{"id":35995,"date":"2026-02-28T07:17:14","date_gmt":"2026-02-28T01:47:14","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/batterie-plomb-acide\/"},"modified":"2026-03-03T19:15:31","modified_gmt":"2026-03-03T13:45:31","slug":"batterie-plomb-acide","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/fr\/batterie-plomb-acide\/","title":{"rendered":"Origines de la batterie au plomb"},"content":{"rendered":"\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Origines de la batterie au plomb<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Il est vrai que les batteries sont l’une des principales innovations qui, combin\u00e9es \u00e0 d’autres technologies, ont fa\u00e7onn\u00e9 le monde industriel moderne. De l’usage industriel \u00e0 l’usage personnel en passant par l’usage domestique, ils nous ont v\u00e9ritablement donn\u00e9 des libert\u00e9s et des possibilit\u00e9s qui seraient impossibles sans le stockage d’\u00e9nergie portable et stationnaire.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Il est tr\u00e8s clair pour tout \u00eatre humain moderne, que la marche de la batterie dans de plus en plus d’aspects de notre vie quotidienne est en augmentation rapide, de la pile unique \u00e0 usage unique dans les appareils portatifs comme une alcaline AA pour une souris d’ordinateur ou une pile bouton zinc-air utilis\u00e9e dans une montre-bracelet, \u00e0 un syst\u00e8me de stockage d’\u00e9nergie par batterie (BESS) de m\u00e9gawatt \u00e0 l’\u00e9chelle du r\u00e9seau. Malgr\u00e9 cette pl\u00e9thore de chimies et d’applications, c’est la chimie des batteries au plomb qui reste, 160 ans apr\u00e8s son invention, le fournisseur d’\u00e9nergie stock\u00e9e le plus prolifique de la plan\u00e8te. Fig. 1 montre la r\u00e9partition des ventes de batteries par type et par MWh vendus au cours des 27 derni\u00e8res ann\u00e9es.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"batterie\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

C’est une surprise pour certains qui pensent que le li-ion est la technologie la plus vendue. C’est vrai, mais seulement en valeur, et non en capacit\u00e9. En raison de son co\u00fbt plus \u00e9lev\u00e9 par kWh, la batterie lithium-ion<\/a> a une valeur de vente plus \u00e9lev\u00e9e et des revenus plus importants que la batterie plomb-acide. Cependant, c’est l’une des raisons pour lesquelles la batterie au plomb (LAB) a r\u00e9sist\u00e9 si longtemps dans un environnement commercial hautement comp\u00e9titif et changeant.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Dans ce blog, nous nous penchons sur l’invention de la batterie plomb-acide – un accumulateur \u00e9lectrochimique – et retra\u00e7ons ses origines \u00e0 travers l’histoire, depuis les premiers exemples connus de cellules \u00e9lectrochimiques jusqu’aux versions modernes VRLA et bipolaires.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

En 1749, Benjamin Franklin, le polymathe am\u00e9ricain, a utilis\u00e9 pour la premi\u00e8re fois le terme \u00ab\u00a0batterie\u00a0\u00bb pour d\u00e9crire un ensemble de condensateurs reli\u00e9s entre eux qu’il utilisait pour ses exp\u00e9riences sur l’\u00e9lectricit\u00e9. Ces condensateurs \u00e9taient des panneaux de verre recouverts de m\u00e9tal sur chaque surface. Ces condensateurs \u00e9taient charg\u00e9s \u00e0 l’aide d’un g\u00e9n\u00e9rateur statique et d\u00e9charg\u00e9s en touchant du m\u00e9tal \u00e0 leur \u00e9lectrode. Les relier ensemble dans une \u00ab\u00a0batterie\u00a0\u00bb donnait une d\u00e9charge plus forte. Ayant \u00e0 l’origine le sens g\u00e9n\u00e9rique de \u00ab\u00a0groupe de deux ou plusieurs objets similaires fonctionnant ensemble\u00a0\u00bb, comme dans une batterie d’artillerie, le terme \u00e9tait utilis\u00e9 pour les piles volta\u00efques et les dispositifs similaires dans lesquels de nombreuses cellules \u00e9lectrochimiques \u00e9taient connect\u00e9es ensemble.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La batterie au plomb est un dispositif de stockage \u00e9lectrochimique et, en tant que tel, elle a le m\u00eame principe de fourniture d’un courant et d’une tension \u00e9lectriques que toutes les autres batteries \u00e9lectrochimiques, dont certaines ont pr\u00e9c\u00e9d\u00e9 l’adoption de la batterie au plomb comme m\u00e9thode de stockage et de fourniture d’\u00e9lectricit\u00e9. Cependant, c’\u00e9tait la premi\u00e8re batterie qui \u00e9tait rechargeable. Cela signifie qu’il peut \u00eatre utilis\u00e9 plusieurs fois et ramen\u00e9 \u00e0 son \u00e9tat de charge complet lorsque cela est n\u00e9cessaire. C’est ce qui la distinguait des autres batteries chimiques de l’\u00e9poque.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Remonter \u00e0 la date d’invention de la premi\u00e8re cellule \u00e9lectrochimique est un peu controvers\u00e9. Il existe une ancienne d\u00e9couverte babylonienne que certains pr\u00e9tendent \u00eatre une cellule \u00e9lectrochimique fonctionnelle. Fig. 2 est une photo de ce que l’on appelle la \u00ab\u00a0batterie de Bagdad\u00a0\u00bb. Il n’y a pas de consensus sur le fait que ces r\u00e9cipients \u00e9taient utilis\u00e9s comme des batteries ou avaient un quelconque but \u00e9lectrochimique. Cependant, s’ils sont remplis d’un \u00e9lectrolyte tel que l’acide ac\u00e9tique, ils produiront un courant et une tension. Deux m\u00e9taux dissemblables dans un conducteur ionique – comment pourraient-ils ne pas l’\u00eatre ?<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Quoi qu’il en soit, nous devons avancer rapidement de pr\u00e8s de 3 000 ans jusqu’au 18e si\u00e8cle, lorsque deux Hollandais, Musschenbroek et Cunaeus, ainsi que le scientifique allemand Ewald Georg von Kleist, ont fabriqu\u00e9 une version fonctionnelle de la jarre de Leydon. Il s’agissait essentiellement d’un condensateur, mais pas encore d’une v\u00e9ritable pile. C’est le Fran\u00e7ais Allesandro Volta qui a invent\u00e9 ce que nous appellerions la premi\u00e8re pile \u00e9lectrochimique en 1800, connue aujourd’hui sous le nom de pile volta\u00efque de Volta. Il s’agissait essentiellement d’une tour verticale compos\u00e9e de disques de cuivre et de zinc altern\u00e9s, s\u00e9par\u00e9s par un tissu imbib\u00e9 de saumure (Fig. 3).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Les probl\u00e8mes pratiques de cette premi\u00e8re batterie sont assez \u00e9vidents (courts-circuits lat\u00e9raux dus \u00e0 une fuite d’\u00e9lectrolyte, maintien du tissu humide, etc.) Cependant, il a produit un choc substantiel, et lorsque des connexions en s\u00e9rie entre les cellules individuelles ont \u00e9t\u00e9 faites, il a donn\u00e9 une secousse encore plus grande. Pourtant, ce n’\u00e9tait pas le moyen id\u00e9al de stocker et de distribuer l’\u00e9lectricit\u00e9. Certaines am\u00e9liorations ont \u00e9t\u00e9 apport\u00e9es \u00e0 la conception, ce qui a permis de fabriquer des piles en reliant des cellules contenues dans des bocaux en verre individuels. C’est un \u00c9cossais, William Cruickshank, qui a fabriqu\u00e9 une bo\u00eete et a dispos\u00e9 les plaques sur le c\u00f4t\u00e9 au lieu de les empiler. Ce syst\u00e8me, connu sous le nom de batterie \u00e0 auge, est en fait le pr\u00e9curseur de presque toutes les constructions de batteries modernes.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Cependant, le gros probl\u00e8me avec l’une ou l’autre de ces conceptions, c’est qu’elles ne sont pas rechargeables. Une d\u00e9charge et vous deviez mettre de nouvelles plaques et de l’\u00e9lectrolyte et recommencer. Ce n’est pas vraiment une solution pratique pour stocker et fournir de l’\u00e9lectricit\u00e9.<\/p>

Ce n’est qu’en 1859 qu’un Fran\u00e7ais, Gustav Plant\u00e9, a invent\u00e9 la premi\u00e8re cellule \u00e9lectrochimique rechargeable au monde. Il s’agissait d’une double feuille de plomb enroul\u00e9e en spirale et s\u00e9par\u00e9e par une bande de caoutchouc, immerg\u00e9e dans un \u00e9lectrolyte d’acide sulfurique et contenue dans un bocal en verre Fig. 4.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Les plaques ont \u00e9t\u00e9 charg\u00e9es \u00e9lectriquement en plomb et en dioxyde de plomb avec des fils de d\u00e9collage fix\u00e9s \u00e0 chaque feuille de plomb. La diff\u00e9rence de potentiel entre les plaques \u00e9tait de 2 volts. Il fournissait une tension et un courant soutenus plus \u00e9lev\u00e9s que la pile volta\u00efque mais, surtout, il pouvait \u00eatre recharg\u00e9 \u00e0 partir d’une source \u00e9lectrique sans remplacer aucun des composants. Cette capacit\u00e9 de recharge, ainsi que la tension plus \u00e9lev\u00e9e et les dur\u00e9es de courant plus longues de cette chimie, sont arriv\u00e9es \u00e0 un moment opportun de l’industrialisation et ont contribu\u00e9 \u00e0 la diffusion des t\u00e9l\u00e9communications et de l’alimentation de secours lorsque l’alimentation secteur n’\u00e9tait pas fiable.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Si la batterie a fait sensation dans le secteur de la fourniture d’\u00e9nergie, sa capacit\u00e9 \u00e9tait encore limit\u00e9e. Cela est rest\u00e9 un probl\u00e8me jusqu’\u00e0 ce qu’une perc\u00e9e majeure dans la commercialisation de la batterie au plomb soit r\u00e9alis\u00e9e en 1880 par Camille Alphonse Faur\u00e9. Afin d’augmenter la dur\u00e9e du courant pendant sa d\u00e9charge, il eut l’id\u00e9e d’enduire les feuilles de plomb d’une p\u00e2te d’oxydes de plomb, d’acide sulfurique et d’eau. Il a ensuite mis au point le processus de durcissement par lequel les plaques enduites \u00e9taient plac\u00e9es dans une atmosph\u00e8re chaude et humide.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Dans ces conditions, le m\u00e9lange de p\u00e2te a form\u00e9 des sulfates de plomb basiques qui ont \u00e9galement r\u00e9agi avec les \u00e9lectrodes de plomb pour former une liaison \u00e0 faible r\u00e9sistance. Les plaques ont ensuite \u00e9t\u00e9 charg\u00e9es dans de l’acide sulfurique et la p\u00e2te durcie a \u00e9t\u00e9 transform\u00e9e en mat\u00e9riau \u00e9lectrochimiquement actif. Cela a donn\u00e9 une capacit\u00e9 beaucoup plus \u00e9lev\u00e9e que la cellule originale de Plant\u00e9.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Toujours en 1881, Ernest Volkmar a remplac\u00e9 le conducteur \u00e0 feuille de plomb par une grille de plomb. Cette conception de la grille pr\u00e9sente le double avantage d’offrir plus d’espace pour le mat\u00e9riau actif, ce qui permet d’obtenir une batterie de plus grande capacit\u00e9, et de mieux coller le mat\u00e9riau actif \u00e0 la grille.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ces deux avantages permettent d’obtenir une r\u00e9sistance plus faible et une batterie plus robuste avec une densit\u00e9 d’\u00e9nergie sp\u00e9cifique plus \u00e9lev\u00e9e. Scudamore Sellon a am\u00e9lior\u00e9 ce syst\u00e8me en ajoutant de l’antimoine au plomb afin de rendre la grille suffisamment rigide pour \u00eatre trait\u00e9e m\u00e9caniquement et commencer r\u00e9ellement \u00e0 introduire des vitesses de production plus rapides. L’ann\u00e9e 1881 a \u00e9t\u00e9, en fait, une ann\u00e9e d’innovation de produits motiv\u00e9e par les nouvelles utilisations d’une alimentation \u00e9lectrique portable, comme le premier v\u00e9hicule \u00e9lectrique aliment\u00e9 par des piles rechargeables, un scooter \u00e0 trois roues de Gustave Trouv\u00e9 qui atteignait une vitesse stup\u00e9fiante de 12 km\/heure.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Un cauchemar pour les assurances ! En 1886, le premier sous-marin aliment\u00e9 par une batterie au plomb a \u00e9t\u00e9 lanc\u00e9 en France. Nous avons \u00e9galement eu la premi\u00e8re conception tubulaire de plaque pour batterie plomb-acide, con\u00e7ue par S.C. Currie, qui a donn\u00e9 une meilleure dur\u00e9e de vie et une meilleure densit\u00e9 d’\u00e9nergie.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Les batteries au plomb ont alors le vent en poupe et, en 1899, Camille Jenatzy atteint 109 km\/h dans une voiture \u00e9lectrique aliment\u00e9e par des batteries au plomb. Avec cette marche de l’\u00e9nergie \u00e9lectrique, qui comprend l’installation du r\u00e9seau de distribution d’\u00e9lectricit\u00e9 parisien en 1882 et l’\u00e9mergence du t\u00e9l\u00e9graphe \u00e9lectrique Morse aux \u00c9tats-Unis, il \u00e9tait \u00e9vident que la batterie au plomb devait \u00eatre produite de fa\u00e7on commerciale.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"batterie\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

D\u00e9but de la modernisation de la construction de batteries plomb-acide<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La conception existante et le processus de production d’oxyde de plomb ne se pr\u00eataient pas facilement aux m\u00e9thodes de production de masse. \u00c0 cette \u00e9poque, la demande de batteries au plomb d\u00e9passe rapidement les capacit\u00e9s de production. Il \u00e9tait urgent de trouver de nouvelles m\u00e9thodes de production et de nouveaux mod\u00e8les de batteries. La premi\u00e8re perc\u00e9e a eu lieu en 1898 lorsque George Barton a brevet\u00e9 une nouvelle m\u00e9thode, beaucoup plus rapide, pour produire l’oxyde de plomb utilis\u00e9 pour fabriquer la mati\u00e8re active invent\u00e9e par Faur\u00e9. Barton a utilis\u00e9 la m\u00e9thode traditionnelle de fusion et d’oxydation du plomb \u00e0 l’aide d’air chaud. Son innovation consistait \u00e0 produire de fines gouttelettes cr\u00e9\u00e9es par l’agitation du plomb fondu, qui \u00e9tait ensuite soumis \u00e0 un flux d’air humidifi\u00e9 \u00e0 d\u00e9bit rapide.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t