciones durante la descarga - Reacci\u00f3n qu\u00edmica de la bater\u00eda de plomo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Reacciones durante la descarga (que es la funci\u00f3n principal de una bater\u00eda)<\/b><\/span><\/p>\n

    Pb (negativo) <\/span>
    \n \u2192<\/b>
    \n<\/span> <\/span>Pb\u00b2\u207a <\/span>+ 2 e- ——————————1<\/span><\/span><\/p>\n

    PbO\u2082( Positivo) Pb\u2074\u207a + 2 e- <\/span><\/span>
    \n \u2192<\/b>
    \n<\/span> Pb\u00b2\u207a <\/span>—————————–2<\/span><\/p>\n

    Pb\u00b2\u207a + SO\u2084\u00b2- (del \u00e1cido)<\/span>
    \n \u2192<\/b>
    \n<\/span> PbSO\u2084 <\/span>( en ambos electrodos)——–3<\/span><\/p>\n

    Durante la carga <\/span>de una bater\u00eda de plomo-\u00e1cido descargada, las 3 reacciones tienen lugar en la direcci\u00f3n inversa, Lo anterior es la simplificaci\u00f3n de las reacciones qu\u00edmicas y electroqu\u00edmicas que tienen lugar en la bater\u00eda de plomo-\u00e1cido, convirti\u00e9ndola en el sistema de bater\u00eda RECARGABLE m\u00e1s fiable o <\/span>sistema de bater\u00eda SECUNDARIA. <\/span><\/p>\n

    \u00bfCu\u00e1l es la diferencia entre bater\u00eda primaria y secundaria? Mientras que las bater\u00edas primarias son de usar y tirar y no se pueden recargar; las secundarias, o<\/span>n la carga, se regeneran los 3 componentes: positivo, negativo y \u00e1cido.<\/span><\/p>\n

    As\u00ed se crea una c\u00e9lula\/bater\u00eda recargable o secundaria. De ah\u00ed el nombre de pila secundaria<\/span><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Ciclo de ox\u00edgeno interno - Reacci\u00f3n qu\u00edmica de la bater\u00eda de plomo-\u00e1cido<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Durante la carga de la bater\u00eda VRLA:
    En la placa positiva se desprende gas O2 y se producen protones y electrones.
    2H2O \u2192 4H+ + O2 \u2191 + 4e- ……… Ec. 1<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    2Pb + O2 \u2192 2PbO
    2PbO + 2H2SO4 \u2192 2PbSO4 + 2H2O
    ——————————————————
    2Pb + O2 + 2H2SO4 \u2192 2PbSO4 + 2H2O + Calor ……… Ec. 2
    —————————————————–
    Pero, al tratarse de un proceso de carga, el sulfato de plomo as\u00ed producido debe convertirse de nuevo en plomo; el \u00e1cido sulf\u00farico se genera por v\u00eda electroqu\u00edmica al reaccionar con los protones (iones de hidr\u00f3geno) y los electrones resultantes de la descomposici\u00f3n del agua en las placas positivas cuando \u00e9stas se cargan.<\/p>\n

    2PbSO4 + 4H+ + 4e- \u2192 2Pb + 2H2SO4 ……… Ec. 3<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Reacciones de descarga y carga - Reacci\u00f3n qu\u00edmica de la bater\u00eda de plomo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Las reacciones de una pila o bater\u00eda galv\u00e1nica son espec\u00edficas del sistema o de la qu\u00edmica:<\/p>\n

    Por ejemplo, la pila de plomo:<\/p>\n

    Pb + PbO2 + 2H2SO4 Descarga \u2194 Carga 2PbSO4 + 2H2O E\u00b0 = 2,04 V<\/p>\n

    En una c\u00e9lula de Ni-Cd<\/p>\n

    Cd + 2NiOOH + 2H2O Descarga \u2194 Carga Cd(OH)2<\/sub> + 2Ni(OH)2<\/sub> E\u00b0 = 1,32 V<\/p>\n

    En una c\u00e9lula de Zn-Cl2:<\/p>\n

    Zn + Cl2 Descarga \u2194 Carga ZnCl2 E\u00b0 = 2,12 V<\/p>\n

    En una c\u00e9lula Daniel (Se trata de una c\u00e9lula primaria; n\u00f3tese la ausencia de flechas reversibles)<\/p>\n

    Zn + Cu2+ Descarga \u2194 Carga Zn2+ + Cu(s) E\u00b0 = 1,1 V<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    \u00bfQu\u00e9 ocurre durante las reacciones de descarga y carga dentro de una c\u00e9lula? Reacci\u00f3n qu\u00edmica de la bater\u00eda de plomo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Electrolito: 2H2SO4 = 2H+ + 2HSO4\u203e <\/p>\n

    Placa negativa: Pb\u00b0 = Pb2+ HSO4 + 2e<\/p>\n

    Pb2+ + HSO4\u203e = PbSO4 \u2193 + H+<\/p>\n

    \u21d1 \u21d3<\/p>\n

    Placa positiva: PbO2 = Pb4+ + 2O2-<\/p>\n

    Pb4+ + 2e = Pb2+<\/p>\n

    Pb2++ 3H+ + HSO4\u203e +2O2- =PbSO4 \u00af \u2193+ 2H2O<\/p>\n

    Al ser el \u00e1cido sulf\u00farico un electrolito fuerte, se disocia en forma de iones de hidr\u00f3geno e iones de bisulfato (tambi\u00e9n llamados iones de sulfato de hidr\u00f3geno). <\/p>\n

    \n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"reacci\u00f3n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Reacci\u00f3n qu\u00edmica de la bater\u00eda de plomo Principios de funcionamiento y reacciones de una bater\u00eda de plomo-\u00e1cido Todas las bater\u00edas son sistemas electroqu\u00edmicos que funcionan como fuente de energ\u00eda el\u00e9ctrica. Cada sistema tiene 2 electrodos (positivo y negativo), electrolito y separador. La mayor\u00eda de los sistemas electroqu\u00edmicos tienen un \u00f3xido met\u00e1lico o el propio ox\u00edgeno […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":25014,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[376],"tags":[],"class_list":["post-34544","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34544","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=34544"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34544\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media\/25014"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=34544"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=34544"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=34544"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}