{"id":34566,"date":"2026-03-02T09:46:07","date_gmt":"2026-03-02T04:16:07","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/lead-acid-battery-chemical-reaction\/"},"modified":"2021-12-22T07:12:35","modified_gmt":"2021-12-22T01:42:35","slug":"lead-acid-battery-chemical-reaction","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/lead-acid-battery-chemical-reaction\/","title":{"rendered":"Reazione chimica delle batterie al piombo"},"content":{"rendered":"\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Reazione chimica delle batterie al piombo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Principi di funzionamento e reazioni di una batteria al piombo-acido<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Tutte le batterie sono sistemi elettrochimici che funzionano come fonte di potenza elettrica e di energia. Ogni sistema ha 2 elettrodi (positivo e negativo), elettrolita e separatore. La maggior parte dei sistemi elettrochimici hanno un ossido di metallo o l’ossigeno stesso come positivo e un metallo come negativo. I sistemi possono essere ulteriormente classificati come batterie primarie e secondarie. Le batterie primarie sono per l’uso una tantum, mentre le batterie secondarie possono essere scaricate e ricaricate pi\u00f9 volte.<\/p>\n

Alcune delle batterie secondarie commercialmente affermate e di successo sono riportate nella tabella seguente:<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tSistema elettrochimico<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElettrodo positivo<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNegativo<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElettrolita<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tOsservazioni<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tBatteria al piombo<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPerossido di piombo PBO2<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPiombo metallico in forma spugnosa<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tAcido solforico diluito<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElettrolita usato nelle reazioni + ioni elettronici conduttori<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tBatteria agli ioni di litio<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tLitio con ossido di cobalto, nichel, manganese, ferro<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tGrafite, silicio con litio legato (intercalato)<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMiscela di solventi organici per sali di litio<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElettrolita per condurre gli ioni di litio tra 2 elettrodi - Nessuna reazione chimica<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNichel Cadmio<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tOssido di nichel Ni(O) OH<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tCadmio metallico<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tIdrossido di potassio diluito<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElettrolita solo per condurre ioni elettronici<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNichel metallo idruro<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tOssido di nichel Ni(O) OH<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tIdrogeno assorbito in una lega metallica<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tIdrossido di potassio diluito<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElettrolita solo per condurre ioni elettronici<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Reazione chimica delle batterie al piombo:<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

La batteria al piombo ha 3 componenti principali di lavoro:<\/strong><\/p>\n

    \n
  1. Il biossido di piombo (PbO\u2082) forma l’elettrodo positivo poroso.<\/li>\n
  2. Il piombo in condizione spugnosa forma l’elettrodo negativo poroso.<\/li>\n
  3. L’acido solforico diluito di densit\u00e0 variabile da 1,200 a 1,280 di peso specifico \u00e8 l’elettrolita. Nelle batterie VRLA il volume dell’acido \u00e8 basso. Quindi, un peso specifico pi\u00f9 alto dell’acido come 1,300 -1,320 \u00e8 comunemente usato per raggiungere la capacit\u00e0 progettata.<\/li>\n<\/ol>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Gli elettrodi sono resi porosi utilizzando additivi speciali durante la fabbricazione, per garantire che le reazioni avvengano in tutta la massa della piastra della batteria. Il separatore<\/a> della batteria (un non-conduttore) aiuta ad isolare i 2 elettrodi dal cortocircuito, ma permette agli ioni elettronici di passare con una resistenza elettrica<\/a> minima.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Quando la batteria \u00e8 collegata a un carico (scarica), l’atomo di piombo sulla piastra negativa si divide in ione di piombo (Pb\u00b2\u207a) e 2 elettroni. Gli elettroni che formano l’unit\u00e0 fondamentale della corrente hanno origine nella piastra negativa e fluiscono attraverso il terminale negativo nel circuito esterno.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Dopo aver attraversato il carico, gli elettroni arrivano al terminale positivo. Gli elettroni convertono (riducono) il biossido di piombo in ioni di piombo.
    In entrambi gli elettrodi positivi e negativi, gli ioni di piombo (Pb\u00b2\u207a) reagiscono con l’acido solforico per formare solfato di piombo. (Teoria del doppio solfato di Gladstone). In altri sistemi elettrochimici come le batterie al nichel-cadmio, le batterie agli ioni di litio, gli elettroliti non prendono parte alle reazioni. Il loro ruolo \u00e8 solo quello di condurre gli ioni tra i due elettrodi.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Reazioni durante la scarica - Reazione chimica delle batterie al piombo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Reazioni durante la scarica (che \u00e8 la funzione principale di una batteria)<\/b><\/span><\/p>\n

    Pb (negativo) <\/span>
    \n \u2192<\/b>
    \n<\/span> <\/span>Pb\u00b2\u207a <\/span>+ 2 e- ——————————1<\/span><\/span><\/p>\n

    PbO\u2082( positivo) Pb\u2074\u207a + 2 e- <\/span><\/span>
    \n \u2192<\/b>
    \n<\/span> Pb\u00b2\u207a <\/span>—————————–2<\/span><\/p>\n

    Pb\u00b2\u207a + SO\u2084\u00b2- (da acido)<\/span>
    \n \u2192<\/b>
    \n<\/span> PbSO\u2084 <\/span>( in entrambi gli elettrodi)——–3<\/span><\/p>\n

    Durante la carica <\/span>di una batteria al piombo scarica, tutte e 3 le reazioni avvengono in senso inverso, Quanto sopra \u00e8 la semplificazione delle reazioni chimiche ed elettrochimiche che avvengono nella batteria al piombo e che la rendono il sistema di batterie RICARICABILI pi\u00f9 affidabile o <\/span>sistema di batterie SECONDARIO. <\/span><\/p>\n

    Qual \u00e8 la differenza tra batteria primaria e secondaria? Mentre le batterie primarie sono usa e getta e non possono essere ricaricate, le batterie secondarie, o<\/span>n carica, tutti i 3 componenti – positivo, negativo e acido sono rigenerati.<\/span><\/p>\n

    Cos\u00ec si crea una cella\/batteria ricaricabile o secondaria. Da qui il nome di batteria secondaria<\/span><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Ciclo interno dell'ossigeno - reazione chimica della batteria al piombo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Durante la carica della batteria VRLA:
    Sulla piastra positiva, il gas O2 si evolve e vengono prodotti protoni ed elettroni.
    2H2O \u2192 4H+ + O2 \u2191 + 4e- ……… Eq. 1<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    2Pb + O2 \u2192 2PbO
    2PbO + 2H2SO4 \u2192 2PbSO4 + 2H2O
    ——————————————————
    2Pb + O2 + 2H2SO4 \u2192 2PbSO4 + 2H2O + calore ……… Eq. 2
    —————————————————–
    Ma, essendo questo un processo di carica, il solfato di piombo cos\u00ec prodotto deve essere nuovamente convertito in piombo; l’acido solforico si genera per via elettrochimica reagendo con i protoni (ioni idrogeno) e gli elettroni risultanti dalla decomposizione dell’acqua sulle piastre positive quando sono caricate.<\/p>\n

    2PbSO4 + 4H+ + 4e- \u2192 2Pb + 2H2SO4 ……… Eq. 3<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Reazioni di scarica e di carica - Reazione chimica delle batterie al piombo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Le reazioni di una cella galvanica o di una batteria sono specifiche del sistema o della chimica:<\/p>\n

    Per esempio, la cella al piombo:<\/p>\n

    Pb + PbO2 + 2H2SO4 Scarica \u2194 Carica 2PbSO4 + 2H2O E\u00b0 = 2,04 V<\/p>\n

    In una cella Ni-Cd<\/p>\n

    Cd + 2NiOOH + 2H2O Scarica \u2194 Carica Cd(OH)2<\/sub> + 2Ni(OH)2<\/sub> E\u00b0 = 1,32 V<\/p>\n

    In una cella Zn-Cl2:<\/p>\n

    Zn + Cl2 Scarica \u2194 Carica ZnCl2 E\u00b0 = 2,12 V<\/p>\n

    In una cella Daniel (Questa \u00e8 una cella primaria; qui si noti l’assenza di frecce reversibili)<\/p>\n

    Zn + Cu2+ Scarica \u2194 Carica Zn2+ + Cu(s) E\u00b0 = 1,1 V<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Cosa succede durante le reazioni di scarica e carica all'interno di una cella? Reazione chimica delle batterie al piombo<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Elettrolita: 2H2SO4 = 2H+ + 2HSO4\u203e <\/p>\n

    Piastra negativa: Pb\u00b0 = Pb2+ HSO4 + 2e<\/p>\n

    Pb2+ + HSO4\u203e = PbSO4 \u2193 + H+<\/p>\n

    \u21d1 \u21d3<\/p>\n

    Piastra positiva: PbO2 = Pb4+ + 2O2-<\/p>\n

    Pb4+ + 2e = Pb2+<\/p>\n

    Pb2++ 3H+ + HSO4\u203e +2O2- =PbSO4 \u00af \u2193+ 2H2O<\/p>\n

    Essendo l’acido solforico un elettrolita forte, si dissocia come ioni idrogeno e ioni bisolfato (chiamato anche ione idrogeno solforato). <\/p>\n

    \n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"reazione\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Reazione chimica delle batterie al piombo Principi di funzionamento e reazioni di una batteria al piombo-acido Tutte le batterie sono sistemi elettrochimici che funzionano come fonte di potenza elettrica e di energia. Ogni sistema ha 2 elettrodi (positivo e negativo), elettrolita e separatore. La maggior parte dei sistemi elettrochimici hanno un ossido di metallo o […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":25006,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[383],"tags":[],"class_list":["post-34566","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-chimiche"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34566","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=34566"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34566\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/media\/25006"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=34566"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=34566"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/it\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=34566"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}