{"id":30878,"date":"2026-03-03T20:33:14","date_gmt":"2026-03-03T15:03:14","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/pengisi-baterai\/"},"modified":"2026-03-03T11:46:59","modified_gmt":"2026-03-03T06:16:59","slug":"pengisi-baterai","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/id\/pengisi-baterai\/","title":{"rendered":"Pengisi baterai"},"content":{"rendered":"\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Pengisi Daya Baterai - mengisi baterai asam timbal<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Baterai dapat didefinisikan sebagai perangkat elektrokimia yang dapat mengubah energi kimia dalam bahan aktifnya menjadi energi listrik. Jika reaksi yang mengarah pada pengubahan satu bentuk energi menjadi bentuk energi yang lain bersifat reversibel, maka kita memiliki sel yang dapat diisi ulang atau sekunder atau penyimpanan. Sel-sel tersebut dapat diisi ulang berulang kali setelah setiap pelepasan untuk membalikkan arah reaksi. Agar baterai dapat memberikan masa pakai yang dimaksudkan, baterai harus menerima pengisian daya yang tepat bila diperlukan. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Sel-sel dengan reaksi ireversibel disebut sel primer.
Baterai timbal-asam terdiri dari elektroda positif dan negatif yang dipisahkan oleh film isolasi yang disebut separator. Larutan asam sulfat encer digunakan sebagai elektrolit. Bahan aktif positif adalah timbal dioksida (PbO2) dan bahan aktif negatif adalah timbal.
Sebelum kita mempelajari detail Pengisi Daya Baterai, perlu dipahami secara singkat beberapa hal yang terkait dengan baterai.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ampere<\/strong> adalah satuan untuk arus (yang didefinisikan sebagai aliran elektron yang kontinu). Ketika satu coulomb (atau satu ampere-detik) bergerak melewati suatu titik dalam satu detik, arus didefinisikan sebagai 1 ampere.<\/p>

Tegangan<\/strong> dapat diambil sebagai kekuatan pendorong bagi elektron untuk mengalir dalam konduktor elektronik dan satuannya adalah volt. Ketika 1 ampere-sekon memiliki energi 1 joule, kita katakan bahwa ia memiliki beda potensial listrik 1 volt.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Kedua istilah ini dapat disamakan dengan tangki air di atas gedung. Semakin tinggi tangki air, semakin tinggi kekuatan yang dengannya air akan mengalir. Demikian pula, semakin besar diameter pipa yang membawa air dari tangki ke titik pengguna, semakin tinggi volume air yang diterima pengguna. Air yang mengalir di dalam pipa dapat dibandingkan dengan laju aliran air.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ampere jam (Ah)<\/strong> adalah jumlah listrik, dan itu adalah produk dari arus dan waktu.
1 Ah = 1 A * 1 jam.
Watt (W) adalah daya,<\/strong> dan merupakan produk dari arus dan volt. Satuan yang lebih tinggi adalah kW (= 1000 W).<\/p>

mega watt, MW (=1000 kW) dan Giga watt, GW (satu miliar W (1.000.000.000 Watt).1 W = 1 A * 1 V = VA.

<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Energi (Wh)<\/strong> adalah jumlah daya yang disuplai dalam satuan waktu. Satuan yang lebih tinggi adalah kWh (= 1000 Wh)<\/p>

megawatt-jam, MWh (= 1000 kWh) dan Giga Watt-jam, GWh (=(satu miliar Wh (1.000.000.000 Watt-jam). <\/p>

Unit GW digunakan untuk merujuk ke output dari pembangkit listrik besar. GWh digunakan untuk merujuk pada kapasitas produksi industri baterai kendaraan listrik (EV) besar dan sistem penyimpanan baterai berkapasitas besar Wh = 1 W* 1 h = 1 Wh
Dalam bahasa baterai, baterai dapat dikatakan memiliki 1200 Wh (atau 1,2 kWh) jika tegangannya 12 dan kapasitasnya dalam Ah adalah 100.
12 V * 100 Ah = 1200 Wh atau 1,2 kWh.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Daya yang disuplai oleh satuan massa<\/strong> baterai disebut daya spesifik<\/strong> dan satuannya adalah W per kg.
Daya spesifik<\/strong> r = W\/kg dan kW\/kg.
Demikian pula, energi yang disuplai oleh satuan massa<\/strong> baterai disebut energi spesifik<\/strong> dan satuannya adalah Wh per kg.
Energi spesifik<\/strong> = Wh \/ kg dan kWh \/ kg. (Juga ditulis sebagai Wh kg-1)
Demikian pula, daya yang disuplai oleh satuan volume<\/strong> baterai disebut kerapatan daya<\/strong> dan satuannya adalah W per liter.
Kepadatan daya = W \/ liter dan kW \/ liter.
Energi yang disuplai oleh satuan volume<\/strong> baterai disebut kerapatan energi<\/strong> dan satuannya adalah Wh per liter.
1 W = 1 J per detik<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Kerapatan energi<\/strong> = Wh \/ liter dan kWh \/ liter. (Juga ditulis sebagai WL -1<\/sup> atau W l -1<\/sup> )<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Reaksi pelepasan muatan sel timbal-asam adalah:<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Pb (NP) + PbO 2<\/sub> (PP) + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub> Debit \u21d4 Muatan PbSO 4<\/sub> (PP) + PbSO 4<\/sub> (NP) + 2H 2<\/sub> O (Mendekati PP)<\/p>

Catatan:<\/em> NP = pelat negatif = anoda selama pelepasan = donor elektron selama pelepasan.<\/em> PP =<\/em> pelat positif = katoda selama pelepasan = akseptor elektron selama pelepasan<\/em><\/p>

Peran elektroda akan terbalik selama pengisian; anoda akan berperilaku sebagai katoda dan sebaliknya. Akseptor elektron sekarang akan melepaskan elektron dan donor akan menerimanya.<\/em><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Istilah energi bebas termodinamika<\/strong> adalah ukuran kerja yang dapat diambil dari suatu sistem. Dalam kasus sel galvanik, pekerjaan listrik dilakukan melalui pergerakan partikel bermuatan karena interaksi kimia antara reaktan untuk menghasilkan resultan (produk).<\/p>

Oleh karena itu, energi diberikan dalam G<\/strong> , perubahan energi bebas Gibb<\/em><\/strong> ,<\/em><\/strong> yang mewakili jumlah maksimum energi kimia yang dapat diekstraksi dari proses konversi energi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Jika E<\/em><\/strong> adalah ggl<\/strong> (gaya gerak listrik atau tegangan atau potensial) sel dan proses yang terjadi (yaitu, pelepasan sel timbal-asam<\/strong> ), dikaitkan dengan lewatnya n<\/em><\/strong> Faraday (<\/strong> F<\/em><\/strong> )<\/strong> per mol reaktan dari satu elektroda ke elektroda lainnya, maka kerja listrik yang dilakukan oleh sel diberikan sebagai nFE<\/em><\/strong> . Peningkatan energi bebas yang sesuai sama dengan kerja listrik yang dilakukan pada sistem. Karena itu,<\/p>

G = nFE atau<\/p>

G = -nFE atau<\/p>

-\u0394G\u00b0 = nFE\u00b0<\/p>

(dalam kondisi standar; E\u00b0 mengacu pada potensial elektroda standar atau tegangan sel standar).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

persamaan Gibbs<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

(Apa yang dimaksud dengan kondisi standar?<\/strong> : 25\u00b0C atau Celcius (298.1\u00b0K atau Kelvin), tekanan 1 bar, dan aktivitas (yang dapat diambil kira-kira sebagai nilai konsentrasi) dari spesi yang bereaksi, Pb<\/em> 2+<\/sup> , adalah satu).<\/p>

Persamaan ini disebut persamaan Gibbs.<\/em><\/strong><\/p>

Persamaan Gibbs<\/em> menghubungkan tegangan sel dengan perubahan energi bebas (DG). Jika reaksi terjadi secara spontan (misalnya pelepasan sel timbal-asam<\/strong> ), G<\/em> negatif (energi dibebaskan) dan ggl positif yaitu, muatan nF akan mengalir secara spontan ke arah yang diasumsikan dalam reaksi sel.<\/p>

Di sisi lain, jika G<\/em> positif, memungkinkan sistem untuk melakukan fenomena elektrolisis (yaitu, selama pengisian sel timbal-asam<\/strong> ).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

EMF sel<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ggl sel adalah properti termodinamika intensif<\/em><\/strong> yaitu, tidak tergantung pada massa reaktan dan ukuran sel. Sifat intensif (berlawanan dengan sifat ekstensif<\/em><\/strong> ) tidak bergantung pada massa reaktan dan oleh karena itu ukuran baterai. Apakah Anda memiliki beberapa miligram atau beberapa kilogram bahan, sistem akan menunjukkan tegangan yang sama dan tidak dapat ditingkatkan dengan meningkatkan massa bahan. Potensial elektroda individu adalah sifat elektrokimia yang melekat dari bahan elektroda itu, dan seseorang tidak dapat mengubah nilainya dalam kondisi yang sama.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Contoh untuk sifat intensif adalah tegangan elektroda dan sel; di sisi lain, sifat ekstensif<\/em><\/strong> tergantung pada jumlah zat, misalnya massa, volume, energi, ampere hour dan watt hour. Jadi, 4,5 gram bahan aktif timbal dioksida dalam sel timbal-asam akan menghasilkan satu ampere jam (Ah) secara teoritis, tetapi jika Anda memiliki 45 gram, itu akan menghasilkan sepuluh kali Ah. Jadi, ini adalah properti yang luas; bur dalam kedua kasus potensi elektroda akan sama, yaitu, 1,69 V. Argumen serupa dapat diajukan untuk bahan aktif timbal dan asam sulfat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Potensial sel standar (E\u00b0) terkait dengan perubahan energi bebas standar (DG\u00b0) seperti yang diberikan di atas.<\/p>

Ggl sel timbal-asam dapat ditentukan dari ekspresi<\/p>

G\u00ba produk<\/sub> – G\u00ba reaktan<\/sub><\/p>

Dimana G\u00b0 mengacu<\/sub> pada energi bebas standar pembentukan spesi yang bereaksi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Energi bebas pembentukan standar<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Tabel 1<\/p>

Energi bebas pembentukan standar, G\u00b0 spesies<\/sub> kimia yang berpartisipasi dalam reaksi sel<\/p>

(<\/strong> Hans Bode, Baterai Asam Timbal, John Wiley, New York, 1977, Lampiran IV, hlm. 366.<\/strong> )<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tReaktan\/Produk<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNilai Numerik (k kal mol\u22121 )<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPbO2<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-52.34<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPb<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tH2SO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-177.34<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPbSO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-193.8<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tH2O<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-56.69<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Reaksi keseluruhan ditulis sebagai<\/p>

Pb + PbO 2<\/sub> + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub> 2PbSO<\/sub> 4<\/sub> + 2H 2<\/sub> O E\u00b0 = 2,04 V.<\/p>

G\u00b0 = G\u00ba produk<\/sub> – G\u00ba reaktan<\/sub><\/p>

Dengan mengganti nilai masing-masing dari (yang kita dapatkan dari Standard Textbooks, misalnya, [1.<\/strong> Hans Bode, Lead-Acid Batteries, John Wiley, New York, 1977, Appendix IV, p. 366<\/strong> ]<\/strong><\/p>

= [2 (<\/em> 193 .<\/em> 89) + 2 (<\/em> 56 .<\/em> 69) ]<\/em> [<\/em> 0 (<\/em> 52 .<\/em> 34) + 2 (<\/em> 177 .<\/em> 34)]<\/p>

=<\/em> 94 .<\/em> 14<\/sup> kkal mol 1<\/sup><\/em><\/p>

=<\/em> 94 .<\/em> 14 kkal mol 1<\/sup><\/em> \u00d7<\/em> 4<\/sup> .<\/em> 184 kJ mol 1<\/sup> (<\/sup><\/em> untuk mengubah kkal ke kJ kalikan dengan 4,184)<\/p>

=<\/em> 393 .<\/em> 88 kJ per mol<\/p>

E\u00b0 = -\u0394G\u00b0\/nF<\/p>

=<\/em> (<\/em> 393 .<\/em> 88 \u00d7<\/em> 1000) \/<\/em> 2 \u00d7<\/em> 96485<\/p>

= 2 .<\/em> 04 V untuk sel timbal-asam<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tegangan sel standar dari sel timbal-asam adalah 2,04 V<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

dan reaksi sel keseluruhan atau total dari sel timbal-asam ditulis sebagai:<\/p>

Pelepasan Pb + PbO 2<\/sub> + 2H 2<\/sub> SO 4\u21d4Pengisian PbSO 4<\/sub> (PP) + PbSO 4<\/sub> (<\/sub> NP) + 2H 2<\/sub> O (Mendekati PP)<\/p>

Sebelum kita masuk ke rincian pengisian dan pemakaian sel timbal-asam, kita harus memiliki pengetahuan tentang istilah-istilah tertentu yang digunakan dalam Elektrokimia.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Kita telah mengetahui pengertian syarat baku<\/strong> .<\/p>

Ketika kita mengganggu reaksi sel (apakah dalam arah maju atau mundur), kita mengatakan sel dalam kondisi terganggu<\/strong> dan tidak dalam kondisi setimbang.<\/strong><\/p>

Setiap kali sistem elektrokimia terganggu, akan selalu ada perbedaan dari potensial standar. Jadi, jika sel timbal-asam dipaksa ke arah pelepasan tegangan sel berkurang dengan nilai tertentu, yang tergantung pada besarnya arus. Semakin tinggi nilai saat ini, semakin banyak penyimpangan dari nilai standar.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Sekarang tegangan sel akan menjadi<\/p>

E Disch<\/sub> = E\u00b0 – V. <\/p>

Nilai E Disch<\/sub> akan lebih rendah dari E\u00b0.<\/p>

Sebaliknya, jika sel dipaksa ke arah sebaliknya (yaitu, mode pengisian), tegangan sel akan meningkat dengan nilai tertentu yang sekali lagi tergantung pada besarnya arus.<\/p>

E Ch<\/sub> = E\u00b0 + V.<\/p>

Nilai V disebut tegangan lebih atau potensial lebih<\/em><\/strong> dan dilambangkan dengan simbol<\/em><\/strong> .<\/p>

Nilai V akan negatif untuk reaksi pelepasan dan positif untuk reaksi muatan.<\/p>

Fenomena<\/strong> kematian atau peningkatan tegangan sel ini disebut polarisasi<\/em><\/strong> dan elektroda dikatakan dalam keadaan terpolarisasi.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Jadi, kita tulis ulang persamaannya sebagai berikut:<\/p>

E Disch<\/sub> = E\u00b0 – . <\/p>

E Ch<\/sub> = E\u00b0 + .<\/p>

Jadi terlihat bahwa selama debit<\/p>

E Disch<\/sub>< E\u00b0 dan<\/p>

Selama pengisian<\/p>

E Ch<\/sub>> E\u00b0.<\/p>

Apa alasan penyimpangan tegangan ini?<\/p>

Ada beberapa penyebab penyimpangan ini:<\/p>

  1. Rugi karena resistansi internal (IR) (\u03b7 ohmik<\/sub> )<\/li>
  2. Polarisasi aktivasi akibat transfer muatan pada kedua elektroda pada saat dimulainya proses t<\/sub> .<\/li>
  3. Polarisasi konsentrasi karena penipisan elektrolit dan spesies lain yang berpartisipasi (\u03b7 c<\/sub> ).<\/li><\/ol>

    Kerugian akibat polarisasi IR dapat dikurangi dengan menggunakan pengumpul arus elektroda dan elektrolit yang memiliki konduktivitas yang lebih baik. Pemisah dengan resistansi yang lebih rendah juga akan membantu.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Polarisasi aktivasi terkait dengan transfer pembawa muatan melintasi batas fase elektroda dan proses ini disebut sebagai reaksi transfer. Tegangan lebih transfer karena reaksi transfer muatan pada dua elektroda dapat sangat dikurangi dalam elektroda baterai dengan memiliki struktur berpori yang kompatibel. Yang terakhir meningkatkan luas permukaan internal yang sebenarnya (luas permukaan BET, yang mencakup area pori-pori, retakan, dan celah) sebagai lawan dari luas permukaan yang diperoleh dengan perkalian dimensi, panjang, dan lebar) yang tersedia untuk reaksi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Kepadatan arus<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Hal ini pada gilirannya mengurangi kerapatan arus<\/strong> (yaitu, ampere per cm persegi). Dengan demikian, pelat dengan porositas agregat 40% akan menyebabkan kerugian yang lebih tinggi karena polarisasi aktivasi daripada pelat dengan porositas 50%.<\/p>

    Polarisasi konsentrasi (\u03b7 c<\/sub>) akan lebih banyak jika produk reaksi (timbal sulfat dan molekul air, dalam kasus sel timbal-asam) tidak dipindahkan dari permukaan elektroda untuk memberi jalan bagi reaktan baru (misalnya ion timbal dari elektroda dan ion sulfat dari elektrolit dalam kasus sel timbal-asam). \u03b7c<\/sub> akan lebih jelas menjelang akhir reaksi pelepasan. Di dalam sel, pengangkutan ion dilakukan dengan difusi dan migrasi<\/strong> . <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Difusi disebabkan oleh perbedaan konsentrasi, sedangkan migrasi disebabkan oleh gaya medan listrik.<\/p>

    Difusi dapat terjadi di sebagian besar elektrolit atau pemisah: karena ion dihasilkan pada satu elektroda dan dikonsumsi di elektroda lain, ion harus bergerak di antara elektroda.<\/p>

    Ini juga terjadi pada elektroda berpori saat reaksi elektrokimia berlangsung. Produk reaksi dapat bergerak dalam massa aktif ke lokasi akhir mereka dengan difusi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Bagian dari total arus yang dibawa oleh spesies ionik tertentu (partikel bermuatan) oleh migrasi adalah fungsi dari nomor transferensi mereka. Dalam elektrolit biner, disosiasi menjadi kation dan anion, bilangan transferensi dihubungkan oleh persamaan:<\/p>

    C<\/sub> + A<\/sub> = 1,<\/p>

    di mana C<\/sub> + A<\/sub> menunjukkan jumlah transpor kation dan anion.<\/p>

    Bilangan transferensi bergantung pada konsentrasi ion dan suhu. Dalam larutan garam biner mereka hampir mendekati 0,5. Jadi kedua spesies ionik berbagi sama dalam konduktivitas ionik. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Penyimpangan yang signifikan terjadi pada asam kuat dan basa karena mobilitas ion yang lebih tinggi dari proton (H +<\/sup> ) dan ion hidroksil (OH –<\/sup> ). Nilai untuk asam sulfat elektrolit baterai (terurai menjadi H +<\/sup> dan HSO 2-<\/sup> 4<\/sub> ) dan kalium hidroksida (terurai menjadi K +<\/sup> dan OH –<\/sup> ) diberikan di bawah ini. 4<\/sub><\/p>

    H +<\/sup><\/sub> = 0 .<\/em> 9; HSO4 2-<\/sup><\/sub> = 0 .<\/em> 1; K +<\/sup><\/sub> = 0 .<\/em> 22; OH-<\/sub><\/sup> = 0 .<\/em> 78<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Bilangan transferensi adalah ukuran seberapa besar konsentrasi ion tertentu dipengaruhi oleh migrasi akibat aliran arus. Nilai yang lebih kecil menunjukkan pengaruh yang lebih kecil pada proses migrasi dan nilai yang lebih tinggi menunjukkan pengaruh yang lebih besar pada proses migrasi.<\/p>

    2. D. Berndt, dalam Buku Pegangan Teknologi Baterai, Ed. HA Kiehne, Edisi Kedua, 2003, Marcel Dekker, Inc., New York, Tabel 1.2.
    3. JS Newman. Sistem Elektrokimia. Tebing Englewood: Prentice-Hall, 1991, hal 255.
    4. SU Falk, AJ Salkind. Baterai Penyimpanan Alkali. New York: John Wiley & Sons, 1969, hal 598<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Untuk memperjelas, kita harus memahami bagaimana reaksi pelepasan berlangsung. Segera setelah terminal baterai terhubung ke peralatan konsumsi, elektron mulai mengalir dari pelat negatif ke terminal positif melalui sirkuit eksternal. Di dalam sel, adalah tugas partikel bermuatan untuk menjaga aliran arus. Partikel bermuatan adalah proton (H +<\/sup> ) dan ion bisulfat (HSO\u00af4).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Selama pelepasan, ion negatif HSO\u00af4 (dalam hal ini, ion bisulfat dari elektrolit asam sulfat yang berdisosiasi sebagai H +<\/sup> dan HSO\u00af4) bergerak menuju pelat negatif. Ion negatif ini digabungkan dengan bahan aktif, Pb, menghasilkan, timbal sulfat, PbSO 4<\/sub> . Reaksi ini juga menghasilkan ion hidrogen bermuatan positif yang disebut proton) yang bermigrasi. Dua elektron yang dilepaskan sebagai hasil reaksi anodik dari bahan aktif timbal, mencapai terminal positif melalui sirkuit eksternal.<\/p>

    Lempeng negatif atau reaksi setengah sel negatif: Pb + HSO\u00af4 Pb 2+<\/sup> + SO4 2-<\/sup> +H +<\/sup> + 2e –<\/sup> E\u00b0= -0,35 V<\/p>

    Ion timbal bivalen dan ion sulfat segera bergabung membentuk timbal sulfat dan terdeposit pada pelat negatif sebagai timbal sulfat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Sejauh ini, kita telah melihat gambaran reaksi pelat negatif.<\/p>

    Sekarang mari kita lihat apa yang terjadi secara bersamaan pada pelat positif.<\/p>

    Elektron dari pelat negatif, setelah mencapai terminal positif, bereaksi dengan bela diri aktif positif, PbO 2<\/sub> , untuk membentuk timbal sulfat dan dua molekul air.<\/p>

    Lempeng positif atau reaksi setengah sel positif: PbO 2<\/sub> + 3H +<\/sup> + HSO\u00af4 + 2e –<\/sup> Pb 2+<\/sup> + SO 4<\/sub> 2-<\/sup> + 2H 2<\/sub> O E\u00b0 = 1,69 V<\/p>

    Ion timbal bivalen (Pb 2+<\/sup> ) dan ion sulfat ( ) segera bergabung membentuk timbal sulfat dan terdeposit pada pelat positif sebagai timbal sulfat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Mekanisme disolusi-deposisi atau disolusi-presipitasi<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Jenis reaksi ini, di mana timbal dan timbal dioksida larut sebagai ion timbal dan segera disimpan sebagai timbal sulfat pada elektroda masing-masing, terjadi melalui mekanisme disolusi-deposisi atau disolusi-presipitasi.<\/em><\/strong><\/p>

    Sekarang dengan menggabungkan dua reaksi setengah sel, kita mendapatkan<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Lempeng negatif atau reaksi setengah sel negatif: Pb + HSO\u00af4 Pb 2+<\/sup> + SO4 2-<\/sup> +H +<\/sup> + 2e –<\/sup><\/p>

    Lempeng positif atau reaksi setengah sel positif: PbO 2<\/sub> + 3H +<\/sup> + HSO\u00af4 + 2e –<\/sup> Pb 2+<\/sup> + SO4 2-<\/sup> + 2H 2<\/sub> O<\/p>

    Keseluruhan atau reaksi total: Pb + PbO 2<\/sub> + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub> Debit\u21d4Muatan 2PbSO 4<\/sub> + 2H 2<\/sub> O<\/p>

    Teori reaksi ini diusulkan oleh Gladstone and Tribe pada tahun 1881, tetapi sel timbal-asam ditemukan pada tahun 1859 oleh Raymond Gaston Plant\u00e9, Fisikawan Prancis.<\/p>

    JH Gladstone dan A. Tribe, Kimia Akumulator Plant\u00e9 dan Faur\u00e9,<\/strong> Alam<\/em><\/strong> , 25 (1881) 221 & 461.<\/strong><\/p>

    JH Gladstone and A. Tribe, Chemistry of Plant\u00e9 and Faur\u00e9 Accumulators, Nature, 26 (1882) 251, 342 & 602; 27 (1883) 583<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Reaksi pelepasan akan berlanjut sampai sekitar setengah dari bahan aktif diubah menjadi timbal sulfat untuk laju pelepasan yang lambat, seperti laju 20 atau 10 jam. Pada saat ini, resistivitas bahan aktif akan meningkat sedemikian rupa sehingga pelepasan lebih lanjut akan menghasilkan penurunan tegangan sel yang sangat cepat. Biasanya, tegangan sel tidak diperbolehkan untuk kurang dari 1,75 V per sel.<\/p>

    Debit dalam di luar 80% depth of discharge (DOD) akan membuat pengisian berikutnya lebih sulit.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Segera setelah timbal larut sebagai ion timbal selama reaksi pelepasan, ia bergabung dengan ion sulfat dan disimpan di pelat negatif. Ion timbal atau molekul timbal sulfat tidak menjauh dari pelat negatif. Hal ini karena kelarutan timbal sulfat dalam larutan asam sulfat encer sangat rendah. Pada orde di atas 1 mg per liter, pengendapan ion timbal bivalen menjadi timbal sulfat akan lebih cepat di tempat-tempat di mana terdapat konsentrasi elektrolit yang tinggi. Saat pelepasan berlangsung lebih jauh, kelarutan timbal sulfat dalam elektrolit meningkat hingga 4 mg per liter. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Hal ini terjadi karena asam menjadi lebih encer karena pelepasan lebih lanjut dan dalam asam encer tersebut, kelarutan timbal sulfat lebih tinggi, hingga 4 mg per liter..
    Timbal sulfat yang diendapkan akan terus bertambah hingga berbagai ukuran kristal baik di permukaan maupun retakan dan celah-celah. . Film ini akan terputus-putus dalam struktur. Selama proses pelepasan yang lambat, bentuk struktur sulfat timbal yang terputus ini membantu bagian dalam bahan aktif untuk berpartisipasi dalam reaksi karena memberikan struktur terbuka yang memudahkan masuknya ion. Oleh karena itu, proses pelepasan dapat berlanjut jauh ke bagian dalam pelat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Sebaliknya, pada tingkat pelepasan yang tinggi, permukaan terhalang oleh produk pelepasan, PbSO 4<\/sub> , yang membentuk struktur kontinu tanpa putus. Dengan demikian, reaksi lebih lanjut di bagian dalam pelat terhambat dan itulah sebabnya kami tidak dapat memperoleh kapasitas yang diharapkan pada laju pelepasan yang lebih tinggi. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Pengisian baterai timbal-asam<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Selama reaksi pengisian, fenomena sebaliknya terjadi, aliran arus dibalik dan oksidasi terjadi
    diletakkan pada elektroda positif dan reduksi pada elektroda negatif.<\/p>

    Meja 2<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Karakteristik kedua elektroda selama pengisian dan pengosongan<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t
    \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElektroda<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPengosongan<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPengisian<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPelat Negatif<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tTimbal Berpori (Sepon)
    \nAnoda
    Melepaskan 2 elektron
    Pb -2e- \u2192 Pb2+
    Tegangan berkurang (menjadi kurang positif).
    Diubah menjadi PbSO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t    		\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t~ 40% Pb + ~ 60% PbSO4
    Katoda
    Menyerap 2 elektron
    Pb2+ dalam PbSO4 mengambil 2 elektron
    Tegangan berkurang (menjadi lebih negatif)
    Dipulihkan menjadi logam Pb
    H2 berevolusi selama overcharge<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPiring Positif<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tTimbal dioksida berpori
    Katoda
    Menyerap 2 elektron
    Pb4+ (dari PbO2) + 2e- \u2192 Pb2+
    \nTegangan berkurang (menjadi kurang positif).
    Diubah menjadi PbSO4\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t    		\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t~ 50% PbO2 + ~50% PbSO4
    \nAnoda
    \nMelepaskan 2 elektron
    \nPb2+ dalam PbSO4 menjadi PbO2
    \nDiubah kembali menjadi PbO2
    \nTegangan meningkat
    \nO2 berevolusi selama overcharge\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Gambar 1<\/strong>
    Ubah nilai potensial sel timbal-asam selama reaksi pengisian dan pengosongan
    Tegangan sel adalah kombinasi dari dua nilai pada setiap tahap fungsi sel galvanik
    Jadi
    Tegangan sel = Potensial elektroda positif \u2013 Potensial elektroda negatif
    Karena itu
    Tegangan rangkaian terbuka sel timbal-asam atau tegangan keseimbangan = 1,69 \u2013 (-0,35) = 2,04 V
    Pada atau di dekat akhir pelepasan, tegangan sel, EDisch = 1,50 \u2013 (- 0,20) = 1,70 V
    Pada atau di dekat akhir pengisian, tegangan sel, ECh = 2,05 \u2013 (-0,65) = 2,70 V<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Change-value-of-potential.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Pengisi daya baterai - Koefisien pengisian daya<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Baterai isi ulang perlu diisi untuk mendapatkan kembali kapasitas Ah yang dihabiskan pada debit sebelumnya.<\/p>

    Jumlah Ah yang diperlukan untuk membawa baterai ke kondisi terisi penuh sebelumnya dibandingkan dengan output sebelumnya akan menjadi 10 hingga 15% lebih banyak. Rasio input muatan dengan output sebelumnya disebut koefisien muatan<\/p>

    Koefisien muatan = Input Ah \/ Output sebelumnya Ah = ~ 1,1 hingga 1,2.<\/p>

    Artinya, sekitar 10 sampai 20 % ekstra Ah harus dimasukkan ke dalam untuk mengkompensasi reaksi sekunder, yang dibentuk oleh reaksi overcharge pemisahan air dan reaksi korosi grid. Juga, sebagian kecil akan hilang karena hambatan internal.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Pengisi daya baterai - Efisiensi Pengisian baterai asam timbal<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Efisiensi ampere jam<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    ( Efisiensi per jam atau coulombik<\/strong> dan efisiensi energi atau watt-jam<\/strong> )<\/p>

    Dari argumen di atas, dapat dilihat bahwa kita harus mendefinisikan apa yang disebut \u201cefisiensi pengisian\u201d. <\/p>

    Efisiensi ampere jam <\/u><\/p>

    Standar India IS 1651 menjelaskan prosedur pengujian sebagai berikut:<\/p>

    1. Baterai yang terisi penuh harus mengalami pelepasan pada kecepatan sepuluh jam ke tegangan akhir 1,85 volt per sel.<\/li>
    2. Output Ah yang tepat harus dihitung. <\/li>
    3. Baterai sekarang diisi ulang dengan jumlah ampere-jam yang sama pada arus yang sama.<\/li>
    4. Baterai sekarang mengalami pelepasan kedua seperti sebelumnya.<\/li>
    5. Efisiensi Ah (Coulombik)=<\/span> Ah<\/sub> = Ah yang diberikan selama debit kedua \/ Masukan Ah.<\/span><\/li><\/ol>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Efisiensi energi atau watt-jam<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Efisiensi watt-jam harus dihitung dengan mengalikan efisiensi ampere-jam yang diperoleh seperti dijelaskan di atas dengan rasio debit rata-rata dan tegangan pengisian ulang.<\/p>

      Efisiensi energi atau watt jam = Wh<\/sub> = Ah<\/sub> * (Tegangan luahan rata-rata \/ Tegangan rata-rata pengisian)<\/p>

      Efisiensi ampere jam (atau coulombik)<\/strong> pengisian sel timbal-asam dalam kasus input sama dengan 100% dari debit sebelumnya pada tingkat yang sama hampir sama dengan 95% dan efisiensi energi atau watt jam<\/strong> sekitar 85 -90%. Standar India (IS 1651) juga menetapkan efisiensi ampere-jam minimum 90% dan efisiensi watt-jam minimum 75%. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Efisiensi pengisian dibatasi oleh pelat positif daripada pelat negatif. Ketika sekitar tiga perempat dari timbal sulfat pada elektroda positif telah diubah kembali menjadi timbal dioksida dan air tidak dapat berdifusi cukup cepat ke dalam struktur berpori pelat bagian dalam, reaksi sekunder seperti evolusi oksigen terjadi. Untuk beberapa periode waktu, arus pengisian didistribusikan antara proses primer pengubahan PbSO 4<\/sub> menjadi PbO 2<\/sub> dan reaksi pengisian berlebih sekunder. Jika pengisian berlanjut untuk waktu yang cukup lama sehingga hampir semua timbal sulfat akan diubah menjadi timbal dioksida, semua arus pengisian berlaku untuk reaksi sekunder.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Tegangan pengisian pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Seperti yang dijelaskan sebelumnya<\/p>

      E Ch<\/sub>> E\u00b0.<\/p>

      Jadi, kita harus memberikan tegangan yang sedikit lebih tinggi untuk memfasilitasi reaksi ini. Biasanya, pengisi daya yang baik akan dirancang dengan sumber tegangan yang cukup tinggi untuk pengisian daya. Ini adalah aturan praktis yang baik bahwa untuk sel 2 V, seseorang harus menyediakan setidaknya 3 V sehingga sel dapat mencapai muatan penuh dengan mencapai tegangan 2,7 V per sel. Tetapi kita harus mempertimbangkan kerugian pada kabel, dll.<\/p>

      Oleh karena itu untuk baterai 12 V, pengisi daya baterai harus menyediakan setidaknya 18 hingga 20 V.<\/p>

      Jika tegangan ini dikurangi menjadi lebih rendah dari 15 V. maka baterai tidak dapat mencapai kondisi terisi penuh. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Selama pengisian ulang: 2PbSO 4<\/sub> + 2H 2<\/sub> O \u2192 PbO 2<\/sub> + Pb + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub>
      Timbal sulfat pada kedua elektroda larut sebagai ion timbal dan segera mengendap sebagai timbal pada pelat negatif dan sebagai PbO2 pada elektroda positif.<\/p>

      Di pelat positif<\/p>

      PbSO 4<\/sub> + 2H 2<\/sub> O \u2192 PbO 2<\/sub> + 4H +<\/sup> +SO 4<\/sub> \u00b2- + 2e –<\/sup><\/p>

      Elektron bergerak ke pelat negatif untuk reaksi lebih lanjut<\/p>

      Di pelat negatif<\/p>

      PbSO 4<\/sub> + 2e –<\/sup> \u2192 Pb +SO 4<\/sub> \u00b2-<\/p>

      Karena ion sulfat direproduksi pada kedua pelat, mereka bergabung dengan proton untuk membentuk asam sulfat sehingga berat jenis elektrolit meningkat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Pelepasan Gas Baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Sampai sekarang kita hanya melihat reaksi yang berguna selama proses pengisian. Namun ada beberapa reaksi samping atau reaksi sekunder yang terjadi pada periode overcharge. Dua reaksi sekunder atau samping utama adalah:<\/p>

      1. Elektrolisis air dan<\/li>
      2. Korosi jaringan positif<\/li><\/ol>

        Reaksi-reaksi ini dapat direpresentasikan sebagai berikut:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Elektrolisis air<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        2H 2<\/sub> O \u2192 O 2<\/sub> + 2H 2<\/sub> (Pada kedua pelat kelebihan banjir<\/strong> , sel timbal-asam elektrolit)<\/p>

        Oksigen dari pelat positif dan hidrogen dari pelat negatif berkembang dan dibuang ke atmosfer melalui lubang sumbat ventilasi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Tetapi dalam sel baterai asam timbal yang diatur katup (VRLA), oksigen memang berevolusi, tetapi bukan hidrogen. Oksigen yang berevolusi juga tidak dibiarkan keluar tetapi berdifusi melalui rongga yang tersedia di pemisah alas kaca absorptif (AGM) dan bereaksi dengan bahan aktif negatif untuk meregenerasi molekul air. Ini adalah langkah yang memungkinkan sel VRLA berkembang tanpa diisi air.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        2H 2<\/sub> O \u2192 O 2<\/sub> + 4H+ + 4e – Pada pelat positif sel elektrolit atau VRLA yang kelaparan<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Korosi jaringan positif dalam baterai asam timbal<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pada kedua jenis sel timbal-asam korosi grid positif terjadi dengan cara yang sama:<\/p>

        Korosi grid: Pb + 2H 2<\/sub> O \u2192 PbO 2<\/sub> + 4H +<\/sup> + 4e –<\/sup><\/p>

        Jika elektroda platina berlapis dibuat katoda, hidrogen berkembang hampir pada reversibel<\/p>

        potensial hidrogen dari larutan. Dengan elektroda lain, misalnya timbal, diperlukan potensial yang lebih negatif<\/p>

        agar reaksi ini terjadi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Sampai tegangan sel mencapai nilai 2,3 V, ada gas yang diabaikan. Tapi penyerangan dengan gas dimulai pada 2,4 V per sel. Di luar 2,4 V, gas lebih banyak dan karenanya efisiensi pengisian akan berkurang. Pada 2,5 V, gas akan berlebihan, dan suhu elektrolit baterai akan mulai naik. Sekarang ada gas yang cukup untuk memberikan agitasi elektrolit dan berat jenis mulai menyamakan. Saat baterai dalam keadaan idle, berat jenis elektrolit akan sedikit lebih tinggi di bagian bawah daripada di bagian atas. Ini diperparah jika sel-selnya lebih tinggi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Baterai timbal-asam dapat diisi dengan kecepatan berapa pun yang tidak menyebabkan gas berlebihan, suhu tinggi, dan tegangan sangat tinggi di terminal. Baterai yang benar-benar kosong dapat menyerap tingkat pengisian daya yang tinggi pada awal pengisian tanpa gas dan kenaikan tegangan dan suhu yang cukup besar.<\/p>

        Pada beberapa waktu proses pengisian, ketika hampir semua timbal sulfat telah diubah menjadi timbal dioksida di plat positif, reaksi sekunder lebih dominan. Ini adalah reaksi elektrolisis air dan korosi grid positif, seperti yang diberikan sebelumnya.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Korosi grid positif seperti itu dimulai langsung dari tahap pembentukan (atau dalam kasus pembentukan tabung) dari muatan pertama. Korosi ini adalah aspek yang paling berbahaya bagi kehidupan baterai timbal-asam. Karena korosi grid positif terjadi setiap kali sel memasuki wilayah over charge, bagian dari struktur grid akan diubah menjadi timbal dioksida dan berat grid turun sedikit pada setiap periode korosi. Pada akhirnya, tahap akan tercapai ketika elektron dari situs reaksi di grid tidak dapat melakukan perjalanan ke bus bar, karena tidak tersedianya struktur grid kontinu.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Akibatnya, bagian dari bahan aktif tidak dapat berpartisipasi dalam proses produksi energi dan kapasitasnya menurun, yang mengarah ke akhir masa pakai baterai.<\/p>

        Produsen sel timbal-asam mencoba untuk mengurangi masalah ini dengan memasukkan elemen paduan yang meningkatkan ketahanan korosi dari paduan timbal. Beberapa konstituen paduan tersebut adalah arsenik (As) dan perak (Ag) dalam persentase fraksional. Sebagai aturan, jumlah As akan menjadi sekitar 0,2% dan Ag sekitar 0,03 hingga 0,05% dalam paduan positif.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisi daya baterai - arti penerimaan saat ini<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Penerimaan saat ini ditentukan oleh desain sel. Misalnya, baterai Ah serupa yang dirakit dengan jumlah pelat yang lebih banyak (yaitu pelat akan lebih tipis), dapat menerima arus pengisian yang lebih tinggi karena luas permukaan yang ditingkatkan. Untuk prosedur rinci untuk mengukur efisiensi muatan masing-masing pelat, pembaca dirujuk ke artikel oleh K. Peters. [8]<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Penerimaan muatan pelat negatif lebih besar daripada pelat positif (Lihat Gambar 1) yang terutama karena strukturnya yang lebih kasar, lebih terbuka dan pori yang dengan mudah menerima difusi asam ke bagian dalam pelat. Positif mulai ditagih berlebihan pada 70\u201380% SOC, tergantung pada beberapa faktor desain. Beberapa faktor desain parametrik dalam adalah struktur pori, luas permukaan sebenarnya, dll. Parameter eksternal lainnya adalah arus pengisian dalam ampere, suhu elektrolit, dll.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Penerimaan muatan pelat negatif lebih tinggi dan masuk ke wilayah pengisian berlebih pada periode yang relatif lebih lambat, 90% SOC [8. K. Peters, AI Harrison, WH Durant, Sumber Daya 2. Penelitian dan Pengembangan Sumber Daya Elektrokimia Non-mekanis, Pergamon Press, New York, AS, 1970, hlm. 1\u201316.]<\/strong><\/p>

        [9. <\/strong>SAYA Hardman, Jurnal Sumber Daya Vol. 23, Tahun 1988, halaman, 128]. <\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Coulombic-efficiency.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Namun, pada titik tertentu, reaksi sekunder dimulai pada elektroda negatif, terutama reduksi ion hidrogen (proton) menjadi gas hidrogen dengan transfer elektron sederhana (terjadi pada potensial yang jauh lebih rendah dari -350 mV yang merupakan potensial reversibel pelat negatif, E\u00b0 nilai.), sekitar -0,6 hingga 0,95 V:<\/p>

        2H +<\/sup> +<\/sup> 2e \u2192 H 2<\/sub><\/p>

        Salah satu pengotor penting yang terakumulasi pada pelat negatif adalah antimon (Sb), yang diendapkan karena fenomena yang disebut migrasi antimon dalam sel yang mengandung jumlah antimon yang relatif lebih tinggi dalam kisi. Meskipun antimon merupakan komponen penting dari paduan kisi untuk sebagian besar sel timbal-asam, ia memiliki dampak negatif pada kinerja sel.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Selama tahap korosi pengisian (menjelang akhir pengisian setiap siklus), grid positif diserang anodik dan antimon masuk ke dalam larutan sebagai ion Sb 5+<\/sup> , sebagian diserap oleh bahan aktif positif di mana ia mendorong self-discharge karena pembentukan sel lokal. Sisa antimon yang terlarut diendapkan sebagai Sb 3+<\/sup> pada permukaan katoda (permukaan pelat negatif) (\u201cmigrasi antimon\u201d<\/strong> ) dan karena hidrogennya lebih rendah daripada potensial timbal, hal itu menyebabkan evolusi hidrogen prematur. Kemudian, selama periode evolusi gas yang berlebihan, antimon dapat, dalam kondisi yang menguntungkan, dilepaskan sampai batas tertentu sebagai gas stibin (SbH 3<\/sub> ), ketika bergabung dengan proton.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Di bawah kondisi yang menguntungkan, reaksi serupa dengan arsenik (As) juga dapat terjadi melepaskan arsin (AsH 3<\/sub> ), yang merupakan gas beracun. Oleh karena itu, konstituen paduan ini secara alami dihindari di mana sel digunakan dalam lingkungan tertutup, seperti kapal selam. <\/p>

        Secara termodinamika, ini terjadi pada potensial yang lebih rendah daripada reaksi pengisian primer tetapi, seperti pembangkitan oksigen pada elektroda positif, potensi berlebih untuk pembangkitan hidrogen pada elektroda timbal relatif besar (sekitar -0,650 V) sehingga pengisian ulang sebagian besar dapat diselesaikan sebelum evolusi hidrogen dimulai secara penuh.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Gas-gas ini dikeluarkan dari sel melalui lubang sumbat ventilasi. Kedua pelat dipengaruhi oleh efek pengotor pada potensi berlebih, dan dengan demikian pengisian ulang kedua pelat yang sangat efisien tidak mungkin dilakukan. Misalnya, jika Anda menggabungkan potensi reaksi evolusi oksigen dengan evolusi hidrogen, kami memiliki:<\/p>

        1,95 + (-0,95) = 2,9 V untuk evolusi gas yang berlebihan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Hal lain yang perlu diperhatikan adalah bahwa sesuai dengan hukum dasar, air harus terurai pada 1,23 V dan oksigen harus berkembang pada elektroda positif pada potensial ini. Tapi ini tidak terjadi di sel praktis. Jika itu terjadi, stabilitas sel timbal-asam itu sendiri akan menjadi pertanyaan. Potensial pelat positif standar (E\u00b0 = 1,69 V) adalah sekitar 0,46V di atas tegangan di mana air harus terurai (1,23V). Alasannya lagi-lagi tegangan lebih. Artinya, tegangan untuk evolusi oksigen pada timbal dioksida dalam larutan asam sulfat terletak jauh di atas nilai E\u00b0 pelat positif pada 1,95V.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dengan demikian reaksi evolusi oksigen pada timbal dioksida dalam larutan asam sulfat terhambat, menjadi 0,26 V (1,95-1,69 = 0,26) di atas nilai E\u00b0 pelat positif dan sekitar 0,72 V di atas potensi dekomposisi air (1,95-1,23 = 0,72V) dan maka oksigen tidak berkembang sampai nilai tegangan lebih tercapai dalam larutan murni murni.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Demikian pula, evolusi hidrogen pada timbal dalam larutan asam sulfat sangat terhambat karena kelebihan potensial hidrogen pada timbal. Nilai potensial berlebih ini sekitar 0,6 V lebih negatif dan di bawah potensial elektroda standar timbal dalam larutan asam sulfat, E\u00b0 = -0,35V. Oleh karena itu reaksi evolusi hidrogen tidak akan menghalangi muatan penuh pelat negatif sampai nilai elektroda mencapai -0,95V dalam larutan yang benar-benar murni. Inilah alasan mengapa pelat negatif memiliki efisiensi pengisian yang lebih baik daripada pelat positif.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Tapi, dalam sel praktis, tahap ini dicapai jauh sebelum tegangan ini. Faktanya, 2,9 V ini sama sekali tidak direalisasikan dalam sel praktis, karena reaksi akibat pengotor lebih dominan dan oleh karena itu evolusi gas penuh berdasarkan volume (H 2<\/sub> : O 2<\/sub> = 2:1) dicapai pada sekitar 2,6 V. Namun, jika tegangan pengisian terkesan terlalu tinggi, maka nilai 2,9 V ini dapat dicapai, khususnya, baterai paduan bebas Sb dapat mencapai nilai 2,8 V dan dengan antimonial sel nilainya akan lebih rendah sebesar 0,2 V, katakanlah 2,6 V. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Saat siklus berlangsung lebih jauh, nilai penyerangan dengan gas akan sangat berkurang dalam kasus sel antimonial, sementara sel lain hampir bebas dari efek ini. Penurunan drastis ini disebabkan oleh fenomena yang disebut \u201cmigrasi antimon\u201d seperti yang telah dijelaskan sebelumnya.<\/p>

        Secara alami, perbedaan tegangan baterai baru dan baterai daur ulang meningkat dari 250 mV menjadi 400 mV. Ini akan mengakibatkan ketidakmampuan bahan aktif untuk menerima muatan dan hampir semua arus menghasilkan hidrogen dan oksigen. Gambar 3 mengilustrasikan aspek ini [10. Hans Tuphorn, Bab 17, Gambar 17.2 dalam Buku Pegangan Teknologi Baterai, Ed. HA Kiehne, Edisi Kedua, 2003, Marcel Dekker, Inc., New York<\/strong>.]<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Battery-Charging-Duration-Hours.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Bagaimana cara kerja pengisi daya baterai 12v?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Untuk mengisi baterai, kabel keluaran positif terhubung ke terminal positif baterai dan negatif ke terminal negatif. Pengisi daya kemudian dihubungkan ke sumber listrik AC melalui cara yang sesuai.<\/p>

        Input AC diubah menjadi DC oleh rangkaian penyearah yang memiliki transformator step-down untuk diubah menjadi tegangan yang diperlukan. Penyearah mengubah aliran arus bolak-balik dua arah (AC) menjadi aliran searah. Dengan demikian, ia mempertahankan polaritas konstan di seluruh beban. Konfigurasi penyearah jembatan digunakan untuk memperbaiki tegangan rendah AC yang diturunkan menjadi DC dan selanjutnya dihaluskan oleh kapasitor elektrolitik bernilai tinggi (sirkuit penyaringan).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        DC yang disaring ini diumpankan ke sirkuit elektronik yang mengatur tegangan ke tingkat yang konstan dan diterapkan ke baterai yang membutuhkan biaya,<\/p>

        Pengisi daya memiliki indikator untuk arus (amperemeter), tegangan (voltmeter), dan juga dalam kasus khusus pengatur waktu dan pengukur ampere-jam.<\/p>

        Baterai diisi sesuai petunjuk pabrikan<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Prosedur pengisian baterai - Pengisi Daya Baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Baterai yang perlu diisi harus dibersihkan bagian luarnya secara menyeluruh dan terminal, setelah menghilangkan produk korosi, jika ada, harus diberi lapisan tipis Vaseline putih. Tingkat elektrolit juga akan diperiksa. Pengisian ulang tidak perlu dilakukan pada saat ini kecuali jika ketinggiannya berada di bawah ketinggian separator.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pengisi daya yang dimaksudkan untuk mengisi daya baterai harus memiliki spesifikasi yang memadai, seperti tegangan dan arus keluaran. Misalnya, baterai 12 V membutuhkan tegangan output C minimal 18 V. Arus yang dibutuhkan tergantung pada kapasitas baterai dan waktu pengisian baterai. Biasanya, baterai akan diisi pada 0ne sepersepuluh ampere dari kapasitas Ah baterai. Jadi, baterai 100 ah akan membutuhkan setidaknya 10 ampere output untuk pengisian normal. Jika ingin diisi dengan cepat, diperlukan output 15 ampere.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Input sekitar 110% dari kapasitas diperlukan untuk baterai yang benar-benar kosong. Tapi, jika baterai sudah terisi sebagian, kita harus tahu SOCnya. Apa pun itu, tegangan dan berat jenis adalah dua parameter penting yang harus dipantau untuk menentukan status muatan. Nilai berat jenis harus dibaca dari label pada baterai. Baterai yang terisi penuh biasanya akan mencapai 16,5 V dan lebih, jika dalam kondisi baik. Jika itu adalah baterai yang sudah tua, tegangan ini tidak dapat dengan mudah dicapai. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ini terutama karena reaksi sekunder seperti evolusi gas karena elektrolisis air dalam elektrolit dan efek pemanasan karena resistensi yang sudah terbentuk karena akumulasi timbal sulfat.<\/p>

        Baterai ditempatkan pada bahan isolasi seperti lembaran karet atau bangku kayu. Kabel pengisi daya harus memiliki kapasitas pembawa arus yang memadai. Biasanya, kawat tembaga persegi 1mm dapat membawa arus searah (DC) 3 ampere dengan aman. Setelah memastikan pengisi daya dalam posisi mati, kabel pengisi daya akan dihubungkan ke terminal masing-masing, yaitu positif ke positif dan negatif ke negatif. Tegangan, berat jenis dan pembacaan suhu akan dicatat dalam lembar log, model yang diberikan di bawah ini:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Templat catatan pengisian baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Log-sheet-for-charging-a-battery-1.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pembacaan harus dicatat setiap jam.<\/p>

        <\/p>

        Pembacaan kadmium akan menunjukkan apakah pelat tertentu telah mencapai muatan penuh atau tidak. Elektroda referensi kadmium adalah batang kadmium terisolasi dengan kawat tembaga yang disolder ke ujung atas. Ujung bawah akan direndam dalam elektrolit, sehingga hanya menyentuh cairan, dan tidak boleh bersentuhan dengan pelat atau bagian timah lainnya di dalamnya.<\/p>

        Untuk pelat positif yang terisi penuh, pembacaan kadmium akan menjadi 2,4 V dan lebih untuk pelat negatif, minus 0,2 V dan kurang.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Tabel 4<\/strong><\/p>

        Reaksi dalam sel timbal-asam dan pembacaan potensial kadmium yang sesuai<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pembacaan potensial kadmium<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tReaksi<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNilai Potensial<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tBacaan Kadmium<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi evolusi oksigen\n2 H2O \u2192 O2 + 4 H+ + 4e-\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1,95 hingga 2,00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t2,00 - (-0,4) = 2,4 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensial Elektroda Standar pelat Positif\nPbO2\/PbSO4\/H2SO4\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1,69 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t[1,69 \u2013 (-0,4) = 2,09 V]<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tAkhir pelepasan pelat positif<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1,40 hingga 1,5 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1,40 \u2013 (-0,4) = 1,8 V
        \n1,50 \u2013 (-0,4) = 1,9 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi Elektroda Hidrogen Standar (SHE)\n2H+ + 2e- \u2192 H2\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tAkhir pelepasan pelat negatif<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,15, -0,20, -0,25 V (Untuk rapat arus berbeda) <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,15 \u2013 (-0,4) = 0,25 V\n-0,20 \u2013 (-0,4) = 0,20 V\n-0,25 \u2013 (-0,4) = 0,15 V\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensial Elektroda Standar pelat Negatif\nPb\/PbSO4\/H2SO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,35 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t[-0,35 \u2013 (-0,4) = 0,05 V]<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNilai E\u00b0 elektroda referensi kadmium\nCd\/Cd2+\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,40 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,40 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi evolusi hidrogen-\n2H+ + 2e\u2212 \u2192H2\n(Untuk sel komersial)\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,60 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,60 \u2013 (-0,4) = -0,20<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi evolusi hidrogen \n2H+ + 2e\u2212 \u2192H2\nUntuk sel eksperimental murni\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,95 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0,95 \u2013 (-0,4) = -0,55<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Prinsip kerja pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pada akhir pengisian, baterai 12 V dapat mencapai tegangan terminal 16,5 ke atas. Setelah mempertahankan tegangan terminal pada level ini selama satu jam, pengisian daya dapat dihentikan. Saat baterai mendekati 16. 0 V, air yang disetujui dapat ditambahkan, jika diperlukan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Menjelang akhir pengisian, gas berat akan diamati dari baterai. Tidak boleh ada api terbuka yang dibawa ke dekat ruang pengisian. Gas-gas berevolusi dalam rasio kombinasi mereka, yaitu hidrogen 2 bagian dan oksigen 1 bagian. Oleh karena itu, jika gas-gas ini dibiarkan menumpuk di area pengisian daya tanpa ventilasi yang memadai, kemungkinan besar percikan atau nyala api akan menyulut gas dan akan bergabung dengan kekerasan eksplosif, merusak baterai dan sekitarnya dan juga melukai orang-orang di sekitarnya. .<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Batas bawah campuran hidrogen yang mudah meledak di udara adalah 4,1%, tetapi, untuk alasan keamanan, hidrogen tidak boleh melebihi 2% volume. Batas atas adalah 74%. Ledakan hebat terjadi dengan kekerasan ketika campuran mengandung rasio stoikiometrik dari gas-gas ini (2 bagian hidrogen dengan 1 oksigen). Kondisi ini diperoleh di dalam baterai yang pengisian dayanya berlebihan dengan sumbat ventilasi yang disekrup rapat ke penutupnya. Oleh karena itu, disarankan untuk menjaga sumbat ventilasi tetap longgar di atas lubang ventilasi dan tidak mengencangkannya dengan kencang.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Berbagai Metode pengisian baterai dan Berbagai jenis pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Meskipun ada berbagai metode pengisian sel timbal-asam, semuanya memiliki satu tujuan yang sama untuk mengubah produk reaksi, yaitu timbal sulfat pada kedua pelat menjadi bahan aktif masing-masing, PbO 2<\/sub> pada elektroda positif dan Pb pada elektroda negatif. .<\/p>

        2 PbSO 4<\/sub> + 2 H 2<\/sub> O \u2192 PbO 2<\/sub> + Pb + 2 H 2<\/sub> SO 4<\/sub><\/p>

        Ada sejumlah varian dalam rezim pengisian. Tetapi dalam semua metode ini, hanya dua prinsip dasar yang digunakan: metode pengisian arus konstan dan tegangan konstan. Beberapa metode yang tersedia menggabungkan dua prinsip ini untuk mencapai tujuannya.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pemilihan metode pengisian yang tepat tergantung pada jenis, desain dan kondisi layanan dan waktu yang tersedia untuk pengisian. Semua metode pengisian ini menggunakan banyak metode untuk mengontrol dan menyelesaikan proses pengisian.<\/p>

        Metode-metode ini dapat diklasifikasikan menjadi berikut:<\/p>

        Tabel 5<\/strong><\/p>

        Klasifikasi metode pengisi daya baterai & metode pengisian baterai yang berbeda<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Metode pengisian baterai yang berbeda<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode berbasis arus konstan (CC)<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode berbasis tegangan konstan (CV atau CP)<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode kombinasi<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPengisian lancip<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode khusus<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode pengisian CC satu langkah<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode Tegangan Konstan<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tmetode CC-CV<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode pengisian lancip satu langkah<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1. Biaya awal
        \n2. Biaya pemerataan
        \n3. Peluang pengisian
        \n4. Pengisian yang dikendalikan gas
        \n5. Pengisian tetesan
        \n6. Tingkatkan pengisian daya
        \n7. Pengisian pulsa
        \n8. Pengisian cepat atau cepat
        \n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode pengisian CC dua langkah<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode CV terbatas saat ini atau dimodifikasi<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMetode pengisian lancip dua langkah<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Satu langkah Metode pengisian berbasis arus konstan (metode CC) Pengisi baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ketika pengisian ulang diperlukan untuk diselesaikan dalam waktu singkat dan ketika pengguna ingin mengetahui input dalam hal Ah, metode pengisian arus konstan dapat digunakan. Pengisian arus konstan lebih disukai ketika output sebelumnya diketahui, sehingga pengisian berlebih 5-10% dapat efektif untuk mengembalikan baterai ke SOC 100%. Ini juga akan memastikan bahwa input yang benar diberikan sehingga masa pakai baterai tidak terpengaruh oleh pengisian yang berlebihan. Waktu pengisian ulang normal untuk metode ini adalah 15 hingga 20 jam.<\/p>

        Dalam metode ini, arus dijaga konstan selama periode pengisian. <\/p>

        <\/p>

        Direkomendasikan arus pengisian 5 hingga 10% dari kapasitas 20 jam.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Untuk mengimbangi kenaikan ggl belakang baterai saat pengisian, arus pengisian harus dijaga konstan baik dengan memvariasikan resistansi seri yang digunakan atau dengan meningkatkan tegangan transformator. Biasanya, resistansi seri divariasikan untuk menjaga agar arus tetap konstan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Metode ini adalah metode pengisian yang paling sederhana dan lebih murah. Tetapi memiliki kelemahan efisiensi biaya yang lebih rendah. Hal ini disebabkan oleh beberapa daya yang dihamburkan dalam resistansi dan juga sebagian karena arus yang digunakan untuk membelah air setelah baterai mencapai 2,5 V per sel. Baterai mulai mengeluarkan gas saat baterai diisi hingga sekitar 70 hingga 75%. Metode pengisian ini selalu menghasilkan sedikit pengisian berlebih dan gas yang berlebihan terutama pada akhir pengisian.<\/p>

        <\/p>

        Gambaran umum untuk metode pengisian arus konstan diberikan Gambar 5<\/strong> . Karakteristik pengisian diberikan pada Gambar 6<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-5.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-6.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Metode pengisian arus konstan dua langkah Pengisi baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dua laju pengisian, laju awal dan laju akhir, digunakan dalam metode pengisian arus konstan dua langkah. Tingkat penyelesaian biasanya setengah dari tingkat awal. Tingkat penyelesaian dimulai ketika baterai mulai mengeluarkan gas. Ini umumnya merupakan metode yang disukai yang digunakan untuk pengisian baterai di bangku. Karakteristik pengisian dapat dilihat pada Gambar<\/strong> 7 [11.<\/strong> PG Balakrishnan, Baterai Penyimpanan Timbal,<\/strong> Publikasi Scitech (India) Pvt. Ltd., Chennai, 2011, halaman 12.8<\/strong>].<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-7.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Tegangan konstan atau metode pengisian potensial Pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Metode pengisian tegangan atau potensial konstan (CV atau CP) menggunakan tegangan sumber yang dipertahankan pada tingkat konstan selama periode pengisian. Biasanya, tegangan ini akan berada di antara 2,25 dan 2,4 V per sel.<\/p>

        Metode ini adalah metode yang direkomendasikan untuk pengisian sel dan baterai valve-regulated lead-acid (VRLA). Seseorang tidak perlu khawatir tentang kedalaman debit (DOD) dari debit sebelumnya saat mengisi baterai VRLA dengan metode CV. Baterai VRLA dapat diisi daya tanpa efek merugikan dengan menggunakan tegangan pengisian CV yang direkomendasikan pabrikan. Hampir semua pabrikan VRLAB merekomendasikan arus awal 0,25 hingga 0,30 C ampere. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Artinya, untuk baterai 100 Ah, arus awal 25 hingga 30 ampere dapat dipilih. Arus yang lebih tinggi digunakan untuk mengisi baterai yang dalam keadaan kosong, sedangkan arus yang lebih rendah digunakan untuk baterai yang habis secara normal. Efek dari tegangan pengisian yang lebih rendah adalah bahwa kenaikan suhu akan lebih sedikit dibandingkan dengan baterai yang diisi, dengan arus yang lebih tinggi, tetapi waktu yang dibutuhkan untuk pengisian penuh akan lebih lama.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pada akhir pengisian, tegangan baterai mencapai paritas dengan tegangan terkesan arus pengisian mengecil ke nilai yang sangat rendah. Secara universal, arus pada ujungnya dapat mencapai nilai 2 hingga 4 mA untuk setiap Ah kapasitas baterai. Pada 2,25 hingga 2,3 V per sel, tidak ada evolusi gas yang diamati pada baterai yang dibuat dengan benar. Namun, gas akan terlihat jelas pada 2,4 V per sel. Volume gas yang berkembang pada 2,4 V per sel adalah sekitar 1000 ml dalam 40-50 menit untuk VRLAB 6V\/1500 Ah<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Menurut Klausul 6.1.a. Standar Industri Jepang, JIS 8702-1:1998, durasi pengisian akan sekitar 16 jam atau sampai arus tidak berubah lebih dari 10% dari arus laju 20 jam (I 20<\/sub> ) ampere dalam dua jam berturut-turut[JIS 8702-1:1998] . Misalnya, jika kapasitas baterai 20 jam (terlepas dari tegangan baterainya) adalah 60 Ah20<\/sub> , maka pengisian akan selesai jika arus tidak berubah lebih dari 300 mA (yaitu, I20<\/sub> = 60 Ah \/20 A = 3 A. Oleh karena itu, 0,1 dari I20<\/sub> = <\/sub>0.3A)<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Rincian pengisian CP baterai VR ditunjukkan pada Gambar<\/strong><\/p>

        Efisiensi pengisian<\/strong> lebih baik daripada metode arus konstan. Kekurangan dari metode ini adalah membutuhkan tegangan yang stabil pada aliran arus yang tinggi, yang mahal. Metode ini digunakan untuk operasi float sel stasioner untuk aplikasi telekomunikasi dan UPS.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-8.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-9.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisian potensial konstan yang dimodifikasi - Pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam aplikasi industri, metode seperti itu digunakan di mana sirkuit pengisian merupakan bagian integral dari sistem. Contohnya adalah mobil, UPS dll. Resistansi seri untuk membatasi arus termasuk dalam rangkaian, yang nilainya dipertahankan sampai tegangan preset tercapai. Setelah itu tegangan dipertahankan konstan sampai baterai dipanggil untuk melakukan tugasnya untuk memasok arus start, daya darurat, dll.<\/p>

        Pilihan resistansi seri tetap tergantung pada jumlah sel dalam baterai dan kapasitas ampere-jamnya dan pada durasi yang tersedia untuk pengisian. Tegangan yang diberikan dijaga konstan sekitar 2,6 hingga 2,65 volt per sel.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Saat pengisian berlangsung, arus pengisian mulai turun dari nilai awal. Ketika tegangan naik secara bertahap hingga 2,35-2,40 volt per sel, tegangan gas cenderung naik dengan cepat dan karenanya arus pengisian turun pada tingkat yang lebih cepat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Muatan potensial konstan yang dimodifikasi adalah umum untuk baterai siklus dalam seperti baterai traksi. Pabrik biasanya menggunakan profil waktu pengisian-pengosongan tetap seperti pengoperasian truk fork lift selama 6 jam hingga kedalaman pelepasan (DOD) 80% dan pengisian ulang periode 8 jam. Pengisi daya diatur untuk tegangan gas dan arus awal dibatasi hingga 15 hingga 20 A per 100 Ah. Arus mulai lancip pada tegangan konstan ke tingkat akhir 4,5 hingga 5 A per 100 Ah, yang kemudian dipertahankan hingga akhir pengisian. Total waktu pengisian dikendalikan oleh pengatur waktu.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ada pengisi baterai yang memiliki ketentuan untuk menjaga baterai tetap terhubung bahkan setelah pengisian selesai untuk menjaga baterai dalam kondisi terisi penuh. Hal ini dicapai dengan memberikan waktu singkat untuk mengisi ulang setiap 6 jam untuk mempertahankan kondisinya<\/p>

        Rinciannya diberikan pada Gambar 12 [<\/strong> 12. Edisi Khusus Baterai Asam Timbal, J. Sumber Daya 2<\/strong> (1) (1977\/1978) 96-98]<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-10.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Metode kombinasi (metode CC-CV) - Pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam metode ini pengisian arus konstan dan potensial konstan digabungkan bersama. Metode ini juga dikenal sebagai metode pengisian (IU) (I untuk arus dan U untuk tegangan). Pada periode awal pengisian, baterai diisi pada mode arus konstan sampai baterai mencapai tegangan gas dan kemudian dialihkan ke mode potensial konstan. Metode ini menghilangkan efek merusak dari metode pengisian arus konstan pada akhir pengisian.<\/p>

        Karakteristik pengisian dari metode ini ditunjukkan pada Gambar 11 di sebelah kanan.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-11.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisian lancip - Pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Arti kata lancip adalah menuruni. Seperti yang ditunjukkan oleh istilah dengan jelas, arus dibiarkan berkurang dari nilai yang lebih tinggi ke nilai yang lebih rendah, dengan menetapkan tegangan pengisian awal sekitar 2,1 V per sel dan berakhir pada 2,6 V per sel. Rasio nilai arus pada tegangan ini disebut sebagai nilai lancip.<\/p>

        Jadi, pengisi daya dengan keluaran 50 A pada 2,1 V per sel dan 25 A pada 2,6 V per sel, digambarkan memiliki karakteristik lancip 2:l.<\/p>

        <\/p>

        Ada metode pengisian lancip satu langkah dan metode pengisian lancip dua langkah<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisian lancip satu langkah - Pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam jenis pengisian ini, arus berkurang dari nilai awal yang lebih tinggi ke tingkat penyelesaian yang lebih rendah, yang biasanya sekitar 4 hingga 5% dari kapasitas kecepatan baterai 20 jam. Gassing adalah fenomena yang diperlukan karena membantu menyamakan gradien densitas elektrolit. yaitu, menetralkan fenomena stratifikasi. Oleh karena itu, tingkat penyelesaian ditetapkan pada nilai yang cukup tinggi untuk memungkinkan proses ini terjadi dan pada saat yang sama tidak terlalu merusak kisi-kisi positif. Di sini, tegangan keluaran pengisi daya diatur sekitar 2,7 volt per sel pada awalnya dan dibuat turun menjadi sekitar 2,1 hingga 2,2 volt per sel pada akhir periode pengisian.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Arus pengisian dibuat untuk mengurangi secara perlahan sampai tegangan gas (sekitar 2,4 V per sel) tercapai (SOC = 75 sampai 80%) dan mengecil pada tingkat yang lebih cepat setelahnya. Biasanya, rasio lancip ditetapkan pada 2:1 atau pada rasio 1,7 banding 1. Waktu yang dibutuhkan untuk menyelesaikan pengisian adalah sekitar 12 jam. Periode pengisian setelah voltase penyerangan gas tercapai dikendalikan dengan memasukkan perangkat pengatur waktu yang mulai beroperasi ketika voltase penyerangan gas tercapai.<\/p>

        Periode pengisian dapat dikurangi menjadi 8 hingga 10 jam, tetapi arus awal harus ditingkatkan, yang tidak dapat dilakukan tanpa pertimbangan ekonomi yang terlibat dan keterjangkauan konsumen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-12.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Karakteristik pengisian single step taper charging ditunjukkan pada Gambar 12<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-13.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisian lancip dua langkah - Pengisi daya baterai<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Metode pengisian ini mirip dengan pengisian lancip satu langkah kecuali fakta bahwa total waktu pengisian berkurang menjadi sekitar 8 hingga 10 jam. Karena baterai mampu menerima muatan pada tingkat yang lebih cepat ketika baterai benar-benar habis, arus yang tinggi digunakan pada langkah pertama hingga baterai mencapai tahap pengosongan gas. Hampir 70 hingga 80% jam ampere yang akan dikembalikan ke baterai diberikan ke baterai pada langkah pertama dengan kecepatan yang lebih cepat dan ampere-jam yang tersisa diumpankan pada langkah kedua.<\/p>

        <\/p>

        Karakteristik pengisian baterai 12V, 500 Ah dengan pengisian lancip satu langkah ditunjukkan pada Gambar 13<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Metode pengisian lancip lebih populer untuk mengisi baterai traksi yang biasanya sangat kosong.<\/strong> Operator armada kendaraan listrik, misalnya van pengiriman pos, kendaraan pengiriman susu, memerlukan pengisi daya baterai yang canggih untuk mendapatkan kinerja terbaik dari baterai dan untuk melindungi investasi uang tunai yang besar.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Biaya awal<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Baterai timbal-asam yang baru perlu diaktifkan dan proses pengisian ini untuk pertama kalinya disebut pengisian pengisian awal. Baterai diisi dengan jumlah elektrolit yang diperlukan dan terisi penuh sebelum dikirim untuk pengiriman. Biasanya pengisian awal ini dilakukan dengan metode pengisian arus konstan pada arus rendah untuk waktu yang lama sampai baterai mencapai tegangan 16,5 V atau lebih untuk terisi penuh. <\/p>

        Saat ini, proses ini menjadi berlebihan karena kita mendapatkan baterai yang diisi dari pabrik yang siap digunakan atau baterai yang diisi ulang yang hanya membutuhkan penambahan elektrolit.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Biaya pemerataan<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Menyamakan muatan<\/strong> Sel ke sel perbedaan adalah fakta yang harus diterima. Tidak ada dua sel yang bisa sama dalam semua aspek. Perbedaan berat bahan aktif, variasi kecil dalam berat jenis elektrolit, porositas elektroda, dll adalah beberapa perbedaan. Karena alasan ini, setiap sel dalam baterai memiliki karakteristiknya sendiri; masing-masing membutuhkan jumlah biaya yang sedikit berbeda. Menyamakan biaya sesekali membuat akhir masa pakai baterai menjauh. Baterai otomotif 12V diapungkan pada 14.4V. Baterai yang terisi penuh membutuhkan level tegangan 16,5 V, yang tidak pernah direalisasikan dalam layanan di dalam kendaraan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Oleh karena itu equalizing charge (juga disebut bench charging) diperlukan untuk memperpanjang umur baterai otomotif. Jadi, baterai yang menerima pengisian bangku secara berkala setiap enam bulan dapat hidup lebih lama dari baterai yang tidak menerima pengisian bangku, setidaknya 10-12 bulan. Frekuensi dan tingkat penyetaraan biaya harus didiskusikan dengan pabrikan baterai. Dengan pengisi daya yang telah diprogram sebelumnya, ‘pengisian penyetaraan’ terkadang tersedia melalui sakelar yang menyediakan arus rendah terus-menerus yang digunakan untuk menstabilkan tegangan dan kerapatan relatif elektrolit sel.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Demikian pula, baterai catu daya darurat UPS dan baterai truk forklift juga memerlukan biaya pemerataan tersebut. Baterai yang digunakan dalam inverter hanya diisi hingga 13,8 hingga 14,4 V. Seperti yang dikatakan sebelumnya, ini tidak cukup untuk menyamakan ketidakseimbangan antar sel dalam baterai. Baterai ini, jika diberi muatan pemerataan berkala, akan bertahan lebih lama.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Baterai harus diberi biaya penyetaraan setiap enam bulan. Tetapi baterai traksi yang digunakan dalam baterai forklift harus diberi muatan pemerataan setiap siklus keenam atau kesebelas, tergantung pada apakah baterai baru atau lama. Baterai yang lebih baru dapat diberi muatan pemerataan setiap 11 siklus dan baterai yang lebih lama setiap 6 siklus<\/sup> . Jika baterai menerima muatan penuh secara teratur setiap hari, frekuensi muatan pemerataan dapat dikurangi menjadi siklus ke –<\/sup> 10 dan ke –<\/sup> 20. Muatan pemerataan harus dihentikan bila sel tidak menunjukkan peningkatan lebih lanjut dalam pembacaan tegangan dan berat jenis selama periode 2 sampai 3 jam.<\/p>

        Baca artikel rinci tentang biaya Ekualisasi di sini.<\/span><\/a><\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisian peluang<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Di mana kendaraan listrik off-road atau on-road dioperasikan secara intensif, mencolokkan ke pengisi daya selama istirahat dan waktu istirahat singkat lainnya juga dapat membantu memperpanjang shift kerja efektif kendaraan dan dengan demikian mengurangi waktu henti EV. Opportunity charging<\/strong> adalah istilah yang diberikan untuk pengisian parsial tersebut selama waktu makan siang atau istirahat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Biaya peluang seperti itu cenderung mengurangi masa pakai baterai. Baterai menghitung pengisian dan pengosongan berikutnya sebagai satu siklus dangkal. Sedapat mungkin biaya peluang harus dihindari. Pengisian normal menyediakan 15 hingga 20 A per kapasitas 100Ah, sedangkan biaya peluang memberikan arus yang sedikit lebih tinggi yaitu 25 A per kapasitas 100Ah. Ini menghasilkan suhu yang lebih tinggi dan mempercepat korosi pada grid positif. Dan karenanya kehidupan akan berkurang.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisian yang dikendalikan gas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Konduktivitas termal dari gas hidrogen yang dikembangkan digunakan untuk memantau arus pengisian. Gas hidrogen, pendingin yang sangat baik digunakan untuk mendinginkan elemen yang dipanaskan. Perubahan resistansi elemen pemanas digunakan untuk mengatur arus. Termistor juga dapat digunakan untuk mengatur arus. Kadang-kadang, efek pemanasan karena rekombinasi gas hidrogen dan gas oksigen yang berkembang di dalam sel melalui katalis yang sesuai digunakan untuk mengoperasikan sakelar panas untuk mengatur arus.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisian tetesan<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam pengisian terus menerus, pengisi daya menyamakan kerugian karena pengosongan sendiri dan pengosongan terputus-putus. Biaya pemeliharaan mengkompensasi self-discharge. Dua mode operasi dicirikan oleh tegangan terminal konstan:<\/p>

        Biaya perawatan 2,20 hingga 2,25 V per sel<\/p>

        Pengisian terus menerus 2,25 hingga 2,35 V per sel<\/p>

        Tergantung pada usia dan kondisi baterai, kerapatan arus 40 hingga 100 mA\/100 Ah kapasitas nominal mungkin diperlukan selama pengisian daya (trickle charge).<\/p>

        Arus muatan kontinu sangat bergantung pada profil beban. Baterai pada biaya pemeliharaan harus diisi ulang setelah setiap pemadaman listrik. Hal yang sama berlaku untuk baterai yang terus diisi setelah beban yang tidak direncanakan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Tingkatkan pengisian daya<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Boost charging terpaksa dilakukan ketika baterai yang kosong diperlukan untuk digunakan dalam keadaan darurat ketika tidak ada baterai lain yang tersedia dan SOC tidak cukup untuk pekerjaan darurat. Dengan demikian, baterai timbal-asam dapat diisi pada arus tinggi tergantung pada waktu yang tersedia dan SOC baterai. Karena pengisi daya cepat tersedia saat ini, pengisian daya tambahan sudah tidak asing lagi saat ini. Biasanya pengisi daya penguat seperti itu mulai mengisi daya pada 100A dan mengecil hingga 80A. Yang terpenting suhunya tidak boleh melebihi 48-50 o<\/sup> C.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengisian pulsa<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Apa itu pengisian arus berdenyut?<\/p>

        Pengisian dilakukan untuk durasi yang sangat singkat yaitu, saat ini on-time dalam milidetik (ms), dan periode idle mengikuti (off-time dalam ms). Terkadang pelepasan juga dapat mendahului pengisian pulsa.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Teknik arus berdenyut telah diterapkan untuk pengisian cepat sel timbal-asam otomotif. Kesimpulan berikut telah tiba di:<\/p>