ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
ਲੀਡ-ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਦੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ
ਸਾਰੀਆਂ ਬੈਟਰੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਕੈਮੀਕਲ ਸਿਸਟਮ ਹਨ ਜੋ ਬਿਜਲੀ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਰੋਤ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਹਰੇਕ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ), ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਅਤੇ ਵਿਭਾਜਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੈਮੀਕਲ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਜਾਂ ਆਕਸੀਜਨ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਿੱਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਇੱਕ ਧਾਤ ਨੈਗੇਟਿਵ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਸਿਸਟਮਾਂ ਨੂੰ ਅੱਗੇ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਅਤੇ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਜੋਂ ਸ਼੍ਰੇਣੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਇੱਕ ਵਾਰ ਵਰਤੋਂ ਲਈ ਹਨ; ਜਦੋਂ ਕਿ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਨੂੰ ਕਈ ਵਾਰ ਡਿਸਚਾਰਜ ਅਤੇ ਰੀਚਾਰਜ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਕੁਝ ਵਪਾਰਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਥਾਪਿਤ ਅਤੇ ਸਫਲ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ:
| ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੈਮੀਕਲ ਸਿਸਟਮ | ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ | ਨਕਾਰਾਤਮਕ | ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ | ਟਿੱਪਣੀਆਂ | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ | ਲੀਡ ਪਰਆਕਸਾਈਡ PBO2 | ਸਪੰਜੀ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲੀਡ ਧਾਤ | ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਪਤਲਾ ਕਰੋ | ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ + ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ | ||
| ਲਿਥੀਅਮ ਆਇਨ ਬੈਟਰੀ | ਕੋਬਾਲਟ, ਨਿੱਕਲ, ਮੈਂਗਨੀਜ਼, ਆਇਰਨ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਲਿਥੀਅਮ | ਗ੍ਰੇਫਾਈਟ, (ਇੰਟਰਕਲੇਟਿਡ) ਲਿਥੀਅਮ ਨਾਲ ਸਿਲਿਕਨ | ਲਿਥੀਅਮ ਲੂਣ ਲਈ ਜੈਵਿਕ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਮਿਸ਼ਰਣ | 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਲਿਥੀਅਮ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਨ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ - ਕੋਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨਹੀਂ | ||
| ਨਿੱਕਲ ਕੈਡਮੀਅਮ | ਨਿੱਕਲ ਆਕਸੀਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ Ni(O) OH | ਕੈਡਮੀਅਮ ਧਾਤੂ | ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪਤਲਾ ਕਰੋ | ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਸਿਰਫ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਨ ਲਈ | ||
| ਨਿੱਕਲ ਮੈਟਲ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ | ਨਿੱਕਲ ਆਕਸੀਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ Ni(O) OH | ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਇੱਕ ਧਾਤ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਵਿੱਚ ਲੀਨ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ | ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪਤਲਾ ਕਰੋ | ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਸਿਰਫ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਨ ਲਈ | ||
ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ:
ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ 3 ਮੁੱਖ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਹਿੱਸੇ ਹਨ:
- ਲੀਡ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (PbO₂) ਪੋਰਸ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
- ਸਪੌਂਜੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਲੀਡ ਪੋਰਸ ਨੈਗੇਟਿਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
- 1.200 ਤੋਂ 1.280 ਤੱਕ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦਾ ਪਤਲਾ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗਰੈਵਿਟੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਹੈ। VRLA ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਲਈ, 1.300 -1.320 ਵਰਗੇ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਉੱਚ ਖਾਸ ਗੰਭੀਰਤਾ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕੀਤੀ ਸਮਰੱਥਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਬੈਟਰੀ ਪਲੇਟ ਦੇ ਵੱਡੇ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਜੋੜਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਨੂੰ ਪੋਰਸ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਬੈਟਰੀ ਵੱਖ ਕਰਨ ਵਾਲਾ (ਇੱਕ ਗੈਰ-ਕੰਡਕਟਰ) 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ਾਰਟਿੰਗ ਤੋਂ ਅਲੱਗ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਬਿਜਲੀ ਪ੍ਰਤੀਰੋਧ ਦੇ ਨਾਲ ਲੰਘਣ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਬੈਟਰੀ ਇੱਕ ਲੋਡ (ਡਿਸਚਾਰਜ) ਨਾਲ ਜੁੜੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਨੈਗੇਟਿਵ ਪਲੇਟ ਉੱਤੇ ਲੀਡ ਐਟਮ ਲੀਡ ਆਇਨ (Pb²⁺) ਅਤੇ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋ ਕਰੰਟ ਦੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਨੈਗੇਟਿਵ ਪਲੇਟ ਤੋਂ ਉਤਪੰਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਨੈਗੇਟਿਵ ਟਰਮੀਨਲ ਤੋਂ ਬਾਹਰੀ ਸਰਕਟ ਵਿੱਚ ਵਹਿ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਲੋਡ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਟਰਮੀਨਲ ‘ਤੇ ਪਹੁੰਚਦੇ ਹਨ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲੀਡ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਲੀਡ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦੇ (ਘਟਾਦੇ) ਹਨ।
ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਲੀਡ ਆਇਨ (Pb²⁺) ਲੀਡ ਸਲਫੇਟ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ। (ਗਲੈਡਸਟੋਨ ਦੀ ਡਬਲ ਸਲਫੇਟ ਥਿਊਰੀ)। ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਕੈਮੀਕਲ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਿੱਕਲ-ਕੈਡਮੀਅਮ ਬੈਟਰੀਆਂ, ਲਿਥੀਅਮ-ਆਇਨ ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਨਹੀਂ ਲੈਂਦੇ ਹਨ। ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਸਿਰਫ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਨਾ ਹੈ।
ਡਿਸਚਾਰਜ ਦੌਰਾਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ - ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
ਡਿਸਚਾਰਜ ਦੌਰਾਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ (ਜੋ ਇੱਕ ਬੈਟਰੀ ਦਾ ਮੁੱਖ ਕੰਮ ਹੈ)
Pb (ਨਕਾਰਾਤਮਕ) → Pb²⁺ + 2 e⁻ ——————————————- 1
PbO₂( ਸਕਾਰਾਤਮਕ) Pb⁴⁺ + 2 e⁻ → Pb²⁺ ——————————————2
Pb²⁺ + SO₄²⁻ (ਐਸਿਡ ਤੋਂ) → PbSO₄ (ਦੋਵੇਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਵਿੱਚ) ——-3
ਚਾਰਜਿੰਗ ਦੌਰਾਨ ਡਿਸਚਾਰਜਡ ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਦੀਆਂ, ਸਾਰੀਆਂ 3 ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਉਲਟ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਉਪਰੋਕਤ ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਸਰਲ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੈਮੀਕਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹਨ ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਭਰੋਸੇਮੰਦ ਰੀਚਾਰਜਯੋਗ ਬੈਟਰੀ ਸਿਸਟਮ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ ਜਾਂ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀ ਸਿਸਟਮ।
ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਅਤੇ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ? ਜਦੋਂ ਕਿ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਰਤੋਂ ਅਤੇ ਸੁੱਟੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਰੀਚਾਰਜ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾ ਸਕਦੀਆਂ; ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ, ਓn ਚਾਰਜਿੰਗ, ਸਾਰੇ 3 ਭਾਗ – ਸਕਾਰਾਤਮਕ, ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਦੁਬਾਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਰੀਚਾਰਜਯੋਗ ਜਾਂ ਸੈਕੰਡਰੀ ਸੈੱਲ/ਬੈਟਰੀ ਬਣਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਨਾਮ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀ
ਅੰਦਰੂਨੀ ਆਕਸੀਜਨ ਚੱਕਰ - ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
VRLA ਬੈਟਰੀ ਦੀ ਚਾਰਜਿੰਗ ਦੇ ਦੌਰਾਨ:
ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਪਲੇਟ ‘ਤੇ, O2 ਗੈਸ ਵਿਕਸਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
2H2O → 4H + + O2 ↑ + 4e-……… Eq. 1
2Pb + O2 → 2PbO
2PbO + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2 ਓ
——————————————————
2Pb + O2 + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2 O + ਹੀਟ ……… Eq. 2
—————————————————–
ਪਰ, ਇਹ ਇੱਕ ਚਾਰਜਿੰਗ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੋਣ ਕਰਕੇ, ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪੈਦਾ ਹੋਏ ਲੀਡ ਸਲਫੇਟ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਲੀਡ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ; ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਕੈਮੀਕਲ ਰੂਟ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰੋਟੋਨ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ) ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਕੇ ਉਤਪੰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਪਲੇਟਾਂ ‘ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਸੜਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਜਦੋਂ ਉਹ ਚਾਰਜ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
2PbSO 4 + 4H + + 4e − → 2Pb + 2H 2 SO 4 ……… Eq. 3
ਡਿਸਚਾਰਜ ਅਤੇ ਚਾਰਜ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ - ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
ਇੱਕ ਗੈਲਵੈਨਿਕ ਸੈੱਲ ਜਾਂ ਬੈਟਰੀ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਸਿਸਟਮ ਜਾਂ ਰਸਾਇਣ ਲਈ ਖਾਸ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ:
ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਸੈੱਲ:
Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 ਡਿਸਚਾਰਜ ↔ ਚਾਰਜ 2PbSO 4 + 2H 2 O E° = 2.04 V
ਇੱਕ Ni-Cd ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ
Cd + 2NiOOH + 2H 2 O ਡਿਸਚਾਰਜ ↔ ਚਾਰਜ Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 E° = 1.32 V
ਇੱਕ Zn-Cl 2 ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ:
Zn + Cl 2 ਡਿਸਚਾਰਜ ↔ ਚਾਰਜ ZnCl 2 E° = 2.12 V
ਇੱਕ ਡੈਨੀਅਲ ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ (ਇਹ ਇੱਕ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਸੈੱਲ ਹੈ; ਇੱਥੇ ਉਲਟ ਤੀਰਾਂ ਦੀ ਅਣਹੋਂਦ ਨੂੰ ਨੋਟ ਕਰੋ)
Zn + Cu 2+ ਡਿਸਚਾਰਜ ↔ ਚਾਰਜ Zn 2+ + Cu(s) E° = 1.1 V
ਸੈੱਲ ਦੇ ਅੰਦਰ ਡਿਸਚਾਰਜ ਅਤੇ ਚਾਰਜ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੌਰਾਨ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ? ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ: 2H 2 SO 4 = 2H + + 2HSO 4‾
ਨੈਗੇਟਿਵ ਪਲੇਟ: Pb° = Pb 2+ HSO 4 + 2e
Pb 2+ + HSO 4‾ = PbSO 4 ↓ + H +
⇑ ⇓
ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਪਲੇਟ: PbO 2 = Pb 4+ + 2O 2-
Pb 4+ + 2e = Pb 2+
Pb 2+ + 3H + + HSO 4‾ +2O 2- =PbSO 4 ¯ ↓+ 2H 2 ਓ
ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੋਣ ਕਰਕੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਅਤੇ ਬਿਸਲਫੇਟ ਆਇਨਾਂ (ਜਿਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਲਫੇਟ ਆਇਨ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
