{"id":34726,"date":"2026-03-02T10:11:26","date_gmt":"2026-03-02T04:41:26","guid":{"rendered":"http:\/\/microtexindia.com\/eletroquimica\/"},"modified":"2022-01-10T05:39:54","modified_gmt":"2022-01-10T00:09:54","slug":"eletroquimica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/eletroquimica\/","title":{"rendered":"Electroqu\u00edmica"},"content":{"rendered":"\t\t
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Defini\u00e7\u00e3o Electroqu\u00edmica<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Fontes de energia eletroqu\u00edmica ou baterias s\u00e3o estudadas sob o tema interdisciplinar de Eletroqu\u00edmica que trata das rea\u00e7\u00f5es que ocorrem na interface de condutores eletr\u00f4nicos (materiais ativos) e condutores i\u00f4nicos (eletr\u00f3litos), produ\u00e7\u00e3o de energia el\u00e9trica a partir de c\u00e9lulas qu\u00edmicas (ou convers\u00e3o de energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica) e sua rea\u00e7\u00e3o reversa onde c\u00e9lulas eletrol\u00edticas s\u00e3o empregadas para transforma\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. <\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Fontes de Energia Eletroqu\u00edmica (Baterias)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Os processos de convers\u00e3o de energia em baterias baseiam-se nas reac\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o-redu\u00e7\u00e3o (reac\u00e7\u00f5es redox). As c\u00e9lulas s\u00e3o classificadas em c\u00e9lulas eletrol\u00edticas e c\u00e9lulas galv\u00e2nicas. Exemplos de c\u00e9lulas eletrol\u00edticas s\u00e3o as c\u00e9lulas utilizadas para extra\u00e7\u00e3o de metais como alum\u00ednio, magn\u00e9sio, etc. e baterias ao serem carregadas. As c\u00e9lulas galv\u00e2nicas ou baterias s\u00e3o capazes de nos fornecer corrente em oposi\u00e7\u00e3o \u00e0s c\u00e9lulas eletrol\u00edticas, nas quais temos de passar corrente para que a rea\u00e7\u00e3o ocorra.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Oxida\u00e7\u00e3o significa simplesmente a remo\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons (dos \u00e2nodos durante uma rea\u00e7\u00e3o de descarga) e redu\u00e7\u00e3o \u00e9 o processo de adi\u00e7\u00e3o desses el\u00e9trons ao outro eletrodo (c\u00e1todo) atrav\u00e9s de um circuito externo, sendo um eletr\u00f3lito condutor i\u00f4nico o meio de transfer\u00eancia de \u00edons dentro da c\u00e9lula. Durante a descarga celular, os el\u00e9trons passam do \u00e2nodo (placa negativa) para o c\u00e1todo (placa positiva) atrav\u00e9s de um circuito externo e os \u00edons fluem dentro da c\u00e9lula para converter a energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Exemplos t\u00edpicos para o \u00e2nodo s\u00e3o:<\/p>\n

Li \u2192 Li+ + e-<\/sup> <\/p>\n

Pb \u2192 Pb2+ + 2e-<\/p>\n

Zn \u2192 Zn2+ + 2e-<\/p>\n<\/p>\n

Exemplos de c\u00e1todos s\u00e3o:<\/p>\n

PbO2 \u21c4 Pb2+ +2e- (bateria de chumbo-\u00e1cido)<\/p>\n

LiFePO4 (bateria de sulfato de ferro-l\u00edtio)<\/p>\n

NiOOH + 2e- \u21c4 Ni(OH)2<\/sub> (bateria de Ni-c\u00e1dmio)<\/p>\n

Cl2 + 2e \u21c4 2Cl- (Bateria de zinco-cloro)<\/p>\n

Br2 + 2e \u21c4 2Br- (Bateria de Zinco-Br\u00f3mio)<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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C\u00e9lulas prim\u00e1rias e secund\u00e1rias - electroqu\u00edmica<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Uma c\u00e9lula \u00e9 uma unidade independente de um sistema galv\u00e2nico. Quando mais de uma c\u00e9lula \u00e9 conectada em s\u00e9rie ou em paralelo, este arranjo \u00e9 chamado de bateria. Os componentes essenciais de uma c\u00e9lula s\u00e3o el\u00e9ctrodo ou placa (c\u00e1todo) positivo, el\u00e9ctrodo ou placa (\u00e2nodo) negativo, electr\u00f3lito e outros componentes inactivos como contentor, separador, pequenas pe\u00e7as como barras de autocarro, postes de coluna, bornes, etc.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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As c\u00e9lulas galv\u00e2nicas s\u00e3o classificadas em c\u00e9lulas prim\u00e1rias e secund\u00e1rias (ou recarreg\u00e1veis ou de armazenamento). No
\n c\u00e9lulas prim\u00e1rias,<\/u>
\n<\/strong> as reac\u00e7\u00f5es n\u00e3o podem ser revertidas uma vez terminada a descarga devido \u00e0 exaust\u00e3o dos materiais activos, enquanto na
\n c\u00e9lulas secund\u00e1rias<\/u>
\n<\/strong> os materiais ativos podem ser trazidos de volta ao status anterior, passando a corrente para a c\u00e9lula na dire\u00e7\u00e3o oposta.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Exemplos familiares das c\u00e9lulas prim\u00e1rias s\u00e3o as c\u00e9lulas utilizadas nos rel\u00f3gios de pulso, as tochas el\u00e9ctricas e muitos controlos como os telecomandos de TV e os telecomandos CA. A omnipresente bateria de chumbo-\u00e1cido<\/a> utilizada para a partida de autom\u00f3veis e inversores dom\u00e9sticos\/UPS e c\u00e9lulas<\/a> Ni-Cd, Ni-MH<\/a> e Li-ion<\/a> s\u00e3o exemplos para baterias secund\u00e1rias. As pilhas de combust\u00edvel diferem das pilhas (prim\u00e1rias) no sentido em que os constituintes reactivos s\u00e3o alimentados do exterior, em oposi\u00e7\u00e3o \u00e0 disponibilidade dos mesmos no interior das pilhas.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Potenciais de eletrodos (meias c\u00e9lulas) e tens\u00e3o de uma c\u00e9lula e entidade independente da massa de c\u00e9lulas galv\u00e2nicas:<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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O potencial (tens\u00e3o) de um eletrodo \u00e9 uma propriedade eletroqu\u00edmica fundamental e seu valor n\u00e3o depende da quantidade de material do eletrodo. Termodinamicamente \u00e9 uma propriedade intensiva em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 capacidade (que \u00e9 uma propriedade extensiva) de um eletrodo que depende da massa do material ativo que cont\u00e9m.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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A tens\u00e3o de uma c\u00e9lula \u00e9 a combina\u00e7\u00e3o de dois potenciais de eletrodos ou valores de tens\u00e3o do anodo (eletrodo negativo ou placa) e do c\u00e1todo (eletrodo positivo ou placa). Os valores potenciais dos el\u00e9ctrodos negativos s\u00e3o sempre negativos (abaixo de zero volts na s\u00e9rie EMF, ver manuais ou manuais de normas). O zero volts refere-se ao potencial padr\u00e3o do el\u00e9ctrodo de hidrog\u00e9nio (SSH).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Os materiais negativos dos eletrodos s\u00e3o invariavelmente metais ou ligas, com algumas exce\u00e7\u00f5es como carbono e hidrog\u00eanio, que s\u00e3o o material ativo negativo nas c\u00e9lulas Ni-MH e Ni-H2. Os c\u00e1todos t\u00eam potenciais positivos e s\u00e3o na sua maioria \u00f3xidos, halogenetos, sulfuretos, etc., com excep\u00e7\u00e3o do oxig\u00e9nio que actua como material cat\u00f3dico activo nas c\u00e9lulas metalo-ar. Deve haver um eletr\u00f3lito para conduzir \u00edons dentro da c\u00e9lula.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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A tens\u00e3o \u00e9 a for\u00e7a motriz para a corrente. \u00c9 uma combina\u00e7\u00e3o (diferen\u00e7a alg\u00e9brica) dos dois valores do potencial positivo e do potencial negativo. A voltagem pode ser comparada \u00e0 altura de um tanque de \u00e1gua ou ao n\u00edvel de \u00e1gua no tanque e a corrente ao di\u00e2metro do tubo que sai do tanque. Quanto mais alto o n\u00edvel da \u00e1gua no tanque, mais r\u00e1pido a \u00e1gua sair\u00e1. Da mesma forma, quanto maior for o di\u00e2metro do tubo, maior ser\u00e1 o volume de \u00e1gua que sai.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Como determinar a tens\u00e3o de uma c\u00e9lula? <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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A tens\u00e3o da c\u00e9lula pode ser determinada a partir dos dois valores de potencial do eletrodo ou pode ser calculada usando a equa\u00e7\u00e3o de Gibbs e energias de forma\u00e7\u00e3o livre de Gibbs padr\u00e3o (\u0394
\n f<\/i>
\n<\/sub>G\u02da<\/i>). A energia padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o livre de Gibbs<\/strong> de um composto \u00e9 a mudan\u00e7a de energia livre de Gibbs que acompanha a forma\u00e7\u00e3o de 1mole de uma subst\u00e2ncia em seu estado padr\u00e3o a partir de seus elementos constituintes em seus estados padr\u00e3o (a forma mais est\u00e1vel do elemento a 1 bar de press\u00e3o e a temperatura especificada, geralmente 298,15 K ou 25 \u00b0C).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Gibbs energia livre (G)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Na termodin\u00e2mica, a energia livre de Gibbs<\/a> \u00e9 uma medida do trabalho que pode ser extra\u00edda de um sistema e, no caso das baterias, o trabalho \u00e9 feito liberando \u00edons em um eletrodo (\u00e2nodo) seguido pelo movimento para o outro (c\u00e1todo). A mudan\u00e7a de energia \u00e9 principalmente igual ao trabalho realizado, e no caso da c\u00e9lula galv\u00e2nica, o trabalho el\u00e9trico \u00e9 feito atrav\u00e9s do movimento de \u00edons devido \u00e0 intera\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre os reagentes para dar origem aos produtos. Assim, a energia \u00e9 dada em termos de\u0394G<\/em>, a mudan\u00e7a na energia livre do Gibb<\/em>, que representa a quantidade m\u00e1xima de energia qu\u00edmica que pode ser obtida durante os processos de convers\u00e3o de energia.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Sempre que ocorre uma reac\u00e7\u00e3o, h\u00e1 uma mudan\u00e7a<\/strong> na energia livre do sistema:<\/p>\n

\u2206G <\/em>= – nFE\u00b0<\/p>\n

onde F <\/em>= constante conhecida como o Faraday (96.485 C ou 26,8 Ah)<\/p>\n

n <\/em>= n\u00famero de el\u00e9trons envolvidos na rea\u00e7\u00e3o estequiom\u00e9trica<\/p>\n

E\u00b0<\/em>= potencial padr\u00e3o, V.<\/p>\n

Os valores de \u2206G podem ser calculados a partir dos outros tr\u00eas valores, n, F e E.<\/p>\n

A tens\u00e3o da c\u00e9lula de uma c\u00e9lula galv\u00e2nica pode ser calculada a partir da express\u00e3o<\/p>\n

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00b0
\n produtos<\/sub>
\n<\/em> – \u03a3\u0394G\u00b0
\n reagentes f<\/sub>
\n<\/em> <\/p>\n

As energias padr\u00e3o de forma\u00e7\u00e3o livre de molares podem ser obtidas em livros de texto padr\u00e3o [Hans Bode, Lead-Acid Batteries, John Wiley, New York, 1977, p.366].<\/p>\n

PbO2 + Pb + 2H2SO4 \u21c4 2PbSO4 + 2H2O<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

\u0394G\u00b0 = \u03a3\u0394G\u00b0
\n produtos<\/sub>
\n<\/em> – \u03a3\u0394G\u00b0
\n reagentes f<\/sub>
\n<\/em> <\/p>\n

\u2206G\u00ba = [2(-193<\/em>,<\/em>89) + 2(-56<\/em>,<\/em>69)] – <\/em>[(-52<\/em>,<\/em>34) + 0 – 2(-177<\/em>,<\/em>34)] <\/p>\n

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal \/ toupeira<\/p>\n

= -94<\/em>,<\/em>14 kcal \/ mole \u00d7 <\/em>4,<\/em>184 kJ \/ mole<\/p>\n

= -393<\/em>,<\/em>88 kJ \/ toupeira<\/p>\n

E\u00ba <\/em>=-\u0394G\u00ba\/nF <\/em> <\/p>\n

=\u2212(\u2212393<\/em>.<\/em>88 \u00d7 <\/em>1000) \/ <\/em>2 \u00d7 <\/em>96485<\/p>\n

= 2.<\/em>04 V<\/p>\n

O correspondente aumento<\/strong> de energia livre \u00e9 igual ao trabalho el\u00e9trico feito no sistema. Da\u00ed,<\/p>\n

-\u0394G = nFE ou \u0394G = -nFE e \u0394G\u00ba = -nFE\u00ba.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Tens\u00e3o da c\u00e9lula a partir dos potenciais de eletrodos<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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A combina\u00e7\u00e3o dos dois potenciais de eletrodos dar\u00e1 a voltagem da c\u00e9lula:<\/p>\n

Ecell<\/sub> =Ec\u00e1todo ou eletrodo positivo<\/sub> – \u00e2nodo<\/sub>E ou eletrodo negativo<\/sub><\/p>\n

Ou c\u00e9lula <\/sub> E = EPP – ENP<\/p>\n<\/p>\n

De acordo com as conven\u00e7\u00f5es da Uni\u00e3o Internacional de Qu\u00edmica Pura e Aplicada (IUPAC) de 1953 e 1968, uma c\u00e9lula galv\u00e2nica \u00e9 escrita de tal forma que a eletrodo da m\u00e3o direita <\/em>(RHE) \u00e9 o eletrodo positivo onde redu\u00e7\u00e3o <\/em>ocorre e o eletrodo da m\u00e3o esquerda <\/em>\u00e9 o eletrodo negativo, onde aoxida\u00e7\u00e3o <\/em>ocorre e os electr\u00f5es fluem da esquerda para a direita [<\/strong>McNicol B.D; Rand, D.A.J em McNicol B.D; Rand, D.A.J (ed.) Power Sources for Electric Vehicles, Chapter 4, Elsevier, Amsterdam, 1984<\/em>]<\/strong>. O RHE \u00e9 o c\u00e1todo e o LHE \u00e9 o \u00e2nodo.<\/p>\n<\/p>\n

Ecell<\/sub> =ERHE<\/sub> –ELHE <\/sub> <\/p>\n

Os valores dos potenciais de el\u00e9ctrodos podem ser obtidos a partir de Manuais e Livros Did\u00e1cticos.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Tens\u00e3o da c\u00e9lula a partir dos potenciais de eletrodos para a c\u00e9lula de chumbo-\u00e1cido<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Ecell<\/sub> =Ec\u00e1todo ou eletrodo positivo<\/sub> – \u00e2nodo<\/sub>E ou eletrodo negativo<\/sub><\/p>\n

LHEPb\u00bdH2SO4\u00bdH2SO4\u00bdPbO2<\/sub> RHE<\/p>\n

RHE \u00e9 cat\u00f3dico E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em>= 1,69 V para Pb4+ + 2e \u21c4 Pb2+ e<\/p>\n

\u00e2nodo LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = -0.358 V para Pb\u00ba – 2e _ Pb2+<\/p>\n

Ecell<\/sub> = 1,69 – (-0,358) = 2,048 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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Tens\u00e3o da c\u00e9lula a partir dos potenciais de eletrodos para c\u00e9lula de Ni-Cd<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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RHE Cd|KOH|KOH|NiOOH LHE<\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = 0,49 para NiOOH +2e \u21c4Ni(OH)<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> = – 0,828 V para Cd \u21c4 Cd2+ +2e<\/p>\n

Ecell <\/sub> =0,<\/em>49 V – <\/em>(- <\/em>0,<\/em>828) = 1,<\/em>318 V<\/p>\n

O E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> de el\u00e9ctrodo de n\u00edquel em condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o \u00e9 de 0,49 V. E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> do eletrodo MH depende da press\u00e3o parcial dos materiais formadores de hidr\u00f3xidos, de acordo com <\/p>\n

2MH \u21c4 2M + H2 \u2191<\/p>\n

A press\u00e3o parcial de hidrog\u00eanio preferida do eletrodo MH \u00e9 da ordem de 0,01 bar, E\u00b0<\/em>
\n Rev <\/sub>
\n<\/em> varia geralmente entre -0,930 e -0,860 V. Assim<\/p>\n

Ecell <\/sub> =0,<\/em>49 V – <\/em>(- <\/em>0,<\/em>89) = 1,<\/em>3 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tens\u00e3o celular dos potenciais de eletrodos para a c\u00e9lula de \u00edon-l\u00edtio da Qu\u00edmica LCO<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

RHE C | LiPF6 em DMC +DEC +PC | LiCoO2 LHE<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 0,1 V (vs Li metal) para LiC6 \u21c4 xLi+ + xe + C6<\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 3,8 V (vs Li metal) para Li1-xCoO2 + xe
\n Descarga \u2192 <\/sup>
\n<\/em>LiCoO2<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o total \u00e9 C6 +LiCoO2\u21c4LixC6<\/sub> + Li1-xCoO2 <\/p>\n

Ecell<\/sub> = 3,8 – (0,1) = 3,7 V.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Tens\u00e3o celular dos potenciais de eletrodos para a c\u00e9lula de \u00edon-l\u00edtio da qu\u00edmica LiFePO4<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

RHE C | LiPF6 ou LiODFB em (EC+EMC+DEC) | LiFePO4 LHE<\/p>\n

RHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 0,1 V (vs Li metal) para LiC6 \u21c4 xLi+ + xe + C6<\/p>\n

LHE E\u00b0<\/em>
\n Rev<\/sub>
\n<\/em> = 3,5 V (vs Li metal) para FePO4 + xe + xLi+ =
\n Descarga \u2192<\/sup>
\n<\/em> xLiFePO4 + (1-x) FePO4<\/p>\n

LIODFB = Difluoro(oxalato)borato de l\u00edtio<\/p>\n

A reac\u00e7\u00e3o total LiFePO4 + 6C\u2192LiC6<\/sub> + FePO4<\/p>\n

Ecell<\/sub> = 3,3 – (0,1) = 3,2 V<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Quantidades de c\u00e9lulas galv\u00e2nicas dependentes da massa: Corrente, pot\u00eancia e energia<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

A pot\u00eancia \u00e9 dada na unidade de watts e o fator tempo n\u00e3o est\u00e1 envolvido na pot\u00eancia.<\/p>\n

P = W = V*A<\/p>\n

Energia refere-se \u00e0 energia gasta durante um per\u00edodo de tempo e, por isso, a unidade envolve horas.<\/p>\n

Energia 1 W.Second = 1 Joule<\/p>\n

Energia = Wh = W*h = W*h = V*A*h = 3600 joules.<\/p>\n

1 kWh = 1000 Wh.<\/p>\n

A capacidade \u00e9 a quantidade de electricidade (Ah) que uma bateria pode fornecer.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Se quaisquer dois dos termos em Wh ou de kWh forem dados, o outro pode ser calculado (Wh = VAh).<\/p>\n

850 Wh de uma bateria de 12 V pode fornecer 850 Wh\/12 V = 71 Ah. A dura\u00e7\u00e3o que este 71 Ah pode ser desenhado depende n\u00e3o s\u00f3 da corrente, mas tamb\u00e9m do tipo de qu\u00edmica. Por exemplo, uma bateria de i\u00f5es de l\u00edtio, pode fornecer 70 A durante 1 hora. Mas a bateria de chumbo-\u00e1cido, por outro lado, pode aguentar at\u00e9 1 hora se a corrente de descarga for de 35 A. Mas, uma bateria VRLA pode fornecer 70 A apenas por cerca de um pouco menos de 40 minutos.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

A pot\u00eancia entregue por uma c\u00e9lula de i\u00f5es de l\u00edtio a 70 A = 70 A*3,6 V= 252 W.<\/p>\n

Mas a pot\u00eancia entregue por uma c\u00e9lula de chumbo-\u00e1cido a 70 A = 70 A* 1,9 V= 133 W.<\/p>\n

Pode-se ver que a c\u00e9lula de \u00edon-l\u00edtio pode fornecer mais pot\u00eancia por c\u00e9lula para a mesma corrente.<\/p>\n<\/p>\n

Da mesma forma, a energia fornecida por uma c\u00e9lula de i\u00f5es de l\u00edtio a 70 A = 70 A*3,6 V *1h= 252 Wh.<\/p>\n

Mas a energia fornecida por uma c\u00e9lula de chumbo-\u00e1cido VR a 70 A = 70 A* 1,9 V * 0,66 h= 88 Wh.<\/p>\n

Podemos ver que a c\u00e9lula de \u00edon-l\u00edtio pode fornecer mais energia por c\u00e9lula para a mesma corrente.<\/p><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Acapacidade espec\u00edfica<\/strong> \u00e9 Ah por unidade de peso (Ah\/kg ou mAh\/g).<\/p>\n

A energia espec\u00edfica<\/strong> \u00e9 o Wh por unidade de peso (Wh\/kg).<\/p>\n

Adensidade de energia<\/strong> \u00e9 o Wh por unidade de volume (Wh\/litro).<\/p>\n

<\/em><\/strong><\/p>\n

Nota:<\/em><\/strong><\/p>\n

O termo densidade de energia gravim\u00e9trica<\/u> foi substitu\u00eddo por energia espec\u00edfica<\/u> e densidade de energia volum\u00e9trica por densidade de energia<\/u><\/em><\/strong><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t

Electroqu\u00edmica - Capacidade Te\u00f3rica Espec\u00edfica e Energia Te\u00f3rica Espec\u00edfica dos materiais activos dos el\u00e9ctrodos<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

A unidade de electricidade \u00e9 coulomb, que \u00e9 1 ampere segundo (A.s). A constante de Faraday (F)<\/strong> refere-se \u00e0 quantidade de carga transportada por 1 mol de el\u00e9trons. Como 1 el\u00e9tron tem uma carga de 1,602 x 10-19 coulombs (C), uma mol\u00e9cula de el\u00e9trons deve ter uma carga de 96485 C\/mole.<\/p>\n

1 F = 1(6.02214 *1023) * (1.60218*10-19 C) = 96485 C (i.e. 96485 C\/mole).<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

6.02214 *1023 \u00e9 o n\u00famero Avogadro (constante Avogadro), <\/strong>que \u00e9 definido como o n\u00famero de \u00e1tomos, toupeiras ou \u00edons em uma toupeira dessa subst\u00e2ncia. \u00c9 \u00fatil para relacionar a massa de uma subst\u00e2ncia com o n\u00famero de part\u00edculas da subst\u00e2ncia. Assim, 0,2 mole de qualquer subst\u00e2ncia conter\u00e1 0,2 *Avogadro n\u00famero de part\u00edculas. A carga sobre um electr\u00e3o baseada em experi\u00eancias modernas \u00e9 de 1,60217653 x 10-19 coulombs por electr\u00e3o. Se voc\u00ea dividir a carga sobre uma toupeira de el\u00e9trons pela carga sobre um \u00fanico el\u00e9tron voc\u00ea obt\u00e9m um valor do n\u00famero Avogadro de 6,02214154 x 1023 part\u00edculas por toupeira[https:\/\/www.scientificamerican.com\/article\/how-was-avogadros-number\/<\/a>].<\/p>\n<\/p>\n

1 F 96485 C\/mole = 96485 A.s\/60*60 s = 26.8014 Ah\/mole<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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\n\t\t\t\t\t

Capacidade espec\u00edfica e energia espec\u00edfica para c\u00e9lula de chumbo-\u00e1cido <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

O peso molecular ou o peso at\u00f4mico em gramas dividido pelo n\u00famero de el\u00e9trons participantes na rea\u00e7\u00e3o d\u00e1 o equivalente em gramas <\/em>do respectivo material. Um grama equivalente dar\u00e1 96.485 coulombs (a maioria dos autores arredonda para 96.500 C) que \u00e9 igual a 26.8014 Ah.<\/p>\n

207,2 g de chumbo met\u00e1lico pode ser equiparado a 2F electricidade = 2\u00d7 26,<\/em>8014 Ah = 53,603 Ah. (Reac\u00e7\u00e3o: Pb\u2192Pb2+<\/sup> + 2e-).<\/p>\n

Portanto, a quantidade de material ativo negativo (NAM) em uma c\u00e9lula de chumbo-\u00e1cido necess\u00e1ria para 1 Ah (que \u00e9 conhecida como
\n capacidade-densidade<\/em>
\n<\/strong>) <\/strong>= 207,2 \/ <\/em>53,<\/em>603 = 3,866 g \/Ah[Bode, Hans, Lead-Acid Batteries, John Wiley, New York, 1977, p.292<\/em>.].<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

O rec\u00edproco da densidade da capacidade \u00e9 chamado de <\/strong>
\n capacidade espec\u00edfica<\/em>
\n<\/strong> <\/em><\/strong><\/p>\n

Capacidade espec\u00edfica<\/em><\/strong> = nF \/ Peso molecular ou peso at\u00f3mico. (n= N\u00famero de el\u00e9trons participantes na rea\u00e7\u00e3o).<\/em><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

A capacidade espec\u00edfica do material ativo negativo <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

A capacidade espec\u00edfica de material ativo negativo<\/strong> (NAM), Pb = 56,3\/207,2 = 0,259 mAh \/g = 259 Ah\/kg. Este valor multiplicado pelo potencial de equil\u00edbrio celular \u00e9 Te\u00f3rico<\/strong>
\n Energia espec\u00edfica<\/u>
\n<\/strong>. Te\u00f3rico Energia espec\u00edfica do<\/strong> chumbo NAM<\/strong> = 259*2,04 V = 528,36 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

A capacidade espec\u00edfica do material ativo positivo (PAM)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Da mesma forma, a quantidade de material ativo positivo em uma c\u00e9lula de chumbo-\u00e1cido necess\u00e1ria para 1 Ah (que \u00e9 conhecida como
\n densidade de capacidade<\/em>
\n<\/strong>) <\/strong>= 239,2 \/ <\/em>53,<\/em>603 = 4,46 g \/Ah.<\/p>\n

A capacidade espec\u00edfica de material ativo positivo (PAM), PbO2 = 56,3\/239 = 0,224 mAh \/g = 224 Ah\/kg. A energia espec\u00edfica te\u00f3rica do<\/strong> di\u00f3xido de chumbo PAM<\/strong> = 224*2,04 V = 456,96 Wh\/kg.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

C\u00e9lula de \u00edons de l\u00edtio<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacidade espec\u00edfica e energia espec\u00edfica para o \u00e2nodo de carbono da c\u00e9lula de \u00edon-l\u00edtio<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacidade espec\u00edfica <\/strong>do LiC6 = xF\/n*Molecular Peso<\/p>\n

= 1 * 26,8\/ 1*72 mAh\/g (Estequiom\u00e9trico 72 g de C \u00e9 necess\u00e1rio para 1<\/p>\n

toupeira de Li para formar o LiC6. <\/sub>Como Li est\u00e1 dispon\u00edvel a partir do c\u00e1todo LCO, sua massa n\u00e3o \u00e9 levada em conta a massa an\u00f3dica total. Apenas o carbono \u00e9 levado em considera\u00e7\u00e3o. X = 1; intercala\u00e7\u00e3o de 100 % de Li+)<\/p>\n

= 0,372 Ah\/g<\/p>\n

= 372 mAh\/g = 372 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

Energia espec\u00edfica<\/strong> LiC6 = 372*3,7 V<\/p>\n

= 1376 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacidade espec\u00edfica e energia espec\u00edfica para LiCoO2 (LCO)<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacidade espec\u00edfica LiCoO2<\/p>\n

= 0,5 Li+ + 0,5 e + Li0,5<\/sub> CoO2 (x= 0,5, intercala\u00e7\u00e3o de 50 % de Li+)<\/p>\n

= xF\/n*Mol Wt<\/p>\n

=0,5*26,8\/ 1 * 98 Li= 6,94 Co = 58,93 2 O= 32<\/p>\n

<\/sub> = 13,4 \/ 98 Ah\/g = 0,1368 Ah\/kg<\/p>\n

= 137 mAh\/g = 137 Ah\/kg.<\/strong><\/p>\n

Energia espec\u00edfica de LiCoO2 = 137*3,7 V = 507 Wh\/kg<\/strong> (x= 0,5, intercala\u00e7\u00e3o de 50 % de Li+)<\/p>\n

Se o valor x for tomado como 1<\/strong>, a capacidade espec\u00edfica ser\u00e1 duplicada, 137*2= 274 mAh\/g = 274 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

Energia espec\u00edfica<\/strong> de <\/strong>
\n LiCoO2<\/u>
\n<\/strong> <\/strong>= 274 *3,7 V (x= 1. Intercala\u00e7\u00e3o completa (100 %) de Li+)<\/p>\n

= 1013 Wh\/kg<\/strong> <\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Capacidade espec\u00edfica e energia espec\u00edfica para o LiFePO4 <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

Capacidade espec\u00edfica do LiFePO4 <\/p>\n

= xF\/n*Mol Wt<\/p>\n

= 26,8\/157,75 = 169,9 mAh\/g = 170 mAh\/g = 170 Ah\/kg<\/strong><\/p>\n

Energia espec\u00edfica do LiFePO4 = 170*3,2 V = 544 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t

Electroqu\u00edmica - Energia Te\u00f3rica Espec\u00edfica de uma c\u00e9lula <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

A energia m\u00e1xima espec\u00edfica deriv\u00e1vel de uma fonte de energia eletroqu\u00edmica \u00e9 dada por:<\/p>\n

Energia Espec\u00edfica Te\u00f3rica = 26,<\/em>8015\u00d7 (
\n nE\/<\/u>
\n<\/em>\u03a3moles<\/em>) Wh\/kg onde n <\/em>e E <\/em>t\u00eam suas nota\u00e7\u00f5es habituais; n<\/em>, o n\u00famero de el\u00e9trons participantes da rea\u00e7\u00e3o e E<\/em>, a voltagem da c\u00e9lula.<\/p>\n

Nota<\/p>\n

    \n
  1. Smoles<\/sub> refere-se \u00e0 soma de todos os reagentes e n\u00e3o \u00e9 preciso preocupar-se com os produtos.<\/li>\n
  2. Como a unidade \u00e9 dada em Wh \/ kg (tamb\u00e9m escrito como Wh kg -1<\/sup>), o peso total deve ser dado em unidades de kg.<\/li>\n<\/ol>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    A c\u00e9lula de chumbo-\u00e1cido de energia espec\u00edfica<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Um exemplo familiar ser\u00e1 tomado para o c\u00e1lculo da energia te\u00f3rica espec\u00edfica.<\/p>\n

    Primeiro temos de anotar a reac\u00e7\u00e3o e calcular os valores molares dos reagentes. N\u00e3o precisamos de nos preocupar com os produtos. Para a bateria de chumbo-\u00e1cido, a reac\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

    PbO2 + Pb + 2H2SO4 \u21c4 2PbSO4 + 2H2O E\u00ba = 2,04 V.<\/p>\n

    \u03a3moles<\/sub> = 239 +207+ 2*98 em g<\/p>\n

    <\/em>= 0,642 kg<\/p>\n

    Energia espec\u00edfica te\u00f3rica <\/em>= 26,<\/em>8\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u><\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8*(2*2,04\/0,642) Wh\/kg<\/p>\n

    = 26,8015*(6,3551) Wh\/kg<\/p>\n

    = 170,3 Wh\/kg.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    De acordo com Tobias Placke[J Solid State Electrochem (2017) 21:1939-1964<\/em>], a energia espec\u00edfica tamb\u00e9m pode ser calculada como indicado abaixo para a c\u00e9lula de chumbo-\u00e1cido:<\/p>\n

    Energia espec\u00edfica de uma c\u00e9lula = <\/p>\n

    \"Specific <\/p>\n

    =1[1\/(224*2.04) + 1\/(259*2.04) + 1\/(273*2.04)]<\/p>\n

    = 1[(1\/457) + (1\/528) + (1\/557)]<\/p>\n

    = 1\/(0.002188 + 0.001893 + 0.001796)<\/p>\n

    = 1\/0.005877<\/p>\n

    = 170 Wh\/kg<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    A energia espec\u00edfica da c\u00e9lula de Ni-Cd<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    2NiOOOH + Cd \u21c4 2Ni(OH)2<\/sub> + Cd(OH)2<\/sub> E\u00ba = 1.33 V<\/p>\n

    Energia espec\u00edfica te\u00f3rica <\/em>= 26,<\/em>8\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u> <\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8*(2*1,33\/0,296) Wh\/kg<\/p>\n

    = 26,8015*(8,9865) Wh\/kg<\/p>\n

    = 240,8 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    O electr\u00f3lito aquoso de KOH nestas c\u00e9lulas alcalinas n\u00e3o participa na reac\u00e7\u00e3o celular e<\/p>\n

    n\u00e3o sendo, portanto, considerados durante o c\u00e1lculo dos valores energ\u00e9ticos espec\u00edficos. Mas, alguns autores<\/p>\n

    gostaria de incluir o peso da \u00e1gua no c\u00e1lculo.<\/p>\n

    Ent\u00e3o o valor para energia espec\u00edfica desceria para 214,8 Wh\/kg se o\u03a3moles<\/sub> fosse substitu\u00eddo por<\/p>\n

    0.332. O resultado ser\u00e1 214<\/strong>,<\/strong>8<\/strong> Wh\/ kg<\/strong>.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    A energia espec\u00edfica da c\u00e9lula LiFePO4<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    (x=1. 100 % intercala\u00e7\u00e3o)<\/p>\n

    = 26,<\/em>8015\u00d7(nE\/\u03a3moles<\/u> <\/em> ) Wh\/kg <\/p>\n

    = 26,8 [(1*3,2)\/(72+157,75) LiFePO4 + 6C + zero Li<\/p>\n

    = 26.8[(1*3.2)\/(229.75)] = 26.8*0.013928<\/p>\n

    = 0,37329 Wh\/g<\/p>\n

    = 373 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    A energia espec\u00edfica da c\u00e9lula LCO <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    (x=1; 100% intercala\u00e7\u00e3o)<\/p>\n

    = 26,<\/em>8015\u00d7 Wh\/kg 169,87<\/p>\n

    = 26,8 [(1*3,7)\/(72+97,87)] LiCoO2 + 6C + zero Li<\/p>\n

    = 26.8 *[(3.7)\/(169.87)] <\/p>\n

    = 26.8 *0.02178<\/p>\n

    = 0,58377 Wh\/g<\/p>\n

    = 584 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    Se x = 0,5<\/strong> (50% de intercala\u00e7\u00e3o de \u00edons de Li), temos que substituir 26,8 por metade deste valor, ou seja, 13,4. O resultado seria 584\/2 = 292 Wh\/kg<\/strong>.<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t

    Energia espec\u00edfica pr\u00e1tica (real) de uma c\u00e9lula\/bateria <\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    https:\/\/pushevs.com\/2015\/11\/04\/gs-yuasa-improved-cells-lev50-vs-lev50n\/<\/a> <\/p>\n

    Energia espec\u00edfica de uma bateria em tempo real = (voltagem m\u00e9dia * Ah) \/ (massa da bateria)<\/p>\n

    = (3,7 V*50 Ah1) \/ 1,7 kg (Yuasa LEV50 c\u00e9lula simples)<\/p>\n

    = 185 \/1.7<\/p>\n

    = 108,8 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    = (14,8*50)\/ 7,5 (bateria Yuasa LEV50-4)<\/p>\n

    = 98,7 Wh\/kg<\/strong><\/p>\n

    Densidade de energia em tempo real de uma bateria = Wh\/Volume = 17.1*4.4*11.5 = 865 cc<\/p>\n

    = 185\/0,865 = 214 Wh \/ litro<\/strong><\/p>\n

    = Volume = 17,5*19,4*11,6 = 3938 cc = 3,94 litros<\/p>\n

    = 14,8*50 \/ 3,94 = 187 Wh \/ litro<\/strong><\/p>\n

    H\u00e1 cerca de 10% de redu\u00e7\u00e3o na energia espec\u00edfica quando a convers\u00e3o ocorre de c\u00e9lula para bateria (Baixo kWh) e cerca de 13% de redu\u00e7\u00e3o na densidade de energia quando a convers\u00e3o ocorre de c\u00e9lula para bateria (Baixo kWh)<\/p>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t<\/section>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Defini\u00e7\u00e3o Electroqu\u00edmica Fontes de energia eletroqu\u00edmica ou baterias s\u00e3o estudadas sob o tema interdisciplinar de Eletroqu\u00edmica que trata das rea\u00e7\u00f5es que ocorrem na interface de condutores eletr\u00f4nicos (materiais ativos) e condutores i\u00f4nicos (eletr\u00f3litos), produ\u00e7\u00e3o de energia el\u00e9trica a partir de c\u00e9lulas qu\u00edmicas (ou convers\u00e3o de energia qu\u00edmica em energia el\u00e9trica) e sua rea\u00e7\u00e3o reversa onde […]<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":25220,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[381],"tags":[],"class_list":["post-34726","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-quimica-pt-br"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34726","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=34726"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/34726\/revisions"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/media\/25220"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=34726"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=34726"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/microtexindia.com\/pt-br\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=34726"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}