{"id":34708,"date":"2026-03-02T10:11:26","date_gmt":"2026-03-02T04:41:26","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/electroquimica\/"},"modified":"2022-01-10T05:39:32","modified_gmt":"2022-01-10T00:09:32","slug":"electroquimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/electroquimica\/","title":{"rendered":"Electroqu\u00edmica"},"content":{"rendered":"\t\t
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Definici\u00f3n de electroqu\u00edmica<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Las fuentes de energ\u00eda electroqu\u00edmica o bater\u00edas se estudian en el marco de la asignatura interdisciplinar de Electroqu\u00edmica, que se ocupa de las reacciones que se producen en la interfaz de los conductores electr\u00f3nicos (materiales activos) y los conductores i\u00f3nicos (electrolito), la producci\u00f3n de energ\u00eda el\u00e9ctrica a partir de c\u00e9lulas qu\u00edmicas (o la conversi\u00f3n de energ\u00eda qu\u00edmica en energ\u00eda el\u00e9ctrica) y su reacci\u00f3n inversa cuando se emplean c\u00e9lulas electrol\u00edticas para las transformaciones qu\u00edmicas. <\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Fuentes de energ\u00eda electroqu\u00edmica (bater\u00edas)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Los procesos de conversi\u00f3n de energ\u00eda en las pilas se basan en las reacciones de oxidaci\u00f3n-reducci\u00f3n (reacciones redox). Las c\u00e9lulas se clasifican en c\u00e9lulas electrol\u00edticas y c\u00e9lulas galv\u00e1nicas. Ejemplos de celdas electrol\u00edticas son las celdas utilizadas para la extracci\u00f3n de metales como el aluminio, el magnesio, etc. y las bater\u00edas cuando se cargan. Las pilas o bater\u00edas galv\u00e1nicas son capaces de suministrarnos corriente, a diferencia de las electrol\u00edticas, en las que tenemos que pasar corriente para que se produzca la reacci\u00f3n.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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La oxidaci\u00f3n significa simplemente la eliminaci\u00f3n de electrones (de los \u00e1nodos durante una reacci\u00f3n de descarga) y la reducci\u00f3n es el proceso de adici\u00f3n de estos electrones al otro electrodo (c\u00e1todo) a trav\u00e9s de un circuito externo, siendo un electrolito conductor de iones el medio de transferencia de iones dentro de la c\u00e9lula. Durante la descarga de la c\u00e9lula, los electrones pasan del \u00e1nodo (placa negativa) al c\u00e1todo (placa positiva) a trav\u00e9s de un circuito externo y los iones fluyen dentro de la c\u00e9lula para convertir la energ\u00eda qu\u00edmica en energ\u00eda el\u00e9ctrica.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Los ejemplos t\u00edpicos para el \u00e1nodo son:<\/p>\n

Li \u2192 Li+ + e- <\/p>\n

Pb \u2192 Pb2+ + 2e-<\/p>\n

Zn \u2192 Zn2+ + 2e-<\/p>\n<\/p>\n

Ejemplos de c\u00e1todos son:<\/p>\n

PbO2 \u21c4 Pb2+ +2e- (Bater\u00eda de plomo)<\/p>\n

LiFePO4 (bater\u00eda de sulfato de litio-hierro)<\/p>\n

NiOOH + 2e- \u21c4 Ni(OH)2<\/sub> (bater\u00eda de Ni-cadmio)<\/p>\n

Cl2 + 2e \u21c4 2Cl- (Pila de zinc-cloro)<\/p>\n

Br2 + 2e \u21c4 2Br- (Pila de zinc-bromo)<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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C\u00e9lulas primarias y secundarias - electroqu\u00edmica<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Una c\u00e9lula es una unidad independiente de un sistema galv\u00e1nico. Cuando m\u00e1s de una c\u00e9lula est\u00e1 conectada en serie o en paralelo, esta disposici\u00f3n se denomina bater\u00eda. Los componentes esenciales de una c\u00e9lula son el electrodo positivo o placa (c\u00e1todo), el electrodo negativo o placa (\u00e1nodo), el electrolito y otros componentes inactivos como el contenedor, el separador, las piezas peque\u00f1as como las barras colectoras, los pilares, los bornes, etc.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Las pilas galv\u00e1nicas se clasifican en primarias y secundarias (o recargables o de almacenamiento). En las
\n c\u00e9lulas primarias,<\/u>
\n<\/strong> las reacciones no pueden invertirse una vez que la descarga ha llegado a su fin debido al agotamiento de los materiales activos, mientras que en las
\n c\u00e9lulas secundarias<\/u>
\n<\/strong> los materiales activos pueden ser devueltos al estado anterior haciendo pasar la corriente en la c\u00e9lula en la direcci\u00f3n opuesta.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ejemplos familiares de las pilas primarias son las pilas utilizadas en los relojes de pulsera, las linternas el\u00e9ctricas y muchos mandos como los de la televisi\u00f3n y los de la corriente alterna. La omnipresente bater\u00eda de plomo-\u00e1cido<\/a> utilizada para el arranque de los autom\u00f3viles y los inversores\/UPS dom\u00e9sticos, y las c\u00e9lulas de<\/a> Ni-Cd, Ni-MH<\/a> y Li-ion<\/a> son ejemplos de bater\u00edas secundarias. Las pilas de combustible se diferencian de las bater\u00edas (primarias) en el sentido de que los componentes reactivos se alimentan desde el exterior, frente a la disponibilidad de los mismos dentro de las bater\u00edas.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Potenciales de los electrodos (semic\u00e9lulas) y tensi\u00f3n de una c\u00e9lula y entidad independiente de la masa de las c\u00e9lulas galv\u00e1nicas:<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

El potencial (tensi\u00f3n) de un electrodo es una propiedad electroqu\u00edmica fundamental y su valor no depende de la cantidad de material del electrodo. Termodin\u00e1micamente es una propiedad intensiva frente a la capacidad (que es una propiedad extensiva) de un electrodo que depende de la masa del material activo que contiene.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La tensi\u00f3n de una c\u00e9lula es la combinaci\u00f3n de dos valores de potencial o tensi\u00f3n de los electrodos del \u00e1nodo (electrodo o placa negativa) y del c\u00e1todo (electrodo o placa positiva). Los valores de potencial de los electrodos negativos son siempre negativos (se encuentran por debajo de cero voltios en la serie EMF, Ver libros de texto o manuales de normas). El cero voltios se refiere al potencial est\u00e1ndar del electrodo de hidr\u00f3geno (SHE).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Los materiales del electrodo negativo son invariablemente metales o aleaciones, con algunas excepciones como el carbono y el hidr\u00f3geno, que son el material activo negativo en las pilas de Ni-MH y Ni-H2. Los c\u00e1todos tienen potenciales positivos y son en su mayor\u00eda \u00f3xidos, haluros, sulfuros, etc., a excepci\u00f3n del ox\u00edgeno que act\u00faa como material activo del c\u00e1todo en las pilas metal-aire. Debe haber un electrolito para conducir los iones dentro de la c\u00e9lula.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La tensi\u00f3n es la fuerza motriz de la corriente. Es una combinaci\u00f3n (diferencia algebraica) de los dos valores de los potenciales positivo y negativo. La tensi\u00f3n puede compararse con la altura de un dep\u00f3sito de agua o el nivel de agua en el dep\u00f3sito y la corriente con el di\u00e1metro de la tuber\u00eda que sale del dep\u00f3sito. Cuanto m\u00e1s alto sea el nivel de agua en el dep\u00f3sito, m\u00e1s r\u00e1pido saldr\u00e1 el agua. Del mismo modo, cuanto mayor sea el di\u00e1metro de la tuber\u00eda, mayor ser\u00e1 el volumen de agua que salga.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\u00bfC\u00f3mo se determina la tensi\u00f3n de una c\u00e9lula? <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La tensi\u00f3n de la c\u00e9lula puede determinarse a partir de los valores de potencial de los dos electrodos o puede calcularse utilizando la ecuaci\u00f3n de Gibbs y las energ\u00edas libres de formaci\u00f3n est\u00e1ndar de Gibbs (\u0394
\n f<\/i>
\n<\/sub>G\u02da<\/i>). La energ\u00eda libre de formaci\u00f3n est\u00e1ndar de Gibbs<\/strong> de un compuesto es el cambio de energ\u00eda libre de Gibbs que acompa\u00f1a a la formaci\u00f3n de 1 mol de una sustancia en su estado est\u00e1ndar a partir de sus elementos constitutivos en sus estados est\u00e1ndar (la forma m\u00e1s estable del elemento a 1 bar de presi\u00f3n y la temperatura especificada, normalmente 298,15 K o 25 \u00b0C).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t

Energ\u00eda libre de Gibbs (G)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

En termodin\u00e1mica, la energ\u00eda libre de Gibbs<\/a> es una medida del trabajo que se puede extraer de un sistema y, en el caso de las pilas, el trabajo se realiza mediante la liberaci\u00f3n de iones en un electrodo (\u00e1nodo) y su posterior desplazamiento hacia el otro (c\u00e1todo). El cambio de energ\u00eda es principalmente igual al trabajo realizado, y en el caso de la c\u00e9lula galv\u00e1nica, el trabajo el\u00e9ctrico se realiza a trav\u00e9s del movimiento de los iones debido a la interacci\u00f3n qu\u00edmica entre los reactivos para dar lugar a los productos. Por lo tanto, la energ\u00eda se da en t\u00e9rminos de \u0394G, el cambio en la energ\u00eda libre de Gibb<\/em>, que representa la cantidad m\u00e1xima de energ\u00eda qu\u00edmica que se puede obtener durante los procesos de conversi\u00f3n de energ\u00eda.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Cada vez que se produce una reacci\u00f3n, se produce un cambio<\/strong> en la energ\u00eda libre del sistema:<\/p>\n

\u2206G <\/em>= – nFE\u00b0<\/p>\n

donde F <\/em>= constante conocida como el Faraday (96,485 C o 26,8 Ah)<\/p>\n

n <\/em>= n\u00famero de electrones que intervienen en la reacci\u00f3n estequiom\u00e9trica<\/p>\n

E\u00b0<\/em>= potencial est\u00e1ndar, V.<\/p>\n

Los valores de \u2206G se pueden calcular a partir de los otros tres valores, n, F y E.<\/p>\n

La tensi\u00f3n de una c\u00e9lula galv\u00e1nica puede calcularse a partir de la expresi\u00f3n<\/p>\n

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00b0
\n f productos<\/sub>
\n<\/em> – \u03a3\u0394G\u00b0
\n f reactivos<\/sub>
\n<\/em> <\/p>\n

Las energ\u00edas libres molares est\u00e1ndar de formaci\u00f3n pueden obtenerse de los libros de texto habituales [Hans Bode, Lead-Acid Batteries, John Wiley, Nueva York, 1977, p.366].<\/p>\n

PbO2 + Pb + 2H2SO4 \u21c4 2PbSO4 + 2H2O<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00b0
\n f productos<\/sub>
\n<\/em> – \u03a3\u0394G\u00b0
\n f reactivos<\/sub>
\n<\/em> <\/p>\n

\u2206G\u00ba = [2(-193<\/em>,<\/em>89) + 2(-56<\/em>,<\/em>69)] – <\/em>[(-52<\/em>,<\/em>34) + 0 – 2(-177<\/em>,<\/em>34)] <\/p>\n

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal \/ mol<\/p>\n

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal \/ mol \u00d7 <\/em>4,<\/em>184 kJ \/ mol<\/p>\n

= -393<\/em>,<\/em>88 kJ \/ mol<\/p>\n

E\u00ba <\/em>= -\u0394G\u00ba\/nF<\/em> <\/p>\n

= –<\/em>(-393<\/em>.<\/em>88 \u00d7 <\/em>1000) \/ <\/em>2 \u00d7 <\/em>96485<\/p>\n

= 2.<\/em>04 V<\/p>\n

El aumento<\/strong> correspondiente de la energ\u00eda libre es igual al trabajo el\u00e9ctrico realizado en el sistema. Por lo tanto,<\/p>\n

-\u0394G = nFE o \u0394G = -nFE y \u0394G\u00ba = -nFE\u00ba.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t

Tensi\u00f3n de la c\u00e9lula a partir de los potenciales de los electrodos<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La combinaci\u00f3n de los dos potenciales de los electrodos dar\u00e1 la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula:<\/p>\n

Ecell<\/sub> =Ec\u00e1todo o electrodo positivo<\/sub> – E \u00e1nodo o electrodo negativo<\/sub><\/p>\n

O c\u00e9lula <\/sub> E =EPP <\/sub>–ENP<\/sub><\/p>\n<\/p>\n

Seg\u00fan las convenciones de la Uni\u00f3n Internacional de Qu\u00edmica Pura y Aplicada (IUPAC) de 1953 y 1968, una c\u00e9lula galv\u00e1nica se escribe de tal manera que el Elelectrodo derecho <\/em>(RHE) es el electrodo positivo donde se produce lareducci\u00f3n <\/em>y el elelectrodo de la izquierda <\/em>es el electrodo negativo, donde se producela oxidaci\u00f3n <\/em>y los electrones fluyen de izquierda a derecha [McNicol B.D; Rand, D.A.J en McNicol B.D; Rand, D.A.J (ed.) Power Sources for Electric Vehicles, Chapter 4, Elsevier, Amsterdam, 1984<\/em>]<\/strong>.<\/strong> El RHE es el c\u00e1todo y el LHE es el \u00e1nodo<\/p>\n<\/p>\n

Ecell<\/sub> =ERHE<\/sub> –ELHE <\/sub> <\/p>\n

Los valores de los potenciales de los electrodos pueden obtenerse en los libros de texto y manuales.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tensi\u00f3n de la c\u00e9lula a partir de los potenciales de los electrodos para la c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ecell<\/sub> =Ec\u00e1todo o electrodo positivo<\/sub> – E \u00e1nodo o electrodo negativo<\/sub><\/p>\n

LHE Pb\u00bdH2SO4\u00bdH2SO4\u00bdPbO2 RHE<\/p>\n

RHE es el c\u00e1todo E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em>= 1,69 V para Pb4+ + 2e \u21c4 Pb2+ y<\/p>\n

\u00c1nodo LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = -0,358 V para Pb\u00ba – 2e _ Pb2+<\/p>\n

Ecell<\/sub> = 1,69 – (-0,358) = 2,048 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tensi\u00f3n de la c\u00e9lula a partir de los potenciales de los electrodos para la c\u00e9lula de Ni-Cd<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

RHE Cd|KOH|KOH|NiOOH LHE<\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = 0,49 para NiOOH +2e \u21c4Ni(OH)<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = – 0,828 V para Cd \u21c4 Cd2+ +2e<\/p>\n

Ecell <\/sub> =0,<\/em>49 V – <\/em>(- <\/em>0,<\/em>828) = 1,<\/em>318 V<\/p>\n

El E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> del electrodo de n\u00edquel en condiciones est\u00e1ndar es de 0,49 V. La<\/em>E\u00b0
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> del electrodo de MH depende de la presi\u00f3n parcial de los materiales formadores de hidruros, seg\u00fan <\/p>\n

2MH \u21c4 2M + H2 \u2191<\/p>\n

La presi\u00f3n parcial de hidr\u00f3geno preferida del electrodo MH es del orden de 0,01 bar, E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> oscila generalmente entre -0,930 y -0,860 V. Por lo tanto<\/p>\n

Ecell <\/sub> =0,<\/em>49 V – <\/em>(- <\/em>0,<\/em>89) = 1,<\/em>3 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tensi\u00f3n de la c\u00e9lula a partir de los potenciales de los electrodos para la c\u00e9lula de iones de litio de la qu\u00edmica LCO<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

RHE C | LiPF6 en DMC +DEC +PC | LiCoO2 LHE<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 0,1 V (frente al metal Li) para LiC6 \u21c4 xLi+ + xe + C6<\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 3,8 V (frente al metal Li) para Li1-xCoO2 + xe
\n Descarga \u2192 <\/sup>
\n<\/em>LiCoO2<\/p>\n

La reacci\u00f3n total es C6 +LiCoO2 \u21c4LixC6 + Li1-xCoO2 <\/p>\n

Ecell<\/sub> = 3,8 – (0,1) = 3,7 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tensi\u00f3n de la c\u00e9lula a partir de los potenciales de los electrodos para la c\u00e9lula de iones de litio de la qu\u00edmica LiFePO4<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

RHE C | LiPF6 o LiODFB en (EC+EMC+DEC) | LiFePO4 LHE<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 0,1 V (frente al metal Li) para LiC6 \u21c4 xLi+ + xe + C6<\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 3,5 V (frente al metal Li) para FePO4 + xe + xLi+ =
\n Descarga \u2192<\/sup>
\n<\/em> xLiFePO4 + (1-x) FePO4<\/p>\n

LIODFB = difluoro(oxalato)borato de litio<\/p>\n

La reacci\u00f3n total LiFePO4 + 6C \u2192LiC6 + FePO4<\/p>\n

Ecell<\/sub> = 3,3 – (0,1) = 3,2 V<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t

Cantidades dependientes de la masa de las c\u00e9lulas galv\u00e1nicas: Corriente, potencia y energ\u00eda<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La potencia se da en la unidad de vatios y el factor tiempo no interviene en la potencia.<\/p>\n

P = W = V*A<\/p>\n

La energ\u00eda se refiere a la potencia gastada durante un periodo de tiempo, por lo que la unidad implica horas.<\/p>\n

Energ\u00eda 1 W.Segundo = 1 Joule<\/p>\n

Energ\u00eda = Wh = W*h = V*A*h = 3600 julios.<\/p>\n

1 kWh = 1000 Wh.<\/p>\n

La capacidad es la cantidad de electricidad (Ah) que puede suministrar una bater\u00eda.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Si se dan dos t\u00e9rminos cualquiera en Wh o de kWh, se puede calcular el otro (Wh = VAh).<\/p>\n

850 Wh de una bater\u00eda de 12 V pueden entregar 850 Wh\/12 V = 71 Ah. La duraci\u00f3n de estos 71 Ah depende no s\u00f3lo de la corriente, sino tambi\u00e9n del tipo de qu\u00edmica. Por ejemplo, una bater\u00eda de iones de litio puede suministrar 70 A durante 1 hora. Pero la bater\u00eda de plomo-\u00e1cido, por otro lado, puede aguantar hasta 1 hora si la corriente de descarga es de 35 A. Pero, una bater\u00eda VRLA puede suministrar 70A s\u00f3lo durante algo menos de 40 minutos.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La potencia suministrada por una c\u00e9lula de iones de litio a 70 A = 70 A*3,6 V= 252 W.<\/p>\n

Pero la potencia suministrada por una c\u00e9lula de plomo a 70 A = 70 A* 1,9 V= 133 W.<\/p>\n

Se puede ver que la c\u00e9lula de iones de litio puede suministrar m\u00e1s vatios por c\u00e9lula para la misma corriente.<\/p>\n<\/p>\n

Del mismo modo, la energ\u00eda suministrada por una c\u00e9lula de iones de litio a 70 A = 70 A*3,6 V *1h= 252 Wh.<\/p>\n

Pero la energ\u00eda entregada por una c\u00e9lula de plomo VR a 70 A = 70 A* 1,9 V * 0,66 h= 88 Wh.<\/p>\n

Podemos ver que la c\u00e9lula de iones de litio puede suministrar m\u00e1s energ\u00eda por c\u00e9lula para la misma corriente<\/p><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Lacapacidad espec\u00edfica<\/strong> es el Ah por unidad de peso (Ah\/kg o mAh\/g).<\/p>\n

Laenerg\u00eda espec\u00edfica<\/strong> es el Wh por unidad de peso (Wh\/kg).<\/p>\n

Ladensidad energ\u00e9tica<\/strong> es el Wh por unidad de volumen (Wh\/litro).<\/p>\n

<\/em><\/strong><\/p>\n

Nota:<\/em><\/strong><\/p>\n

El t\u00e9rmino densidad energ\u00e9tica gravim\u00e9trica<\/u> ha sido sustituido por el de energ\u00eda espec\u00edfica<\/u> y el de densidad energ\u00e9tica volum\u00e9trica por el de densidad energ\u00e9tica<\/u><\/em><\/strong><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t

Electroqu\u00edmica - Capacidad espec\u00edfica te\u00f3rica y energ\u00eda espec\u00edfica te\u00f3rica de los materiales activos de los electrodos<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La unidad de la electricidad es el culombio, que equivale a 1 amperio segundo (A.s). La constante de Faraday (F)<\/strong> se refiere a la cantidad de carga transportada por 1 mol de electrones. Dado que un electr\u00f3n tiene una carga de 1,602 x 10-19 culombios (C), un mol de electrones deber\u00eda tener una carga de 96485 C\/mol.<\/p>\n

1 F = 1(6,02214 *1023) * (1,60218*10-19 C) = 96485 C (es decir, 96485 C\/mole).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

6,02214 *1023 es el n\u00famero de Avogadro (constante de Avogadro), <\/strong>que se define como el n\u00famero de \u00e1tomos, moles o iones en un mol de esa sustancia. Es \u00fatil para relacionar la masa de una sustancia con el n\u00famero de part\u00edculas de la misma. As\u00ed, 0,2 moles de cualquier sustancia contendr\u00e1n 0,2 *n\u00famero de part\u00edculas de Avogadro. La carga de un electr\u00f3n basada en experimentos modernos es de 1,60217653 x 10-19 culombios por electr\u00f3n. Si se divide la carga de un mol de electrones por la carga de un solo electr\u00f3n, se obtiene un valor del n\u00famero de Avogadro de 6,02214154 x 1023 part\u00edculas por mol[https:\/\/www.scientificamerican.com\/article\/how-was-avogadros-number\/<\/a>].<\/p>\n<\/p>\n

1 F 96485 C\/mole = 96485 A.s\/60*60 s = 26,8014 Ah\/mole<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t

Capacidad espec\u00edfica y energ\u00eda espec\u00edfica de la c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

El peso molecular o el peso at\u00f3mico en gramos dividido por el n\u00famero de electrones que participan en la reacci\u00f3n da el equivalente en gramos <\/em>del material respectivo. El equivalente a un gramo proporcionar\u00e1 96.485 culombios (la mayor\u00eda de los autores lo redondean a 96.500 C), lo que equivale a 26,8014 Ah.<\/p>\n

207,2 g de plomo met\u00e1lico pueden equivaler a 2F de electricidad = 2\u00d7 26,<\/em>8014 Ah = 53,603 Ah. (Reacci\u00f3n: Pb \u2192Pb2+ + 2e-).<\/p>\n

Por lo tanto, la cantidad de material activo negativo (NAM) en una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido necesaria para 1 Ah (que se conoce como
\n capacidad-densidad<\/em>
\n<\/strong>) <\/strong>= 207,2 \/ <\/em>53,<\/em>603 = 3,866 g \/Ah[Bode, Hans, Lead-Acid Batteries, John Wiley, Nueva York, 1977, p.292<\/em>.].<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

El rec\u00edproco de la densidad de capacidad se denomina <\/strong>
\n capacidad espec\u00edfica<\/em>
\n<\/strong> <\/em><\/strong><\/p>\n

Capacidad espec\u00edfica<\/em><\/strong> = nF \/ Peso molecular o peso at\u00f3mico. (n= N\u00famero de electrones que participan en la reacci\u00f3n).<\/em><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

La capacidad espec\u00edfica del material activo negativo <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La capacidad espec\u00edfica del material activo negativo<\/strong> (NAM), Pb = 56,3\/207,2 = 0,259 mAh \/g = 259 Ah\/kg. Este valor multiplicado por el potencial de equilibrio de la c\u00e9lula es Te\u00f3rico<\/strong>
\n Energ\u00eda espec\u00edfica<\/u>
\n<\/strong>. Energ\u00eda espec\u00edfica te\u00f3rica del<\/strong> plomo NAM<\/strong> = 259*2,04 V = 528,36 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

La capacidad espec\u00edfica del material activo positivo (PAM)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Del mismo modo, la cantidad de material activo positivo en una c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido necesaria para 1 Ah (que se conoce como
\n densidad de capacidad<\/em>
\n<\/strong>) <\/strong>= 239,2 \/ <\/em>53,<\/em>603 = 4,46 g \/Ah.<\/p>\n

La capacidad espec\u00edfica del material activo positivo (PAM), PbO2 = 56,3\/239 = 0,224 mAh \/g = 224 Ah\/kg. Energ\u00eda espec\u00edfica te\u00f3rica<\/strong> del di\u00f3xido de plomo PAM = 224*2,04 V = 456,96 Wh\/kg.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

C\u00e9lula de iones de litio<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacidad espec\u00edfica y energ\u00eda espec\u00edfica del \u00e1nodo de carbono de la c\u00e9lula de iones de litio<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacidad espec\u00edfica <\/strong>del LiC6 = xF\/n*Peso molecular<\/p>\n

= 1 * 26,8\/ 1*72 mAh\/g (estequiom\u00e9tricamente se necesitan 72 g de C para 1<\/p>\n

mol de almacenamiento de Li para formar LiC6. <\/sub>Como el Li est\u00e1 disponible en el c\u00e1todo de LCO, su masa no se tiene en cuenta en la masa total del \u00e1nodo. S\u00f3lo se tiene en cuenta el carbono. X = 1; 100 % de intercalaci\u00f3n de Li+)<\/p>\n

= 0,372 Ah\/g<\/p>\n

= 372 mAh\/g = 372 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

Energ\u00eda espec\u00edfica<\/strong> LiC6 = 372*3,7 V<\/p>\n

= 1376 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacidad espec\u00edfica y energ\u00eda espec\u00edfica de LiCoO2 (LCO)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacidad espec\u00edfica LiCoO2<\/p>\n

= 0,5 Li+ + 0,5 e + Li0,5<\/sub> CoO2 (x= 0,5, 50 % de intercalaci\u00f3n de Li+)<\/p>\n

= xF\/n*Mol Wt<\/p>\n

=0,5*26,8\/ 1 * 98 Li= 6,94 Co = 58,93 2 O= 32<\/p>\n

<\/sub> = 13,4 \/ 98 Ah\/g = 0,1368 Ah\/kg<\/p>\n

= 137 mAh\/g = 137 Ah\/kg.<\/strong><\/p>\n

Energ\u00eda espec\u00edfica del LiCoO2 = 137*3,7 V = 507 Wh\/kg<\/strong> (x= 0,5, 50 % de intercalaci\u00f3n de Li+)<\/p>\n

Si el valor x se toma como 1<\/strong>, la capacidad espec\u00edfica se duplicar\u00e1, 137*2= 274 mAh\/g = 274 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

Energ\u00eda espec\u00edfica<\/strong> de <\/strong>
\n LiCoO2<\/u>
\n<\/strong> <\/strong>= 274 *3,7 V (x= 1. Intercalaci\u00f3n completa (100 %) de Li+)<\/p>\n

= 1013 Wh\/kg<\/strong> <\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacidad espec\u00edfica y energ\u00eda espec\u00edfica de LiFePO4 <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacidad espec\u00edfica de LiFePO4 <\/p>\n

= xF\/n*Mol Wt<\/p>\n

= 26,8\/157,75 = 169,9 mAh\/g = 170 mAh\/g = 170 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

Energ\u00eda espec\u00edfica del LiFePO4 = 170*3,2 V = 544 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Electroqu\u00edmica - Energ\u00eda espec\u00edfica te\u00f3rica de una c\u00e9lula <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La energ\u00eda espec\u00edfica m\u00e1xima derivable de una fuente de energ\u00eda electroqu\u00edmica viene dada por:<\/p>\n

Energ\u00eda espec\u00edfica te\u00f3rica = 26,<\/em>8015\u00d7 (
\n nE\/<\/u>
\n<\/em>\u03a3moles<\/em>) Wh\/kg donde n <\/em>y E <\/em>tienen sus notaciones habituales; n<\/em>, el n\u00famero de electrones que participan en la reacci\u00f3n y E<\/em>, la tensi\u00f3n de la c\u00e9lula.<\/p>\n

Nota<\/p>\n

    \n
  1. Smoles<\/sub> se refiere a la suma de todos los reactivos y no hay que preocuparse por los productos<\/li>\n
  2. Dado que la unidad se da en Wh \/ kg (tambi\u00e9n escrito como Wh kg -1<\/sup>), el peso total se debe dar en unidades de kg.<\/li>\n<\/ol>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    La c\u00e9lula de plomo de energ\u00eda espec\u00edfica<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Para el c\u00e1lculo de la energ\u00eda espec\u00edfica te\u00f3rica se tomar\u00e1 un ejemplo conocido.<\/p>\n

    Primero tenemos que escribir la reacci\u00f3n y calcular los valores molares de los reactivos. No hay que preocuparse por los productos. Para la bater\u00eda de plomo-\u00e1cido, la reacci\u00f3n es:<\/p>\n

    PbO2 + Pb + 2H2SO4 \u21c4 2PbSO4 + 2H2O E\u00ba = 2,04 V.<\/p>\n

    \u03a3moles<\/sub> = 239 +207+ 2*98 en g<\/p>\n

    <\/em>= 0,642 kg<\/p>\n

    Energ\u00eda espec\u00edfica te\u00f3rica <\/em>= 26,<\/em>8\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u><\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8*(2*2,04\/0,642) Wh\/kg<\/p>\n

    = 26,8015*(6,3551) Wh\/kg<\/p>\n

    = 170,3 Wh\/kg.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Seg\u00fan Tobias Placke[J Solid State Electrochem (2017) 21:1939-1964<\/em>], la energ\u00eda espec\u00edfica tambi\u00e9n se puede calcular como se indica a continuaci\u00f3n para la c\u00e9lula de plomo-\u00e1cido:<\/p>\n

    Energ\u00eda espec\u00edfica de una c\u00e9lula = <\/p>\n

    \"Specific <\/p>\n

    =1[1\/(224*2.04) + 1\/(259*2.04) + 1\/(273*2.04)]<\/p>\n

    = 1[(1\/457) + (1\/528) + (1\/557)]<\/p>\n

    = 1\/(0.002188 + 0.001893 + 0.001796)<\/p>\n

    = 1\/0.005877<\/p>\n

    = 170 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    La energ\u00eda espec\u00edfica de la c\u00e9lula de Ni-Cd<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    2NiOOH + Cd \u21c4 2Ni(OH)2<\/sub> + Cd(OH)2<\/sub> E\u00ba = 1,33 V<\/p>\n

    Energ\u00eda espec\u00edfica te\u00f3rica <\/em>= 26,<\/em>8\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u> <\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8*(2*1,33\/0,296) Wh\/kg<\/p>\n

    = 26,8015*(8,9865) Wh\/kg<\/p>\n

    = 240,8 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    El electrolito acuoso KOH de estas pilas alcalinas no participa en la reacci\u00f3n de la c\u00e9lula y<\/p>\n

    por lo que no se tiene en cuenta al calcular los valores de energ\u00eda espec\u00edfica. Pero, algunos autores<\/p>\n

    quisiera incluir el peso del agua en el c\u00e1lculo.<\/p>\n

    Entonces la cifra de energ\u00eda espec\u00edfica bajar\u00eda a 214,8 Wh\/kg si los \u03a3moles se sustituyen por<\/p>\n

    0.332. El resultado ser\u00e1 de 214<\/strong>,<\/strong>8<\/strong> Wh\/kg<\/strong>.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    La energ\u00eda espec\u00edfica de la c\u00e9lula LiFePO4<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    (x=1. 100 % de intercalaci\u00f3n)<\/p>\n

    = 26,<\/em>8015\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u> <\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8 [(1*3,2)\/(72+157,75) LiFePO4 + 6C + cero Li<\/p>\n

    = 26.8[(1*3.2)\/(229.75)] = 26.8*0.013928<\/p>\n

    = 0,37329 Wh\/g<\/p>\n

    = 373 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    La energ\u00eda espec\u00edfica de la c\u00e9lula LCO <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    (x=1; 100% de intercalaci\u00f3n)<\/p>\n

    = 26,<\/em>8015\u00d7 Wh\/kg 169,87<\/p>\n

    = 26,8 [(1*3,7)\/(72+97,87)] LiCoO2 + 6C + cero Li<\/p>\n

    = 26.8 *[(3.7)\/(169.87)] <\/p>\n

    = 26.8 *0.02178<\/p>\n

    = 0,58377 Wh\/g<\/p>\n

    = 584 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    Si x = 0,5<\/strong> (50 % de intercalaci\u00f3n de iones de Li), tenemos que sustituir 26,8 por la mitad de este valor, es decir, 13,4. El resultado ser\u00eda 584\/2 = 292 Wh\/kg<\/strong>.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Energ\u00eda espec\u00edfica pr\u00e1ctica (real) de una c\u00e9lula\/bater\u00eda <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    https:\/\/pushevs.com\/2015\/11\/04\/gs-yuasa-improved-cells-lev50-vs-lev50n\/<\/a> <\/p>\n

    Tiempo real Energ\u00eda espec\u00edfica de una bater\u00eda = (Tensi\u00f3n media * Ah) \/ (Masa de la bater\u00eda)<\/p>\n

    = (3,7 V*50 Ah1) \/ 1,7 kg (pila \u00fanica Yuasa LEV50)<\/p>\n

    = 185 \/1.7<\/p>\n

    = 108,8 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    = (14,8*50)\/ 7,5 (bater\u00eda Yuasa LEV50-4)<\/p>\n

    = 98,7 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    Densidad energ\u00e9tica en tiempo real de una bater\u00eda = Wh\/Volumen = 17,1*4,4*11,5 = 865 cc<\/p>\n

    = 185\/0,865 = 214 Wh \/ litro<\/strong><\/p>\n

    = Wh\/Volumen = 17,5*19,4*11,6 = 3938 cc = 3,94 litros<\/p>\n

    = 14,8*50 \/ 3,94 = 187 Wh \/ litro<\/strong><\/p>\n

    La energ\u00eda espec\u00edfica se reduce en aproximadamente un 10 % cuando se produce la conversi\u00f3n de la c\u00e9lula a la bater\u00eda (bajo kWh) y la densidad energ\u00e9tica se reduce en aproximadamente un 13 % cuando se produce la conversi\u00f3n de la c\u00e9lula a la bater\u00eda (bajo kWh)<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Definici\u00f3n de electroqu\u00edmica Las fuentes de energ\u00eda electroqu\u00edmica o bater\u00edas se estudian en el marco de la asignatura interdisciplinar de Electroqu\u00edmica, que se ocupa de las reacciones que se producen en la interfaz de los conductores electr\u00f3nicos (materiales activos) y los conductores i\u00f3nicos (electrolito), la producci\u00f3n de energ\u00eda el\u00e9ctrica a partir de c\u00e9lulas qu\u00edmicas (o […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":25224,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[376],"tags":[],"class_list":["post-34708","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-quimica"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34708","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=34708"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34708\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media\/25224"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=34708"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=34708"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/es\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=34708"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}