{"id":30870,"date":"2026-03-03T20:33:14","date_gmt":"2026-03-03T15:03:14","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/chargeur-de-batterie\/"},"modified":"2026-03-03T11:46:58","modified_gmt":"2026-03-03T06:16:58","slug":"chargeur-de-batterie","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/chargeur-de-batterie\/","title":{"rendered":"Chargeur de batterie"},"content":{"rendered":"\t\t
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Chargeur de batterie - charger une batterie au plomb<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Une batterie peut \u00eatre d\u00e9finie comme un dispositif \u00e9lectrochimique capable de convertir l’\u00e9nergie chimique contenue dans ses mat\u00e9riaux actifs en \u00e9nergie \u00e9lectrique. Si la r\u00e9action conduisant \u00e0 cette conversion d’une forme d’\u00e9nergie en une autre est r\u00e9versible, nous avons alors une pile rechargeable, secondaire ou \u00e0 accumulation. Ces cellules peuvent \u00eatre recharg\u00e9es \u00e0 plusieurs reprises apr\u00e8s chaque d\u00e9charge pour inverser le sens de la r\u00e9action. Pour qu’une batterie puisse atteindre la dur\u00e9e de vie pr\u00e9vue, elle doit \u00eatre correctement charg\u00e9e chaque fois que cela est n\u00e9cessaire. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Les cellules dont les r\u00e9actions sont irr\u00e9versibles sont appel\u00e9es cellules primaires.
Une batterie au plomb est constitu\u00e9e d’\u00e9lectrodes positives et n\u00e9gatives s\u00e9par\u00e9es par des films isolants appel\u00e9s s\u00e9parateurs. Une solution dilu\u00e9e d’acide sulfurique est utilis\u00e9e comme \u00e9lectrolyte. La mati\u00e8re active positive est le dioxyde de plomb (PbO2) et la mati\u00e8re active n\u00e9gative est le plomb.
Avant d’entrer dans les d\u00e9tails du chargeur de batterie, il est n\u00e9cessaire de comprendre bri\u00e8vement quelques questions relatives aux batteries.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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L’amp\u00e8re<\/strong> est l’unit\u00e9 du courant (qui est d\u00e9fini comme un flux continu d’\u00e9lectrons). Lorsqu’un coulomb (ou un amp\u00e8re-seconde) passe devant un point en une seconde, le courant est d\u00e9fini comme \u00e9tant de 1 amp\u00e8re.<\/p>

Latension<\/strong> peut \u00eatre consid\u00e9r\u00e9e comme la force motrice qui pousse les \u00e9lectrons \u00e0 circuler dans un conducteur \u00e9lectronique et l’unit\u00e9 est le volt. Lorsque 1 amp\u00e8re-seconde poss\u00e8de 1 joule d’\u00e9nergie, on dit qu’il y a 1 volt de diff\u00e9rence de potentiel \u00e9lectrique.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Ces deux termes peuvent \u00eatre compar\u00e9s au r\u00e9servoir d’eau sup\u00e9rieur d’un b\u00e2timent. Plus la hauteur du r\u00e9servoir d’eau est importante, plus la force avec laquelle l’eau s’\u00e9coulera sera \u00e9lev\u00e9e. De m\u00eame, plus le diam\u00e8tre du tuyau transportant l’eau du r\u00e9servoir aux points d’utilisation est important, plus le volume d’eau que re\u00e7oit l’utilisateur sera \u00e9lev\u00e9. L’eau qui circule dans le tuyau peut \u00eatre compar\u00e9e \u00e0 la vitesse \u00e0 laquelle l’eau s’\u00e9coule.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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L’amp\u00e8re-heure (Ah)<\/strong> est la quantit\u00e9 d’\u00e9lectricit\u00e9, et c’est le produit du courant et du temps.
1 Ah = 1 A *1 heure.
Les watts (W) repr\u00e9sentent la puissance<\/strong> et sont le produit du courant et des volts. Les unit\u00e9s sup\u00e9rieures sont les kW (= 1000 W).<\/p>

m\u00e9ga watts, MW (=1000 kW) et giga watts, GW (un milliard de W (1 000 000 000 Watts).1 W = 1 A * 1 V= VA.

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L’\u00e9nergie (Wh)<\/strong> est la quantit\u00e9 de puissance fournie par unit\u00e9 de temps. Les unit\u00e9s sup\u00e9rieures sont les kWh (= 1000 Wh).<\/p>

m\u00e9gawattheure, MWh (= 1000 kWh) et Giga Watt-heures, GWh (= un milliard de Wh (1.000.000.000 Watt-heures). <\/p>

Les unit\u00e9s GW sont utilis\u00e9es pour d\u00e9signer la production des grandes centrales \u00e9lectriques. GWh est utilis\u00e9 pour d\u00e9signer la capacit\u00e9 de production des grandes industries de batteries de v\u00e9hicules \u00e9lectriques (VE) et des syst\u00e8mes de stockage de batteries de grande capacit\u00e9 Wh = 1 W* 1 h = 1 Wh
Dans le langage des batteries, on peut dire qu’une batterie poss\u00e8de 1200 Wh (ou 1,2 kWh) si sa tension est de 12 et sa capacit\u00e9 en Ah est de 100.
12 V * 100 Ah = 1200 Wh ou 1,2 kWh.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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La puissance fournie par unit\u00e9 de masse<\/strong> d’une batterie est appel\u00e9e puissance sp\u00e9cifique<\/strong> et l’unit\u00e9 est W par kg.
Puissancesp\u00e9cifique<\/strong>= W\/kg et kW\/kg.
De m\u00eame, l’\u00e9nergie fournie par unit\u00e9 de masse<\/strong> d’une batterie est appel\u00e9e \u00e9nergie sp\u00e9cifique<\/strong> et l’unit\u00e9 est le Wh par kg.
\u00c9nergie sp\u00e9cifique<\/strong> = Wh \/ kg et kWh \/ kg. (\u00e9galement exprim\u00e9e en Wh kg-1)
De m\u00eame, la puissance fournie par unit\u00e9 de volume<\/strong> d’une batterie est appel\u00e9e densit\u00e9 de puissance<\/strong> et l’unit\u00e9 est W par litre.
Densit\u00e9 de puissance = W \/ litre et kW \/ litre.
L’\u00e9nergie fournie par unit\u00e9 de volume<\/strong> d’une batterie est appel\u00e9e densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique<\/strong> et l’unit\u00e9 est le Wh par litre.
1 W = 1 J par seconde<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique<\/strong> = Wh \/ litre et kWh \/ litre. (\u00e9galement \u00e9crit en W L-1 ou W l-1)<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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La r\u00e9action de d\u00e9charge-charge d'une cellule plomb-acide est la suivante<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Pb (NP) + PbO2 (PP) + 2H2SO4 D\u00e9charge \u21d4 Charge PbSO4 (PP) + PbSO4 (NP) + 2H2O (pr\u00e8s de PP)<\/p>

Note : <\/em>NP = plaque n\u00e9gative = anode pendant la d\u00e9charge = donneur d’\u00e9lectrons pendant la d\u00e9charge. <\/em>PP = <\/em>plaque positive = cathode pendant la d\u00e9charge = accepteur d’\u00e9lectrons pendant la d\u00e9charge.<\/em><\/p>

Les r\u00f4les des \u00e9lectrodes s’inversent lors d’une charge ; l’anode se comporte comme la cathode et vice versa. L’accepteur d’\u00e9lectrons va maintenant lib\u00e9rer des \u00e9lectrons et le donneur va en recevoir.<\/em><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Le terme d’\u00e9nergie libre thermodynamique<\/strong> est une mesure du travail qui peut \u00eatre extrait d’un syst\u00e8me. Dans le cas d’une cellule galvanique, le travail \u00e9lectrique est effectu\u00e9 par le mouvement des particules charg\u00e9es d\u00fb \u00e0 l’interaction chimique entre les r\u00e9actifs pour produire les r\u00e9sultants (produits).<\/p>

Par cons\u00e9quent, l’\u00e9nergie est donn\u00e9e en termes de \u0394<\/strong>\n G<\/em>\n<\/strong>la variation de l’\u00e9nergie libre de Gibb<\/em><\/strong>, qui repr\u00e9sente la quantit\u00e9 maximale d’\u00e9nergie chimique pouvant \u00eatre extraite des processus de conversion \u00e9nerg\u00e9tique.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Si \n E <\/em>\n<\/strong>est la force \u00e9lectromotrice<\/strong> (tension ou potentiel) de la cellule et le processus qui se d\u00e9roule (c’est-\u00e0-dire, une d\u00e9charge d’une cellule plomb-acide<\/strong>), est associ\u00e9 \u00e0 un passage de \n n<\/em>\n<\/strong> De nos jours (<\/strong>\n F<\/em>\n<\/strong>)<\/strong> par mole de r\u00e9actifs d’une \u00e9lectrode \u00e0 l’autre, alors le travail \u00e9lectrique fourni par la cellule est donn\u00e9 comme suit \n nFE<\/em>\n<\/strong>. L’augmentation correspondante de l’\u00e9nergie libre est \u00e9gale au travail \u00e9lectrique effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me. D’o\u00f9,<\/p>

\u0394G = nFE ou<\/p>

\u0394G = -nFE ou<\/p>

-\u0394G\u00b0 = nFE\u00b0<\/p>

(dans des conditions standard ; E\u00b0 d\u00e9signe le potentiel d’\u00e9lectrode standard ou la tension de cellule standard).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\u00e9quation de Gibbs<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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(Qu’entend-on par conditions standard ?<\/strong>: 25\u00b0C ou Celsius (298,1\u00b0K ou Kelvin), 1 bar de pression, et l’activit\u00e9 (qui peut \u00eatre approximativement prise comme la valeur de la concentration) de l’esp\u00e8ce qui r\u00e9agit, Pb2+<\/em>, est de un).<\/p>

Cette \u00e9quation est appel\u00e9e \n L’\u00e9quation de Gibbs.<\/em>\n<\/strong><\/p>

L’\u00e9quation de Gibbs <\/em>relie la tension de la cellule \u00e0 la variation de l’\u00e9nergie libre (DG). Si la r\u00e9action se produit spontan\u00e9ment (par exemple, la d\u00e9charge d’une pile plomb-acide<\/strong>), \u0394G est n\u00e9gatif (l’\u00e9nergie est lib\u00e9r\u00e9e) et la force \u00e9lectromotrice est positive, c’est-\u00e0-dire qu’une charge de nF s’\u00e9coulera spontan\u00e9ment dans la direction suppos\u00e9e de la r\u00e9action de la pile.<\/p>

En revanche, si \u0394G est positif, il permet au syst\u00e8me de r\u00e9aliser le ph\u00e9nom\u00e8ne d’\u00e9lectrolyse (c’est-\u00e0-dire lors d’une charge de cellule plomb-acide<\/strong>).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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CEM d'une cellule<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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La force \u00e9lectromotrice de la cellule est une \n propri\u00e9t\u00e9 thermodynamique intensive<\/em>\n<\/strong> c’est-\u00e0-dire ind\u00e9pendante \u00e0 la fois de la masse des r\u00e9actifs et de la taille de la cellule. La propri\u00e9t\u00e9 intensive (par opposition \u00e0 la propri\u00e9t\u00e9 \n propri\u00e9t\u00e9 extensive<\/em>\n<\/strong>) ne d\u00e9pend pas de la masse des r\u00e9actifs et donc de la taille de la pile. Que vous ayez quelques milligrammes ou quelques kilogrammes de mat\u00e9riaux, le syst\u00e8me affichera la m\u00eame tension et celle-ci ne peut \u00eatre augment\u00e9e en augmentant la masse du mat\u00e9riau. Le potentiel individuel de l’\u00e9lectrode est une propri\u00e9t\u00e9 \u00e9lectrochimique inh\u00e9rente \u00e0 ce mat\u00e9riau d’\u00e9lectrode, et on ne peut pas changer sa valeur dans des conditions similaires.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Des exemples de propri\u00e9t\u00e9s intensives sont la tension des \u00e9lectrodes et des cellules ; en revanche, le \n propri\u00e9t\u00e9 extensive<\/em>\n<\/strong> d\u00e9pend de la quantit\u00e9 de substance, par exemple la masse, le volume, l’\u00e9nergie, l’amp\u00e8re-heure et le watt-heure. Ainsi, 4,5 grammes de mati\u00e8re active en dioxyde de plomb dans une cellule plomb-acide d\u00e9livrent th\u00e9oriquement un amp\u00e8re-heure (Ah), mais si vous en avez 45 grammes, elle d\u00e9livrera dix fois plus d’Ah. Il s’agit donc d’une propri\u00e9t\u00e9 extensive ; bur dans les deux cas, le potentiel de l’\u00e9lectrode sera le m\u00eame, \u00e0 savoir 1,69 V. Des arguments similaires peuvent \u00eatre avanc\u00e9s pour les mati\u00e8res actives au plomb et \u00e0 l’acide sulfurique.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Le potentiel cellulaire standard (E\u00b0) est li\u00e9 au changement d’\u00e9nergie libre standard (DG\u00b0) comme indiqu\u00e9 ci-dessus.<\/p>

La force \u00e9lectromotrice d’une cellule plomb-acide peut \u00eatre d\u00e9termin\u00e9e \u00e0 partir de l’expression suivante<\/p>

\u03a3\u0394G\u00ba \u0192 des produits<\/sub> – \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 des r\u00e9actifs<\/sub><\/p>

O\u00f9 \u0394G\u00b0\u0192 d\u00e9signe l’\u00e9nergie libre standard de formation de l’esp\u00e8ce r\u00e9agissante.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\u00c9nergie libre standard de formation<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Tableau 1<\/p>

\u00c9nergie libre standard de formation, \u0394G\u00b0\u0192 des esp\u00e8ces chimiques participant \u00e0 la r\u00e9action cellulaire.<\/p>

(<\/strong>Hans Bode, Lead-Acid Batteries, John Wiley, New York, 1977, annexe IV, p. 366.<\/strong>)<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tR\u00e9actifs\/Produits<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tValeur num\u00e9rique (k cal mole-1 )<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPbO2<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-52.34<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPb<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tH2SO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-177.34<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPbSO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-193.8<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tH2O<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-56.69<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La r\u00e9action globale s’\u00e9crit comme suit<\/p>

Pb + PbO2 + 2H2SO4\u21c4<\/sub> 2PbSO4 + 2H2O E\u00b0 = 2,04 V.<\/p>

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 des produits<\/sub> – \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 des r\u00e9actifs<\/sub><\/p>

En substituant les valeurs respectives de (que nous obtenons des manuels standard, par exemple, [1. <\/strong>Hans Bode, Lead-Acid Batteries, John Wiley, New York, 1977, Appendix IV, p. 366<\/strong>]<\/strong>.<\/p>

= [2(-193<\/em>.<\/em>89) + 2(-56<\/em>.<\/em>69)] – <\/em>[0 – <\/em>(-52<\/em>.<\/em>34) + 2(-177<\/em>.<\/em>34)]<\/p>

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal mole\n –<\/sup>\n<\/em>1<\/sup><\/p>

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal mole\n –<\/sup>\n<\/em>1<\/sup> \u00d7 <\/em>4,<\/em>184 kJ mole\n –<\/sup>\n<\/em>1<\/sup> (pour convertir les kcal en kJ, multiplier par 4,184)<\/p>

= -393<\/em>,<\/em>88 kJ par mole<\/p>

E\u00b0 = -\u0394G\u00b0\/nF<\/p>

= –<\/em>(-393<\/em>.<\/em>88 \u00d7 <\/em>1000)\/2<\/em> \u00d7 <\/em>96485<\/p>

= 2,<\/em>04 V pour une cellule plomb-acide<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

La tension standard d'une cellule plomb-acide est de 2,04 V.<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

et la r\u00e9action globale ou totale de la cellule d’une cellule plomb-acide s’\u00e9crit comme suit :<\/p>

Pb + PbO2 + 2H2SO4 D\u00e9charge\u21d4Charge PbSO4 (PP) + PbSO4 (NP) + 2H2O (pr\u00e8s de PP)<\/p>

Avant d’entrer dans les d\u00e9tails de la charge et de la d\u00e9charge d’une cellule plomb-acide, nous devons avoir une certaine connaissance de certains termes utilis\u00e9s en \u00e9lectrochimie.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Nous connaissons d\u00e9j\u00e0 la signification des conditions standard<\/strong>.<\/p>

Lorsque nous perturbons la r\u00e9action cellulaire (que ce soit dans le sens direct ou dans le sens inverse), nous disons que la cellule est dans un \u00e9tat perturb\u00e9 <\/strong>et non dans des conditions d’\u00e9quilibre.<\/strong><\/p>

Chaque fois qu’un syst\u00e8me \u00e9lectrochimique est perturb\u00e9, il y a toujours une diff\u00e9rence par rapport au potentiel standard. Ainsi, si une cellule plomb-acide est forc\u00e9e dans le sens de la d\u00e9charge, la tension de la cellule diminue d’une certaine valeur, qui d\u00e9pend de l’ampleur du courant. Plus la valeur actuelle est \u00e9lev\u00e9e, plus l’\u00e9cart par rapport \u00e0 la valeur standard sera important.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Maintenant, la tension de la cellule sera<\/p>

EDisch<\/sub> = E\u00b0 – \u03b4V. <\/p>

La valeur deEDisch<\/sub> sera inf\u00e9rieure \u00e0 celle de E\u00b0.<\/p>

Au contraire, si la cellule est forc\u00e9e dans le sens inverse (c’est-\u00e0-dire en mode charge), la tension de la cellule augmentera d’une certaine valeur qui d\u00e9pend \u00e0 nouveau de l’intensit\u00e9 du courant.<\/p>

ECh<\/sub> = E\u00b0 + \u03b4V.<\/p>

La valeur de \u03b4V est appel\u00e9e \n surtension ou surpotentiel <\/em>\n<\/strong>et est d\u00e9sign\u00e9e par le symbole\n symbole \u03b7<\/em>\n<\/strong>.<\/p>

La valeur de \u03b4V sera n\u00e9gative pour une r\u00e9action de d\u00e9charge et positive pour une r\u00e9action de charge.<\/p>

Ce ph\u00e9nom\u00e8ne<\/strong> de diminution ou d’augmentation de la tension de la cellule est appel\u00e9 \n polarisation <\/em>\n<\/strong>et l’on dit que les \u00e9lectrodes sont dans un \u00e9tat de polarisation.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Donc, nous r\u00e9\u00e9crivons les \u00e9quations comme suit :<\/p>

EDisch<\/sub> = E\u00b0 – \u03b7. <\/p>

ECh<\/sub> = E\u00b0 + \u03b7.<\/p>

On voit donc que lors d’une d\u00e9charge<\/p>

EDisch<\/sub> < E\u00b0 et<\/p>

Pendant une charge<\/p>

ECh<\/sub> > E\u00b0.<\/p>

Quelles sont les raisons de cette d\u00e9viation de la tension ?<\/p>

Il y a plusieurs causes \u00e0 cette d\u00e9viation :<\/p>

  1. Perte due aux r\u00e9sistances internes (IR) (\u03b7ohmic)<\/li>
  2. Polarisation d’activation due au transfert de charge sur les deux \u00e9lectrodes pendant le d\u00e9but du processus \u03b7t.<\/li>
  3. Polarisation de la concentration due \u00e0 l’\u00e9puisement de l’\u00e9lectrolyte et des autres esp\u00e8ces participantes (\u03b7c).<\/li><\/ol>

    Les pertes dues \u00e0 la polarisation IR peuvent \u00eatre att\u00e9nu\u00e9es par l’utilisation de collecteurs de courant \u00e0 l’\u00e9lectrode et d’un \u00e9lectrolyte ayant une meilleure conductivit\u00e9. Un s\u00e9parateur avec une r\u00e9sistance plus faible sera \u00e9galement utile.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    La polarisation d’activation est li\u00e9e au transfert de porteurs de charge \u00e0 travers les fronti\u00e8res de phase de l’\u00e9lectrode et ce processus est d\u00e9sign\u00e9 comme r\u00e9action de transfert. La surtension de transfert due aux r\u00e9actions de transfert de charge sur les deux \u00e9lectrodes peut \u00eatre tr\u00e8s r\u00e9duite dans les \u00e9lectrodes de batterie en ayant une structure poreuse compatible. Cette derni\u00e8re augmente la surface interne r\u00e9elle (surface BET, qui comprend les surfaces des pores, des fissures et des fentes) par rapport \u00e0 la surface apparente obtenue par la multiplication des dimensions (longueur et largeur) disponibles pour les r\u00e9actions.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Densit\u00e9 de courant<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Cela r\u00e9duit \u00e0 son tour la densit\u00e9 de courant<\/strong> (c’est-\u00e0-dire le nombre d’amp\u00e8res par cm carr\u00e9). Ainsi, une plaque dont la porosit\u00e9 globale est de 40 % entra\u00eenera des pertes plus importantes dues \u00e0 la polarisation d’activation qu’une plaque dont la porosit\u00e9 est de 50 %.<\/p>

    Polarisation de la concentration (\u03b7c) sera plus \u00e9lev\u00e9 si les produits de la r\u00e9action (sulfate de plomb et mol\u00e9cules d’eau, dans le cas d’une cellule plomb-acide) ne sont pas transf\u00e9r\u00e9s loin des surfaces des \u00e9lectrodes pour faire place \u00e0 de nouveaux r\u00e9actifs (par exemple, les ions de plomb des deux \u00e9lectrodes et les ions de sulfate de l’\u00e9lectrolyte dans le cas d’une cellule plomb-acide). \u03b7c<\/sub> sera plus prononc\u00e9e vers la fin d’une r\u00e9action de d\u00e9charge. A l’int\u00e9rieur d’une cellule, le transport des ions se fait par diffusion et par migration<\/strong>. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    La diffusion est caus\u00e9e par les diff\u00e9rences de concentration, tandis que la migration est caus\u00e9e par les forces du champ \u00e9lectrique.<\/p>

    La diffusion peut se produire dans la masse de l’\u00e9lectrolyte ou du s\u00e9parateur : comme les ions sont g\u00e9n\u00e9r\u00e9s \u00e0 une \u00e9lectrode et sont consomm\u00e9s \u00e0 l’autre, les ions doivent se d\u00e9placer entre les \u00e9lectrodes.<\/p>

    Elle se produit \u00e9galement dans les \u00e9lectrodes poreuses au fur et \u00e0 mesure que la r\u00e9action \u00e9lectrochimique se d\u00e9roule. Les produits de la r\u00e9action peuvent se d\u00e9placer dans la masse active jusqu’\u00e0 leur emplacement final par diffusion.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    La part du courant total qui est transport\u00e9e par les esp\u00e8ces ioniques particuli\u00e8res (particules charg\u00e9es) par migration est fonction de leur nombre de transfert. Dans un \u00e9lectrolyte binaire, dissoci\u00e9 en cations et anions, les nombres de transfert sont li\u00e9s par l’\u00e9quation suivante<\/p>

    \u0269C + \u0269A= 1,<\/p>

    o\u00f9 \u0269C + \u0269A d\u00e9signent le nombre de transport des cations et des anions.<\/p>

    Les nombres de transfert d\u00e9pendent de la concentration des ions et de la temp\u00e9rature. Dans les solutions salines binaires, ils sont presque proches de 0,5. Ainsi, les deux esp\u00e8ces ioniques partagent \u00e9galement la conductivit\u00e9 ionique. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Des \u00e9carts significatifs se produisent dans les acides forts et les alcalis en raison de la mobilit\u00e9 ionique plus \u00e9lev\u00e9e des protons (H+) et des ions hydroxyle (OH-). Les valeurs pour l’\u00e9lectrolyte de la batterie, l’acide sulfurique (dissoci\u00e9 en H+ et HSO2-4) et l’hydroxyde de potassium (dissoci\u00e9 en K+ et OH-) sont donn\u00e9es ci-dessous. 4<\/sub><\/p>

    \u03b9H+ = 0,<\/em>9 ; \u0269HSO4\n 2-<\/sup>\n<\/sub> = 0,<\/em>1 ; \u03b9K+ = 0,<\/em>22 ; \u03b9OH-=<\/sup> 0,<\/em>78<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Le nombre de transfert est une mesure de l’influence de la concentration de l’ion particulier sur la migration due au flux de courant. Une valeur plus petite indique une influence moindre sur les processus de migration et une valeur plus \u00e9lev\u00e9e indique une plus grande influence sur le processus de migration.<\/p>

    2. D. Berndt, dans Battery Technology Handbook, Ed. H.A. Kiehne, deuxi\u00e8me \u00e9dition, 2003, Marcel Dekker, Inc, New York, tableau 1.2.
    3. J S Newman. Syst\u00e8mes \u00e9lectrochimiques. Englewood Cliffs : Prentice-Hall, 1991, p 255.
    4. S U Falk, A J Salkind. Piles alcalines de stockage. New York : John Wiley & Sons, 1969, p 598<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Pour que cela soit clair, nous devons comprendre comment se d\u00e9roule la r\u00e9action de d\u00e9charge. D\u00e8s que les bornes de la batterie sont connect\u00e9es \u00e0 l’appareil consommateur, les \u00e9lectrons commencent \u00e0 circuler de la plaque n\u00e9gative \u00e0 la borne positive \u00e0 travers le circuit externe. \u00c0 l’int\u00e9rieur de la cellule, il incombe aux particules charg\u00e9es de s’occuper de la circulation du courant. Les particules charg\u00e9es sont des protons (H+) et des ions bisulfate (HSO\u00af4 ).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Pendant une d\u00e9charge, les ions n\u00e9gatifs HSO\u00af4 (dans ce cas, les ions bisulfate de l’acide sulfurique de l’\u00e9lectrolyte qui se dissocie en H+ et HSO\u00af4 ) se d\u00e9placent vers la plaque n\u00e9gative. Ces ions n\u00e9gatifs sont combin\u00e9s avec la mati\u00e8re active, Pb, produisant du sulfate de plomb, PbSO4. La r\u00e9action produit \u00e9galement un ion hydrog\u00e8ne charg\u00e9 positivement (appel\u00e9 proton) qui s’\u00e9loigne. Les deux \u00e9lectrons lib\u00e9r\u00e9s \u00e0 la suite de la r\u00e9action anodique de la mati\u00e8re active du plomb, atteignent la borne positive via le circuit externe.<\/p>

    R\u00e9action de plaque n\u00e9gative ou de demi-cellule n\u00e9gative : Pb + HSO\u00af4 \u21c4 Pb2+ + SO42- +H+ + 2e- E\u00b0= -0.35 V<\/p>

    Les ions plomb bivalents et les ions sulfate se combinent imm\u00e9diatement pour former du sulfate de plomb et se d\u00e9posent sur la plaque n\u00e9gative sous forme de sulfate de plomb.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Jusqu’\u00e0 pr\u00e9sent, nous avons vu l’image des r\u00e9actions n\u00e9gatives de la plaque.<\/p>

    Voyons maintenant ce qui se passe simultan\u00e9ment sur la plaque positive.<\/p>

    Les \u00e9lectrons de la plaque n\u00e9gative, apr\u00e8s avoir atteint la borne positive, r\u00e9agissent avec le martial actif positif, PbO2, pour former du sulfate de plomb et deux mol\u00e9cules d’eau.<\/p>

    R\u00e9action en plaque positive ou en demi-cellule positive : PbO2 + 3H+ + HSO\u00af4 + 2e- \u21c4 Pb2+ + SO4 2-<\/sup> + 2H2O E\u00b0 = 1,69 V<\/p>

    Les ions plomb bivalents (Pb2+) et les ions sulfate ( ) se combinent imm\u00e9diatement pour former du sulfate de plomb et se d\u00e9posent sur la plaque positive sous forme de sulfate de plomb.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    M\u00e9canisme de dissolution-d\u00e9p\u00f4t ou dissolution-pr\u00e9cipitation<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Ce type de r\u00e9action, o\u00f9 le plomb et le dioxyde de plomb se dissolvent sous forme d’ions plomb et se d\u00e9posent imm\u00e9diatement sous forme de sulfate de plomb sur les \u00e9lectrodes respectives, se produit par un m\u00e9canisme de dissolution-d\u00e9p\u00f4t ou de dissolution-pr\u00e9cipitation. \n m\u00e9canisme de dissolution-d\u00e9p\u00f4t ou de dissolution-pr\u00e9cipitation.<\/em>\n<\/strong><\/p>

    En combinant les deux r\u00e9actions demi-cellulaires, on obtient<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    R\u00e9action de plaque n\u00e9gative ou de demi-cellule n\u00e9gative : Pb + HSO\u00af4 \u21c4 Pb2+ + SO42- +H+ + 2e-<\/p>

    Plaque positive ou r\u00e9action demi-cellule positive : PbO2 + 3H+ + HSO\u00af4 + 2e- \u21c4 Pb2+ + SO42- + 2H2O<\/p>

    La r\u00e9action globale ou totale : Pb + PbO2 + 2H2SO4 D\u00e9charge\u21d4Charge 2PbSO4 + 2H2O<\/p>

    Cette th\u00e9orie de la r\u00e9action a \u00e9t\u00e9 propos\u00e9e par Gladstone et Tribe en 1881, mais la pile au plomb a \u00e9t\u00e9 invent\u00e9e en 1859 par Raymond Gaston Plant\u00e9, physicien fran\u00e7ais.<\/p>

    J.H. Gladstone et A. Tribe, Chemistry of the Plant\u00e9 and Faur\u00e9 Accumulators, <\/strong>\n Nature<\/em>\n<\/strong>, 25 (1881) 221 & 461.<\/strong><\/p>

    J.H. Gladstone et A. Tribe, Chemistry of the Plant\u00e9 and Faur\u00e9 Accumulators, Nature, 26 (1882) 251, 342 & 602 ; 27 (1883) 583<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    La r\u00e9action de d\u00e9charge se poursuivra jusqu’\u00e0 ce qu’environ la moiti\u00e9 des mati\u00e8res actives soit convertie en sulfate de plomb pour un taux de d\u00e9charge lent, tel que des taux de 20 ou 10 heures. \u00c0 ce moment-l\u00e0, la r\u00e9sistivit\u00e9 des mat\u00e9riaux actifs aurait atteint une valeur telle qu’une d\u00e9charge suppl\u00e9mentaire entra\u00eenerait une chute tr\u00e8s rapide de la tension de la cellule. Normalement, la tension de la cellule ne doit pas \u00eatre inf\u00e9rieure \u00e0 1,75 V par cellule.<\/p>

    Les d\u00e9charges profondes au-del\u00e0 de 80 % de la profondeur de d\u00e9charge (DOD) rendront la recharge ult\u00e9rieure plus difficile.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    D\u00e8s que le plomb se dissout sous forme d’ions plomb pendant la r\u00e9action de d\u00e9charge, il se combine avec les ions sulfate et se d\u00e9pose sur la plaque n\u00e9gative. Les ions de plomb ou la mol\u00e9cule de sulfate de plomb ne s’\u00e9loignent pas beaucoup de la plaque n\u00e9gative. Cela est d\u00fb au fait que la solubilit\u00e9 du sulfate de plomb dans les solutions dilu\u00e9es d’acide sulfurique est tr\u00e8s faible. Il est de l’ordre de plus de 1 mg par litre, le d\u00e9p\u00f4t d’ions plomb bivalents en sulfate de plomb sera plus rapide aux endroits o\u00f9 il y a de fortes concentrations d’\u00e9lectrolyte. Lorsque la d\u00e9charge se poursuit, la solubilit\u00e9 du sulfate de plomb dans l’\u00e9lectrolyte augmente jusqu’\u00e0 4 mg par litre. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Il en est ainsi parce que l’acide devient plus dilu\u00e9 en raison de la poursuite de l’\u00e9vacuation et que dans ces acides dilu\u00e9s, la solubilit\u00e9 du sulfate de plomb est plus \u00e9lev\u00e9e, jusqu’\u00e0 4 mg par litre .
    Le sulfate de plomb ainsi d\u00e9pos\u00e9 continuera \u00e0 se d\u00e9velopper en cristaux de diff\u00e9rentes tailles, tant en surface que dans les fissures et les crevasses. . Le film aura une structure discontinue. Au cours d’un processus de d\u00e9charge lente, cette forme discontinue de la structure du sulfate de plomb aide les parties internes des mat\u00e9riaux actifs \u00e0 participer \u00e0 la r\u00e9action car elle fournit une structure ouverte qui facilite l’entr\u00e9e des ions. Par cons\u00e9quent, le processus de d\u00e9charge peut se d\u00e9rouler profond\u00e9ment \u00e0 l’int\u00e9rieur de la plaque.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Au contraire, \u00e0 des taux de d\u00e9charges \u00e9lev\u00e9s, la surface est bloqu\u00e9e par le produit de d\u00e9charge, PbSO4, qui forme une structure continue sans aucune rupture. Ainsi, les autres r\u00e9actions \u00e0 l’int\u00e9rieur des plaques sont entrav\u00e9es et c’est pourquoi nous ne pouvons pas obtenir la capacit\u00e9 attendue \u00e0 des taux de d\u00e9charge plus \u00e9lev\u00e9s. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Chargement des batteries au plomb<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Lors d’une r\u00e9action de charge, les ph\u00e9nom\u00e8nes inverses se produisent, le flux de courant est invers\u00e9 et l’oxydation prend
    se produit \u00e0 l’\u00e9lectrode positive et la r\u00e9duction \u00e0 l’\u00e9lectrode n\u00e9gative.<\/p>

    Tableau 2<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Caract\u00e9ristiques des deux \u00e9lectrodes pendant la charge et la d\u00e9charge<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t
    \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\u00c9lectrode<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tRejeter<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tChargement<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlaque n\u00e9gative<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlomb poreux (spongieux)
    \nAnode
    C\u00e8de 2 \u00e9lectrons
    Pb -2e- \u2192 Pb2+
    La tension diminue (devient moins positive).
    Transform\u00e9 en PbSO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t    		\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t~ 40 % Pb + ~60 % PbSO4
    Cathode
    Absorbe 2 \u00e9lectrons
    Pb2+ dans PbSO4 prend 2 \u00e9lectrons
    La tension diminue (devient plus n\u00e9gative)
    R\u00e9cup\u00e9r\u00e9 en Pb m\u00e9tal
    H2 d\u00e9gag\u00e9 pendant la surcharge<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlaque positive<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tDioxyde de plomb poreux
    Cathode
    Absorbe 2 \u00e9lectrons
    Pb4+ (de PbO2) + 2e- \u2192 Pb2+.
    \nLa tension diminue (devient moins positive).
    Transform\u00e9 en PbSO4\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t    		\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t~ 50 % PbO2 + ~50 % PbSO4
    \nAnode
    \nLib\u00e8re 2 \u00e9lectrons
    \nPb2+ dans PbSO4 devient PbO2
    \nReconverti en PbO2
    \nAugmentation de la tension
    \nO2 d\u00e9gag\u00e9 pendant la surcharge\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Figure 1<\/strong>
    Changement des valeurs du potentiel d’une cellule plomb-acide pendant les r\u00e9actions de charge et de d\u00e9charge
    La tension de la cellule est une combinaison de deux valeurs \u00e0 n’importe quel stade du fonctionnement d’une cellule galvanique
    Ainsi,
    Tension de la cellule = Potentiel de l’\u00e9lectrode positive – Potentiel de l’\u00e9lectrode n\u00e9gative
    Par cons\u00e9quent,
    Tension de circuit ouvert ou tension d’\u00e9quilibre de la cellule plomb-acide = 1,69 – (-0,35) = 2,04 V
    \u00c0 la fin ou presque d’une d\u00e9charge, la tension de la cellule, EDisch = 1,50 – (- 0,20) = 1,70 V
    \u00c0 la fin ou presque d’une charge, la tension de la cellule, ECh = 2,05 – (-0,65) = 2,70 V.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Change-value-of-potential.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Chargeur de batterie - Coefficient de charge<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Les batteries rechargeables doivent \u00eatre recharg\u00e9es pour r\u00e9cup\u00e9rer la capacit\u00e9 en Ah d\u00e9pens\u00e9e lors de la pr\u00e9c\u00e9dente d\u00e9charge.<\/p>

    La quantit\u00e9 d’Ah n\u00e9cessaire pour amener la batterie \u00e0 l’\u00e9tat de charge compl\u00e8te pr\u00e9c\u00e9dent par rapport \u00e0 la sortie pr\u00e9c\u00e9dente sera de 10 \u00e0 15 % sup\u00e9rieure. Ce rapport entre l’entr\u00e9e de la charge et la sortie pr\u00e9c\u00e9dente est appel\u00e9 coefficient de charge.<\/p>

    Coefficient de charge = Ah d’entr\u00e9e \/ Ah de sortie pr\u00e9c\u00e9dente = ~ 1,1 \u00e0 1,2.<\/p>

    C’est-\u00e0-dire qu’il faut ajouter environ 10 \u00e0 20 % d’Ah pour compenser les r\u00e9actions secondaires, qui sont constitu\u00e9es par les r\u00e9actions de surcharge avec s\u00e9paration de l’eau et les r\u00e9actions de corrosion du r\u00e9seau. En outre, une petite partie sera perdue en raison de la r\u00e9sistance interne.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Chargeur de batterie - Efficacit\u00e9 de la charge d'une batterie plomb-acide<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Rendement amp\u00e8re-heure<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    (<\/strong>Amp\u00e8re-heure ou rendement coulombien et \u00e9nergie ou rendement wattheure<\/strong>)<\/p>

    Les arguments pr\u00e9c\u00e9dents montrent qu’il faut d\u00e9finir ce que l’on appelle \u00ab\u00a0l’efficacit\u00e9 de la charge\u00a0\u00bb. <\/p>

    Rendement amp\u00e8re-heure <\/u><\/p>

    La norme indienne IS 1651 d\u00e9crit la proc\u00e9dure de test comme suit :<\/p>

    1. Une batterie enti\u00e8rement charg\u00e9e doit \u00eatre soumise \u00e0 une d\u00e9charge au rythme de dix heures jusqu’\u00e0 une tension finale de 1,85 volt par cellule.<\/li>
    2. La sortie exacte de Ah doit \u00eatre calcul\u00e9e. <\/li>
    3. La batterie est maintenant recharg\u00e9e avec le m\u00eame nombre d’amp\u00e8res-heures au m\u00eame courant.<\/li>
    4. La batterie est maintenant soumise \u00e0 une deuxi\u00e8me d\u00e9charge comme pr\u00e9c\u00e9demment.<\/li>
    5. L’efficacit\u00e9 Ah (coulombienne) = \u03b7<\/span>Ah<\/sub> = Ah d\u00e9livr\u00e9 lors de la seconde d\u00e9charge \/ L’entr\u00e9e Ah.<\/span><\/li><\/ol>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Rendement \u00e9nerg\u00e9tique ou wattheure<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Le rendement en wattheures est calcul\u00e9 en multipliant le rendement en amp\u00e8res-heures obtenu comme d\u00e9crit ci-dessus par le rapport entre la tension moyenne de d\u00e9charge et de recharge.<\/p>

      Rendement \u00e9nerg\u00e9tique ou wattheure = \u03b7Wh = \u03b7Ah * (Tension de d\u00e9charge moyenne \/ Tension de charge moyenne)<\/p>

      Le rendement amp\u00e8re-heure (ou coulombien)<\/strong> de la charge de la cellule plomb-acide dans le cas d’une entr\u00e9e \u00e9gale \u00e0 100% de la d\u00e9charge pr\u00e9c\u00e9dente au m\u00eame taux est presque \u00e9gal \u00e0 95% et le rendement \u00e9nerg\u00e9tique ou watt-heure<\/strong> est d’environ 85-90%. Les normes indiennes (IS 1651) sp\u00e9cifient \u00e9galement un rendement amp\u00e8re-heure minimum de 90 % et un rendement wattheure minimum de 75 %. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      L’efficacit\u00e9 de la charge est limit\u00e9e par la plaque positive plut\u00f4t que par la plaque n\u00e9gative. Lorsque les trois quarts environ du sulfate de plomb de l’\u00e9lectrode positive ont \u00e9t\u00e9 retransform\u00e9s en dioxyde de plomb et que l’eau ne peut pas diffuser suffisamment rapidement dans la structure poreuse de la plaque int\u00e9rieure, des r\u00e9actions secondaires comme le d\u00e9gagement d’oxyg\u00e8ne ont lieu. Pendant un certain temps, le courant de charge est r\u00e9parti entre le processus primaire de conversion de PbSO4 en PbO2 et les r\u00e9actions secondaires de surcharge. Si la charge se poursuit pendant une p\u00e9riode suffisamment longue pour que la quasi-totalit\u00e9 du sulfate de plomb ait \u00e9t\u00e9 transform\u00e9e en dioxyde de plomb, la totalit\u00e9 du courant de charge va aux r\u00e9actions secondaires.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Tension de charge d'un chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Comme expliqu\u00e9 pr\u00e9c\u00e9demment<\/p>

      ECh<\/sub> > E\u00b0.<\/p>

      Nous devons donc fournir une tension un peu plus \u00e9lev\u00e9e afin de faciliter cette r\u00e9action. Normalement, un bon chargeur sera con\u00e7u avec une source de tension suffisamment \u00e9lev\u00e9e pour la charge. En r\u00e8gle g\u00e9n\u00e9rale, pour une cellule de 2 V, il faut fournir au moins 3 V pour que la cellule puisse atteindre la charge compl\u00e8te en atteignant une tension de 2,7 V par cellule. Mais il faut prendre en compte les pertes dans le c\u00e2ble, etc.<\/p>

      Ainsi, pour une batterie de 12 V, le chargeur de batterie doit fournir au moins 18 \u00e0 20 V.<\/p>

      Si cette tension est r\u00e9duite \u00e0 moins de 15 V, la batterie ne peut pas atteindre l’\u00e9tat de charge compl\u00e8te. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Lors d’une recharge : 2PbSO4 + 2H2O \u2192 PbO2 + Pb + 2H2SO4
      Le sulfate de plomb pr\u00e9sent sur les deux \u00e9lectrodes se dissout sous forme d’ions plomb et se d\u00e9pose imm\u00e9diatement sous forme de plomb sur la plaque n\u00e9gative et de PbO2 sur l’\u00e9lectrode positive.<\/p>

      Au niveau de la plaque positive<\/p>

      PbSO4 + 2H2O \u2192 PbO2 + 4H+ +SO4 \u00b2- + 2e-<\/p>

      Les \u00e9lectrons se d\u00e9placent vers la plaque n\u00e9gative pour une r\u00e9action suppl\u00e9mentaire.<\/p>

      Au niveau de la plaque n\u00e9gative<\/p>

      PbSO4 + 2e- \u2192 Pb +SO4 \u00b2-<\/p>

      Comme les ions sulfate sont reproduits sur les deux plaques, ils se combinent avec les protons pour former de l’acide sulfurique et la gravit\u00e9 sp\u00e9cifique de l’\u00e9lectrolyte augmente donc.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Gazage de la batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Jusqu’\u00e0 pr\u00e9sent, nous n’avons vu que les r\u00e9actions utiles pendant le processus de charge. Mais certaines r\u00e9actions secondaires se produisent pendant les p\u00e9riodes de surcharge. Les deux principales r\u00e9actions secondaires ou secondaires sont :<\/p>

      1. Electrolyse de l’eau et<\/li>
      2. Corrosion des grilles positives<\/li><\/ol>

        Ces r\u00e9actions peuvent \u00eatre repr\u00e9sent\u00e9es comme suit :<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        \u00c9lectrolyse de l'eau<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        2H2O \u2192 O2 \u2191 + 2H2 \u2191 (Sur les deux plaques des piles plomb-acide \u00e0 \u00e9lectrolyte inond\u00e9<\/strong> en exc\u00e8s).<\/p>

        L’oxyg\u00e8ne de la plaque positive et l’hydrog\u00e8ne des plaques n\u00e9gatives \u00e9voluent et sont \u00e9vacu\u00e9s dans l’atmosph\u00e8re par les trous des bouchons de ventilation.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Mais dans une batterie plomb-acide \u00e0 r\u00e9gulation par soupape (VRLA), l’oxyg\u00e8ne se d\u00e9gage, mais pas l’hydrog\u00e8ne. L’oxyg\u00e8ne ainsi d\u00e9gag\u00e9 ne peut pas non plus s’\u00e9chapper mais se diffuse par les vides disponibles dans le s\u00e9parateur AGM (absorptive glass mat) et r\u00e9agit avec la mati\u00e8re active n\u00e9gative pour r\u00e9g\u00e9n\u00e9rer des mol\u00e9cules d’eau. C’est cette \u00e9tape qui permet \u00e0 la cellule VRLA de fonctionner sans avoir besoin d’\u00eatre remplie d’eau.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        2H2O \u2192 O2 + 4H+ + 4e – Sur la plaque positive des cellules \u00e0 \u00e9lectrolyte amoindri ou VRLA<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Corrosion des grilles positives d'une batterie plomb-acide<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dans les deux types d’accumulateurs au plomb, la corrosion de la grille positive se produit de la m\u00eame mani\u00e8re :<\/p>

        Corrosion de la grille : Pb + 2H2O \u2192 PbO2 + 4H+ + 4e-<\/p>

        Si l’on fait d’une \u00e9lectrode de platine platin\u00e9e une cathode, l’hydrog\u00e8ne est d\u00e9gag\u00e9 presque \u00e0 l’\u00e9tat r\u00e9versible.<\/p>

        le potentiel hydrog\u00e8ne de la solution. Avec d’autres \u00e9lectrodes, par exemple le plomb, un potentiel plus n\u00e9gatif est n\u00e9cessaire.<\/p>

        pour que cette r\u00e9action ait lieu.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Jusqu’\u00e0 ce que la tension de la cellule atteigne une valeur de 2,3 V, le d\u00e9gazage est n\u00e9gligeable. Mais le d\u00e9gagement gazeux commence \u00e0 2,4 V par cellule. Au-del\u00e0 de 2,4 V, le d\u00e9gagement gazeux est plus important et donc l’efficacit\u00e9 de la charge sera r\u00e9duite. \u00c0 2,5 V, le gazage sera abondant, et la temp\u00e9rature de l’\u00e9lectrolyte de la batterie commencera \u00e0 augmenter. Le d\u00e9gagement gazeux est maintenant suffisant pour assurer l’agitation de l’\u00e9lectrolyte et la gravit\u00e9 sp\u00e9cifique commence \u00e0 s’\u00e9galiser. Lorsque la batterie est au repos, la gravit\u00e9 sp\u00e9cifique de l’\u00e9lectrolyte sera un peu plus \u00e9lev\u00e9e au niveau inf\u00e9rieur qu’au niveau sup\u00e9rieur. Ce ph\u00e9nom\u00e8ne est aggrav\u00e9 si les cellules sont plus hautes.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La batterie au plomb peut \u00eatre charg\u00e9e \u00e0 n’importe quel rythme qui n’entra\u00eene pas un d\u00e9gagement gazeux excessif, une temp\u00e9rature \u00e9lev\u00e9e et une tension tr\u00e8s \u00e9lev\u00e9e aux bornes. Une batterie enti\u00e8rement d\u00e9charg\u00e9e peut absorber un taux de charge \u00e9lev\u00e9 au d\u00e9but de la charge sans d\u00e9gagement gazeux et sans augmentation sensible de la tension et de la temp\u00e9rature.<\/p>

        \u00c0 un certain moment du processus de charge, lorsque la quasi-totalit\u00e9 du sulfate de plomb a \u00e9t\u00e9 transform\u00e9e en dioxyde de plomb dans le plat positif, les r\u00e9actions secondaires prennent le dessus. Il s’agit de la r\u00e9action d’\u00e9lectrolyse de l’eau et de la corrosion de la grille positive, comme indiqu\u00e9 pr\u00e9c\u00e9demment.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Cette corrosion positive de la grille commence d\u00e8s le stade de la formation (ou dans le cas de la formation d’une jarre) d\u00e8s la premi\u00e8re charge. Cette corrosion est l’aspect le plus d\u00e9favorable \u00e0 la vie de la batterie au plomb. Comme la corrosion de la grille positive se produit chaque fois que la cellule entre dans la zone de surcharge, une partie de la structure de la grille est convertie en dioxyde de plomb et le poids de la grille diminue donc un peu \u00e0 chaque p\u00e9riode de corrosion. En fin de compte, on arrivera \u00e0 un stade o\u00f9 les \u00e9lectrons des sites de r\u00e9action sur les grilles ne pourront pas se d\u00e9placer vers la barre omnibus, en raison de l’absence d’une structure de grille continue.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Par cons\u00e9quent, une partie de la mati\u00e8re active ne peut pas participer au processus de production d’\u00e9nergie et la capacit\u00e9 diminue, ce qui entra\u00eene la fin de vie de la batterie.<\/p>

        Les fabricants de cellules plomb-acide tentent d’att\u00e9nuer ce probl\u00e8me en ajoutant des \u00e9l\u00e9ments d’alliage qui augmentent la r\u00e9sistance \u00e0 la corrosion des alliages de plomb. Certains de ces constituants d’alliage sont l’arsenic (As) et l’argent (Ag) en pourcentages fractionn\u00e9s. En r\u00e8gle g\u00e9n\u00e9rale, la quantit\u00e9 d’As sera d’environ 0,2 % et celle d’Ag d’environ 0,03 \u00e0 0,05 % dans les alliages positifs.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Chargeur de batterie - signification de l'acceptation actuelle<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        L’acceptation actuelle est dict\u00e9e par la conception de la cellule. Par exemple, une batterie d’un Ah similaire assembl\u00e9e avec un plus grand nombre de plaques (c’est-\u00e0-dire que les plaques seront plus fines), peut accepter un courant de charge plus \u00e9lev\u00e9 en raison de l’augmentation de la surface. Pour les proc\u00e9dures d\u00e9taill\u00e9es de mesure des efficacit\u00e9s de charge des plaques individuelles, les lecteurs sont invit\u00e9s \u00e0 consulter l’article de K. Peters.. [8]<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        L’acceptation de la charge de la plaque n\u00e9gative est sup\u00e9rieure \u00e0 celle de la plaque positive (voir la figure 1), ce qui est principalement d\u00fb \u00e0 sa structure plus grossi\u00e8re, plus ouverte et \u00e0 ses pores qui permettent facilement la diffusion de l’acide \u00e0 l’int\u00e9rieur de la plaque. Le positif commence \u00e0 \u00eatre surcharg\u00e9 \u00e0 70-80% SOC, en fonction de plusieurs facteurs de conception. Certains facteurs de conception param\u00e9triques internes sont la structure des pores, la surface r\u00e9elle, etc. Les autres param\u00e8tres externes sont le courant de charge en amp\u00e8res, la temp\u00e9rature de l’\u00e9lectrolyte, etc.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        L’acceptation de charge de la plaque n\u00e9gative est plus \u00e9lev\u00e9e et elle entre dans la r\u00e9gion de surcharge \u00e0 une p\u00e9riode comparativement plus tardive, 90% SOC [8. K. Peters, A.I. Harrison, W.H. Durant, Power Sources 2. Research and Development in Non-mechanical Electrochemical Power Sources, Pergamon Press, New York, USA, 1970, pp. 1-16].<\/strong><\/p>

        [9. <\/strong>A.M. Hardman, Journal of Power Sources Vol. 23, Ann\u00e9e 1988, page, 128]. <\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Coulombic-efficiency.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        \u00c0 un certain moment, cependant, des r\u00e9actions secondaires commencent \u00e0 l’\u00e9lectrode n\u00e9gative, principalement la r\u00e9duction de l’ion hydrog\u00e8ne (proton) en hydrog\u00e8ne gazeux par simple transfert d’\u00e9lectrons (se produisant \u00e0 des potentiels bien inf\u00e9rieurs \u00e0 -350 mV qui est le potentiel r\u00e9versible de la plaque n\u00e9gative, valeur E\u00b0), \u00e0 environ -0,6 \u00e0 0,95 V :<\/p>

        2H+ + 2e- \u2192H2<\/sub> \u2191<\/p>

        Une de ces impuret\u00e9s importantes qui s’accumulent sur la plaque n\u00e9gative est l’antimoine (Sb), qui se d\u00e9pose en raison du ph\u00e9nom\u00e8ne appel\u00e9 migration de l’antimoine dans les cellules contenant une quantit\u00e9 relativement plus \u00e9lev\u00e9e d’antimoine dans les grilles. Bien que l’antimoine soit un composant essentiel de l’alliage de grille pour la plupart des cellules plomb-acide, il a un impact n\u00e9gatif sur les performances de la cellule.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pendant la phase de corrosion de la charge (vers la fin de la charge de chaque cycle), la grille positive subit une attaque anodique et l’antimoine passe en solution sous forme d’ions Sb5+, dont une partie est absorb\u00e9e par la mati\u00e8re active positive o\u00f9 elle favorise l’autod\u00e9charge en raison de la formation de cellules locales. Le reste de l’antimoine ainsi dissous se d\u00e9pose sous forme de Sb3+ sur la surface de la cathode (la surface n\u00e9gative de la plaque) (\u00ab\u00a0migration de l’antimoine\u00a0\u00bb<\/strong>) et, en raison de son potentiel d’hydrog\u00e9nation inf\u00e9rieur \u00e0 celui du plomb, il provoque un d\u00e9gagement pr\u00e9matur\u00e9 d’hydrog\u00e8ne. Plus tard, au cours de p\u00e9riodes de d\u00e9gagement gazeux abondant, l’antimoine peut, dans des conditions favorables, \u00eatre lib\u00e9r\u00e9 dans une certaine mesure sous forme de gaz stibine (SbH3), lorsqu’il se combine avec des protons.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dans des conditions favorables, une r\u00e9action similaire avec l’arsenic (As) peut \u00e9galement se produire en lib\u00e9rant de l’arsine (AsH3), qui est un gaz toxique. Par cons\u00e9quent, ce constituant d’alliage est naturellement \u00e9vit\u00e9 lorsque les cellules sont utilis\u00e9es dans un environnement ferm\u00e9, tel qu’un sous-marin. <\/p>

        D’un point de vue thermodynamique, cette r\u00e9action se produit \u00e0 un potentiel inf\u00e9rieur \u00e0 celui de la r\u00e9action de charge primaire mais, comme pour la production d’oxyg\u00e8ne \u00e0 l’\u00e9lectrode positive, le surpotentiel de production d’hydrog\u00e8ne sur l’\u00e9lectrode de plomb est relativement \u00e9lev\u00e9 (environ -0,650 V) et la recharge peut donc \u00eatre largement achev\u00e9e avant que le d\u00e9gagement d’hydrog\u00e8ne ne commence pleinement.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
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        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ces gaz sont \u00e9vacu\u00e9s de la cellule par les trous du bouchon de ventilation. Les deux plaques sont affect\u00e9es par les effets des impuret\u00e9s sur le surpotentiel, et donc une recharge parfaitement efficace des deux plaques n’est pas possible. Par exemple, si on combine le potentiel de r\u00e9action de l’\u00e9volution de l’oxyg\u00e8ne avec celui de l’\u00e9volution de l’hydrog\u00e8ne, on a<\/p>

        1,95 + (-0,95) = 2,9 V pour un d\u00e9gagement important de gaz.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Un autre point \u00e0 noter est que selon les lois fondamentales, l’eau devrait se d\u00e9composer \u00e0 1,23 V et l’oxyg\u00e8ne devrait \u00e9voluer sur une \u00e9lectrode positive \u00e0 ce potentiel. Mais ce n’est pas le cas dans une cellule pratique. Si cela se produit, la stabilit\u00e9 de la cellule plomb-acide elle-m\u00eame sera remise en question. Le potentiel positif standard de la plaque (E\u00b0 = 1,69 V) est environ 0,46 V au-dessus de la tension \u00e0 laquelle l’eau devrait se d\u00e9composer (1,23 V). La raison est \u00e0 nouveau une surtension. C’est-\u00e0-dire que la tension pour le d\u00e9gagement d’oxyg\u00e8ne sur le dioxyde de plomb dans une solution d’acide sulfurique se situe bien au-dessus de la valeur E\u00b0 de la plaque positive \u00e0 1,95V.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ainsi, la r\u00e9action de d\u00e9gagement d’oxyg\u00e8ne sur le dioxyde de plomb dans une solution d’acide sulfurique est inhib\u00e9e, \u00e9tant 0,26 V (1,95-1,69 = 0,26) au-dessus de la valeur E\u00b0 de la plaque positive et environ 0,72 V au-dessus du potentiel de d\u00e9composition de l’eau (1,95-1,23 = 0,72V) et donc l’oxyg\u00e8ne ne se d\u00e9gage pas jusqu’\u00e0 ce que la valeur de surtension soit atteinte dans une solution strictement pure.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        De m\u00eame, le d\u00e9gagement d’hydrog\u00e8ne sur le plomb dans une solution d’acide sulfurique est fortement inhib\u00e9 en raison du surpotentiel d’hydrog\u00e8ne sur le plomb. Cette valeur de surtension est environ 0,6 V plus n\u00e9gative et est inf\u00e9rieure au potentiel d’\u00e9lectrode standard du plomb dans une solution d’acide sulfurique, E\u00b0 = -0,35V. Par cons\u00e9quent, la r\u00e9action d’\u00e9volution de l’hydrog\u00e8ne n’emp\u00eachera pas la charge compl\u00e8te de la plaque n\u00e9gative jusqu’\u00e0 ce que la valeur de l’\u00e9lectrode atteigne -0,95V dans une solution strictement pure. C’est la raison pour laquelle la plaque n\u00e9gative a une meilleure efficacit\u00e9 de charge que la plaque positive.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Mais, dans une cellule pratique, ce stade est atteint bien avant cette tension. En fait, ce 2,9 V n’est pas du tout r\u00e9alis\u00e9 dans une cellule pratique, car les r\u00e9actions dues aux impuret\u00e9s prennent le dessus et donc l’\u00e9volution totale du gaz en volume (H2<\/sub>: O2). = Cependant, si la tension de charge impos\u00e9e est excessivement \u00e9lev\u00e9e, cette valeur de 2,9 V peut \u00eatre atteinte, en particulier, les batteries en alliage sans Sb peuvent atteindre une valeur de 2,8 V et avec les cellules antimoniales, la valeur sera inf\u00e9rieure de 0,2 V, soit 2,6 V. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        En poursuivant le cycle, la valeur du gazage sera tr\u00e8s r\u00e9duite dans le cas des cellules antimoniales, tandis que les autres cellules sont presque exemptes de cet effet. Cette r\u00e9duction drastique est due au ph\u00e9nom\u00e8ne appel\u00e9 \u00ab\u00a0migration de l’antimoine\u00a0\u00bb, comme expliqu\u00e9 pr\u00e9c\u00e9demment.<\/p>

        Naturellement, la diff\u00e9rence de tension entre la nouvelle batterie et la batterie cycl\u00e9e passe de 250 mV \u00e0 400 mV. En cons\u00e9quence, les mat\u00e9riaux actifs sont incapables d’accepter des charges et la quasi-totalit\u00e9 du courant g\u00e9n\u00e8re de l’hydrog\u00e8ne et de l’oxyg\u00e8ne. La figure 3 illustre cet aspect [10. Hans Tuphorn, chapitre 17, figure 17.2 dans Battery Technology Handbook, Ed. H.A. Kiehne, deuxi\u00e8me \u00e9dition, 2003, Marcel Dekker, Inc, New York.<\/strong>.]<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Battery-Charging-Duration-Hours.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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        \n\t\t\t\t\t

        Comment fonctionne un chargeur de batterie 12v ?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pour charger une batterie, le fil de sortie positif est connect\u00e9 \u00e0 la borne positive de la batterie et donc le n\u00e9gatif \u00e0 la borne n\u00e9gative. Le chargeur est ensuite connect\u00e9 au secteur par un moyen appropri\u00e9.<\/p>

        L’entr\u00e9e CA est convertie en CC par un circuit redresseur qui poss\u00e8de un transformateur abaisseur pour convertir la tension requise. Un redresseur convertit le flux bidirectionnel du courant alternatif (CA) en un flux unidirectionnel. Ainsi, il maintient une polarit\u00e9 constante \u00e0 travers la charge. Une configuration en pont redresseur est utilis\u00e9e pour redresser le courant alternatif basse tension abaiss\u00e9 en courant continu et est encore liss\u00e9 par un condensateur \u00e9lectrolytique de grande valeur (circuit de filtrage).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ce courant continu filtr\u00e9 est envoy\u00e9 \u00e0 un circuit \u00e9lectronique qui r\u00e9gule la tension \u00e0 un niveau constant et l’applique \u00e0 la batterie \u00e0 charger,<\/p>

        Le chargeur dispose d’indicateurs pour le courant (amp\u00e8rem\u00e8tre), la tension (voltm\u00e8tre), et aussi, dans certains cas particuliers, d’une minuterie et d’un amp\u00e8re-heure.<\/p>

        La batterie est charg\u00e9e conform\u00e9ment aux instructions du fabricant.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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        \n\t\t\t\t\t

        Proc\u00e9dure de charge de la batterie - Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La batterie \u00e0 charger doit \u00eatre soigneusement nettoy\u00e9e \u00e0 l’ext\u00e9rieur et les bornes, apr\u00e8s avoir enlev\u00e9 le produit de corrosion, s’il y en a, doivent \u00eatre enduites d’une fine couche de vaseline blanche. Le niveau d’\u00e9lectrolytes sera \u00e9galement v\u00e9rifi\u00e9. Il n’est pas n\u00e9cessaire de faire l’appoint \u00e0 ce moment-l\u00e0, sauf si le niveau est inf\u00e9rieur \u00e0 la hauteur des s\u00e9parateurs.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Le chargeur destin\u00e9 \u00e0 charger la batterie doit avoir des sp\u00e9cifications ad\u00e9quates, comme la tension et les sorties de courant. Par exemple, une batterie de 12 V a besoin d’une tension de sortie C d’au moins 18 V. Le courant n\u00e9cessaire d\u00e9pend de la capacit\u00e9 de la batterie et du temps dans lequel la batterie doit \u00eatre charg\u00e9e. Normalement, une batterie est charg\u00e9e \u00e0 un dixi\u00e8me d’amp\u00e8re de sa capacit\u00e9 en Ah. Ainsi, une batterie de 100 Ah n\u00e9cessitera une sortie d’au moins 10 amp\u00e8res pour une charge normale. Si la charge doit \u00eatre rapide, une puissance de 15 amp\u00e8res sera n\u00e9cessaire.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Une entr\u00e9e d’environ 110 % de la capacit\u00e9 est n\u00e9cessaire pour une batterie compl\u00e8tement d\u00e9charg\u00e9e. Mais, si la batterie est d\u00e9j\u00e0 partiellement charg\u00e9e, nous devons conna\u00eetre le SOC. Quoi qu’il en soit, la tension et la gravit\u00e9 sp\u00e9cifique sont les deux param\u00e8tres importants \u00e0 contr\u00f4ler pour d\u00e9terminer l’\u00e9tat de charge. La valeur de la gravit\u00e9 sp\u00e9cifique doit \u00eatre lue sur l’\u00e9tiquette de la batterie. Une batterie enti\u00e8rement charg\u00e9e atteindra normalement 16,5 V et plus, si elle est en bon \u00e9tat. S’il s’agit d’une batterie \u00e2g\u00e9e, cette tension ne peut \u00eatre facilement atteinte. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ceci est principalement d\u00fb aux r\u00e9actions secondaires comme le d\u00e9gagement de gaz d\u00fb \u00e0 l’\u00e9lectrolyse de l’eau dans l’\u00e9lectrolyte et les effets de chauffage dus aux r\u00e9sistances d\u00e9j\u00e0 accumul\u00e9es en raison du sulfate de plomb accumul\u00e9.<\/p>

        La batterie est plac\u00e9e sur un mat\u00e9riau isolant comme une feuille de caoutchouc ou un banc en bois. Le c\u00e2ble du chargeur doit avoir une capacit\u00e9 de transport de courant ad\u00e9quate. Normalement, un fil de cuivre carr\u00e9 de 1 mm peut transporter 3 amp\u00e8res de courant continu (CC) en toute s\u00e9curit\u00e9. Apr\u00e8s s’\u00eatre assur\u00e9 que le chargeur est en position d’arr\u00eat, les fils du chargeur seront connect\u00e9s aux bornes respectives, c’est-\u00e0-dire le positif au positif et le n\u00e9gatif au n\u00e9gatif. La tension, la gravit\u00e9 sp\u00e9cifique et les relev\u00e9s de temp\u00e9rature seront enregistr\u00e9s dans une feuille de registre dont le mod\u00e8le est donn\u00e9 ci-dessous :<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Mod\u00e8le d'enregistrement de la charge de la batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Log-sheet-for-charging-a-battery-1.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Les relev\u00e9s sont enregistr\u00e9s toutes les heures.<\/p>

        <\/p>

        Les lectures de cadmium indiquent si une plaque particuli\u00e8re a atteint sa pleine charge ou non. L’\u00e9lectrode de r\u00e9f\u00e9rence au cadmium est une tige de cadmium isol\u00e9e avec un fil de cuivre soud\u00e9 \u00e0 l’extr\u00e9mit\u00e9 sup\u00e9rieure. L’extr\u00e9mit\u00e9 inf\u00e9rieure sera immerg\u00e9e dans l’\u00e9lectrolyte, de sorte qu’elle touche juste le liquide, et elle ne doit pas entrer en contact avec les plaques ou d’autres pi\u00e8ces en plomb \u00e0 l’int\u00e9rieur.<\/p>

        Pour une plaque positive enti\u00e8rement charg\u00e9e, la lecture du cadmium sera de 2,4 V et plus et pour une plaque n\u00e9gative, de moins 0,2 V et moins.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Tableau 4<\/strong><\/p>

        R\u00e9actions dans une cellule plomb-acide et les lectures de potentiel de cadmium correspondantes<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Lectures du potentiel de cadmium<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tR\u00e9actions<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tValeurs potentielles<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tLectures de cadmium<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotentiel d'\u00e9volution de l'oxyg\u00e8ne\n2 H2O \u2192 O2 + 4 H+ + 4e-\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1,95 \u00e0 2,00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t2.00 - (-0.4) = 2.4 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotentiel de l'\u00e9lectrode standard de la plaque positive\nPbO2\/PbSO4\/H2SO4\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1.69 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t[1.69 - (-0.4) = 2.09 V]<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tFin de la d\u00e9charge de la plaque positive<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1,40 \u00e0 1,5 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1.40 - (-0.4) = 1.8 V
        \n1.50 - (-0.4) = 1.9 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotentiel standard de l'\u00e9lectrode d'hydrog\u00e8ne (SHE)\n2H+ + 2e- \u2192 H2\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tFin de la d\u00e9charge de la plaque n\u00e9gative<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,15, -0,20, -0,25 V (pour diff\u00e9rentes densit\u00e9s de courant) <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.15 - (-0.4) = 0.25 V\n-0.20 - (-0.4) = 0.20 V\n-0.25 - (-0.4) = 0.15 V\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrode standard Potentiel de la plaque n\u00e9gative\nPb\/PbSO4\/H2SO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.35 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t[-0.35 - (-0.4) = 0.05 V]<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElectrode de r\u00e9f\u00e9rence au cadmium Valeur E\u00b0\nCd\/Cd2+\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.40 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.40 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotentiel d'\u00e9volution de l'hydrog\u00e8ne-\n2H+ + 2e- \u2192H2\n(Pour une cellule commerciale)\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.60 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.60 - (-0.4) = -0.20<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotentiel d'\u00e9volution de l'hydrog\u00e8ne \n2H+ + 2e- \u2192H2\nPour une cellule exp\u00e9rimentale pure\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.95 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.95 - (-0.4) = -0.55<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Principe de fonctionnement d'un chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        \u00c0 la fin de la charge, une batterie de 12 V peut atteindre une tension terminale de 16,5 et plus. Apr\u00e8s avoir maintenu la tension aux bornes \u00e0 ce niveau pendant une heure, la charge peut \u00eatre termin\u00e9e. Quand la batterie approche de 16 ans. 0 V, de l’eau approuv\u00e9e peut \u00eatre ajout\u00e9e, si n\u00e9cessaire.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Vers la fin de la charge, on observe un fort d\u00e9gagement gazeux de la batterie. Aucune flamme n’est autoris\u00e9e \u00e0 proximit\u00e9 de la salle de chargement. Les gaz \u00e9voluent dans le rapport de leur combinaison, c’est-\u00e0-dire hydrog\u00e8ne 2 parts et oxyg\u00e8ne 1 part. Par cons\u00e9quent, si on laisse ces gaz s’accumuler dans la zone de charge sans ventilation ad\u00e9quate, il est probable qu’une \u00e9tincelle ou une flamme nue enflamme les gaz et qu’ils se combinent avec une violence explosive, endommageant la batterie et son environnement et blessant \u00e9galement les personnes \u00e0 proximit\u00e9.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La limite inf\u00e9rieure du m\u00e9lange explosif d’hydrog\u00e8ne dans l’air est de 4,1%, mais, pour des raisons de s\u00e9curit\u00e9, l’hydrog\u00e8ne ne doit pas d\u00e9passer 2% en volume. La limite sup\u00e9rieure est de 74%. L’explosion lourde se produit avec violence lorsque le m\u00e9lange contient un rapport st\u0153chiom\u00e9trique de ces gaz (2 parts d’hydrog\u00e8ne pour 1 d’oxyg\u00e8ne). Cette condition est obtenue \u00e0 l’int\u00e9rieur d’une batterie en surcharge dont les bouchons d’a\u00e9ration sont solidement viss\u00e9s sur le couvercle. Il est donc conseill\u00e9 de maintenir les bouchons d’a\u00e9ration sans les serrer sur les trous d’a\u00e9ration et de ne pas les visser \u00e0 fond.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Les diff\u00e9rentes m\u00e9thodes de charge des batteries et les diff\u00e9rents types de chargeurs de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Bien qu’il existe diff\u00e9rentes m\u00e9thodes de charge des cellules plomb-acide, elles ont toutes un objectif commun : convertir les produits de la r\u00e9action, \u00e0 savoir le sulfate de plomb sur les deux plaques, en mati\u00e8res actives respectives, le PbO2 sur l’\u00e9lectrode positive et le Pb sur l’\u00e9lectrode n\u00e9gative.<\/p>

        2 PbSO4 + 2H2O<\/sub>\u2192 PbO2 + Pb + 2H2SO4<\/sub><\/p>

        Il existe un certain nombre de variantes dans les r\u00e9gimes de tarification. Mais dans toutes ces m\u00e9thodes, seuls deux principes de base sont utilis\u00e9s : les m\u00e9thodes de charge \u00e0 courant constant et \u00e0 tension constante. Les diff\u00e9rentes m\u00e9thodes disponibles combinent ces deux principes pour atteindre leurs objectifs.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Le choix de la m\u00e9thode de charge appropri\u00e9e d\u00e9pend du type, de la conception et des conditions de service, ainsi que du temps disponible pour la charge. Toutes ces m\u00e9thodes de charge utilisent de nombreuses m\u00e9thodes pour contr\u00f4ler et terminer le processus de charge.<\/p>

        Ces m\u00e9thodes peuvent \u00eatre class\u00e9es comme suit :<\/p>

        Tableau 5<\/strong><\/p>

        Classification des m\u00e9thodes des diff\u00e9rents chargeurs de batterie & m\u00e9thodes de charge de la batterie<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Diff\u00e9rentes m\u00e9thodes de charge de la batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thodes bas\u00e9es sur le courant constant (CC)<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thodes bas\u00e9es sur la tension constante (CV ou CP)<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thodes combin\u00e9es<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tChargement conique<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thodes sp\u00e9ciales<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thode de charge CC en une seule \u00e9tape<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thode de tension constante<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thode CC-CV<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thode de charge conique en une seule \u00e9tape<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1. Charge initiale
        \n2. Taxe de p\u00e9r\u00e9quation
        \n3. Frais d'opportunit\u00e9
        \n4. Charge contr\u00f4l\u00e9e par gaz
        \n5. Charge lente
        \n6. Charge d'appoint
        \n7. Chargement par impulsion
        \n8. Chargement rapide ou rapide
        \n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thode de charge CC en deux \u00e9tapes<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thode \u00e0 courant limit\u00e9 ou m\u00e9thode CV modifi\u00e9e<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tM\u00e9thode de chargement conique en deux \u00e9tapes<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        M\u00e9thode de charge \u00e0 courant constant en une seule \u00e9tape (m\u00e9thode CC) Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Lorsque la recharge doit \u00eatre termin\u00e9e en peu de temps et que l’utilisateur souhaite conna\u00eetre l’apport en termes d’Ah, la m\u00e9thode de charge \u00e0 courant constant peut \u00eatre employ\u00e9e. La charge \u00e0 courant constant est pr\u00e9f\u00e9rable lorsque la sortie pr\u00e9c\u00e9dente est connue, de sorte qu’une surcharge de 5 \u00e0 10 % peut \u00eatre efficace pour ramener la batterie \u00e0 100 % SOC. Cela permettra \u00e9galement de s’assurer que l’entr\u00e9e correcte est donn\u00e9e afin que la vie de la batterie ne soit pas affect\u00e9e par une surcharge excessive. Le temps de recharge normal pour cette m\u00e9thode est de 15 \u00e0 20 heures.<\/p>

        Dans cette m\u00e9thode, le courant est maintenu constant pendant toute la dur\u00e9e de la charge. <\/p>

        <\/p>

        Un courant de charge de 5 \u00e0 10 % de la capacit\u00e9 de 20 heures est recommand\u00e9.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pour compenser l’augmentation de la force contre-\u00e9lectromotrice de la batterie pendant la charge, le courant de charge doit \u00eatre maintenu constant, soit en faisant varier la r\u00e9sistance s\u00e9rie utilis\u00e9e, soit en augmentant la tension du transformateur. En g\u00e9n\u00e9ral, on fait varier la r\u00e9sistance en s\u00e9rie pour que le courant reste constant.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Cette m\u00e9thode est la plus simple et la moins co\u00fbteuse des m\u00e9thodes de chargement. Mais elle pr\u00e9sente l’inconv\u00e9nient d’une efficacit\u00e9 de charge moindre. Cela est d\u00fb \u00e0 la dissipation d’une partie de l’\u00e9nergie dans la r\u00e9sistance et aussi en partie au courant utilis\u00e9 pour diviser l’eau une fois que la batterie atteint 2,5 V par cellule. La batterie commence \u00e0 d\u00e9gager des gaz lorsqu’elle est charg\u00e9e \u00e0 environ 70 ou 75 %. Cette m\u00e9thode de charge entra\u00eene toujours une l\u00e9g\u00e8re surcharge et un fort d\u00e9gagement de gaz, surtout en fin de charge.<\/p>

        <\/p>

        La figure 5<\/strong> pr\u00e9sente une image g\u00e9n\u00e9ralis\u00e9e de la m\u00e9thode de charge \u00e0 courant constant. Les caract\u00e9ristiques de charge sont donn\u00e9es dans la figure 6<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-5.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-6.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        M\u00e9thode de charge \u00e0 courant constant en deux \u00e9tapes Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
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        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Deux taux de charge, le taux de d\u00e9part et le taux d’arriv\u00e9e, sont utilis\u00e9s dans la m\u00e9thode de charge \u00e0 courant constant en deux \u00e9tapes. Le taux de finition est normalement la moiti\u00e9 du taux de d\u00e9part. Le taux de finition commence lorsque la batterie commence \u00e0 d\u00e9gager des gaz. Il s’agit g\u00e9n\u00e9ralement de la m\u00e9thode pr\u00e9f\u00e9r\u00e9e pour la charge de banc des batteries. La caract\u00e9ristique de charge peut \u00eatre vue dans la Figure<\/strong> 7 [11. <\/strong>P G Balakrishnan, Lead Storage Batteries, <\/strong> Scitech Publications (India) Pvt. Ltd., Chennai, 2011, page 12.8<\/strong>].<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-7.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        M\u00e9thodes de charge \u00e0 tension ou potentiel constant Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La m\u00e9thode de charge \u00e0 tension ou potentiel constant (CV ou CP) utilise une tension de source qui est maintenue \u00e0 un niveau constant pendant toute la dur\u00e9e de la charge. En g\u00e9n\u00e9ral, cette tension se situe entre 2,25 et 2,4 V par cellule.<\/p>

        Cette m\u00e9thode est la m\u00e9thode recommand\u00e9e pour charger les \u00e9l\u00e9ments et les batteries plomb-acide \u00e0 r\u00e9gulation par soupape (VRLA). Il n’est pas n\u00e9cessaire de se pr\u00e9occuper de la profondeur de d\u00e9charge (DOD) de la d\u00e9charge pr\u00e9c\u00e9dente lorsqu’on charge une batterie VRLA par la m\u00e9thode CV. Les batteries VRLA peuvent \u00eatre charg\u00e9es sans effets n\u00e9fastes en utilisant la tension de charge CV recommand\u00e9e par le fabricant. Presque tous les fabricants de VRLAB recommandent un courant de d\u00e9marrage de 0,25 \u00e0 0,30 C amp\u00e8res. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ainsi, pour une batterie de 100 Ah, on peut choisir un courant initial de 25 \u00e0 30 amp\u00e8res. Le courant le plus \u00e9lev\u00e9 est utilis\u00e9 pour charger des batteries profond\u00e9ment d\u00e9charg\u00e9es, tandis que le courant le plus faible est utilis\u00e9 pour une batterie normalement d\u00e9charg\u00e9e. L’effet d’une tension de charge plus faible est que l’\u00e9l\u00e9vation de temp\u00e9rature sera moindre par rapport \u00e0 une batterie charg\u00e9e avec un courant plus \u00e9lev\u00e9, mais le temps n\u00e9cessaire pour une charge compl\u00e8te sera plus long.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        \u00c0 la fin de la charge, la tension de la batterie atteint la parit\u00e9 avec la tension impos\u00e9e et le courant de charge diminue jusqu’\u00e0 une valeur tr\u00e8s faible. Universellement, le courant \u00e0 l’extr\u00e9mit\u00e9 peut atteindre une valeur de 2 \u00e0 4 mA pour chaque Ah de la capacit\u00e9 de la batterie. \u00c0 une tension de 2,25 \u00e0 2,3 V par cellule, aucune \u00e9volution du gaz n’est observ\u00e9e dans les batteries correctement fabriqu\u00e9es. Cependant, le gazage sera \u00e9vident \u00e0 2,4 V par cellule. Le volume de gaz d\u00e9gag\u00e9 \u00e0 2,4 V par cellule est d’environ 1000 ml en 40-50 minutes pour un VRLAB 6V\/1500 Ah.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Selon la Clause 6.1.a. de la norme industrielle japonaise, JIS 8702-1:1998, la dur\u00e9e de la charge sera d’environ 16 heures ou jusqu’\u00e0 ce que le courant ne varie pas de plus de 10 % du courant \u00e0 20 heures (I20) amp\u00e8res pendant deux heures cons\u00e9cutives [JIS 8702-1:1998]. Par exemple, si la capacit\u00e9 de 20 heures d’une batterie (quelle que soit la tension de la batterie) est de 60 Ah20<\/sub>, alors la charge sera termin\u00e9e si le courant ne change pas de plus de 300 mA (c’est-\u00e0-dire I20<\/sub> = 60 Ah \/20 A = 3 A. Par cons\u00e9quent, 0,1 de I20<\/sub> = <\/sub>0.3A)<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Les d\u00e9tails de la charge de PC des batteries VR sont pr\u00e9sent\u00e9s dans les figures<\/strong>suivantes<\/p>

        L’efficacit\u00e9 de la charge<\/strong> est meilleure que celle de la m\u00e9thode \u00e0 courant constant. Cette m\u00e9thode a pour inconv\u00e9nient de n\u00e9cessiter une tension stabilis\u00e9e sur un drain \u00e0 fort courant, ce qui est co\u00fbteux. Cette m\u00e9thode est utilis\u00e9e pour le fonctionnement en mode flottant des cellules stationnaires pour les applications de t\u00e9l\u00e9communication et d’onduleurs.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-8.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-9.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Charge \u00e0 potentiel constant modifi\u00e9 - Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dans les applications industrielles, une telle m\u00e9thode est utilis\u00e9e lorsque le circuit de charge fait partie int\u00e9grante du syst\u00e8me. Les exemples sont les automobiles, UPS, etc. Une r\u00e9sistance en s\u00e9rie pour limiter le courant est incluse dans le circuit, dont la valeur est maintenue jusqu’\u00e0 ce qu’une tension pr\u00e9d\u00e9finie soit atteinte. Ensuite, la tension est maintenue constante jusqu’\u00e0 ce que la batterie soit appel\u00e9e \u00e0 remplir sa fonction pour fournir un courant de d\u00e9marrage, une alimentation de secours, etc.<\/p>

        Le choix de la r\u00e9sistance s\u00e9rie fixe d\u00e9pend du nombre d’\u00e9l\u00e9ments des batteries et de leur capacit\u00e9 en amp\u00e8res-heures, ainsi que de la dur\u00e9e disponible pour la charge. La tension appliqu\u00e9e est maintenue constante \u00e0 environ 2,6 \u00e0 2,65 volts par cellule.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Au fur et \u00e0 mesure que la charge progresse, le courant de charge commence \u00e0 diminuer \u00e0 partir d’une valeur initiale. Lorsque la tension augmente progressivement jusqu’\u00e0 2,35 \u00e0 2,40 volts par cellule, la tension de gazage a tendance \u00e0 augmenter rapidement et donc le courant de charge diminue plus vite.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La charge \u00e0 potentiel constant modifi\u00e9e est courante pour les batteries \u00e0 recyclage profond telles que les batteries de traction. Les usines utilisent normalement un profil de temps de d\u00e9charge et de charge fixe, tel que 6 heures de fonctionnement du chariot \u00e9l\u00e9vateur \u00e0 fourche jusqu’\u00e0 une profondeur de d\u00e9charge (DOD) de 80% et une recharge de 8 heures. Le chargeur est r\u00e9gl\u00e9 pour la tension de gazage et le courant de d\u00e9marrage est limit\u00e9 \u00e0 15 \u00e0 20 A par 100 Ah. Le courant commence \u00e0 diminuer \u00e0 tension constante jusqu’au taux de finition de 4,5 \u00e0 5 A par 100 Ah, qui est ensuite maintenu jusqu’\u00e0 la fin de la charge. Le temps de charge total est contr\u00f4l\u00e9 par une minuterie.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Il existe des chargeurs de batterie qui permettent de garder les batteries connect\u00e9es m\u00eame apr\u00e8s la fin de la charge afin de maintenir les batteries en \u00e9tat de charge compl\u00e8te. Ceci est r\u00e9alis\u00e9 en fournissant de courtes p\u00e9riodes de recharge toutes les 6 heures pour maintenir son \u00e9tat.<\/p>

        Les d\u00e9tails sont donn\u00e9s dans la figure 12 [<\/strong>12. Num\u00e9ro sp\u00e9cial sur les batteries plomb-acide, J. Power Sources 2<\/strong>(1) (1977\/1978) 96-98].<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-10.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        M\u00e9thodes combin\u00e9es (m\u00e9thodes CC-CV) - Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dans cette m\u00e9thode, la charge \u00e0 courant constant et la charge \u00e0 potentiel constant sont combin\u00e9es. Cette m\u00e9thode est \u00e9galement connue sous le nom de m\u00e9thode de charge (IU) (I pour le courant et U pour la tension). Au cours de la p\u00e9riode initiale de charge, la batterie est charg\u00e9e en mode courant constant jusqu’\u00e0 ce qu’elle atteigne la tension de gazage, puis elle passe en mode potentiel constant. Cette m\u00e9thode permet de supprimer l’effet d\u00e9l\u00e9t\u00e8re de la m\u00e9thode de charge \u00e0 courant constant en fin de charge.<\/p>

        Les caract\u00e9ristiques de charge de cette m\u00e9thode sont pr\u00e9sent\u00e9es dans la figure 11 \u00e0 droite.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-11.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Chargement du c\u00f4ne - Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Le sens du mot \u00ab\u00a0taper\u00a0\u00bb est d’\u00eatre en pente vers le bas. Comme le terme l’indique clairement, on permet au courant de diminuer d’une valeur sup\u00e9rieure \u00e0 une valeur inf\u00e9rieure, en fixant la tension de charge de d\u00e9part \u00e0 environ 2,1 V par cellule et en terminant \u00e0 2,6 V par cellule. Le rapport des valeurs de courant \u00e0 ces tensions est appel\u00e9 valeur de conicit\u00e9.<\/p>

        Ainsi, un chargeur avec une sortie de 50 A \u00e0 2,1 V par cellule et de 25 A \u00e0 2,6 V par cellule est d\u00e9crit comme ayant une caract\u00e9ristique de conicit\u00e9 de 2:1.<\/p>

        <\/p>

        Il existe des m\u00e9thodes de charge conique \u00e0 une \u00e9tape et des m\u00e9thodes de charge conique \u00e0 deux \u00e9tapes.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Chargement conique en une \u00e9tape - Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dans ce type de charge, le courant passe d’une valeur de d\u00e9part plus \u00e9lev\u00e9e \u00e0 une valeur de fin de charge plus faible, qui correspond g\u00e9n\u00e9ralement \u00e0 environ 4 \u00e0 5 % de la capacit\u00e9 de la batterie sur 20 heures. Le gazage est un ph\u00e9nom\u00e8ne n\u00e9cessaire car il permet d’\u00e9galiser le gradient de densit\u00e9 de l’\u00e9lectrolyte. c’est-\u00e0-dire qu’il neutralise le ph\u00e9nom\u00e8ne de stratification. Par cons\u00e9quent, le taux de finition est fix\u00e9 \u00e0 une valeur suffisamment \u00e9lev\u00e9e pour permettre \u00e0 ce processus de se produire et, en m\u00eame temps, ne pas corroder ind\u00fbment les grilles positives. Dans ce cas, la tension de sortie du chargeur est r\u00e9gl\u00e9e \u00e0 environ 2,7 volts par cellule au d\u00e9part et doit redescendre \u00e0 environ 2,1 \u00e0 2,2 volts par cellule \u00e0 la fin de la p\u00e9riode de charge.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Le courant de charge diminue lentement jusqu’\u00e0 ce que la tension de gazage (environ 2,4 V par cellule) soit atteinte (SOC = 75 \u00e0 80 %) et diminue ensuite plus rapidement. Normalement, le rapport de conicit\u00e9 est fix\u00e9 \u00e0 2:1 ou \u00e0 1,7 pour 1. Le temps n\u00e9cessaire \u00e0 l’ach\u00e8vement de la charge est d’environ 12 heures. La p\u00e9riode de charge apr\u00e8s que la tension de gazage est atteinte est contr\u00f4l\u00e9e en incorporant un dispositif de temporisation qui commence \u00e0 fonctionner lorsque la tension de gazage est atteinte.<\/p>

        La p\u00e9riode de charge peut \u00eatre r\u00e9duite \u00e0 8 ou 10 heures, mais le courant de d\u00e9marrage doit \u00eatre am\u00e9lior\u00e9, ce qui ne peut se faire sans tenir compte des aspects \u00e9conomiques et de l’accessibilit\u00e9 financi\u00e8re pour le consommateur.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-12.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Les caract\u00e9ristiques de charge de la charge conique \u00e0 une \u00e9tape sont illustr\u00e9es \u00e0 la figure 12<\/strong>.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-13.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Chargement conique en deux \u00e9tapes - Chargeur de batterie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Cette m\u00e9thode de charge est similaire \u00e0 la charge conique en une \u00e9tape, \u00e0 l’exception du fait que le temps de charge total est r\u00e9duit \u00e0 environ 8 \u00e0 10 heures. Comme la batterie est capable d’accepter une charge plus rapidement lorsqu’elle est profond\u00e9ment d\u00e9charg\u00e9e, un courant \u00e9lev\u00e9 est utilis\u00e9 dans la premi\u00e8re \u00e9tape jusqu’\u00e0 ce que la batterie atteigne la phase de gazage. Pr\u00e8s de 70 \u00e0 80 % des amp\u00e8res-heures \u00e0 retourner \u00e0 la batterie sont donn\u00e9s \u00e0 la batterie dans la premi\u00e8re \u00e9tape \u00e0 un rythme plus rapide et les amp\u00e8res-heures restants sont aliment\u00e9s dans la deuxi\u00e8me \u00e9tape.<\/p>

        <\/p>

        Les caract\u00e9ristiques de charge d’une batterie de 12V, 500 Ah par charge conique \u00e0 une \u00e9tape sont illustr\u00e9es dans la Figure 13<\/strong>.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Les m\u00e9thodes de charge conique sont plus populaires pour charger les batteries de traction qui sont normalement profond\u00e9ment d\u00e9charg\u00e9es.<\/strong> Les exploitants de parcs de v\u00e9hicules \u00e9lectriques, par exemple les camionnettes de livraison postale ou les v\u00e9hicules de livraison de lait, ont besoin d’un chargeur de batterie sophistiqu\u00e9 pour obtenir les meilleures performances possibles des batteries et prot\u00e9ger l’important investissement financier qu’elles repr\u00e9sentent.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Charge initiale<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Une nouvelle batterie plomb-acide doit \u00eatre activ\u00e9e et ce processus de charge pour la premi\u00e8re fois est appel\u00e9 charge de remplissage initiale. La batterie est remplie de la quantit\u00e9 d’\u00e9lectrolyte requise et est enti\u00e8rement charg\u00e9e avant d’\u00eatre envoy\u00e9e pour exp\u00e9dition. Normalement, cette charge initiale est effectu\u00e9e par la m\u00e9thode de charge \u00e0 courant constant, \u00e0 un faible courant pendant une longue p\u00e9riode, jusqu’\u00e0 ce que la batterie atteigne une tension de 16,5 V ou plus pour \u00eatre compl\u00e8tement charg\u00e9e. <\/p>

        Aujourd’hui, ce processus est devenu superflu car nous disposons de batteries charg\u00e9es en usine et pr\u00eates \u00e0 l’emploi ou de batteries \u00e0 charge s\u00e8che qui ne n\u00e9cessitent que l’ajout d’\u00e9lectrolyte.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Taxe de p\u00e9r\u00e9quation<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        \u00c9galisation de la charge<\/strong> Les diff\u00e9rences entre les cellules sont un fait que l’on doit accepter. Aucune cellule ne peut \u00eatre identique \u00e0 tous \u00e9gards. Les diff\u00e9rences de poids des mat\u00e9riaux actifs, les variations mineures de la gravit\u00e9 sp\u00e9cifique de l’\u00e9lectrolyte, la porosit\u00e9 des \u00e9lectrodes, etc. sont quelques-unes des diff\u00e9rences. Pour ces raisons, chaque cellule d’une batterie a ses propres caract\u00e9ristiques ; chacune d’entre elles n\u00e9cessite une quantit\u00e9 de charge l\u00e9g\u00e8rement diff\u00e9rente. L’\u00e9galisation de la charge de temps en temps permet d’\u00e9viter la fin de vie de la batterie. Les batteries automobiles de 12V sont flottantes \u00e0 14,4V. Une batterie enti\u00e8rement charg\u00e9e n\u00e9cessite des niveaux de tension de 16,5 V, ce qui n’est jamais r\u00e9alis\u00e9 en service \u00e0 bord du v\u00e9hicule.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Une charge d’\u00e9galisation (\u00e9galement appel\u00e9e charge de banc) est donc n\u00e9cessaire pour prolonger la dur\u00e9e de vie d’une batterie automobile. Ainsi, une batterie qui re\u00e7oit une charge de banc p\u00e9riodique tous les six mois peut survivre aux batteries qui ne re\u00e7oivent pas de charge de banc, au moins de 10 \u00e0 12 mois. La fr\u00e9quence et l’\u00e9tendue des charges d’\u00e9galisation doivent \u00eatre discut\u00e9es avec le fabricant de la batterie. Avec les chargeurs pr\u00e9programm\u00e9s, une \u00ab\u00a0charge d’\u00e9galisation\u00a0\u00bb est parfois disponible via un interrupteur qui fournit un faible courant continu utilis\u00e9 pour stabiliser la tension et la densit\u00e9 relative de l’\u00e9lectrolyte des cellules.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        De m\u00eame, les batteries d’alimentation de secours UPS et les batteries de chariots \u00e9l\u00e9vateurs \u00e0 fourche n\u00e9cessitent \u00e9galement de telles charges d’\u00e9galisation. Une batterie utilis\u00e9e dans un onduleur n’est charg\u00e9e que jusqu’\u00e0 13,8 \u00e0 14,4 V. Comme nous l’avons dit pr\u00e9c\u00e9demment, cela n’est pas suffisant pour \u00e9galiser le d\u00e9s\u00e9quilibre entre les cellules d’une batterie. Ces batteries, si elles re\u00e7oivent des charges d’\u00e9galisation p\u00e9riodiques, survivront plus longtemps.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Les batteries doivent recevoir une charge d’\u00e9galisation tous les six mois. Mais les batteries de traction utilis\u00e9es dans les chariots \u00e9l\u00e9vateurs \u00e0 fourche doivent recevoir une charge d’\u00e9galisation tous les six ou onze cycles, selon que les batteries sont neuves ou anciennes. Les batteries les plus r\u00e9centes peuvent recevoir une charge d’\u00e9galisation tous les 11 cycles et les plus anciennes tous les6<\/sup> cycles. Si les batteries re\u00e7oivent r\u00e9guli\u00e8rement des charges compl\u00e8tes tous les jours, la fr\u00e9quence des charges d’\u00e9galisation peut \u00eatre r\u00e9duite aux10e<\/sup> et20e<\/sup> cycles. Une charge d’\u00e9galisation doit \u00eatre termin\u00e9e lorsque les piles ne pr\u00e9sentent plus d’augmentation de la tension et des lectures de gravit\u00e9 sp\u00e9cifique sur une p\u00e9riode de 2 \u00e0 3 heures.<\/p>

        Lire un article d\u00e9taill\u00e9 sur \n La taxe de p\u00e9r\u00e9quation ici.<\/span>\n<\/a><\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Frais d'opportunit\u00e9<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Lorsqu’un v\u00e9hicule \u00e9lectrique tout-terrain ou routier est utilis\u00e9 de mani\u00e8re intensive, le fait de se brancher sur un chargeur pendant les pauses et autres courtes p\u00e9riodes de repos peut \u00e9galement contribuer \u00e0 prolonger le temps de travail effectif du v\u00e9hicule et donc \u00e0 r\u00e9duire le temps d’immobilisation des VE. La charge d’opportunit\u00e9<\/strong> est le terme donn\u00e9 \u00e0 cette charge partielle pendant l’heure du d\u00e9jeuner ou la p\u00e9riode de repos.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        De telles charges d’opportunit\u00e9 ont tendance \u00e0 r\u00e9duire la dur\u00e9e de vie des batteries. La batterie compte une telle charge et une d\u00e9charge subs\u00e9quente comme un cycle superficiel. Dans la mesure du possible, il faut \u00e9viter les frais d’opportunit\u00e9. La charge normale fournit 15 \u00e0 20 A par 100Ah de capacit\u00e9, tandis que les charges d’opportunit\u00e9 fournissent des courants l\u00e9g\u00e8rement plus \u00e9lev\u00e9s de 25 A par 100Ah de capacit\u00e9. Il en r\u00e9sulte une temp\u00e9rature plus \u00e9lev\u00e9e et une acc\u00e9l\u00e9ration de la corrosion des grilles positives. Et donc la vie sera r\u00e9duite.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Chargement contr\u00f4l\u00e9 par gaz<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        La conductivit\u00e9 thermique de l’hydrog\u00e8ne gazeux d\u00e9gag\u00e9 est utilis\u00e9e pour contr\u00f4ler le courant de charge. L’hydrog\u00e8ne, un tr\u00e8s bon r\u00e9frig\u00e9rant, est utilis\u00e9 pour refroidir un \u00e9l\u00e9ment chauff\u00e9. La variation de la r\u00e9sistance de l’\u00e9l\u00e9ment chauffant est utilis\u00e9e pour r\u00e9guler le courant. Une thermistance peut \u00e9galement \u00eatre utilis\u00e9e pour r\u00e9guler le courant. Parfois, l’effet de chauffage d\u00fb \u00e0 la recombinaison de l’hydrog\u00e8ne et de l’oxyg\u00e8ne gazeux d\u00e9gag\u00e9s dans la cellule sur un catalyseur appropri\u00e9 est utilis\u00e9 pour actionner un interrupteur thermique afin de r\u00e9guler le courant.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Chargement progressif<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dans une charge continue, le chargeur \u00e9galise les pertes dues \u00e0 l’autod\u00e9charge et \u00e0 la d\u00e9charge intermittente. Une charge d’entretien compense l’autod\u00e9charge. Les deux modes de fonctionnement sont caract\u00e9ris\u00e9s par des tensions aux bornes constantes :<\/p>

        Charge d’entretien 2,20 \u00e0 2,25 V par cellule<\/p>

        Charge continue 2,25 \u00e0 2,35 V par cellule<\/p>

        Selon l’\u00e2ge et l’\u00e9tat de la batterie, une densit\u00e9 de courant de 40 \u00e0 100 mA\/100 Ah de capacit\u00e9 nominale peut \u00eatre n\u00e9cessaire pendant la charge d’entretien (charge de maintien).<\/p>

        Le courant de charge continu d\u00e9pend dans une large mesure du profil de la charge. Les batteries en charge d’entretien doivent \u00eatre recharg\u00e9es apr\u00e8s chaque coupure de courant. Il en va de m\u00eame pour les batteries en charge continue apr\u00e8s des charges non planifi\u00e9es.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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        Booster la charge<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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        On a recours \u00e0 la charge d’appoint lorsqu’une batterie d\u00e9charg\u00e9e doit \u00eatre utilis\u00e9e en cas d’urgence, lorsqu’aucune autre batterie n’est disponible et que le SOC n’est pas suffisant pour le travail d’urgence. Ainsi, une batterie au plomb peut \u00eatre charg\u00e9e \u00e0 des courants \u00e9lev\u00e9s en fonction du temps disponible et du SOC de la batterie. Comme les chargeurs rapides sont disponibles de nos jours, la charge d’appoint est aujourd’hui famili\u00e8re. Normalement, ces chargeurs d’appoint commencent la charge \u00e0 100A et la r\u00e9duisent \u00e0 80A. La chose la plus importante est que la temp\u00e9rature ne doit pas d\u00e9passer 48-50oC.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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        Chargement par impulsion<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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        Qu’est-ce que la charge \u00e0 courant puls\u00e9 ?<\/p>

        La charge est effectu\u00e9e pendant une tr\u00e8s courte dur\u00e9e, c’est-\u00e0-dire le temps de fonctionnement actuel en millisecondes (ms), suivi d’une p\u00e9riode d’inactivit\u00e9 (temps d’arr\u00eat en ms). Parfois, une d\u00e9charge peut \u00e9galement pr\u00e9c\u00e9der la charge puls\u00e9e.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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        Une technique de courant puls\u00e9 a \u00e9t\u00e9 appliqu\u00e9e pour la charge rapide des cellules d’acide de plomb de l’automobile. Les conclusions suivantes ont \u00e9t\u00e9 tir\u00e9es :<\/p>