{"id":30902,"date":"2026-03-03T20:33:14","date_gmt":"2026-03-03T15:03:14","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/pengecas-bateri\/"},"modified":"2026-03-03T11:47:01","modified_gmt":"2026-03-03T06:17:01","slug":"pengecas-bateri","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/ms\/pengecas-bateri\/","title":{"rendered":"Pengecas bateri"},"content":{"rendered":"\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Pengecas Bateri - mengecas bateri asid plumbum<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Bateri boleh ditakrifkan sebagai peranti elektrokimia yang boleh menukar tenaga kimia dalam bahan aktifnya kepada tenaga elektrik. Jika tindak balas yang membawa kepada penukaran satu bentuk tenaga kepada bentuk yang lain boleh diterbalikkan, maka kita mempunyai sel boleh dicas semula atau sekunder atau penyimpanan. Sel-sel tersebut boleh dicas semula berulang kali selepas setiap pelepasan untuk membalikkan arah tindak balas. Untuk bateri memberikan hayat reka bentuk yang dimaksudkan, ia mesti menerima pengecasan yang betul apabila perlu. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Sel-sel yang mempunyai tindak balas tidak dapat dipulihkan dipanggil sel primer.
Bateri asid plumbum terdiri daripada elektrod positif dan negatif yang dipisahkan oleh filem penebat yang dipanggil pemisah. Larutan cair asid sulfurik digunakan sebagai elektrolit. Bahan aktif positif ialah plumbum dioksida (PbO2) dan bahan aktif negatif ialah plumbum.
Sebelum kita menyelidiki butiran Pengecas Bateri, adalah perlu untuk memahami secara ringkas beberapa perkara berkaitan bateri.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ampere<\/strong> ialah unit untuk arus (yang ditakrifkan sebagai aliran berterusan elektron). Apabila satu coulomb (atau satu ampere-saat) bergerak melepasi satu titik dalam satu saat, arus ditakrifkan sebagai 1 ampere.<\/p>

Voltan<\/strong> boleh diambil sebagai daya penggerak untuk elektron mengalir dalam konduktor elektronik dan unitnya ialah volt. Apabila 1 ampere-saat mempunyai 1 joule tenaga, kita katakan ia mempunyai 1 volt beza keupayaan elektrik.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Kedua-dua istilah ini boleh diibaratkan seperti tangki air atas dalam sesebuah bangunan. Semakin tinggi ketinggian tangki air, semakin tinggi daya yang akan mengalir oleh air. Begitu juga, semakin banyak diameter paip yang membawa air dari tangki ke mata pengguna, semakin tinggi jumlah air yang diterima pengguna. Air yang mengalir dalam paip boleh dibandingkan dengan kadar aliran air.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Jam ampere (Ah)<\/strong> ialah jumlah elektrik, dan ia adalah hasil daripada arus dan masa.
1 Ah = 1 A *1 jam.
Watts (W) ialah kuasa,<\/strong> dan ia adalah hasil daripada arus dan volt. Unit yang lebih tinggi ialah kW (= 1000 W).<\/p>

mega watt, MW (=1000 kW) dan Giga watts, GW (satu bilion W (1,000,000,000 Watts).1 W = 1 A * 1 V= VA.

<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Tenaga (Wh)<\/strong> ialah jumlah kuasa yang dibekalkan dalam masa unit. Unit yang lebih tinggi ialah kWj (= 1000 Wh)<\/p>

jam megawatt, MWj (= 1000 kWj) dan Giga Watt-jam, GWj (=(satu bilion Wj (1,000,000,000 Watt-jam). <\/p>

Unit GW digunakan untuk merujuk kepada output daripada stesen janakuasa besar. GWj digunakan untuk merujuk kepada kapasiti pengeluaran industri bateri kenderaan elektrik besar (EV) dan sistem penyimpanan bateri kapasiti besar Wh = 1 W* 1 h = 1 Wh
Dalam bahasa bateri, bateri boleh dikatakan mempunyai 1200 Wh (atau 1.2 kWh) jika voltannya ialah 12 dan kapasitinya dalam Ah ialah 100.
12 V * 100 Ah = 1200 Wh atau 1.2 kWj.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Kuasa yang dibekalkan oleh unit jisim<\/strong> bateri dipanggil kuasa khusus<\/strong> dan unit itu ialah W per kg.
Kuasa spesifik<\/strong> r = W\/kg dan kW\/kg.
Begitu juga, tenaga yang dibekalkan oleh unit jisim<\/strong> bateri dipanggil tenaga khusus<\/strong> dan unitnya ialah Wh per kg.
Tenaga<\/strong> tentu = Wh \/ kg dan kWj \/ kg. (Juga ditulis sebagai Wh kg-1)
Begitu juga, kuasa yang dibekalkan oleh unit isipadu<\/strong> bateri dipanggil ketumpatan kuasa<\/strong> dan unit itu ialah W per liter.
Ketumpatan kuasa = W \/ liter dan kW \/ liter.
Tenaga yang dibekalkan oleh unit isipadu<\/strong> bateri dipanggil ketumpatan tenaga<\/strong> dan unitnya ialah Wh per liter.
1 W = 1 J sesaat<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Ketumpatan tenaga<\/strong> = Wh \/ liter dan kWj \/ liter. (Juga ditulis sebagai WL -1<\/sup> atau W l -1<\/sup> )<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tindak balas nyahcas-cas bagi sel asid plumbum ialah<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Pb (NP) + PbO 2<\/sub> (PP) + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub> Nyahcas \u21d4 Cas PbSO 4<\/sub> (PP) + PbSO 4<\/sub> (NP) + 2H 2<\/sub> O (Berdekatan PP)<\/p>

Nota:<\/em> NP = plat negatif= anod semasa nyahcas=penderma elektron semasa nyahcas.<\/em> PP =<\/em> plat positif = katod semasa nyahcas = penerima elektron semasa nyahcas<\/em><\/p>

Peranan elektrod akan diterbalikkan semasa cas; anod akan berkelakuan sebagai katod dan sebaliknya. Penerima elektron kini akan melepaskan elektron dan penderma akan menerimanya.<\/em><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Istilah tenaga bebas termodinamik<\/strong> ialah ukuran kerja yang boleh diekstrak daripada sistem. Dalam kes sel galvanik, kerja elektrik dilakukan melalui pergerakan zarah bercas disebabkan oleh interaksi kimia antara bahan tindak balas untuk menghasilkan hasil (produk).<\/p>

Oleh itu, tenaga diberikan dari segi \u0394<\/strong> G<\/em><\/strong> , perubahan dalam tenaga bebas Gibb<\/em><\/strong> , yang mewakili jumlah maksimum tenaga kimia yang boleh diekstrak daripada proses penukaran tenaga.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Jika E<\/em><\/strong> ialah emf<\/strong> (daya gerak elektrik atau voltan atau potensi) sel dan proses, yang sedang berlaku (iaitu, pelepasan sel asid plumbum<\/strong> ), dikaitkan dengan laluan n<\/em><\/strong> Faradays (<\/strong> F<\/em><\/strong> )<\/strong> setiap mol bahan tindak balas dari satu elektrod ke elektrod yang lain, maka kerja elektrik yang dilakukan oleh sel diberikan sebagai nFE<\/em><\/strong> . Peningkatan yang sepadan dalam tenaga bebas adalah sama dengan kerja elektrik yang dilakukan pada sistem. Oleh itu,<\/p>

\u0394G = nFE atau<\/p>

\u0394G = -nFE atau<\/p>

-\u0394G\u00b0 = nFE\u00b0<\/p>

(di bawah keadaan standard; E\u00b0 merujuk kepada potensi elektrod standard atau voltan sel standard).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Persamaan Gibbs<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

(Apakah yang dimaksudkan dengan keadaan piawai?<\/strong> : 25\u00b0C atau Celsius (298.1\u00b0K atau Kelvin), tekanan 1 bar, dan aktiviti (yang boleh diambil kira-kira sebagai nilai kepekatan) spesies bertindak balas, Pb<\/em> 2+<\/sup> , adalah satu).<\/p>

Persamaan ini dipanggil persamaan Gibbs.<\/em><\/strong><\/p>

Persamaan Gibbs<\/em> menghubungkan voltan sel kepada perubahan tenaga bebas (DG). Jika tindak balas berlaku secara spontan (cth pelepasan sel asid plumbum<\/strong> ), \u0394 G<\/em> adalah negatif (tenaga dibebaskan) dan emf adalah positif iaitu, cas nF akan mengalir secara spontan ke arah yang diandaikan dalam tindak balas sel.<\/p>

Sebaliknya, jika \u0394 G<\/em> adalah positif, ia membolehkan sistem melakukan fenomena elektrolisis (iaitu, semasa cas sel asid plumbum<\/strong> ).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

EMF sel<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Emf sel adalah sifat termodinamik intensif<\/em><\/strong> iaitu, bebas daripada kedua-dua jisim bahan tindak balas dan saiz sel. Sifat intensif (berbanding dengan sifat ekstensif<\/em><\/strong> ) tidak bergantung pada jisim bahan tindak balas dan oleh itu saiz bateri. Sama ada anda mempunyai beberapa miligram atau beberapa kilogram bahan, sistem akan menunjukkan voltan yang sama dan ia tidak boleh ditingkatkan dengan meningkatkan jisim bahan. Potensi elektrod individu ialah sifat elektrokimia yang wujud bagi bahan elektrod itu, dan seseorang tidak boleh mengubah nilainya dalam keadaan yang sama.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Contoh untuk sifat intensif ialah voltan elektrod dan sel; sebaliknya, sifat luas<\/em><\/strong> bergantung kepada jumlah bahan, contohnya, jisim, isipadu, tenaga, jam ampere dan jam watt. Oleh itu, 4.5 gram bahan aktif plumbum dioksida dalam sel asid plumbum akan menghantar satu jam ampere (Ah) secara teori, tetapi jika anda mempunyai 45 gram, ia akan menghantar sepuluh kali ganda Ah. Jadi, ia adalah harta yang luas; bur dalam kedua-dua kes potensi elektrod adalah sama, iaitu, 1.69 V. Hujah yang sama boleh dikemukakan untuk bahan aktif plumbum dan asid sulfurik.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Potensi sel piawai (E\u00b0) berkaitan dengan perubahan tenaga bebas piawai (DG\u00b0) seperti yang diberikan di atas.<\/p>

Emf sel asid plumbum boleh ditentukan daripada ungkapan<\/p>

\u03a3\u0394G\u00ba \u0192 produk<\/sub> – \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 bahan tindak balas<\/sub><\/p>

Di mana \u0394G\u00b0 \u0192<\/sub> merujuk kepada tenaga bebas piawai pembentukan spesies yang bertindak balas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tenaga bebas pembentukan standard<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Jadual 1<\/p>

Tenaga bebas pembentukan piawai, \u0394G\u00b0 \u0192<\/sub> spesies kimia yang mengambil bahagian dalam tindak balas sel<\/p>

(<\/strong> Hans Bode, Bateri Asid Plumbum, John Wiley, New York, 1977, Lampiran IV, hlm. 366.<\/strong> )<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tBahan tindak balas\/Produk<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNilai Berangka (k kal mol\u22121 )<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPbO2<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-52.34<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPb<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tH2SO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-177.34<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPbSO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-193.8<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tH2O<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-56.69<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Reaksi keseluruhan ditulis sebagai<\/p>

Pb + PbO 2<\/sub> + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub> \u21c4<\/sub> 2PbSO 4<\/sub> + 2H 2<\/sub> O E\u00b0 = 2.04 V.<\/p>

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 produk<\/sub> – \u03a3\u0394G\u00ba \u0192 bahan tindak balas<\/sub><\/p>

Dengan menggantikan nilai masing-masing (yang kita perolehi daripada Buku Teks Standard, contohnya, [1.<\/strong> Hans Bode, Lead-Acid Bateri, John Wiley, New York, 1977, Lampiran IV, ms. 366<\/strong> ]<\/strong><\/p>

= [2( \u2212<\/em> 193 .<\/em> 89) + 2( \u2212<\/em> 56 .<\/em> 69)] \u2212<\/em> [0 \u2212<\/em> ( \u2212<\/em> 52 .<\/em> 34) + 2( \u2212<\/em> 177 .<\/em> 34)]<\/p>

= \u2212<\/em> 94 .<\/em> 14 kcal mol \u2212<\/sup><\/em> 1<\/sup><\/p>

= \u2212<\/em> 94 .<\/em> 14 kcal mol \u2212<\/sup><\/em> 1<\/sup> \u00d7<\/em> 4 .<\/em> 184 kJ mol \u2212<\/sup><\/em> 1<\/sup> (untuk menukar kcal kepada kJ darab dengan 4.184 )<\/p>

= \u2212<\/em> 393 .<\/em> 88 kJ setiap mol<\/p>

E\u00b0 = -\u0394G\u00b0\/nF<\/p>

= \u2212<\/em> ( \u2212<\/em> 393 .<\/em> 88 \u00d7<\/em> 1000) \/<\/em> 2 \u00d7<\/em> 96485<\/p>

= 2 .<\/em> 04 V untuk sel asid plumbum<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Voltan sel piawai bagi sel asid plumbum ialah 2.04 V<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

dan keseluruhan atau jumlah tindak balas sel sel asid plumbum ditulis sebagai:<\/p>

Pb + PbO 2<\/sub> + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub> Nyahcas\u21d4Cas PbSO 4<\/sub> (PP) + PbSO 4<\/sub> (NP) + 2H 2<\/sub> O (Berdekatan PP)<\/p>

Sebelum kita pergi ke butiran pengecasan dan pelepasan sel asid plumbum, kita harus mempunyai sedikit pengetahuan tentang istilah tertentu yang digunakan dalam Elektrokimia.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Kita sudah tahu maksud syarat standard<\/strong> .<\/p>

Apabila kita mengganggu tindak balas sel (sama ada dalam arah hadapan atau arah songsang), kita katakan sel berada dalam keadaan terganggu<\/strong> dan bukan dalam keadaan keseimbangan.<\/strong><\/p>

Setiap kali sistem elektrokimia terganggu, akan sentiasa ada perbezaan daripada potensi piawai. Oleh itu, jika sel asid plumbum dipaksa dalam arah nyahcas voltan sel berkurangan dengan nilai tertentu, yang bergantung kepada magnitud arus. Semakin tinggi nilai semasa, semakin banyak sisihan daripada nilai piawai.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Sekarang voltan sel akan menjadi<\/p>

E Cakera = E\u00b0 – \u03b4V<\/sub> . <\/p>

Nilai E Disch<\/sub> akan lebih rendah daripada E\u00b0.<\/p>

Sebaliknya, jika sel dipaksa ke arah songsang (iaitu, mod pengecasan), voltan sel akan meningkat dengan nilai tertentu yang sekali lagi bergantung pada magnitud arus.<\/p>

E Ch<\/sub> = E\u00b0 + \u03b4V.<\/p>

Nilai \u03b4V dipanggil voltan lampau atau lebihan potensi<\/em><\/strong> dan dilambangkan dengan simbol \u03b7<\/em><\/strong> .<\/p>

Nilai \u03b4V akan menjadi negatif untuk tindak balas nyahcas dan positif untuk tindak balas cas.<\/p>

Fenomena<\/strong> pemerosotan atau peningkatan voltan sel ini dipanggil polarisasi<\/em><\/strong> dan elektrod dikatakan berada dalam keadaan terkutub.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Jadi, kami menulis semula persamaan seperti berikut:<\/p>

E Cakera<\/sub> = E\u00b0 – \u03b7. <\/p>

E Ch<\/sub> = E\u00b0 + \u03b7.<\/p>

Oleh itu ia dilihat bahawa semasa pelepasan<\/p>

E Cakera<\/sub>< E\u00b0 dan<\/p>

Semasa caj<\/p>

E Ch<\/sub>> E\u00b0.<\/p>

Apakah sebab bagi sisihan voltan ini?<\/p>

Terdapat beberapa punca penyelewengan ini:<\/p>

  1. Kehilangan akibat rintangan dalaman (IR) (\u03b7 ohmik<\/sub> )<\/li>
  2. Polarisasi pengaktifan akibat pemindahan cas pada dua elektrod semasa permulaan proses \u03b7 t<\/sub> .<\/li>
  3. Polarisasi kepekatan disebabkan oleh kekurangan elektrolit dan spesies lain yang mengambil bahagian (\u03b7 c<\/sub> ).<\/li><\/ol>

    Kerugian akibat polarisasi IR boleh dikurangkan dengan menggunakan pengumpul arus elektrod dan elektrolit yang mempunyai kekonduksian yang lebih baik. Pemisah dengan rintangan yang lebih rendah juga akan membantu.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Polarisasi pengaktifan adalah berkaitan dengan pemindahan pembawa cas merentasi sempadan fasa elektrod dan proses ini ditetapkan sebagai tindak balas pemindahan. Voltan lampau pemindahan akibat tindak balas pemindahan caj pada kedua-dua elektrod boleh dikurangkan dengan sangat banyak dalam elektrod bateri dengan mempunyai struktur berliang yang serasi. Yang terakhir meningkatkan luas permukaan dalaman sebenar (luas permukaan BET, yang merangkumi kawasan liang, retak dan rekahan) berbanding dengan luas permukaan ketara yang diperoleh daripada pendaraban dimensi, panjang dan lebar) yang tersedia untuk tindak balas.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Ketumpatan semasa<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Ini seterusnya mengurangkan ketumpatan arus<\/strong> (iaitu, ampere per cm persegi). Oleh itu, plat dengan keliangan agregat 40 % akan membawa kepada kerugian yang lebih tinggi disebabkan oleh polarisasi pengaktifan daripada plat dengan keliangan 50 %.<\/p>

    Polarisasi kepekatan (\u03b7 c<\/sub>) akan menjadi lebih banyak jika hasil tindak balas (plumbum sulfat dan molekul air, dalam kes sel asid plumbum) tidak dipindahkan dari permukaan elektrod untuk memberi laluan kepada bahan tindak balas segar (contohnya ion plumbum daripada kedua-dua elektrod dan ion sulfat daripada elektrolit dalam kes sel asid plumbum). \u03b7c<\/sub> akan menjadi lebih jelas menjelang akhir tindak balas nyahcas. Di dalam sel, pengangkutan ion dilakukan secara resapan dan dengan penghijrahan<\/strong> . <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Resapan disebabkan oleh perbezaan dalam kepekatan, manakala migrasi disebabkan oleh daya medan elektrik.<\/p>

    Resapan boleh berlaku dalam sebahagian besar elektrolit atau pemisah: kerana ion dijana pada satu elektrod dan digunakan pada elektrod yang lain, ion perlu bergerak antara elektrod.<\/p>

    Ia juga berlaku dalam elektrod berliang semasa tindak balas elektrokimia berterusan. Hasil tindak balas boleh bergerak dalam jisim aktif ke lokasi terakhirnya melalui resapan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Bahagian jumlah arus yang dibawa oleh spesies ionik tertentu (zarah bercas) melalui penghijrahan adalah fungsi nombor pemindahan mereka. Dalam elektrolit binari, dipisahkan kepada kation dan anion nombor pemindahan dikaitkan dengan persamaan<\/p>

    \u0269 C<\/sub> + \u0269 A<\/sub> = 1,<\/p>

    di mana \u0269 C<\/sub> + \u0269 A<\/sub> menandakan bilangan pengangkutan kation dan anion.<\/p>

    Nombor pemindahan bergantung pada kepekatan ion dan pada suhu. Dalam larutan garam binari mereka hampir hampir 0.5. Oleh itu kedua-dua spesies ionik berkongsi sama rata dalam kekonduksian ionik. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Penyimpangan yang ketara berlaku dalam asid dan alkali kuat disebabkan oleh mobiliti ionik proton (H +<\/sup> ) dan ion hidroksil (OH –<\/sup> ) yang lebih tinggi. Nilai untuk asid sulfurik elektrolit bateri (terpisah kepada H +<\/sup> dan HSO 2-<\/sup> 4<\/sub> ) dan kalium hidroksida (terpisah kepada K +<\/sup> dan OH –<\/sup> ) diberikan di bawah. 4<\/sub><\/p>

    \u03b9 H +<\/sup><\/sub> = 0 .<\/em> 9; \u0269HSO4 2-<\/sup><\/sub> = 0 .<\/em> 1; \u03b9 K +<\/sup><\/sub> = 0 .<\/em> 22; \u03b9 OH-<\/sub><\/sup> = 0 .<\/em> 78<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Nombor pemindahan ialah ukuran berapa banyak kepekatan ion tertentu dipengaruhi oleh penghijrahan disebabkan oleh aliran semasa. Nilai yang lebih kecil menunjukkan pengaruh yang lebih kecil pada proses migrasi dan nilai yang lebih tinggi menunjukkan pengaruh yang lebih besar terhadap proses migrasi.<\/p>

    2. D. Berndt, dalam Buku Panduan Teknologi Bateri, Ed. HA Kiehne, Edisi Kedua, 2003, Marcel Dekker, Inc., New York, Jadual 1.2.
    3. JS Newman. Sistem Elektrokimia. Englewood Cliffs: Prentice-Hall, 1991, hlm 255.
    4. SU Falk, AJ Salkind. Bateri Penyimpanan Beralkali. New York: John Wiley & Sons, 1969, hlm 598<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Untuk menjelaskannya, kita mesti memahami bagaimana tindak balas pelepasan berjalan. Sebaik sahaja terminal bateri disambungkan kepada radas pemakan, elektron mula mengalir dari plat negatif ke terminal positif melalui litar luaran. Di dalam sel, adalah kewajipan zarah bercas untuk menjaga aliran semasa. Zarah bercas ialah proton (H +<\/sup> ) dan ion bisulfat (HSO4).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Semasa nyahcas, ion HSO4 negatif (dalam kes ini, ion bisulfat daripada asid sulfurik elektrolit yang berdisosiasi sebagai H +<\/sup> dan HSO4 ) bergerak ke arah plat negatif. Ion negatif ini digabungkan dengan bahan aktif, Pb, menghasilkan, plumbum sulfat, PbSO 4<\/sub> . Tindak balas juga menghasilkan ion hidrogen bercas positif yang dipanggil proton) yang berhijrah pergi. Kedua-dua elektron yang dibebaskan akibat tindak balas anodik bahan aktif plumbum, mencapai terminal positif melalui litar luaran.<\/p>

    Tindak balas plat negatif atau separuh sel negatif: Pb + HSO4 \u21c4 Pb 2+<\/sup> + SO4 2-<\/sup> +H +<\/sup> + 2e –<\/sup> E\u00b0= -0.35 V<\/p>

    Ion plumbum bivalen dan ion sulfat serta-merta bergabung membentuk plumbum sulfat dan termendap pada plat negatif sebagai plumbum sulfat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Setakat ini, kita telah melihat gambar tindak balas plat negatif.<\/p>

    Sekarang mari kita lihat apa yang berlaku serentak pada plat positif.<\/p>

    Elektron dari plat negatif, selepas mencapai terminal positif, bertindak balas dengan bela diri aktif positif, PbO 2<\/sub> , untuk membentuk sulfat plumbum dan dua molekul air.<\/p>

    Plat positif atau tindak balas separuh sel positif: PbO 2<\/sub> + 3H +<\/sup> + HSO4 + 2e –<\/sup> \u21c4 Pb 2+<\/sup> + SO 4<\/sub> 2-<\/sup> + 2H 2<\/sub> O E\u00b0 = 1.69 V<\/p>

    Ion plumbum bivalen (Pb 2+<\/sup> ) dan ion sulfat ( ) serta-merta bergabung untuk membentuk plumbum sulfat dan termendap pada plat positif sebagai plumbum sulfat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Mekanisme pembubaran-pemendakan atau pembubaran-kerpasan<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Jenis tindak balas ini, di mana plumbum dan plumbum dioksida larut sebagai ion plumbum dan segera dimendapkan sebagai plumbum sulfat pada elektrod masing-masing berlaku melalui mekanisme pembubaran-pemendakan atau pembubaran-kerpasan.<\/em><\/strong><\/p>

    Sekarang dengan menggabungkan dua tindak balas separuh sel, kita ada<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Plat negatif atau tindak balas separuh sel negatif: Pb + HSO4 \u21c4 Pb 2+<\/sup> + SO4 2-<\/sup> +H +<\/sup> + 2e –<\/sup><\/p>

    Plat positif atau tindak balas separuh sel positif: PbO 2<\/sub> + 3H +<\/sup> + HSO4 + 2e –<\/sup> \u21c4 Pb 2+<\/sup> + SO4 2-<\/sup> + 2H 2<\/sub> O<\/p>

    Keseluruhan atau jumlah tindak balas: Pb + PbO 2<\/sub> + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub> Pelepasan\u21d4Cas 2PbSO 4<\/sub> + 2H 2<\/sub> O<\/p>

    Teori tindak balas ini telah dicadangkan oleh Gladstone dan Tribe pada tahun 1881, tetapi sel asid plumbum telah dicipta pada tahun 1859 oleh Raymond Gaston Plant\u00e9, Ahli Fizik Perancis.<\/p>

    JH Gladstone and A. Tribe, Chemistry of the Plant\u00e9 and Faur\u00e9 Accumulators,<\/strong> Nature<\/em><\/strong> , 25 (1881) 221 & 461.<\/strong><\/p>

    JH Gladstone and A. Tribe, Chemistry of the Plant\u00e9 and Faur\u00e9 Accumulators, Nature, 26 (1882) 251, 342 & 602; 27 (1883) 583<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Tindak balas nyahcas akan diteruskan sehingga kira-kira separuh daripada bahan aktif ditukar kepada plumbum sulfat untuk kadar nyahcas yang perlahan, seperti kadar 20 atau 10 jam. Pada masa ini, kerintangan bahan aktif akan meningkat kepada nilai sedemikian sehingga pelepasan selanjutnya akan mengakibatkan penurunan voltan sel yang sangat cepat. Biasanya, voltan sel tidak dibenarkan pergi ke kurang daripada 1.75 V setiap sel.<\/p>

    Nyahcas dalam melebihi 80 % kedalaman nyahcas (DOD) akan menyukarkan cas semula berikutnya.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Sebaik sahaja plumbum larut sebagai ion plumbum semasa tindak balas nyahcas, ia bergabung dengan ion sulfat dan termendap pada plat negatif. Ion plumbum atau molekul sulfat plumbum tidak pergi jauh dari plat negatif. Ini kerana keterlarutan plumbum sulfat dalam larutan asid sulfurik cair adalah sangat rendah. Ia adalah dari susunan di atas 1 mg seliter, pemendapan ion plumbum bivalen kepada plumbum sulfat akan lebih cepat di tempat di mana terdapat kepekatan elektrolit yang tinggi. Apabila pelepasan berterusan, keterlarutan plumbum sulfat dalam elektrolit meningkat sehingga 4 mg seliter. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Hal ini demikian kerana asid menjadi lebih cair kerana pelepasan selanjutnya dan dalam asid cair tersebut, keterlarutan plumbum sulfat lebih tinggi, sehingga 4 mg seliter..
    Sulfat plumbum yang dimendapkan akan terus berkembang kepada pelbagai saiz hablur baik pada permukaan mahupun rekahan dan celah-celah. . Filem ini akan tidak berterusan dalam struktur. Semasa proses nyahcas perlahan, bentuk struktur plumbum sulfat yang tidak berterusan ini membantu bahagian dalam bahan aktif untuk mengambil bahagian dalam tindak balas kerana ia menyediakan struktur terbuka yang memudahkan kemasukan ion. Oleh itu, proses pelepasan boleh diteruskan jauh ke dalam bahagian dalam plat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Sebaliknya, pada kadar pelepasan yang tinggi, permukaan disekat oleh produk nyahcas, PbSO 4<\/sub> , yang membentuk struktur berterusan tanpa sebarang pecah. Oleh itu, tindak balas selanjutnya dalam bahagian dalam plat terhalang dan itulah sebabnya kita tidak boleh mendapatkan kapasiti yang dijangka pada kadar nyahcas yang lebih tinggi. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Mengecas bateri asid plumbum<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Semasa tindak balas pengecasan, fenomena terbalik berlaku, aliran arus diterbalikkan dan pengoksidaan mengambil
    letakkan pada elektrod positif dan pengurangan pada elektrod negatif.<\/p>

    Jadual 2<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Ciri-ciri kedua-dua elektrod semasa cas dan nyahcas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t
    \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tElektrod<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tMenyahcas<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tmengecas<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlat Negatif<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlumbum Berliang (Spongy).
    \nAnod
    Menyerahkan 2 elektron
    Pb -2e- \u2192 Pb2+
    Voltan berkurangan (menjadi kurang positif).
    Ditukarkan kepada PbSO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t    		\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t~ 40 % Pb + ~60% PbSO4
    Katod
    Menyerap 2 elektron
    Pb2+ dalam PbSO4 mengambil 2 elektron
    Voltan berkurangan (menjadi lebih negatif)
    Dipulihkan kepada logam Pb
    H2 berkembang semasa cas berlebihan<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlat Positif<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPlumbum dioksida berliang
    Katod
    Menyerap 2 elektron
    Pb4+ (daripada PbO2) + 2e- \u2192 Pb2+
    \nVoltan berkurangan (menjadi kurang positif).
    Ditukarkan kepada PbSO4\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t    		\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t~ 50 % PbO2 + ~ 50% PbSO4
    \nAnod
    \nMelepaskan 2 elektron
    \nPb2+ dalam PbSO4 menjadi PbO2
    \nDitukar semula kepada PbO2
    \nVoltan meningkat
    \nO2 berkembang semasa cas berlebihan\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Rajah 1<\/strong>
    Tukar nilai potensi sel asid plumbum semasa tindak balas cas dan nyahcas
    Voltan sel ialah gabungan dua nilai pada mana-mana peringkat fungsi sel galvanik
    Justeru
    Voltan sel = Keupayaan elektrod positif \u2013 Keupayaan elektrod negatif
    Oleh itu
    Voltan litar terbuka sel asid plumbum atau voltan Keseimbangan = 1.69 \u2013 (-0.35) = 2.04 V
    Pada atau hampir penghujung nyahcas, voltan sel, EDisch = 1.50 \u2013 (- 0.20) = 1.70 V
    Pada atau berhampiran penghujung cas, voltan sel, ECh = 2.05 \u2013 (-0.65) = 2.70 V<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Change-value-of-potential.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Pengecas bateri - Pekali pengecasan<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Bateri boleh dicas semula perlu dicas untuk mendapatkan kembali kapasiti Ah yang dibelanjakan dalam nyahcas sebelumnya.<\/p>

    Jumlah Ah yang diperlukan untuk membawa bateri ke keadaan dicas penuh sebelum ini berbanding dengan keluaran terdahulu adalah 10 hingga 15% lebih. Nisbah input cas kepada output sebelumnya dipanggil pekali cas<\/p>

    Pekali caj = Input Ah \/ Output sebelumnya Ah = ~ 1.1 hingga 1.2.<\/p>

    Iaitu, kira-kira 10 hingga 20 % Ah tambahan perlu dimasukkan untuk mengimbangi tindak balas sekunder, yang terdiri daripada tindak balas cas berlebihan pemisahan air dan tindak balas kakisan grid. Juga, sebahagian kecil akan hilang kerana rintangan dalaman.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Pengecas bateri - Pengecasan Kecekapan bateri asid plumbum<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Kecekapan jam ampere<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    ( Satu<\/strong> jam mper atau kecekapan coulombik dan kecekapan tenaga atau jam watt<\/strong> )<\/p>

    Daripada hujah-hujah di atas, dapat dilihat bahawa kita perlu mentakrifkan apa yang disebut “kecekapan pengecasan”. <\/p>

    Kecekapan jam ampere <\/u><\/p>

    Piawaian India IS 1651 menerangkan prosedur ujian seperti berikut:<\/p>

    1. Bateri yang dicas penuh hendaklah dilepaskan pada kadar sepuluh jam kepada voltan akhir 1.85 volt setiap sel.<\/li>
    2. Output Ah yang tepat hendaklah dikira. <\/li>
    3. Bateri kini dicas semula dengan bilangan ampere-jam yang sama pada arus yang sama.<\/li>
    4. Bateri kini tertakluk kepada pelepasan kedua seperti sebelum ini.<\/li>
    5. Kecekapan Ah (Coulombik)= \u03b7<\/span> Ah<\/sub> = Ah dihantar semasa nyahcas kedua \/ Input Ah.<\/span><\/li><\/ol>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Kecekapan tenaga atau watt-jam<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Kecekapan watt-jam hendaklah dikira dengan mendarabkan kecekapan ampere-jam yang diperolehi seperti yang diterangkan di atas dengan nisbah purata nyahcas dan voltan cas semula.<\/p>

      Tenaga atau kecekapan jam watt = \u03b7 Wh<\/sub> = \u03b7 Ah<\/sub> * (Purata voltan nyahcas \/ Purata voltan cas)<\/p>

      Kecekapan jam ampere (atau coulombik)<\/strong> untuk mengecas sel asid plumbum dalam kes input bersamaan dengan 100% daripada nyahcas sebelumnya pada kadar yang sama adalah hampir sama dengan 95% dan kecekapan tenaga atau watt jam<\/strong> adalah kira-kira 85 -90%. Piawaian India (IS 1651) juga menetapkan kecekapan ampere jam minimum 90 % dan kecekapan watt jam minimum 75%. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Kecekapan pengecasan dihadkan oleh plat positif dan bukannya plat negatif. Apabila kira-kira tiga perempat daripada plumbum sulfat pada elektrod positif telah ditukar kembali kepada plumbum dioksida dan air tidak dapat meresap dengan cukup pantas ke dalam struktur berliang plat dalam, tindak balas sekunder seperti evolusi oksigen berlaku. Untuk beberapa tempoh masa, arus pengecasan diagihkan antara proses utama menukar PbSO 4<\/sub> kepada PbO 2<\/sub> dan tindak balas cas berlebihan sekunder. Jika pengecasan berterusan untuk masa yang cukup lama sehingga hampir semua plumbum sulfat akan ditukar kepada plumbum dioksida semua arus pengecasan pergi untuk tindak balas sekunder.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Mengecas Voltan pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Seperti yang dijelaskan sebelum ini<\/p>

      E Ch<\/sub>> E\u00b0.<\/p>

      Jadi, kita perlu membekalkan voltan yang lebih tinggi sedikit untuk memudahkan tindak balas ini. Biasanya, pengecas yang baik akan direka bentuk dengan sumber voltan yang cukup tinggi untuk mengecas. Ia adalah peraturan yang baik bahawa untuk sel 2 V seseorang mesti menyediakan sekurang-kurangnya 3 V supaya sel boleh mencapai cas penuh dengan mencapai voltan 2.7 V setiap sel. Tetapi kita mesti mengambil kira kerugian dalam kabel, dsb.<\/p>

      Oleh itu untuk bateri 12 V, pengecas bateri harus menyediakan sekurang-kurangnya 18 hingga 20 V.<\/p>

      Jika voltan ini dikurangkan kepada lebih rendah daripada 15 V. maka bateri tidak boleh mencapai keadaan cas penuh. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Semasa cas semula: 2PbSO 4<\/sub> + 2H 2<\/sub> O \u2192 PbO 2<\/sub> + Pb + 2H 2<\/sub> SO 4<\/sub>
      Plumbum sulfat pada kedua-dua elektrod larut sebagai ion plumbum dan segera dimendapkan sebagai plumbum pada plat negatif dan sebagai PbO2 pada elektrod positif.<\/p>

      Pada plat positif<\/p>

      PbSO 4<\/sub> + 2H 2<\/sub> O \u2192 PbO 2<\/sub> + 4H +<\/sup> +SO 4<\/sub> \u00b2- + 2e –<\/sup><\/p>

      Elektron bergerak ke plat negatif untuk tindak balas selanjutnya<\/p>

      Pada plat negatif<\/p>

      PbSO 4<\/sub> + 2e –<\/sup> \u2192 Pb +SO 4<\/sub> \u00b2-<\/p>

      Oleh kerana ion sulfat dihasilkan semula pada kedua-dua plat, ia bergabung dengan proton untuk membentuk asid sulfurik dan oleh itu graviti tentu elektrolit meningkat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t

      Bateri Bergas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t
      \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

      Sehingga kini kami hanya melihat tindak balas yang berguna semasa proses pengecasan. Tetapi terdapat beberapa tindak balas sampingan atau tindak balas sekunder yang berlaku dalam tempoh caj berlebihan. Dua tindak balas sekunder atau sampingan utama ialah:<\/p>

      1. Elektrolisis air dan<\/li>
      2. Kakisan grid positif<\/li><\/ol>

        Reaksi ini boleh diwakili seperti berikut:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Elektrolisis air<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        2H 2<\/sub> O \u2192 O 2<\/sub> \u2191 + 2H 2<\/sub> \u2191 (Pada kedua-dua plat sel-sel asid plumbum<\/strong> elektrolit yang berlebihan)<\/p>

        Oksigen daripada plat positif dan hidrogen daripada plat negatif berkembang dan disalurkan keluar ke atmosfera melalui lubang palam bolong.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Tetapi dalam sel bateri asid plumbum yang dikawal injap (VRLA), oksigen memang berkembang, tetapi bukan hidrogen. Oksigen yang berkembang sedemikian juga tidak dibenarkan keluar tetapi meresap melalui lompang yang terdapat dalam pemisah tikar kaca serap (AGM) dan bertindak balas dengan bahan aktif negatif untuk menjana semula molekul air. Ini adalah langkah yang membolehkan sel VRLA berkembang maju tanpa menambah air.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        2H 2<\/sub> O \u2192 O 2<\/sub> + 4H+ + 4e – Pada plat positif elektrolit Kebuluran atau sel VRLA<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Kakisan grid positif dalam bateri asid plumbum<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam kedua-dua jenis sel asid plumbum, kakisan grid positif berlaku dengan cara yang sama:<\/p>

        Kakisan grid: Pb + 2H 2<\/sub> O \u2192 PbO 2<\/sub> + 4H +<\/sup> + 4e –<\/sup><\/p>

        Jika elektrod platinum berplatin dijadikan katod, hidrogen berkembang hampir pada tahap boleh balik<\/p>

        potensi hidrogen larutan. Dengan elektrod lain, contohnya plumbum, potensi yang lebih negatif diperlukan<\/p>

        untuk tindak balas ini berlaku.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Sehingga voltan sel mencapai nilai 2.3 V, terdapat penggasan yang boleh diabaikan. Tetapi gassing bermula pada 2.4 V setiap sel. Melebihi 2.4 V, pengegasan lebih banyak dan oleh itu kecekapan pengecasan akan berkurangan. Pada 2.5 V, pengegasan akan menjadi banyak, dan suhu elektrolit bateri akan mula meningkat. Kini terdapat pengegasan yang mencukupi untuk menyediakan pengadukan elektrolit dan graviti tentu mula menyamai. Apabila bateri melahu, graviti tentu elektrolit akan lebih tinggi sedikit di bahagian bawah berbanding di paras atas. Ini menjadi lebih teruk jika sel lebih tinggi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Bateri asid plumbum boleh dicas pada sebarang kadar yang tidak membawa kepada pengegasan berlebihan, suhu tinggi dan voltan sangat tinggi di terminal. Bateri yang dinyahcas sepenuhnya boleh menyerap kadar cas yang tinggi pada permulaan pengecasan tanpa gas dan sebarang kenaikan voltan dan suhu yang ketara.<\/p>

        Pada suatu masa proses pengecasan, apabila hampir semua sulfat plumbum telah ditukar kepada plumbum dioksida dalam plat positif, tindak balas sekunder mengambil dominasi. Ini adalah tindak balas elektrolisis air dan kakisan grid positif, seperti yang diberikan sebelum ini.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Hakisan grid positif sedemikian bermula dari peringkat pembentukan (atau dalam kes pembentukan balang) dari caj pertama. Hakisan ini adalah aspek yang paling bertentangan dengan hayat bateri asid plumbum. Oleh kerana kakisan grid positif berlaku apabila sel memasuki kawasan cas, sebahagian daripada struktur grid akan ditukar kepada plumbum dioksida dan oleh itu berat grid turun sedikit pada setiap tempoh kakisan. Akhirnya, satu peringkat akan dicapai apabila elektron dari tapak tindak balas pada grid tidak dapat bergerak ke bar bas, kerana tiada ketersediaan struktur grid berterusan<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Akibatnya, sebahagian daripada bahan aktif tidak boleh mengambil bahagian dalam proses pengeluaran tenaga dan kapasiti menurun, yang membawa kepada akhir hayat bateri.<\/p>

        Pengeluar sel asid plumbum cuba mengurangkan masalah ini dengan memasukkan unsur pengaloian yang meningkatkan rintangan kakisan aloi plumbum. Beberapa juzuk pengaloian tersebut ialah arsenik (As) dan perak (Ag) dalam peratusan pecahan. Sebagai peraturan, jumlah As adalah sekitar 0.2% dan Ag kira-kira 0.03 hingga 0.05% dalam aloi positif.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengecas bateri - makna penerimaan semasa<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Penerimaan semasa ditentukan oleh reka bentuk sel. Sebagai contoh, bateri Ah serupa yang dipasang dengan bilangan plat yang lebih banyak (iaitu plat akan menjadi lebih nipis), boleh menerima arus pengecasan yang lebih tinggi kerana luas permukaan yang dipertingkatkan. Untuk prosedur terperinci untuk mengukur kecekapan cas bagi plat individu, pembaca dirujuk kepada artikel oleh K. Peters. [8]<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Penerimaan cas bagi plat negatif adalah lebih besar daripada plat positif (Lihat Rajah 1) yang disebabkan terutamanya oleh strukturnya yang lebih kasar, lebih terbuka dan liang yang mudah menerima resapan asid ke dalam bahagian dalam plat. Positif mula dicaj berlebihan pada 70\u201380% SOC, bergantung pada beberapa faktor reka bentuk. Beberapa faktor reka bentuk parametrik dalaman ialah struktur liang, luas permukaan sebenar, dsb. Parameter luaran lain ialah arus pengecasan dalam ampere, suhu elektrolit, dsb.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Penerimaan cas bagi plat negatif adalah lebih tinggi dan ia masuk ke kawasan cas berlebihan pada tempoh yang agak lewat, 90% SOC [8. K. Peters, AI Harrison, WH Durant, Sumber Kuasa 2. Penyelidikan dan Pembangunan dalam Sumber Kuasa Elektrokimia Bukan Mekanikal, Pergamon Press, New York, Amerika Syarikat, 1970, hlm. 1\u201316.]<\/strong><\/p>

        [9. <\/strong>pagi Hardman, Jurnal Sumber Kuasa Vol. 23, Tahun 1988, halaman, 128]. <\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Coulombic-efficiency.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Walau bagaimanapun, pada satu ketika, tindak balas sekunder bermula pada elektrod negatif, terutamanya pengurangan ion hidrogen (proton) kepada gas hidrogen dengan pemindahan elektron ringkas (berlaku pada potensi jauh lebih rendah daripada -350 mV iaitu potensi boleh balik plat negatif, E\u00b0 nilai.), pada kira-kira -0.6 hingga 0.95 V:<\/p>

        2H +<\/sup> + 2e \u2212<\/sup> \u2192 H 2<\/sub> \u2191<\/p>

        Satu kekotoran penting yang terkumpul pada plat negatif ialah antimoni (Sb), yang dimendapkan disebabkan oleh fenomena yang dipanggil antimoni-migrasi dalam sel yang mengandungi jumlah antimoni yang lebih tinggi dalam grid. Walaupun antimoni adalah komponen penting dalam aloi grid untuk kebanyakan sel asid plumbum, ia mempunyai kesan negatif terhadap prestasi sel.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Semasa peringkat kakisan pengecasan (menuju penghujung cas setiap kitaran), grid positif berada di bawah serangan anodik dan antimoni masuk ke dalam larutan sebagai ion Sb 5+<\/sup> , sebahagian daripadanya diserap oleh bahan aktif positif di mana ia menggalakkan pelepasan diri akibat pembentukan sel tempatan. Baki antimoni yang terlarut akan dimendapkan sebagai Sb 3+<\/sup> pada permukaan katod (permukaan plat negatif) (\u201cpenghijrahan antimoni\u201d<\/strong> ) dan disebabkan potensi hidrogen yang lebih rendah berbanding plumbum, ia menyebabkan evolusi hidrogen yang pramatang. Kemudian, semasa tempoh evolusi gas yang banyak, antimoni boleh, dalam keadaan yang menggalakkan, dibebaskan sedikit sebanyak sebagai gas stibin (SbH 3<\/sub> ), apabila ia bergabung dengan proton.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Di bawah keadaan yang menggalakkan, tindak balas yang serupa dengan arsenik (As) juga mungkin berlaku dengan membebaskan arsin (AsH 3<\/sub> ), yang merupakan gas beracun. Oleh itu, konstituen pengaloian ini secara semula jadi dielakkan di mana sel digunakan dalam persekitaran tertutup, seperti kapal selam. <\/p>

        Secara termodinamik, ini berlaku pada potensi yang lebih rendah daripada tindak balas pengecasan utama tetapi, seperti penjanaan oksigen pada elektrod positif, potensi lebihan untuk penjanaan hidrogen pada elektrod plumbum adalah agak besar (kira-kira -0.650 V) dan oleh itu pengecasan semula boleh sebahagian besarnya diselesaikan sebelum evolusi hidrogen bermula sepenuhnya.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Gas-gas ini dialihkan dari sel melalui lubang palam bolong. Kedua-dua plat dipengaruhi oleh kesan kekotoran pada potensi berlebihan, dan oleh itu pengecasan semula yang cekap sempurna bagi kedua-dua plat tidak dapat dilakukan. Sebagai contoh, jika anda menggabungkan potensi tindak balas evolusi oksigen dengan evolusi hidrogen, kita ada<\/p>

        1.95 + (-0.95) = 2.9 V untuk evolusi gas yang banyak.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Perkara lain yang perlu diberi perhatian ialah mengikut undang-undang asas, air harus terurai pada 1.23 V dan oksigen harus berkembang pada elektrod positif pada potensi ini. Tetapi ini tidak berlaku dalam sel praktikal. Sekiranya ia berlaku, kestabilan sel asid plumbum itu sendiri akan menjadi persoalan. Potensi plat positif piawai (E\u00b0 = 1.69 V) adalah kira-kira 0.46V di atas voltan di mana air harus terurai (1.23V). Sebabnya sekali lagi overvoltage. Iaitu, voltan untuk evolusi oksigen pada plumbum dioksida dalam larutan asid sulfurik terletak jauh di atas nilai E\u00b0 plat positif pada 1.95V.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Oleh itu, tindak balas evolusi oksigen pada plumbum dioksida dalam larutan asid sulfurik dihalang, iaitu 0.26 V (1.95-1.69 = 0.26) di atas nilai E\u00b0 plat positif dan kira-kira 0.72 V di atas potensi penguraian air (1.95-1.23 = 0.72V) dan maka oksigen tidak berkembang sehingga nilai voltan lampau dicapai dalam larutan tulen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Begitu juga, evolusi hidrogen pada plumbum dalam larutan asid sulfurik sangat dihalang kerana kelebihan hidrogen pada plumbum. Nilai overpotential ini adalah kira-kira 0.6 V lebih negatif dan berada di bawah potensi elektrod piawai plumbum dalam larutan asid sulfurik, E\u00b0 = -0.35V. Oleh itu tindak balas evolusi hidrogen tidak akan menghalang cas penuh plat negatif sehingga nilai elektrod mencapai -0.95V dalam larutan tulen yang ketat. Inilah sebab mengapa plat negatif mempunyai kecekapan cas yang lebih baik daripada plat positif.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Tetapi, dalam sel praktikal, peringkat ini dicapai jauh sebelum voltan ini. Malah, 2.9 V ini tidak sama sekali direalisasikan dalam sel praktikal, kerana tindak balas akibat kekotoran mengambil dominasi dan seterusnya evolusi gas penuh mengikut isipadu (H 2<\/sub> : O 2<\/sub> = 2:1) dicapai pada kira-kira 2.6 V. Walau bagaimanapun, jika voltan pengecasan terkesan adalah terlalu tinggi, maka nilai 2.9 V ini boleh dicapai, terutamanya, bateri aloi bebas Sb boleh mencapai nilai 2.8 V dan dengan antimonial sel nilainya akan lebih rendah sebanyak 0,2 V, katakan 2.6 V. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Apabila kitaran diteruskan, nilai pengegasan akan sangat berkurangan dalam kes sel antimonial, manakala sel lain hampir bebas daripada kesan ini. Pengurangan drastik ini disebabkan oleh fenomena yang dipanggil “penghijrahan antimoni” seperti yang dijelaskan sebelum ini.<\/p>

        Sememangnya, perbezaan voltan bateri baharu dan bateri berkitar meningkat daripada 250 mV kepada 400 mV. Ini akan mengakibatkan ketidakupayaan bahan aktif untuk menerima cas dan hampir semua arus menjana hidrogen dan oksigen. Rajah 3 menggambarkan aspek ini [10. Hans Tuphorn, Bab 17, Rajah 17.2 dalam Buku Panduan Teknologi Bateri, Ed. HA Kiehne, Edisi Kedua, 2003, Marcel Dekker, Inc., New York<\/strong>.]<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Battery-Charging-Duration-Hours.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Bagaimanakah pengecas bateri 12v berfungsi?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Untuk mengecas bateri, plumbum keluaran positif disambungkan ke terminal positif bateri dan seterusnya negatif ke terminal negatif. Pengecas kemudiannya disambungkan ke bekalan utama AC melalui cara yang sesuai.<\/p>

        Input AC ditukar kepada DC oleh litar penerus yang mempunyai pengubah injak turun untuk menukar kepada voltan yang diperlukan. Penerus menukarkan arus ulang alik dua arah (AC) kepada aliran satu arah. Oleh itu, ia mengekalkan kekutuban malar merentasi beban. Konfigurasi penerus jambatan digunakan untuk membetulkan AC voltan rendah yang telah diturunkan ke DC dan selanjutnya dilicinkan oleh kapasitor elektrolitik bernilai tinggi (litar penapisan).<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        DC yang ditapis ini disalurkan ke litar elektronik yang mengawal voltan ke tahap malar dan digunakan pada bateri yang memerlukan pengecasan,<\/p>

        Pengecas mempunyai penunjuk untuk arus (ammeter), voltan (voltmeter), dan juga dalam kes khas pemasa dan meter ampere-jam.<\/p>

        Bateri dicas mengikut arahan pengilang<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Prosedur pengecasan bateri - Pengecas Bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Bateri yang perlu dicas hendaklah dibersihkan di luar dengan teliti dan terminal, selepas mengeluarkan produk kakisan, jika ada, hendaklah diberi salutan nipis Vaseline putih. Paras elektrolit juga akan diperiksa. Tambah nilai tidak perlu dilakukan pada masa ini melainkan tahap di bawah ketinggian pemisah.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pengecas yang dimaksudkan untuk mengecas bateri hendaklah mempunyai spesifikasi yang mencukupi, seperti voltan dan arus keluar. Sebagai contoh, bateri 12 V memerlukan voltan keluaran C sekurang-kurangnya 18 V. Arus yang diperlukan bergantung pada kapasiti bateri dan pada masa di mana bateri diperlukan untuk dicas. Biasanya, bateri akan dicas pada 0ne persepuluh ampere daripada kapasiti Ah bateri. Oleh itu, bateri 100 ah memerlukan sekurang-kurangnya output 10 ampere untuk pengecasan biasa. Jika ia akan dicas dengan cepat, keluaran 15 ampere akan diperlukan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Input kira-kira 110% daripada kapasiti diperlukan untuk bateri yang dinyahcas sepenuhnya. Tetapi, jika bateri sudah dicas separa, kita harus tahu SOC. Walau apa pun, voltan dan graviti tentu adalah dua parameter penting yang perlu dipantau untuk menentukan keadaan cas. Nilai graviti tentu hendaklah dibaca daripada label pada bateri. Bateri yang dicas penuh biasanya akan mencapai 16.5 V dan lebih, jika ia dalam keadaan baik. Jika ia adalah bateri lama, voltan ini tidak boleh dicapai dengan mudah. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ini terutamanya disebabkan oleh tindak balas sekunder seperti evolusi gas akibat elektrolisis air dalam elektrolit dan kesan pemanasan akibat rintangan terbina akibat terkumpul sulfat plumbum.<\/p>

        Bateri diletakkan pada bahan penebat seperti kepingan getah atau bangku kayu. Plumbum pengecas hendaklah mempunyai kapasiti pembawa arus yang mencukupi. Biasanya, dawai kuprum persegi 1mm boleh membawa arus terus (DC) 3 ampere dengan selamat. Selepas memastikan pengecas berada dalam kedudukan mati, petunjuk pengecas akan disambungkan ke terminal masing-masing, iaitu, positif kepada positif dan negatif kepada negatif. Bacaan voltan, graviti tentu dan suhu akan direkodkan dalam helaian log, model yang diberikan di bawah:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Templat rekod pengecasan bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Log-sheet-for-charging-a-battery-1.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Bacaan hendaklah direkodkan setiap jam.<\/p>

        <\/p>

        Bacaan kadmium akan menunjukkan sama ada plat tertentu telah mencapai cas penuh atau tidak. Elektrod rujukan kadmium ialah rod kadmium bertebat dengan wayar kuprum yang dipateri ke hujung atas. Hujung bawah akan direndam dalam elektrolit, supaya ia hanya menyentuh cecair, dan ia tidak boleh bersentuhan dengan plat atau bahagian plumbum lain di dalamnya.<\/p>

        Untuk plat positif bercas penuh, bacaan kadmium ialah 2.4 V dan lebih dan untuk plat negatif, tolak 0.2 V dan kurang.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Jadual 4<\/strong><\/p>

        Tindak balas dalam sel asid plumbum dan bacaan potensi kadmium yang sepadan<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Bacaan potensi kadmium<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tReaksi<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNilai Potensi<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tBacaan Kadmium<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi evolusi oksigen\n2 H2O \u2192 O2 + 4 H+ + 4e-\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1.95 hingga 2.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t2.00 - (-0.4) = 2.4 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi Elektrod Piawai Plat Positif\nPbO2\/PbSO4\/H2SO4\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1.69 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t[1.69 \u2013 (-0.4) = 2.09 V]<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tTamat pelepasan plat positif<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1.40 hingga 1.5 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1.40 \u2013 (-0.4) = 1.8 V
        \n1.50 \u2013 (-0.4) = 1.9 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi Elektrod Hidrogen Standard (SHE)\n2H+ + 2e- \u2192 H2\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t0.00 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tTamat pelepasan plat negatif<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.15, -0.20, -0.25 V (Untuk ketumpatan arus yang berbeza) <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.15 \u2013 (-0.4) = 0.25 V\n-0.20 \u2013 (-0.4) = 0.20 V\n-0.25 \u2013 (-0.4) = 0.15 V\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi Elektrod Piawai Plat Negatif\nPb\/PbSO4\/H2SO4<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.35 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t[-0.35 \u2013 (-0.4) = 0.05 V]<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tNilai E\u00b0 elektrod rujukan kadmium\nCd\/Cd2+\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.40 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.40 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi evolusi hidrogen-\n2H+ + 2e\u2212 \u2192H2\n(Untuk sel komersial)\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.60 V <\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.60 \u2013 (-0.4) = -0.20<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPotensi evolusi hidrogen \n2H+ + 2e\u2212 \u2192H2\nUntuk sel eksperimen tulen\n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.95 V<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t-0.95 \u2013 (-0.4) = -0.55<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Prinsip kerja pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pada akhir pengecasan, bateri 12 V mungkin mencapai voltan terminal 16.5 dan ke atas. Selepas mengekalkan voltan terminal pada tahap ini selama sejam, pengecasan boleh ditamatkan. Apabila bateri hampir 16. 0 V, air yang diluluskan boleh ditambah, jika perlu.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Berhampiran penghujung pengecasan, gas berat akan diperhatikan dari bateri. Tiada api terbuka harus dibawa berhampiran bilik pengecasan. Gas berkembang mengikut nisbah gabungannya, iaitu hidrogen 2 bahagian dan oksigen 1 bahagian. Oleh itu, jika gas ini dibiarkan terkumpul di kawasan pengecasan tanpa pengudaraan yang betul, kemungkinan percikan api atau nyalaan terbuka akan menyalakan gas dan ia akan bergabung dengan keganasan letupan, merosakkan bateri dan persekitarannya dan juga mencederakan orang yang berdekatan. .<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Had bawah untuk campuran letupan hidrogen dalam udara ialah 4.1%, tetapi, atas sebab keselamatan hidrogen tidak boleh melebihi 2% mengikut isipadu. Had atas ialah 74%. Letupan kuat berlaku dengan kekerasan apabila campuran mengandungi nisbah stoikiometri gas-gas ini (2 bahagian hidrogen kepada 1 oksigen). Keadaan ini diperolehi di dalam bateri yang terlalu mengecas dengan palam bolong disekru ketat pada penutup. Oleh itu, adalah dinasihatkan untuk memastikan palam bolong longgar di atas lubang bolong dan jangan skru dengan ketat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Kaedah yang berbeza untuk mengecas bateri dan Jenis pengecas bateri yang berbeza<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Walaupun terdapat pelbagai kaedah mengecas sel asid plumbum, kesemuanya mempunyai satu tujuan yang sama untuk menukar hasil tindak balas, iaitu plumbum sulfat pada kedua-dua plat kepada bahan aktif masing-masing, PbO 2<\/sub> pada elektrod positif dan Pb pada elektrod negatif .<\/p>

        2 PbSO 4<\/sub> + 2 H 2<\/sub> O \u2192 PbO 2<\/sub> + Pb + 2 H 2<\/sub> SO 4<\/sub><\/p>

        Terdapat beberapa varian dalam rejim pengecasan. Tetapi dalam semua kaedah ini, hanya dua prinsip asas digunakan: kaedah pengecasan arus malar dan voltan malar. Beberapa kaedah yang ada menggabungkan kedua-dua prinsip ini untuk mencapai matlamat mereka.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pemilihan kaedah pengecasan yang sesuai bergantung pada jenis, reka bentuk dan keadaan perkhidmatan serta masa yang tersedia untuk pengecasan. Semua kaedah pengecasan ini menggunakan banyak kaedah untuk mengawal dan menyelesaikan proses pengecasan.<\/p>

        Kaedah ini boleh dikelaskan kepada yang berikut:<\/p>

        Jadual 5<\/strong><\/p>

        Klasifikasi kaedah pengecas bateri yang berbeza & kaedah pengecasan bateri<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Kaedah pengecasan bateri yang berbeza<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\n\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah berasaskan arus malar (CC)<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah berasaskan voltan malar (CV atau CP)<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah gabungan<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tPengecasan tirus<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah khas<\/span>\n\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t<\/th>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/thead>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah pengecasan CC satu langkah<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah Voltan Malar<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah CC-CV<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah pengecasan tirus satu langkah<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t1. Caj awal
        \n2. Caj penyamaan
        \n3. Peluang mengecas
        \n4. Pengecasan terkawal gas
        \n5. Pengecasan menitik
        \n6. Tingkatkan pengecasan
        \n7. Pengecasan nadi
        \n8. Pengecasan cepat atau pantas
        \n<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tr>
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah pengecasan CC dua langkah<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah CV terhad semasa atau diubah suai<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tKaedah pengecasan tirus dua langkah<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/td>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/tbody>\n\t<\/table>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Langkah tunggal Kaedah pengecasan berasaskan arus malar (kaedah CC) Pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Apabila pengecasan semula diperlukan untuk diselesaikan dalam masa yang singkat dan apabila pengguna ingin mengetahui input dari segi Ah, kaedah pengecasan arus malar boleh digunakan. Pengecasan arus malar diutamakan apabila output sebelumnya diketahui, supaya cas berlebihan 5-10% boleh berkesan untuk mengembalikan bateri kepada 100% SOC. Ini juga akan memastikan bahawa input yang betul diberikan supaya hayat bateri tidak terjejas teruk oleh cas berlebihan yang tidak wajar. Masa cas semula biasa untuk kaedah ini ialah 15 hingga 20 jam.<\/p>

        Dalam kaedah ini, arus dikekalkan malar sepanjang tempoh pengecasan. <\/p>

        <\/p>

        Arus cas sebanyak 5 hingga 10% daripada kapasiti 20 jam disyorkan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Untuk mengimbangi peningkatan emf belakang bateri semasa mengecas, arus pengecasan perlu dikekalkan malar sama ada dengan mengubah rintangan siri yang digunakan atau dengan meningkatkan voltan pengubah. Biasanya, rintangan siri diubah untuk memastikan pemalar semasa.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Kaedah ini adalah kaedah pengecasan yang paling mudah dan lebih murah. Tetapi ia mempunyai kelemahan kecekapan cas yang lebih rendah. Ini disebabkan oleh beberapa kuasa yang hilang dalam rintangan dan juga sebahagiannya disebabkan oleh arus yang digunakan untuk membelah air sebaik sahaja bateri mencapai 2.5 V setiap sel. Bateri mula bergas apabila bateri dicas kepada kira-kira 70 hingga 75% cas. Kaedah pengecasan ini sentiasa mengakibatkan pengecasan lebih sedikit dan pengecasan gas yang kuat terutamanya pada penghujung pengecasan.<\/p>

        <\/p>

        Gambar umum untuk kaedah pengecasan arus malar diberikan Rajah 5<\/strong> . Ciri-ciri pengecasan diberikan dalam Rajah 6<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-5.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-6.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Kaedah pengecasan arus malar dua langkah Pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dua kadar pengecasan, kadar permulaan dan kadar penamat, digunakan dalam kaedah pengecasan arus malar dua langkah. Kadar penamat biasanya separuh daripada kadar permulaan. Kadar penamat dimulakan apabila bateri mula menghasilkan gas. Ini biasanya kaedah pilihan yang digunakan untuk pengecasan bangku bateri. Ciri pengecasan boleh dilihat dalam Rajah<\/strong> 7 [11.<\/strong> PG Balakrishnan, Bateri Penyimpanan Plumbum,<\/strong> Scitech Publications (India) Pvt. Ltd., Chennai, 2011, muka surat 12.8<\/strong>].<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-7.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Kaedah pengecasan voltan malar atau potensi Pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Kaedah pengecasan voltan malar atau potensi (CV atau CP) menggunakan voltan sumber yang dikekalkan pada tahap malar sepanjang tempoh pengecasan. Biasanya, voltan ini akan berada di antara 2.25 dan 2.4 V setiap sel.<\/p>

        Kaedah ini ialah kaedah yang disyorkan untuk mengecas sel dan bateri asid plumbum (VRLA) terkawal injap. Seseorang tidak perlu risau tentang kedalaman nyahcas (DOD) nyahcas sebelumnya apabila mengecas bateri VRLA dengan kaedah CV. Bateri VRLA boleh dicas tanpa sebarang kesan buruk dengan menggunakan voltan cas CV yang disyorkan pengeluar. Hampir semua pengeluar VRLAB mengesyorkan arus permulaan 0.25 hingga 0.30 C ampere. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Iaitu, untuk bateri 100 Ah, arus awal 25 hingga 30 ampere boleh dipilih. Arus yang lebih tinggi digunakan untuk mengecas bateri yang dinyahcas dalam manakala yang lebih rendah untuk bateri yang biasanya dinyahcas. Kesan voltan pengecasan yang lebih rendah ialah kenaikan suhu akan lebih rendah berbanding dengan bateri yang dicas, dengan arus yang lebih tinggi, tetapi masa yang diambil untuk pengecasan penuh akan lebih banyak.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pada penghujung pengecasan, voltan bateri mencapai pariti dengan voltan terkesan arus pengecasan mengecil kepada nilai yang sangat rendah. Secara umum, arus pada hujung mungkin mencapai nilai 2 hingga 4 mA untuk setiap Ah kapasiti bateri. Pada 2.25 hingga 2.3 V setiap sel, tiada evolusi gas diperhatikan dalam bateri yang direka dengan betul. Walau bagaimanapun, pengegasan akan jelas pada 2.4 V setiap sel. Isipadu gas yang berkembang pada 2.4 V setiap sel adalah kira-kira 1000 ml dalam 40-50 minit untuk 6V\/1500 Ah VRLAB<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Mengikut Klausa 6.1.a. Piawaian Perindustrian Jepun, JIS 8702-1:1998, tempoh pengecasan adalah lebih kurang 16 jam atau sehingga arus tidak berubah lebih daripada 10 % daripada 20 jam kadar arus (I 20<\/sub> ) ampere dalam masa dua jam berturut-turut[JIS 8702-1:1998] . Sebagai contoh, jika kapasiti 20 jam bateri (tanpa mengira voltan baterinya) ialah 60 Ah20<\/sub> , maka caj akan selesai jika arus tidak berubah lebih daripada 300 mA (iaitu, I20<\/sub> = 60 Ah \/20 A = 3 A. Oleh itu, 0.1 daripada I20<\/sub> = <\/sub>0.3A)<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Butiran caj CP bagi bateri VR ditunjukkan dalam Rajah<\/strong><\/p>

        Kecekapan pengecasan<\/strong> adalah lebih baik daripada kaedah arus malar. Kelemahan kaedah ini ialah ia memerlukan voltan yang stabil pada longkang arus tinggi, yang mahal. Kaedah ini digunakan untuk operasi apungan sel pegun untuk aplikasi telekomunikasi dan UPS.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-8.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-9.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengecasan berpotensi berterusan diubah suai - Pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam aplikasi industri, kaedah sedemikian digunakan di mana litar pengecasan adalah sebahagian daripada sistem. Contohnya kereta, UPS dll. Rintangan siri untuk mengehadkan arus disertakan dalam litar, yang nilainya dikekalkan sehingga voltan pratetap dicapai. Selepas itu voltan dikekalkan malar sehingga bateri dipanggil untuk melaksanakan tugasnya untuk membekalkan arus permulaan, kuasa kecemasan dll.<\/p>

        Pilihan rintangan siri tetap bergantung pada bilangan sel dalam bateri dan kapasiti jam amperenya dan pada tempoh yang tersedia untuk mengecas. Voltan yang digunakan dikekalkan malar pada kira-kira 2.6 hingga 2.65 volt setiap sel.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Semasa pengecasan berlangsung, arus pengecasan mula jatuh dari nilai awal. Apabila voltan meningkat secara beransur-ansur sehingga 2.35 hingga 2.40 volt setiap sel, voltan bergas cenderung meningkat dengan cepat dan oleh itu arus pengecasan jatuh pada kadar yang lebih cepat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Caj potensi malar yang diubah suai adalah biasa untuk bateri berbasikal dalam seperti bateri cengkaman. Kilang-kilang biasanya menggunakan profil masa pelepasan-caj tetap seperti operasi 6 jam trak lif fork hingga kedalaman nyahcas (DOD) sebanyak 80% dan cas semula selama 8 jam. Pengecas ditetapkan untuk voltan pengegasan dan arus permulaan dihadkan kepada 15 hingga 20 A setiap 100 Ah. Arus mula meruncing pada voltan malar kepada kadar penamat 4.5 hingga 5 A setiap 100 Ah, yang kemudiannya dikekalkan hingga akhir cas. Jumlah masa pengecasan dikawal oleh pemasa.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Terdapat pengecas bateri yang mempunyai peruntukan untuk memastikan bateri disambungkan kepadanya walaupun selepas pengecasan selesai untuk mengekalkan bateri dalam keadaan dicas penuh. Ini dicapai dengan menyediakan tempoh singkat caj penyegaran setiap 6 jam untuk mengekalkan keadaannya<\/p>

        Butiran diberikan dalam Rajah 12 [<\/strong> 12. Isu Khas Mengenai Bateri Asid Plumbum, J. Sumber Kuasa 2<\/strong> (1) (1977\/1978) 96-98]<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-10.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Kaedah gabungan (kaedah CC-CV) - Pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam kaedah ini pengecasan arus malar dan potensi malar digabungkan bersama. Kaedah ini juga dikenali sebagai kaedah pengecasan (IU) (I untuk arus dan U untuk voltan). Dalam tempoh awal pengecasan, bateri dicas pada mod arus malar sehingga bateri mencapai voltan bergas dan kemudian ditukar kepada mod potensi malar. Kaedah ini menghapuskan kesan merosakkan kaedah pengecasan arus malar pada akhir pengecasan.<\/p>

        Ciri-ciri pengecasan kaedah ini ditunjukkan dalam Rajah 11 di sebelah kanan.<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-11.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengecasan tirus - Pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Maksud tirus ialah mencerun ke bawah. Seperti yang dinyatakan dengan jelas oleh istilah, arus dibenarkan untuk mengurangkan daripada nilai yang lebih tinggi kepada nilai yang lebih rendah, dengan menetapkan voltan cas permulaan pada kira-kira 2.1 V setiap sel dan tamat pada 2.6 V setiap sel. Nisbah nilai semasa pada voltan ini dirujuk sebagai nilai tirus.<\/p>

        Oleh itu, pengecas dengan output 50 A pada 2.1 V setiap sel dan 25 A pada 2.6 V setiap sel, digambarkan sebagai mempunyai ciri tirus 2:l.<\/p>

        <\/p>

        Terdapat pengecasan tirus satu langkah dan kaedah pengecasan tirus dua langkah<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengecasan tirus satu langkah - Pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam jenis pengecasan ini, arus mengecil daripada nilai permulaan yang lebih tinggi kepada yang lebih rendah daripada kadar penamat, yang biasanya kira-kira 4 hingga 5% daripada kapasiti kadar 20 jam bateri. Pengegasan adalah fenomena yang diperlukan kerana ia membantu untuk menyamakan kecerunan ketumpatan elektrolit. iaitu, ia meneutralkan fenomena stratifikasi. Oleh itu, kadar penamat ditetapkan pada nilai yang cukup tinggi untuk membolehkan proses ini berlaku dan pada masa yang sama tidak menghakis grid positif secara berlebihan. Di sini, voltan keluaran pengecas ditetapkan pada kira-kira 2.7 volt setiap sel pada mulanya dan dibuat untuk turun kepada kira-kira 2.1 hingga 2.2 volt setiap sel pada penghujung tempoh pengecasan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Arus pengecasan dibuat untuk mengecil perlahan-lahan sehingga voltan pengegasan (kira-kira 2.4 V setiap sel) dicapai (SOC = 75 hingga 80 %) dan mengecil pada kadar yang lebih cepat selepas itu. Biasanya, nisbah tirus ditetapkan pada 2:1 atau pada nisbah 1.7 hingga 1. Masa yang diambil untuk menyiapkan caj adalah sekitar 12 jam. Tempoh pengecasan selepas voltan pengegasan dicapai dikawal dengan memasukkan peranti pemasaan yang mula beroperasi apabila voltan pengegasan dicapai.<\/p>

        Tempoh pengecasan boleh dikurangkan kepada 8 hingga 10 jam, tetapi arus permulaan perlu dipertingkatkan, yang tidak boleh dilakukan tanpa mengambil kira ekonomi yang terlibat dan kemampuan pengguna.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-12.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Ciri-ciri pengecasan pengecasan tirus satu langkah ditunjukkan dalam Rajah 12<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Figure-13.jpg\"\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
        <\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengecasan tirus dua langkah - Pengecas bateri<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Kaedah pengecasan ini adalah serupa dengan pengecasan tirus satu langkah kecuali hakikat bahawa jumlah masa pengecasan dikurangkan kepada kira-kira 8 hingga 10j. Memandangkan bateri mampu menerima cas pada kadar yang lebih pantas apabila ia dinyahcas secara mendalam, arus tinggi digunakan pada langkah pertama sehingga bateri mencapai tahap pengegasan. Hampir 70 hingga 80% jam ampere yang akan dikembalikan kepada bateri diberikan kepada bateri pada langkah pertama pada kadar yang lebih cepat dan baki jam ampere dimasukkan ke dalam langkah kedua.<\/p>

        <\/p>

        Ciri-ciri pengecasan bagi bateri 12V, 500 Ah dengan pengecasan tirus satu langkah ditunjukkan dalam Rajah 13<\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Kaedah pengecasan tirus adalah lebih popular untuk mengecas bateri cengkaman yang biasanya dinyahcas secara mendalam.<\/strong> Pengendali armada kenderaan elektrik, contohnya van penghantaran pos, kenderaan penghantaran susu, memerlukan pengecas bateri yang canggih untuk mendapatkan prestasi terbaik yang mungkin daripada bateri dan untuk melindungi pelaburan wang tunai yang besar yang terlibat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Caj awal<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Bateri asid plumbum baharu memerlukan pengaktifan dan proses pengecasan ini buat kali pertama dipanggil pengecasan pengisian awal. Bateri diisi dengan jumlah elektrolit yang diperlukan dan dicas sepenuhnya sebelum dihantar untuk penghantaran. Biasanya pengecasan awal ini dilakukan dengan kaedah pengecasan arus malar pada arus rendah untuk tempoh yang lama sehingga bateri mencapai voltan 16.5 V atau lebih untuk dicas penuh. <\/p>

        Pada masa kini, proses ini telah menjadi berlebihan kerana kita mendapat bateri yang dicas kilang sedia untuk digunakan atau bateri yang dicas kering yang hanya memerlukan penambahan elektrolit.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Caj penyamaan<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Menyamakan cas<\/strong> Perbezaan sel ke sel adalah fakta yang perlu diterima. Tiada dua sel boleh sama dalam semua aspek. Perbezaan dalam berat bahan aktif, variasi kecil dalam graviti tentu elektrolit, keliangan elektrod, dll adalah beberapa perbezaan. Kerana sebab-sebab ini, setiap sel dalam bateri mempunyai ciri-cirinya sendiri; setiap satu memerlukan jumlah caj yang berbeza sedikit. Penyamaan cas sekali-sekala menjauhkan hayat bateri. Bateri automotif 12V diapungkan pada 14.4V. Bateri yang dicas penuh memerlukan tahap voltan 16.5 V, yang tidak pernah direalisasikan dalam perkhidmatan di atas kenderaan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Oleh itu pengecasan penyamaan (juga dipanggil pengecasan bangku) diperlukan untuk memanjangkan hayat bateri automotif. Oleh itu, bateri yang menerima pengecasan bangku berkala setiap enam bulan mungkin hidup lebih lama daripada bateri yang tidak menerima cas bangku, sekurang-kurangnya 10-12 bulan. Kekerapan dan tahap penyamaan cas hendaklah dibincangkan dengan pengeluar bateri. Dengan pengecas yang telah diprogramkan, ‘cas penyamaan’ kadangkala tersedia melalui suis yang menyediakan arus rendah berterusan yang digunakan untuk menstabilkan voltan dan ketumpatan relatif elektrolit sel.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Begitu juga, bateri bekalan kuasa kecemasan UPS dan bateri trak forklift juga memerlukan caj penyamaan sedemikian. Bateri yang digunakan dalam penyongsang hanya dicas sehingga 13.8 hingga 14.4 V. Seperti yang dinyatakan sebelum ini, ini tidak mencukupi untuk menyamakan ketidakseimbangan antara sel dalam bateri. Bateri ini, jika diberi caj penyamaan berkala, akan bertahan lebih lama.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Bateri akan diberi caj penyamaan setiap enam bulan. Tetapi bateri cengkaman yang digunakan dalam bateri forklift harus diberi caj penyamaan sekali setiap kitaran keenam atau kesebelas, bergantung pada sama ada bateri itu baharu atau sudah tua. Bateri yang lebih baru boleh diberi caj penyamaan sekali setiap 11 kitaran dan yang lebih lama setiap kitaran ke-<\/sup> 6. Jika bateri menerima cas penuh biasa setiap hari, kekerapan cas penyamaan boleh dikurangkan kepada kitaran ke<\/sup> -10 dan ke<\/sup> -20. Caj penyamaan hendaklah ditamatkan apabila sel tidak menunjukkan peningkatan lanjut dalam bacaan voltan dan graviti tentu dalam tempoh 2 hingga 3 jam.<\/p>

        Baca artikel terperinci tentang caj Penyamaan di sini.<\/span><\/a><\/strong><\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Caj peluang<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Apabila kenderaan elektrik di luar jalan atau di atas jalan sedang dikendalikan secara intensif, memasukkan pengecas pada waktu rehat dan tempoh rehat ringkas lain juga boleh membantu memanjangkan syif kerja kenderaan yang berkesan dan dengan itu mengurangkan masa henti EV. Caj peluang<\/strong> ialah istilah yang diberikan kepada pengecasan separa tersebut semasa waktu makan tengah hari atau tempoh rehat.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Caj peluang sedemikian cenderung untuk mengurangkan hayat bateri. Bateri mengira cas tersebut dan nyahcas seterusnya sebagai satu kitaran cetek. Seboleh-bolehnya caj peluang harus dielakkan. Pengecasan biasa menyediakan 15 hingga 20 A setiap kapasiti 100Ah, manakala caj peluang memberikan arus yang lebih tinggi sedikit sebanyak 25 A setiap kapasiti 100Ah. Ia menghasilkan suhu yang lebih tinggi dan mempercepatkan kakisan grid positif. Dan dengan itu kehidupan akan berkurangan.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengecasan terkawal gas<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Kekonduksian terma gas hidrogen yang berkembang digunakan untuk memantau arus pengecasan. Gas hidrogen, penyejuk yang sangat baik digunakan untuk menyejukkan unsur yang dipanaskan. Perubahan rintangan elemen pemanas digunakan untuk mengawal arus. Termistor juga boleh digunakan untuk mengawal arus. Kadangkala, kesan pemanasan akibat penggabungan semula gas hidrogen dan gas oksigen yang berkembang dalam sel atas pemangkin yang sesuai digunakan untuk mengendalikan suis haba untuk mengawal arus.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengecasan menitik<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Dalam pengecasan berterusan, pengecas menyamakan kerugian akibat nyahcas sendiri dan nyahcas sekejap. Caj penyelenggaraan mengimbangi pelepasan diri. Kedua-dua mod operasi dicirikan oleh voltan terminal malar:<\/p>

        Caj penyelenggaraan 2.20 hingga 2.25 V setiap sel<\/p>

        Caj berterusan 2.25 hingga 2.35 V setiap sel<\/p>

        Bergantung pada umur dan keadaan bateri, ketumpatan arus 40 hingga 100 mA\/100 Ah kapasiti nominal mungkin diperlukan semasa pengecasan penyelenggaraan (cas trickle).<\/p>

        Arus cas berterusan bergantung pada tahap yang besar pada profil beban. Bateri pada cas penyelenggaraan mesti dicas semula selepas setiap gangguan bekalan elektrik. Begitu juga dengan bateri yang dicas berterusan selepas beban yang tidak dirancang.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Tingkatkan pengecasan<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Pengecasan Boost digunakan apabila bateri yang dinyahcas diperlukan untuk digunakan dalam kecemasan apabila tiada bateri lain tersedia dan SOC tidak mencukupi untuk kerja kecemasan. Oleh itu, bateri asid plumbum boleh dicas pada arus tinggi bergantung pada masa yang ada dan SOC bateri. Memandangkan pengecas pantas tersedia pada masa kini, pengecasan rangsangan sudah biasa hari ini. Biasanya pengecas rangsangan tersebut mula mengecas pada 100A dan mengecil kepada 80A. Perkara yang paling penting ialah suhu tidak boleh melebihi 48-50 o<\/sup> C.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t

        Pengecasan nadi<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Apakah pengecasan arus berdenyut?<\/p>

        Pengecasan dilakukan untuk tempoh yang sangat singkat iaitu, semasa mengikut masa dalam milisaat (ms), dan tempoh melahu mengikuti (masa luar dalam ms). Kadangkala pelepasan juga mungkin mendahului cas nadi.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

        Teknik arus berdenyut telah digunakan untuk pengecasan pantas sel asid plumbum automotif. Kesimpulan berikut telah dicapai:<\/p>