Menyamakan cas dalam bateri asid plumbum
Niat untuk menyamakan cas adalah untuk membawa voltan semasa cas bateri asid plumbum ke paras bergas supaya semua plumbum sulfat yang tidak ditukar masing-masing dicas kepada plumbum dan plumbum dioksida, dalam NAM dan PAM.
Caj penyamaan: Penyamaan Bateri
Penyelenggaraan bateri asid plumbum yang betul membantu dalam meningkatkan hayat bateri. Caj penyamaan adalah salah satu aspek terpenting dalam prosedur penyelenggaraan ini.
Menyamakan definisi caj
Untuk jenis bateri sedemikian, niat untuk menyamakan cas adalah untuk membawa voltan semasa cas bateri 12V ke tahap pengegasan supaya semua sulfat plumbum yang tidak ditukar masing-masing dicas kepada plumbum dan plumbum dioksida, dalam NAM dan PAM. Apabila terdapat gas yang bebas dan banyak, semua ion sulfat yang tidak bercas masuk ke dalam elektrolit dan meningkatkan ketumpatan asid.
Vinal dalam buku klasiknya memberikan hubungan voltan sel dan tahap pengegasan.
Tahap pengegasan dan voltan sel pada cas sel yang dibanjiri
(Kredit: Vinal, GW, Storage Batteries, John Wiley & Sons, New York, 1954, halaman 262)
| Voltan Sel (V) | Tahap pengegasan | Komposisi gas yang berkembang H 2 Peratus | Komposisi gas yang berevolusi O 2 Peratus |
|---|---|---|---|
| 2.2 | Tiada gasing | - | - |
| 2.3 | Sedikit | 52 | 47 |
| 2.4 | Biasalah | 60 | 38 |
| 2.5 | melimpah ruah | 67 | 33 |
Begitu juga, bateri yang tidak dicas awal dengan betul di kilang memerlukan pengecasan yang sama. Ini boleh dibuktikan dengan peningkatan dalam graviti tentu elektrolit dalam masa beberapa bulan selepas pentauliahan bateri, sebagai contoh, bateri penyongsang. Biasanya, nilai graviti tentu ialah 1.240 sebelum penghantaran. Setelah nilai ini dicapai, sesetengah pengeluar berhenti mengecas dan menganggap bahawa bateri telah dicas sepenuhnya.
Sebenarnya, sekiranya mereka meneruskan caj awal dengan lebih jauh, mereka boleh melihat peningkatan yang ketara dalam graviti tentu. Aspek pengecasan awal ini menunjukkan kehadiran sulfat plumbum yang tidak dicas dalam plat. Jumlah plumbum sulfat ini membantu meningkatkan graviti tentu elektrolit dalam proses pengecasan selanjutnya.
Bagaimanakah caj penyamaan membantu?
Caj penyamaan membantu dalam merealisasikan hayat reka bentuk bateri, mengelakkan kegagalan pramatang akibat pengecasan yang tidak mencukupi. Bateri yang menerima caj penyamaan biasa akan hidup lebih lama daripada bateri yang tidak. Ini benar terutamanya dalam kes bateri forklift, bateri automotif dan bateri penyongsang. Kami telah melihat bahawa memberikan bateri forklift caj yang sama memastikan prestasi bateri forklift yang lebih baik. Pelanjutan hayat bateri melalui kawalan penyamaan cas ialah cara yang telah ditetapkan untuk prestasi bateri yang lebih baik.
Di sesetengah negara, UPS dan bateri bekalan kuasa pegun tidak mengalami pemadaman kuasa walaupun untuk beberapa minit dalam setahun. Dalam situasi sedemikian, pengeluar bateri menasihati pengguna untuk mematikan bekalan utama selama beberapa minit. Ini akan mengelakkan “pasif terapung”.
Apakah caj penyamaan untuk bateri
Semua aspek yang dibincangkan di atas juga digunakan pada bateri VR. Satu-satunya perbezaan ialah voltan pengecasan untuk cas penyamaan adalah lebih rendah. Bateri hendaklah dicas kepada tidak lebih daripada 14.4 V (untuk bateri 12V) semasa pengecasan penyamaan. Kadar gas adalah:
Tahap pengegasan dan voltan apungan sel pada cas sel Terkawal Injap
Menyamakan voltan cas
| Voltan sel (V) | Tahap pengegasan | Kecekapan penggabungan semula (%) | Kadar pengegasan * | Kadar pengegasan relatif |
|---|---|---|---|---|
| 2.25 hingga 2.3 | Gas yang boleh diabaikan | ~ 99.87 | ~ 0.0185 | ~ 1 |
| 2.4 | Beberapa gasing | ~ 99.74 | ~ 0.037 | ~ 2 |
| 2.5 | Bergas | ~ 97.4 | ~ 0.37 | ~ 20 |
*cc/j/Ah/sel daripada: Kredit: Teknologi C&D : Buletin Teknikal 41-6739, 2012.). 1 kaki padu = 28317 cc (= (12*2.54) 3 = 28316.85)
Caj penyamaan - Bagaimanakah bateri VRLA berbeza daripada bateri asid plumbum yang dibanjiri?
Kimia asas kedua-dua versi bateri asid plumbum adalah sama. Tindak balas pelepasan adalah serupa, tetapi tindak balas pengecasan berbeza dalam langkah perantaraannya.
Gas-gas (hidrogen dan oksigen) yang berkembang berhampiran penghujung cas dalam bateri asid plumbum yang dibanjiri dibuang keluar. Gas oksigen berkembang pada plat positif sel VR dengan mudah bergerak ke plat negatif dan mengoksidakan plumbum, kerana pekali resapan yang lebih tinggi dalam medium gas. Ini adalah tindak balas pantas dalam sel VR. Pergerakan gas sedemikian tidak mungkin berlaku dalam sel yang dibanjiri kerana pekali resapan yang lebih rendah. Keadaan yang serupa dengan sel yang dibanjiri akan berlaku dalam sel VR juga jika AGM tepu sepenuhnya dan tindak balas penggabungan semula oksigen akan bermula hanya apabila keadaan elektrolit yang kebuluran mula berkembang akibat elektrolisis air dan kehilangan sedikit air.
Dalam sel Dikawal Injap, evolusi hidrogen dihalang oleh pembentukan plumbum sulfat semasa pengecasan. Sulfat plumbum ini membawa potensi plat negatif kepada nilai yang lebih positif supaya evolusi hidrogen sangat berkurangan. Aloi khas juga digunakan dalam grid negatif yang akan mempunyai lebihan voltan hidrogen yang lebih tinggi.
Caj penyamaan: Bateri VRLA dari segi pembinaan mempunyai perbezaan berikut:
- Isipadu elektrolit adalah kurang dalam bateri VRLA. Ini sengaja disimpan sedemikian kerana perlu ada laluan untuk oksigen yang berkembang daripada PAM untuk menghubungi NAM melalui liang tak tepu dalam pemisah tikar kaca serap (AGM). Untuk mengimbangi volum elektrolit yang berkurangan, asid ketumpatan lebih tinggi digunakan dalam bateri VR. Ini juga akan mengimbangi pengurangan kapasiti kadar rendah.
Unsur-unsur sangat dimampatkan dalam bateri VRLA. Aspek ini memainkan peranan paling penting dalam meningkatkan hayat bateri. Mampatan dinding pemisah plat-bekas adalah bahagian penting dalam reka bentuk. Ini memastikan resapan elektrolit yang baik antara plat dan pemisah. Hayat juga meningkat kerana pengurangan pengembangan bahan aktif positif dan kehilangan kapasiti yang terhasil.
- Bateri VRLA mempunyai injap pengedap semula sehala dalam setiap sel atau mungkin terdapat injap biasa untuk beberapa sel (terutamanya dalam sel kapasiti kecil). Injap pelbagai fungsi ini berfungsi dengan cara berikut:
i. Menghalang kemasukan udara atmosfera (oksigen) secara tidak sengaja.
ii. Membantu dalam pengangkutan oksigen berbantukan tekanan dari PAM ke NAM
iii. Mengelakkan letupan sekiranya berlaku tekanan yang tidak wajar di dalam bateri akibat pengecasan yang salah atau pengecas tidak berfungsi.
- Fungsi bateri VRLA dengan betul bergantung pada kitaran oksigen dalaman, yang seterusnya bergantung pada pembinaan kalis bocor: penutup untuk menutup kedap dan periuk untuk menutup kedap. Kitaran oksigen dalaman membantu dalam mengurangkan evolusi hidrogen dan dengan itu mengurangkan kehilangan air.
Kitaran Oksigen Dalaman
Semasa mengecas bateri VRLA:
Pada plat positif, gas O2 berkembang dan proton dan elektron dihasilkan.
2H2O → 4H + + O2 ↑ + 4e- ……… Pers. 1
Gas oksigen, ion hidrogen dan elektron berkembang sebagai hasil daripada elektrolisis air pada plat positif melalui pori-pori kosong, pori-pori berisi gas dan saluran elektrolit dalam pemisah AGM (atau retakan halus dalam matriks elektrolit bergel dalam kes bateri VR gel) dan mencapai plat negatif. Gas ini bergabung dengan plumbum dalam NAM untuk menjadi PbO dan oksigen terkurang bergabung dengan ion hidrogen untuk membentuk air. Oksida ini bergabung secara kimia dengan ion sulfat untuk membentuk plumbum sulfat
2Pb + O2 → 2PbO
2PbO + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2 O
——————————————————
2Pb + O2 + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2 O + Haba ……… Pers. 2
—————————————————–
Tetapi, ini adalah proses pengecasan, sulfat plumbum yang dihasilkan semula perlu ditukar kepada plumbum; asid sulfurik dijana melalui laluan elektrokimia dengan bertindak balas dengan proton (ion hidrogen) dan elektron yang terhasil daripada penguraian air pada plat positif apabila ia dicas.
2PbSO 4 + 4H + + 4e − → 2Pb + 2H 2 SO 4 ……… Pers. 3
Apabila NAM ditukar kepada PbSO 4 semasa cas, potensi plat negatif menjadi lebih positif (seperti dalam kes nyahcas). Ini membantu dalam menghalang tindak balas evolusi hidrogen. Jumlah gas hidrogen yang sangat kecil dihasilkan, tetapi injap sehala memastikan tekanan di dalam balang tidak mencapai paras berbahaya dengan melepaskan hidrogen ke atmosfera, sekali gus melindungi bateri daripada membonjol dan kecacatan lain.
Tindak balas terakhir memulihkan keseimbangan kimia sel. Jumlah bersih tindak balas (Persamaan 1) kepada (Persamaan 3) ialah sifar, tenaga elektrik yang dibelanjakan semasa cas ditukar kepada haba dan bukannya kepada tenaga kimia [Rujuk RF Nelson, Proc. Seminar Bateri Asid Plumbum Int Ke-4, 25-27 Apr 1990, San Francisco, Amerika Syarikat, ILZRO, Inc.,1990, ms.31-60].
Kelebihan paling penting sel VRLA ialah tiada penambahan air diperlukan sebagai prosedur penyelenggaraan. Kelebihan seterusnya ialah ia mengembangkan jumlah gas yang boleh diabaikan semasa operasinya, kerana hampir 100% penggabungan semula pada voltan apungan yang disyorkan 2.25 hingga 2.3 V setiap sel. Selain itu, tiada sekatan pengangkutan dalam memindahkan bateri ini dari satu tempat ke satu tempat.
Bateri utama dan boleh dicas semula
Bateri ditakrifkan sebagai peranti elektrokimia yang boleh menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik melalui tindak balas redoks dan dengan itu bertindak sebagai sumber kuasa elektrokimia. Tetapi, ia bukan sumber kuasa yang kekal. Bateri akan membekalkan kuasa hanya sehingga terdapat bahan aktif yang mencukupi untuk mengekalkan tindak balas yang menghasilkan tenaga. Sebaik sahaja paras voltan bateri mencapai paras rendah tertentu yang ditentukan oleh kimia sistem, tindak balas perlu diterbalikkan, iaitu, bateri perlu menerima arus terus. Tindakan membekalkan arus terus dalam arah songsang nyahcas kepada bateri yang dinyahcas untuk membalikkan tindak balas nyahcas dipanggil “mengecas”.
Ini akan menjana semula bahan aktif asal daripada produk nyahcas dan juga akan meningkatkan voltan bateri kepada nilai yang lebih tinggi, sekali lagi ditakrifkan oleh kimia sistem. Pernyataan ini terpakai kepada bateri yang dipanggil bateri sekunder atau storan. Ia tidak berkaitan dengan sel primer seperti yang digunakan dalam obor elektrik dan jam tangan. Penurunan voltan bateri semasa nyahcas berlaku disebabkan oleh kehabisan bahan aktif dan beberapa sebab lain.
Unit bebas bateri dipanggil “sel”. Bateri ialah gabungan dua atau lebih sel yang disambungkan dalam beberapa cara berbeza untuk mencapai penarafan voltan dan kapasiti yang direka atau penarafan jumlah kWj. Lazimnya, bateri monoblok digunakan dalam kereta dan bateri asid plumbum dikawal injap berkapasiti kecil ( VRLA ) dan bateri tiub (sehingga 12V/200 Ah); sel tunggal melebihi kapasiti ini digunakan untuk mendapatkan penarafan kWj yang diperlukan dengan menggabungkannya dalam susunan siri atau selari siri.
Bateri asid plumbum dengan kadaran 48V/1500 Ah (atau 72 kWh) mungkin mempunyai 24 nombor sel kapasiti 2V/1500 Ah disambungkan secara siri mudah atau 48 sel sel kapasiti 2V/750 Ah disambungkan secara siri-selari. Iaitu 24 sel yang disambungkan secara bersiri untuk membuat bateri 48V/750Ah (atau 36 kWj). Satu lagi bateri 48V/750 sedemikian akan disambungkan selari dengan yang pertama untuk menjadikannya bateri 48V/1500 Ah (72 kWj).
Contoh lain daripada bateri kenderaan elektrik (EV) litium-ion (Li-ion):
Bergantung pada saiz pek bateri, pembuat EV Tesla menggunakan kira-kira 6,000-8,000 sel setiap pek, setiap sel mempunyai kapasiti 3.6V/3.1 hingga 3.4 Ah untuk membina pek bateri 70 atau 90 kWj.
Bateri Tesla EV 70 kWh menggunakan kira-kira 6000 sel jenis 18650 sel NCA 3.7 V/3.4 Ah, disambungkan dalam susunan selari siri yang rumit. Ia mempunyai jarak 325 km setiap caj. (Di sini angka 18650 merujuk kepada jenis sel Li-ion tertentu yang mempunyai anggaran dimensi panjang (atau ketinggian) 65 mm dan diameter 18 mm. Istilah “NCA” bermaksud bahan katod yang digunakan dalam sel ini, cth, N =Nikel, C= Kobalt dan A = aluminium, iaitu bahan katod nikel-kobalt-aluminium oksida)
Pek 90kWj mempunyai 7,616 sel dalam 16modul. Beratnya ialah 540 kg. Ia mempunyai jarak 426 km setiap caj.
Komponen sel bateri:
Komponen yang paling penting dalam bateri ialah:
a. Anod (plat negatif)
b. Katod (Plat positif)
c. Elektrolit (Dalam bateri asid plumbum, elektrolit juga merupakan bahan aktif, tetapi tidak begitu dalam kebanyakan sistem lain)
Tiga di atas dipanggil komponen aktif
Sudah tentu, terdapat komponen tidak aktif seperti
a. Balang
b. Grid pengumpulan semasa
c. Bar bas atau tali penyambung
d. Pemisah
e. Penyambung antara sel
f. Jawatan terminal, dsb
Dalam bateri asid plumbum, elektrolit (asid sulfurik cair) mengambil bahagian dalam tindak balas menghasilkan tenaga seperti yang boleh dilihat daripada tindak balas sel yang diberikan di bawah. Asid sulfurik digunakan untuk menukar plumbum dioksida dan plumbum kepada plumbum sulfat dan oleh itu ketumpatan elektrolit berkurangan apabila tindak balas nyahcas berterusan. Sebaliknya, apabila sel dicas, ketumpatan elektrolit meningkat apabila tindak balas cas diteruskan. Sebabnya ialah ion sulfat yang diserap oleh kedua-dua bahan aktif semasa nyahcas dibebaskan dalam elektrolit dan oleh itu ketumpatan elektrolit meningkat.
Reaksi pelepasan dan cas
Tindak balas sel galvanik atau bateri adalah khusus untuk sistem atau kimia:
Sebagai contoh, sel asid plumbum:
Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 Nyahcas ↔ Cas 2PbSO 4 + 2H 2 O E° = 2.04 V
Dalam sel Ni-Cd
Cd + 2NiOOH + 2H 2 O Nyahcas ↔ Cas Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 E° = 1.32 V
Dalam sel Zn-Cl 2 :
Nyahcas Zn + Cl 2 ↔ Cas ZnCl 2 E° = 2.12 V
Dalam sel Daniel (Ini adalah sel primer; di sini perhatikan ketiadaan anak panah boleh balik)
Zn + Cu 2+ Nyahcas ↔ Cas Zn 2+ + Cu(s) E° = 1.1 V
Menyamakan voltan cas: lebih lanjut mengenai pengecasan bateri
Seperti yang diterangkan di atas, bateri simpanan bukanlah sumber kuasa kekal. Sebaik sahaja ia habis, ia perlu dicas semula untuk mendapatkan kuasa daripadanya semula. Bateri dijangka memberikan jangka hayat tertentu, dipanggil jangka hayat. Untuk mendapatkan hayat dan kebolehpercayaan yang direka bentuk, bateri simpanan hendaklah dicas dan diselenggara dengan betul mengikut arahan yang diberikan oleh pengilang. Kaedah pengecasan yang betul harus digunakan untuk mendapatkan hayat maksimum yang mungkin daripada bateri.
Tindak balas dalam sel asid plumbum:
Semasa nyahcas : PbO 2 + Pb + 2H 2 SO 4 2PbSO 4 + 2H 2 O
Pelepasan akan diteruskan hanya sehingga jumlah bahan pengalir tertentu ada di dalam sel; selepas itu kadar penurunan voltan akan menjadi begitu cepat sehingga voltan akhir akan dicapai tidak lama lagi. Jadi terdapat apa yang dipanggil voltan potong atau voltan akhir, di luar pelepasan tidak boleh diteruskan. Pelepasan selanjutnya akan menyukarkan pengecasan semula dan boleh membawa kepada keputusan bencana yang tidak dijangka.
Bateri hendaklah dicas serta-merta selepas dilepaskan pada kadar yang disyorkan oleh pengilang atau mengikut arahan yang dibekalkan oleh mereka.
Apakah yang berlaku semasa tindak balas nyahcas dan cas di dalam sel?
Elektrolit: 2H 2 SO 4 = 2H + + 2HSO 4‾
Plat negatif: Pb° = Pb 2+ HSO 4 + 2e
Pb 2+ + HSO 4‾ = PbSO 4 ↓ + H +
⇑ ⇓
Plat positif: PbO 2 = Pb 4+ + 2O 2-
Pb 4+ + 2e = Pb 2+
Pb 2+ + 3H + + HSO 4‾ +2O 2- =PbSO 4¯ ↓+ 2H 2 O
Asid sulfurik sebagai elektrolit yang kuat, ia dipisahkan sebagai ion hidrogen dan ion bisulfat (juga dipanggil ion hidrogen sulfat).
Semasa memulakan pelepasan, plumbum berliang dalam plat negatif akan teroksida kepada ion plumbum (Pb2+) dan kerana ia sentiasa bersentuhan dengan asid sulfurik elektrolit, ia akan ditukar kepada plumbum sulfat (PbSO4); yang terakhir akan dimendapkan sebagai bahan putih pada liang, permukaan dan retakan plat negatif. Tindak balas yang terdahulu (plumbum menjadi ion plumbum) adalah bersifat elektrokimia manakala yang kedua (ion plumbum menjadi plumbum sulfat) adalah tindak balas kimia.
Kami mengatakan bahawa plumbum larut sebagai ion plumbum di sekitar tapak tindak balas dan segera memendap sebagai plumbum sulfat selepas bergabung dengan ion bisulfat daripada elektrolit pada bahan aktif negatif (NAM). Jenis tindak balas sedemikian dipanggil mekanisme pembubaran-pemendakan atau pembubaran-mendakan dalam elektrokimia .
Begitu juga, bahan aktif positif (PAM) bergabung dengan elektron yang datang daripada NAM dan menjadi ion plumbum, yang bergabung dengan ion bisulfat daripada elektrolit dan mendapan sebagai plumbum sulfat pada bahan aktif positif, mengikut mekanisme pemendapan pelarutan yang sama.
Semasa cas semula: 2PbSO4 + 2H2O Cas→ PbO2 + Pb + 2H2SO4
Hasil tindak balas yang diperoleh semasa nyahcas pada plat positif dan negatif ditukar kembali kepada bahan asal semasa cas. Di sini, tindak balas mempunyai sebutan terbalik kepada pelepasan. Plat positif mengalami pengoksidaan, manakala plat kekutuban bertentangan mengalami pengurangan.
Caj penyamaan: Bilakah caj Penuh selesai
Bateri diandaikan telah melengkapkan pengecasan semula biasa jika syarat berikut dipenuhi:
| Parameter | Bateri asid plumbum yang dibanjiri | Bateri Asid Plumbum Terkawal Injap (VRLA) |
|---|---|---|
| Mengecas voltan & arus | Caj arus malar diandaikan di sini: voltan bateri pada penghujung cas hendaklah malar untuk arus tertentu. Nilai mungkin 16.2 hingga 16.5v untuk bateri aa 12v | Untuk voltan terkesan yang berterusan (katakan 13.8v hingga 14.4v untuk bateri 12v), arus hendaklah malar selama sekurang-kurangnya dua jam |
| Graviti tentu elektrolit | Graviti tentu elektrolit juga harus mencapai nilai malar. Nilai ini akan bergantung pada bateri yang dicas sepenuhnya apabila ia dibekalkan oleh pengilang. | Graviti tentu elektrolit tidak boleh diukur. |
| Sifat gasing | Pengegasan seragam dan banyak pada kedua-dua plat. Isipadu gas yang berkembang ialah 1:2 seperti dalam air, iaitu, 2 isipadu hidrogen untuk 1 isipadu oksigen. | Pada tahap voltan pengecasan yang disyorkan untuk VRLAB, pengegasan yang boleh diabaikan diperhatikan. Pada 2.25 hingga 2.3 volt setiap sel (Vpc) cas apungan, tiada evolusi gas diperhatikan. Pada 2.3 Vpc, VRLAB 12V 100Ah mungkin mengeluarkan bateri 8 hingga 11 ml/j/12V. Tetapi pada 2.4 Vpc ia hampir dua kali ganda, 18 hingga 21 ml/j/12V bateri. (i. Bateri VRLA pbq, Januari, 2010. ii. Teknologi C&D: Buletin Teknikal 41-6739, 2012.) |
Caj Penyamaan: apakah caj penyamaan untuk bateri
- Bateri asid plumbum yang baru dipasang memerlukan pengisian awal dan pengecasan awal.
- Bateri yang dinyahcas memerlukan cas semula biasa.
- Bateri yang disambungkan kepada peralatan dan peralatan biasanya tidak dicas sepenuhnya, dalam erti kata ia tidak mencapai voltan cas penuh> 16 V untuk bateri 12V. Contohnya, dalam aplikasi SLI (permulaan, pencahayaan dan pencucuhan) dalam kereta, voltan maksimum yang boleh dicapai oleh bateri ialah kira-kira 14.4 V untuk bateri 12V. Begitu juga, voltan pengecasan penyongsang/bateri UPS tidak melebihi 13.8 hingga 14.4 V. Dalam aplikasi sedemikian, proses pengumpulan plumbum sulfat yang tidak ditukar dalam kedua-dua plat positif dan negatif terus meningkat apabila hayat bateri meningkat.
Sebabnya ialah nilai voltan yang dirujuk di atas tidak mencukupi untuk memulihkan semua produk yang dinyahcas kepada bahan aktif asal. Bateri sedemikian memerlukan cas semula berkala untuk membawa semua sel ke cas penuh dan ke tahap yang sama. Ini juga akan membantu dalam menghapuskan kesan stratifikasi elektrolit. Pengecasan perkakas tambahan sedemikian dipanggil caj bangku atau caj penyamaan.
Kesimpulan mengenai caj Penyamaan:
Caj penyamaan adalah sebahagian daripada prosedur penyelenggaraan. Voltan maksimum di mana cas penyamaan boleh dijalankan bergantung pada jenis bateri asid plumbum, sama ada ia daripada jenis banjir atau jenis VRLA. Jenis sel bekas boleh dicas pada arus malar kepada voltan 16.5 V untuk bateri 12V untuk membawa semua sel dalam bateri ke tahap yang sama.
Walau bagaimanapun, sel VRLA mesti dicas hanya dengan kaedah voltan malar dan voltan terkesan ini tidak boleh melebihi voltan maksimum yang disyorkan iaitu 14.4 V untuk bateri 12V. Jika kemudahan pengecasan voltan malar tidak tersedia, bateri VRLA boleh dicas pada arus malar dengan pemantauan berterusan voltan terminal (TV) bateri. Apabila TV menghampiri atau melebihi paras 14.4 V, arus pengecasan hendaklah dikurangkan secara berterusan supaya TV tidak dibenarkan melebihi 14.4 V
