{"id":34696,"date":"2026-03-02T10:11:26","date_gmt":"2026-03-02T04:41:26","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/electrochimie\/"},"modified":"2022-01-10T05:39:18","modified_gmt":"2022-01-10T00:09:18","slug":"electrochimie","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/electrochimie\/","title":{"rendered":"\u00c9lectrochimie"},"content":{"rendered":"\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

D\u00e9finition de l'\u00e9lectrochimie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Les sources d’\u00e9nergie \u00e9lectrochimiques ou les batteries sont \u00e9tudi\u00e9es dans le cadre du sujet interdisciplinaire de l’\u00e9lectrochimie, qui traite des r\u00e9actions se produisant \u00e0 l’interface des conducteurs \u00e9lectroniques (mat\u00e9riaux actifs) et des conducteurs ioniques (\u00e9lectrolyte), de la production d’\u00e9nergie \u00e9lectrique \u00e0 partir de cellules chimiques (ou de la conversion de l’\u00e9nergie chimique en \u00e9nergie \u00e9lectrique) et de sa r\u00e9action inverse lorsque des cellules \u00e9lectrolytiques sont utilis\u00e9es pour des transformations chimiques. <\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Sources d'\u00e9nergie \u00e9lectrochimiques (batteries)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Les processus de conversion de l’\u00e9nergie dans les piles sont bas\u00e9s sur les r\u00e9actions d’oxydor\u00e9duction (r\u00e9actions redox). Les cellules sont class\u00e9es en cellules \u00e9lectrolytiques et en cellules galvaniques. Les exemples de cellules \u00e9lectrolytiques sont les cellules utilis\u00e9es pour l’extraction de m\u00e9taux comme l’aluminium, le magn\u00e9sium, etc. et les batteries en cours de charge. Les piles ou batteries galvaniques sont capables de nous fournir du courant, contrairement aux piles \u00e9lectrolytiques, dans lesquelles nous devons faire passer du courant pour que la r\u00e9action se produise.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

L’oxydation signifie simplement l’enl\u00e8vement d’\u00e9lectron(s) (des anodes au cours d’une r\u00e9action de d\u00e9charge) et la r\u00e9duction est le processus d’addition de ces \u00e9lectrons \u00e0 l’autre \u00e9lectrode (cathode) par le biais d’un circuit externe, un \u00e9lectrolyte conducteur d’ions \u00e9tant le milieu de transfert des ions \u00e0 l’int\u00e9rieur de la cellule. Pendant la d\u00e9charge d’une cellule, les \u00e9lectrons passent de l’anode (plaque n\u00e9gative) \u00e0 la cathode (plaque positive) par un circuit externe et les ions circulent \u00e0 l’int\u00e9rieur de la cellule pour convertir l’\u00e9nergie chimique en \u00e9nergie \u00e9lectrique.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Les exemples typiques d’anode sont :<\/p>\n

Li \u2192 Li+ + e- <\/p>\n

Pb \u2192 Pb2+ + 2e-<\/p>\n

Zn \u2192 Zn2+ + 2e-<\/p>\n<\/p>\n

Des exemples de cathodes sont :<\/p>\n

PbO2 \u21c4 Pb2+ +2e- (batterie au plomb)<\/p>\n

LiFePO4 (batterie au sulfate de fer)<\/p>\n

NiOOH + 2e- \u21c4 Ni(OH)2<\/sub> (batterie Ni-cadmium)<\/p>\n

Cl2 + 2e \u21c4 2Cl- (pile zinc-chlore)<\/p>\n

Br2 + 2e \u21c4 2Br- (pile zinc-brome)<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Cellules primaires et secondaires - \u00e9lectrochimie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Une cellule est une unit\u00e9 ind\u00e9pendante d’un syst\u00e8me galvanique. Lorsque plus d’une cellule est connect\u00e9e en s\u00e9rie ou en parall\u00e8le, on parle de batterie. Les composants essentiels d’une cellule sont l’\u00e9lectrode ou la plaque positive (cathode), l’\u00e9lectrode ou la plaque n\u00e9gative (anode), l’\u00e9lectrolyte et d’autres composants inactifs comme le r\u00e9cipient, le s\u00e9parateur, les petites pi\u00e8ces comme les barres omnibus, les poteaux de piliers, les bornes, etc.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Les cellules galvaniques sont class\u00e9es en cellules primaires et secondaires (ou rechargeables ou de stockage). Dans les
\n les cellules primaires,<\/u>
\n<\/strong> les r\u00e9actions ne peuvent pas \u00eatre invers\u00e9es une fois que la d\u00e9charge est termin\u00e9e en raison de l’\u00e9puisement des mati\u00e8res actives, alors que dans la cellule secondaire
\n cellules secondaires<\/u>
\n<\/strong> les mati\u00e8res actives peuvent \u00eatre ramen\u00e9es \u00e0 l’\u00e9tat ant\u00e9rieur en faisant passer du courant dans la cellule dans le sens inverse.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Des exemples familiers de cellules primaires sont les cellules utilis\u00e9es dans les montres-bracelets, les torches \u00e9lectriques et de nombreuses commandes comme les t\u00e9l\u00e9commandes de t\u00e9l\u00e9vision et les t\u00e9l\u00e9commandes de climatisation. L’omnipr\u00e9sente batterie au plomb<\/a> utilis\u00e9e pour le d\u00e9marrage des voitures et les onduleurs domestiques\/UPS, ainsi que les cellules<\/a> Ni-Cd, Ni-MH<\/a> et Li-ion<\/a> sont des exemples de batteries secondaires. Les piles \u00e0 combustible diff\u00e8rent des batteries (primaires) dans le sens o\u00f9 les constituants r\u00e9actifs sont aliment\u00e9s de l’ext\u00e9rieur, alors qu’ils sont disponibles \u00e0 l’int\u00e9rieur des batteries.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Potentiels des \u00e9lectrodes (demi-cellules) et tension d'une cellule et entit\u00e9 ind\u00e9pendante de la masse des cellules galvaniques :<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Le potentiel (tension) d’une \u00e9lectrode est une propri\u00e9t\u00e9 \u00e9lectrochimique fondamentale et sa valeur ne d\u00e9pend pas de la quantit\u00e9 de mat\u00e9riau de l’\u00e9lectrode. Du point de vue thermodynamique, il s’agit d’une propri\u00e9t\u00e9 intensive, alors que la capacit\u00e9 (qui est une propri\u00e9t\u00e9 extensive) d’une \u00e9lectrode d\u00e9pend de la masse de la mati\u00e8re active qu’elle contient.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La tension d’une cellule est la combinaison de deux valeurs de potentiel ou de tension d’\u00e9lectrode de l’anode (\u00e9lectrode ou plaque n\u00e9gative) et de la cathode (\u00e9lectrode ou plaque positive). Les valeurs de potentiel des \u00e9lectrodes n\u00e9gatives sont toujours n\u00e9gatives (elles se situent en dessous de z\u00e9ro volt dans la s\u00e9rie EMF, voir les manuels ou les guides de normes). Le z\u00e9ro volt correspond au potentiel standard de l’\u00e9lectrode \u00e0 hydrog\u00e8ne (SHE).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Les mat\u00e9riaux de l’\u00e9lectrode n\u00e9gative sont invariablement des m\u00e9taux ou des alliages, \u00e0 quelques exceptions pr\u00e8s comme le carbone et l’hydrog\u00e8ne, qui constituent le mat\u00e9riau actif n\u00e9gatif des piles Ni-MH et Ni-H2. Les cathodes ont des potentiels positifs et sont principalement constitu\u00e9es d’oxydes, d’halog\u00e9nures, de sulfures, etc., \u00e0 l’exception de l’oxyg\u00e8ne qui sert de mati\u00e8re active cathodique dans les cellules m\u00e9tal-air. Il doit y avoir un \u00e9lectrolyte pour conduire les ions \u00e0 l’int\u00e9rieur de la cellule.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La tension est la force motrice du courant. C’est une combinaison (diff\u00e9rence alg\u00e9brique) des deux valeurs du potentiel positif et du potentiel n\u00e9gatif. La tension peut \u00eatre compar\u00e9e \u00e0 la hauteur d’un r\u00e9servoir d’eau ou au niveau de l’eau dans le r\u00e9servoir et le courant au diam\u00e8tre du tuyau qui sort du r\u00e9servoir. Plus le niveau d’eau est \u00e9lev\u00e9 dans le r\u00e9servoir, plus l’eau sortira rapidement. De m\u00eame, plus le diam\u00e8tre du tuyau est \u00e9lev\u00e9, plus le volume d’eau qui en sort sera important.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Comment d\u00e9terminer la tension d'une cellule ? <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La tension de la cellule peut \u00eatre d\u00e9termin\u00e9e \u00e0 partir des valeurs du potentiel des deux \u00e9lectrodes ou peut \u00eatre calcul\u00e9e en utilisant l’\u00e9quation de Gibbs et les \u00e9nergies libres de formation standard de Gibbs (\u0394
\n f<\/i>
\n<\/sub>G\u02da<\/i>). L’\u00e9nergie libre de formation de Gibbs standard<\/strong> d’un compos\u00e9 est la variation de l’\u00e9nergie libre de Gibbs qui accompagne la formation de 1mole d’une substance dans son \u00e9tat standard \u00e0 partir de ses \u00e9l\u00e9ments constitutifs dans leurs \u00e9tats standard (la forme la plus stable de l’\u00e9l\u00e9ment \u00e0 1 bar de pression et \u00e0 la temp\u00e9rature sp\u00e9cifi\u00e9e, g\u00e9n\u00e9ralement 298,15 K ou 25 \u00b0C).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

\u00c9nergie libre de Gibbs (G)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

En thermodynamique, l’\u00e9nergie libre de Gibbs<\/a> est une mesure du travail qui peut \u00eatre extrait d’un syst\u00e8me et, dans le cas des batteries, le travail est effectu\u00e9 en lib\u00e9rant des ions \u00e0 une \u00e9lectrode (anode) puis en les d\u00e9pla\u00e7ant vers l’autre (cathode). Le changement d’\u00e9nergie est principalement \u00e9gal au travail effectu\u00e9, et dans le cas de la cellule galvanique, le travail \u00e9lectrique est effectu\u00e9 par le mouvement des ions d\u00fb \u00e0 l’interaction chimique entre les r\u00e9actifs pour donner naissance aux produits. L’\u00e9nergie est donc donn\u00e9e en termes de \u0394G, la variation de l’\u00e9nergie libre de Gibb<\/em>, qui repr\u00e9sente la quantit\u00e9 maximale d’\u00e9nergie chimique pouvant \u00eatre obtenue au cours des processus de conversion \u00e9nerg\u00e9tique.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Chaque fois qu’une r\u00e9action se produit, il y a un changement<\/strong> dans l’\u00e9nergie libre du syst\u00e8me :<\/p>\n

\u2206G <\/em>= – nFE\u00b0<\/p>\n

o\u00f9 F <\/em>= constante connue sous le nom de Faraday (96,485 C ou 26,8 Ah)<\/p>\n

n <\/em>= nombre d’\u00e9lectrons impliqu\u00e9s dans la r\u00e9action st\u0153chiom\u00e9trique<\/p>\n

E\u00b0<\/em>= potentiel standard, V.<\/p>\n

Les valeurs de \u2206G peuvent \u00eatre calcul\u00e9es \u00e0 partir des trois autres valeurs, n, F et E.<\/p>\n

La tension d’une cellule galvanique peut \u00eatre calcul\u00e9e \u00e0 partir de l’expression suivante<\/p>\n

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00b0
\n f produits<\/sub>
\n<\/em> – \u03a3\u0394G\u00b0
\n f r\u00e9actifs<\/sub>
\n<\/em> <\/p>\n

Les \u00e9nergies libres molaires standard de formation peuvent \u00eatre obtenues \u00e0 partir de manuels standard [Hans Bode, Lead-Acid Batteries, John Wiley, New York, 1977, p.366].<\/p>\n

PbO2 + Pb + 2H2SO4 \u21c4 2PbSO4 + 2H2O<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00b0
\n f produits<\/sub>
\n<\/em> – \u03a3\u0394G\u00b0
\n f r\u00e9actifs<\/sub>
\n<\/em> <\/p>\n

\u2206G\u00ba = [2(-193<\/em>.<\/em>89) + 2(-56<\/em>.<\/em>69)] – <\/em>[(-52<\/em>.<\/em>34) + 0 – 2(-177<\/em>.<\/em>34)] <\/p>\n

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal \/ mole<\/p>\n

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal \/ mole \u00d7 <\/em>4,<\/em>184 kJ \/ mole<\/p>\n

= -393<\/em>,<\/em>88 kJ \/ mole<\/p>\n

E\u00ba <\/em>= -\u0394G\u00ba\/nF<\/em> <\/p>\n

= –<\/em>(-393<\/em>.<\/em>88 \u00d7 <\/em>1000) \/ <\/em>2 \u00d7 <\/em>96485<\/p>\n

= 2.<\/em>04 V<\/p>\n

L’augmentation<\/strong> correspondante de l’\u00e9nergie libre est \u00e9gale au travail \u00e9lectrique effectu\u00e9 sur le syst\u00e8me. D’o\u00f9,<\/p>\n

-\u0394G = nFE ou \u0394G = -nFE et \u0394G\u00ba = -nFE\u00ba.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tension cellulaire \u00e0 partir des potentiels des \u00e9lectrodes<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La combinaison des deux potentiels d’\u00e9lectrode donnera la tension de la cellule :<\/p>\n

Ecell =Ecathode ou \u00e9lectrode positive<\/sub> – E anode ou \u00e9lectrode n\u00e9gative<\/sub><\/p>\n

Ou cellule <\/sub> E =EPP <\/sub>–ENP<\/sub><\/p>\n<\/p>\n

Selon les conventions de 1953 et 1968 de l’Union internationale de chimie pure et appliqu\u00e9e (UICPA), une cellule galvanique est \u00e9crite de telle sorte que le l’\u00e9lectrode de droite <\/em>(RHE) est l’\u00e9lectrode positive o\u00f9 se produit et la l’\u00e9lectrode de gauche <\/em>est l’\u00e9lectrode n\u00e9gative, o\u00f9 l’oxydation <\/em>se produit et les \u00e9lectrons circulent de gauche \u00e0 droite [McNicol B.D ; Rand, D.A.J in McNicol B.D ; Rand, D.A.J (ed.) Power Sources for Electric Vehicles, Chapter 4, Elsevier, Amsterdam, 1984<\/em>]<\/strong>. Le RHE est la cathode et le LHE est l’anode.<\/p>\n<\/p>\n

Ecell =ERHE<\/sub> –ELHE <\/sub> <\/p>\n

Les valeurs des potentiels d’\u00e9lectrodes peuvent \u00eatre obtenues dans des manuels et des guides.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tension de cellule \u00e0 partir des potentiels des \u00e9lectrodes pour une cellule plomb-acide<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ecell =Ecathode ou \u00e9lectrode positive<\/sub> – E anode ou \u00e9lectrode n\u00e9gative<\/sub><\/p>\n

LHE Pb\u00bdH2SO4\u00bdH2SO4\u00bdPbO2 RHE<\/p>\n

RHE est la cathode E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em>= 1,69 V pour Pb4+ + 2e \u21c4 Pb2+ et<\/p>\n

Anode LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = -0.358 V pour Pb\u00ba – 2e _ Pb2+<\/p>\n

Ecell = 1,69 – (-0,358) = 2,048 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tension de cellule \u00e0 partir des potentiels des \u00e9lectrodes pour la cellule Ni-Cd<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

RHE Cd|KOH|KOH|NiOOH LHE<\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = 0.49 pour NiOOH +2e \u21c4Ni(OH)<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = – 0,828 V pour Cd \u21c4 Cd2+ +2e<\/p>\n

Ecell =0,<\/em>49 V – <\/em>(- <\/em>0,<\/em>828) = 1,<\/em>318 V<\/p>\n

La E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> de l’\u00e9lectrode de nickel dans des conditions standard est de 0,49 V. La E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> de l’\u00e9lectrode MH d\u00e9pend de la pression partielle des mat\u00e9riaux formant l’hydrure, selon <\/p>\n

2MH \u21c4 2M + H2 \u2191<\/p>\n

La pression partielle d’hydrog\u00e8ne pr\u00e9f\u00e9r\u00e9e de l’\u00e9lectrode MH est de l’ordre de 0,01 bar, E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> est g\u00e9n\u00e9ralement comprise entre -0,930 et -0,860 V. Donc<\/p>\n

Ecell =0,<\/em>49 V – <\/em>(- <\/em>0,<\/em>89) = 1,<\/em>3 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tension de la cellule \u00e0 partir des potentiels des \u00e9lectrodes pour la cellule Li-ion du LCO Chimie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

RHE C | LiPF6 en DMC +DEC +PC | LiCoO2 LHE<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 0,1 V (vs Li m\u00e9tal) pour LiC6 \u21c4 xLi+ + xe +C6<\/sub><\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 3,8 V (vs Li m\u00e9tal) pour Li1-xCoO2 + xe
\n D\u00e9charge \u2192 <\/sup>
\n<\/em>LiCoO2<\/p>\n

La r\u00e9action totale estC6<\/sub> + LiCoO2 \u21c4LixC6 + Li1-xCoO2 <\/p>\n

Ecell = 3,8 – (0,1) = 3,7 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tension de cellule \u00e0 partir des potentiels des \u00e9lectrodes pour une cellule Li-ion de la chimie LiFePO4<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

RHE C | LiPF6 ou LiODFB en (EC+EMC+DEC) | LiFePO4 LHE<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 0,1 V (vs Li m\u00e9tal) pour LiC6 \u21c4 xLi+ + xe +C6<\/sub><\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 3.5 V (vs Li m\u00e9tal) pour FePO4 + xe + xLi+ =
\n D\u00e9charge \u2192<\/sup>
\n<\/em> xLiFePO4 + (1-x) FePO4<\/p>\n

LIODFB = Difluoro(oxalato)borate de lithium<\/p>\n

La r\u00e9action totale LiFePO4 + 6C \u2192LiC6 + FePO4<\/p>\n

Ecell = 3,3 – (0,1) = 3,2 V<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Quantit\u00e9s de cellules galvaniques en fonction de la masse : Courant, puissance et \u00e9nergie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La puissance est donn\u00e9e dans l’unit\u00e9 de watts et le facteur temps n’intervient pas dans la puissance.<\/p>\n

P = W = V*A<\/p>\n

L’\u00e9nergie se r\u00e9f\u00e8re \u00e0 la puissance d\u00e9pens\u00e9e pendant une p\u00e9riode de temps et l’unit\u00e9 implique donc des heures.<\/p>\n

\u00c9nergie 1 W.Second = 1 Joule<\/p>\n

\u00c9nergie = Wh = W*h = V*A*h = 3600 joules.<\/p>\n

1 kWh = 1000 Wh.<\/p>\n

La capacit\u00e9 est la quantit\u00e9 d’\u00e9lectricit\u00e9 (Ah) qu’une batterie peut fournir.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Si deux des termes en Wh ou en kWh sont donn\u00e9s, l’autre peut \u00eatre calcul\u00e9 (Wh = VAh).<\/p>\n

850 Wh d’une batterie de 12 V peuvent fournir 850 Wh\/12 V = 71 Ah. La dur\u00e9e pendant laquelle on peut tirer ces 71 Ah d\u00e9pend non seulement du courant, mais aussi du type de chimie. Par exemple, une batterie Li-ion peut fournir 70 A pendant 1 heure. Par contre, la batterie plomb-acide peut tenir jusqu’\u00e0 1 heure si le courant de d\u00e9charge est de 35 A. Mais une batterie VRLA ne peut fournir 70 A que pendant un peu moins de 40 minutes.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La puissance en watts fournie par une cellule Li-ion \u00e0 70 A = 70 A*3,6 V= 252 W.<\/p>\n

Mais la puissance en watts fournie par une pile au plomb \u00e0 70 A = 70 A* 1,9 V= 133 W.<\/p>\n

On peut voir que la cellule Li-ion peut fournir plus de puissance par cellule pour le m\u00eame courant.<\/p>\n<\/p>\n

De m\u00eame, l’\u00e9nergie fournie par une cellule Li-ion \u00e0 70 A = 70 A*3,6 V *1h= 252 Wh.<\/p>\n

Mais l’\u00e9nergie fournie par une pile au plomb VR \u00e0 70 A = 70 A* 1,9 V * 0,66 h= 88 Wh.<\/p>\n

Nous pouvons voir que la cellule Li-ion peut fournir plus d’\u00e9nergie par cellule pour le m\u00eame courant.<\/p><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Lacapacit\u00e9 sp\u00e9cifique<\/strong> est exprim\u00e9e en Ah par unit\u00e9 de poids (Ah\/kg ou mAh\/g).<\/p>\n

L’\u00e9nergie sp\u00e9cifique<\/strong> est le Wh par unit\u00e9 de poids (Wh\/kg).<\/p>\n

Ladensit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique<\/strong> est le Wh par unit\u00e9 de volume (Wh\/litre).<\/p>\n

<\/em><\/strong><\/p>\n

Note :<\/em><\/strong><\/p>\n

Le terme de densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique gravim\u00e9trique<\/u> a \u00e9t\u00e9 remplac\u00e9 par celui d’\u00e9nergie sp\u00e9cifique<\/u> et la densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique volum\u00e9trique par celui de densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique<\/u>.<\/em><\/strong><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Electrochimie - Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique th\u00e9orique et \u00e9nergie sp\u00e9cifique th\u00e9orique des mat\u00e9riaux actifs des \u00e9lectrodes<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

L’unit\u00e9 d’\u00e9lectricit\u00e9 est le coulomb, qui correspond \u00e0 1 amp\u00e8re seconde (A.s). La constante de Faraday (F<\/strong> ) d\u00e9signe la quantit\u00e9 de charge transport\u00e9e par une mole d’\u00e9lectrons. Comme un \u00e9lectron a une charge de 1,602 x 10-19 coulombs (C), une mole d’\u00e9lectrons devrait avoir une charge de 96485 C\/mole.<\/p>\n

1 F = 1(6,02214 *1023) * (1,60218*10-19 C) = 96485 C (c’est-\u00e0-dire 96485 C\/mole).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

6,02214 *1023 est le nombre d’Avogadro (constante d’Avogadro), <\/strong>qui est d\u00e9fini comme le nombre d’atomes, de moles ou d’ions dans une mole de cette substance. Elle est utile pour \u00e9tablir un lien entre la masse d’une substance et le nombre de particules qu’elle contient. Ainsi, 0,2 mole d’une substance quelconque contient 0,2 *nombre d’Avogadro de particules. D’apr\u00e8s les exp\u00e9riences modernes, la charge d’un \u00e9lectron est de 1,60217653 x 10-19 coulombs par \u00e9lectron. Si vous divisez la charge d’une mole d’\u00e9lectrons par la charge d’un seul \u00e9lectron, vous obtenez une valeur du nombre d’Avogadro de 6,02214154 x 1023 particules par mole[https:\/\/www.scientificamerican.com\/article\/how-was-avogadros-number\/<\/a>].<\/p>\n<\/p>\n

1 F 96485 C\/mole = 96485 A.s\/60*60 s = 26,8014 Ah\/mole<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique et \u00e9nergie sp\u00e9cifique pour une cellule plomb-acide <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Le poids mol\u00e9culaire ou le poids atomique en grammes divis\u00e9 par le nombre d’\u00e9lectrons participant \u00e0 la r\u00e9action donne l’\u00e9quivalent en grammes <\/em>du mat\u00e9riau respectif. Un \u00e9quivalent gramme d\u00e9livre 96 485 coulombs (la plupart des auteurs arrondissent \u00e0 96 500 C), ce qui \u00e9quivaut \u00e0 26,8014 Ah.<\/p>\n

207,2 g de plomb m\u00e9tal peuvent \u00eatre assimil\u00e9s \u00e0 2F d’\u00e9lectricit\u00e9 = 2\u00d7 26,<\/em>8014 Ah = 53,603 Ah. (R\u00e9action : Pb \u2192Pb2+ + 2e-).<\/p>\n

Par cons\u00e9quent, la quantit\u00e9 de mat\u00e9riau actif n\u00e9gatif (NAM) dans une cellule plomb-acide requise pour 1 Ah (qui est connue sous le nom de
\n capacit\u00e9-densit\u00e9<\/em>
\n<\/strong>) <\/strong>= 207,2 \/ <\/em>53,<\/em>603 = 3,866 g \/Ah[Bode, Hans, Lead-Acid Batteries, John Wiley, New York, 1977, p.292<\/em>].<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

L’inverse de la densit\u00e9 de capacit\u00e9 s’appelle la <\/strong>
\n capacit\u00e9 sp\u00e9cifique<\/em>
\n<\/strong> <\/em><\/strong><\/p>\n

Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique<\/em><\/strong> = nF \/ Poids mol\u00e9culaire ou poids atomique. (n= Nombre d’\u00e9lectrons participant \u00e0 la r\u00e9action).<\/em><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

La capacit\u00e9 sp\u00e9cifique de la mati\u00e8re active n\u00e9gative <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La capacit\u00e9 sp\u00e9cifique du mat\u00e9riau actif n\u00e9gatif<\/strong> (NAM), Pb = 56,3\/207,2 = 0,259 mAh \/g = 259 Ah\/kg. Cette valeur multipli\u00e9e par le potentiel d’\u00e9quilibre de la cellule est Th\u00e9orique<\/strong>
\n \u00c9nergie sp\u00e9cifique<\/u>
\n<\/strong>. \u00c9nergie sp\u00e9cifique th\u00e9orique du<\/strong> plomb NAM<\/strong> = 259*2,04 V = 528,36 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

La capacit\u00e9 sp\u00e9cifique de la mati\u00e8re active positive (PAM)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

De m\u00eame, la quantit\u00e9 de mati\u00e8re active positive dans une cellule plomb-acide n\u00e9cessaire pour 1 Ah (qui est connue sous le nom de
\n densit\u00e9 de capacit\u00e9<\/em>
\n<\/strong>) <\/strong>= 239,2 \/ <\/em>53,<\/em>603 = 4,46 g \/Ah.<\/p>\n

La capacit\u00e9 sp\u00e9cifique de la mati\u00e8re active positive (PAM), PbO2 = 56,3\/239 = 0,224 mAh \/g = 224 Ah\/kg. L’\u00e9nergie sp\u00e9cifique th\u00e9orique du<\/strong> dioxyde de plomb PAM<\/strong> = 224*2,04 V = 456,96 Wh\/kg.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Cellule lithium-ion<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique et \u00e9nergie sp\u00e9cifique pour l'anode en carbone des cellules Li-ion<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique <\/strong>du LiC6 = xF\/n*Poids mol\u00e9culaire<\/p>\n

= 1 * 26,8\/ 1*72 mAh\/g (st\u0153chiom\u00e9triquement, 72 g de C sont n\u00e9cessaires pour que 1<\/p>\n

mole de stockage de Li pour former LiC6. <\/sub>Puisque le Li est disponible \u00e0 partir de la cathode LCO, sa masse n’est pas prise en compte dans la masse totale de l’anode. Seul le carbone est pris en consid\u00e9ration. X = 1 ; 100 % d’intercalation de Li+)<\/p>\n

= 0,372 Ah\/g<\/p>\n

= 372 mAh\/g = 372 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

\u00c9nergie sp\u00e9cifique<\/strong> LiC6 = 372*3.7 V<\/p>\n

= 1376 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique et \u00e9nergie sp\u00e9cifique pour LiCoO2 (LCO)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique LiCoO2<\/p>\n

= 0,5 Li+ + 0,5 e + Li0,5<\/sub> CoO2 (x= 0,5, 50 % d’intercalation de Li+)<\/p>\n

= xF\/n*Mol Wt<\/p>\n

=0,5*26,8\/ 1 * 98 Li= 6,94 Co = 58,93 2 O= 32<\/p>\n

<\/sub> = 13,4 \/ 98 Ah\/g = 0,1368 Ah\/kg<\/p>\n

= 137 mAh\/g = 137 Ah\/kg.<\/strong><\/p>\n

\u00c9nergie sp\u00e9cifique de LiCoO2 = 137*3.7 V = 507 Wh\/kg<\/strong> (x= 0.5, 50 % d’intercalation de Li+)<\/p>\n

Si la valeur x est prise \u00e9gale \u00e0 1<\/strong>, la capacit\u00e9 sp\u00e9cifique sera doubl\u00e9e, 137*2= 274 mAh\/g = 274 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

\u00c9nergie sp\u00e9cifique<\/strong> de <\/strong>
\n LiCoO2<\/u>
\n<\/strong> <\/strong>= 274 *3,7 V (x= 1. Intercalation compl\u00e8te (100 %) de Li+)<\/p>\n

= 1013 Wh\/kg<\/strong> <\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique et \u00e9nergie sp\u00e9cifique pour LiFePO4 <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacit\u00e9 sp\u00e9cifique de LiFePO4 <\/p>\n

= xF\/n*Mol Wt<\/p>\n

= 26,8\/157,75 = 169,9 mAh\/g = 170 mAh\/g = 170 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

\u00c9nergie sp\u00e9cifique du LiFePO4 = 170*3,2 V = 544 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Electrochimie - \u00c9nergie sp\u00e9cifique th\u00e9orique d'une cellule <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

L’\u00e9nergie sp\u00e9cifique maximale pouvant \u00eatre d\u00e9riv\u00e9e d’une source d’\u00e9nergie \u00e9lectrochimique est donn\u00e9e par :<\/p>\n

\u00c9nergie sp\u00e9cifique th\u00e9orique = 26,<\/em>8015\u00d7 (
\n nE\/<\/u>
\n<\/em>\u03a3moles<\/em>) Wh\/kg o\u00f9 n <\/em>et E <\/em>ont leurs notations habituelles ; n<\/em>, le nombre d’\u00e9lectrons participant \u00e0 la r\u00e9action et E<\/em>, la tension de la cellule.<\/p>\n

Note<\/p>\n

    \n
  1. Smoles<\/sub> fait r\u00e9f\u00e9rence \u00e0 la somme de tous les r\u00e9actifs et il n’est pas n\u00e9cessaire de se pr\u00e9occuper des produits.<\/li>\n
  2. Puisque l’unit\u00e9 est donn\u00e9e en Wh \/ kg (\u00e9galement \u00e9crite en Wh kg -1<\/sup>), le poids total doit \u00eatre donn\u00e9 en unit\u00e9s de kg.<\/li>\n<\/ol>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    L'\u00e9nergie sp\u00e9cifique de la cellule plomb-acide<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Un exemple familier sera pris pour le calcul de l’\u00e9nergie sp\u00e9cifique th\u00e9orique.<\/p>\n

    Il faut d’abord \u00e9crire la r\u00e9action et calculer les valeurs molaires des r\u00e9actifs. Nous ne devons pas nous soucier des produits. Pour une batterie au plomb, la r\u00e9action est la suivante :<\/p>\n

    PbO2 + Pb + 2H2SO4 \u21c4 2PbSO4 + 2H2O E\u00ba = 2,04 V.<\/p>\n

    \u03a3moles<\/sub> = 239 +207+ 2*98 en g<\/p>\n

    <\/em>= 0,642 kg<\/p>\n

    \u00c9nergie sp\u00e9cifique th\u00e9orique <\/em>= 26,<\/em>8\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u><\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8*(2*2,04\/0,642) Wh\/kg<\/p>\n

    = 26,8015*(6,3551) Wh\/kg<\/p>\n

    = 170,3 Wh\/kg.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Selon Tobias Placke[J Solid State Electrochem (2017) 21:1939-1964<\/em>], l’\u00e9nergie sp\u00e9cifique peut \u00e9galement \u00eatre calcul\u00e9e comme indiqu\u00e9 ci-dessous pour la cellule plomb-acide :<\/p>\n

    \u00c9nergie sp\u00e9cifique d’une cellule = <\/p>\n

    \"Specific <\/p>\n

    =1[1\/(224*2.04) + 1\/(259*2.04) + 1\/(273*2.04)]<\/p>\n

    = 1[(1\/457) + (1\/528) + (1\/557)]<\/p>\n

    = 1\/(0.002188 + 0.001893 + 0.001796)<\/p>\n

    = 1\/0.005877<\/p>\n

    = 170 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    L'\u00e9nergie sp\u00e9cifique de la pile Ni-Cd<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    2NiOOH + Cd \u21c4 2Ni(OH)2<\/sub> + Cd(OH)2<\/sub> E\u00ba = 1,33 V<\/p>\n

    \u00c9nergie sp\u00e9cifique th\u00e9orique <\/em>= 26,<\/em>8\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u> <\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8*(2*1,33\/0,296) Wh\/kg<\/p>\n

    = 26,8015*(8,9865) Wh\/kg<\/p>\n

    = 240,8 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    L’\u00e9lectrolyte aqueux KOH de ces cellules alcalines ne participe pas \u00e0 la r\u00e9action de la cellule et<\/p>\n

    n’est donc pas prise en compte dans le calcul des valeurs d’\u00e9nergie sp\u00e9cifique. Mais, certains auteurs<\/p>\n

    voudrait inclure le poids de l’eau dans le calcul.<\/p>\n

    Le chiffre de l’\u00e9nergie sp\u00e9cifique tomberait alors \u00e0 214,8 Wh\/kg si les \u03a3moles sont remplac\u00e9es par<\/p>\n

    0.332. Le r\u00e9sultat sera de 214<\/strong>,<\/strong>8<\/strong> Wh\/ kg<\/strong>.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    L'\u00e9nergie sp\u00e9cifique de la cellule LiFePO4<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    (x=1. 100 % d’intercalation)<\/p>\n

    = 26.<\/em>8015\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u> <\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8 [(1*3,2)\/(72+157,75) LiFePO4 + 6C + z\u00e9ro Li<\/p>\n

    = 26.8[(1*3.2)\/(229.75)] = 26.8*0.013928<\/p>\n

    = 0,37329 Wh\/g<\/p>\n

    = 373 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    L'\u00e9nergie sp\u00e9cifique de la cellule LCO <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    (x=1 ; 100% d’intercalation)<\/p>\n

    = 26,<\/em>8015\u00d7 Wh\/kg 169,87<\/p>\n

    = 26,8 [(1*3,7)\/(72+97,87)] LiCoO2 + 6C + z\u00e9ro Li<\/p>\n

    = 26.8 *[(3.7)\/(169.87)] <\/p>\n

    = 26.8 *0.02178<\/p>\n

    = 0,58377 Wh\/g<\/p>\n

    = 584 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    Si x = 0,5<\/strong> (50 % d’intercalation des ions Li), il faut remplacer 26,8 par la moiti\u00e9 de cette valeur, soit 13,4. Le r\u00e9sultat serait de 584\/2 = 292 Wh\/kg<\/strong>.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    \u00c9nergie sp\u00e9cifique pratique (r\u00e9elle) d'une pile\/batterie <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    https:\/\/pushevs.com\/2015\/11\/04\/gs-yuasa-improved-cells-lev50-vs-lev50n\/<\/a> <\/p>\n

    Energie sp\u00e9cifique d’une batterie en temps r\u00e9el = (Tension moyenne * Ah) \/ (Masse de la batterie)<\/p>\n

    = (3,7 V*50 Ah1) \/ 1,7 kg (Yuasa LEV50 single cell)<\/p>\n

    = 185 \/1.7<\/p>\n

    = 108,8 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    = (14,8*50)\/ 7,5 (batterie Yuasa LEV50-4)<\/p>\n

    = 98,7 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    Densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique en temps r\u00e9el d’une batterie = Wh\/Volume = 17,1*4,4*11,5 = 865 cc<\/p>\n

    = 185\/0,865 = 214 Wh \/ litre<\/strong><\/p>\n

    = Wh\/Volume = 17,5*19,4*11,6 = 3938 cc = 3,94 litre<\/p>\n

    = 14,8*50 \/ 3,94 = 187 Wh \/ litre<\/strong><\/p>\n

    On observe une r\u00e9duction d’environ 10 % de l’\u00e9nergie sp\u00e9cifique lors de la conversion d’une pile en batterie (Low kWh) et une r\u00e9duction d’environ 13 % de la densit\u00e9 \u00e9nerg\u00e9tique lors de la conversion d’une pile en batterie (Low kWh).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    D\u00e9finition de l’\u00e9lectrochimie Les sources d’\u00e9nergie \u00e9lectrochimiques ou les batteries sont \u00e9tudi\u00e9es dans le cadre du sujet interdisciplinaire de l’\u00e9lectrochimie, qui traite des r\u00e9actions se produisant \u00e0 l’interface des conducteurs \u00e9lectroniques (mat\u00e9riaux actifs) et des conducteurs ioniques (\u00e9lectrolyte), de la production d’\u00e9nergie \u00e9lectrique \u00e0 partir de cellules chimiques (ou de la conversion de l’\u00e9nergie chimique […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":25212,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[389],"tags":[],"class_list":["post-34696","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-chimie"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34696","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=34696"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34696\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media\/25212"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=34696"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=34696"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=34696"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}