Fraud Blocker

ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ
Contents in this article

ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

ਲੀਡ-ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਦੇ ਕੰਮ ਕਰਨ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ

ਸਾਰੀਆਂ ਬੈਟਰੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਕੈਮੀਕਲ ਸਿਸਟਮ ਹਨ ਜੋ ਬਿਜਲੀ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਦੇ ਸਰੋਤ ਵਜੋਂ ਕੰਮ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਹਰੇਕ ਸਿਸਟਮ ਵਿੱਚ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ (ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ), ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਅਤੇ ਵਿਭਾਜਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੈਮੀਕਲ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੈਟਲ ਆਕਸਾਈਡ ਜਾਂ ਆਕਸੀਜਨ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਿੱਚ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਇੱਕ ਧਾਤ ਨੈਗੇਟਿਵ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਸਿਸਟਮਾਂ ਨੂੰ ਅੱਗੇ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਅਤੇ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਜੋਂ ਸ਼੍ਰੇਣੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਇੱਕ ਵਾਰ ਵਰਤੋਂ ਲਈ ਹਨ; ਜਦੋਂ ਕਿ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਨੂੰ ਕਈ ਵਾਰ ਡਿਸਚਾਰਜ ਅਤੇ ਰੀਚਾਰਜ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਕੁਝ ਵਪਾਰਕ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਥਾਪਿਤ ਅਤੇ ਸਫਲ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੀਆਂ ਗਈਆਂ ਹਨ:

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੈਮੀਕਲ ਸਿਸਟਮ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਟਿੱਪਣੀਆਂ
ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਲੀਡ ਪਰਆਕਸਾਈਡ PBO2 ਸਪੰਜੀ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲੀਡ ਧਾਤ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨੂੰ ਪਤਲਾ ਕਰੋ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ + ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ
ਲਿਥੀਅਮ ਆਇਨ ਬੈਟਰੀ ਕੋਬਾਲਟ, ਨਿੱਕਲ, ਮੈਂਗਨੀਜ਼, ਆਇਰਨ ਦੇ ਆਕਸਾਈਡ ਨਾਲ ਲਿਥੀਅਮ ਗ੍ਰੇਫਾਈਟ, (ਇੰਟਰਕਲੇਟਿਡ) ਲਿਥੀਅਮ ਨਾਲ ਸਿਲਿਕਨ ਲਿਥੀਅਮ ਲੂਣ ਲਈ ਜੈਵਿਕ ਘੋਲਨ ਵਾਲਾ ਮਿਸ਼ਰਣ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਲਿਥੀਅਮ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਨ ਲਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ - ਕੋਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਨਹੀਂ
ਨਿੱਕਲ ਕੈਡਮੀਅਮ ਨਿੱਕਲ ਆਕਸੀਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ Ni(O) OH ਕੈਡਮੀਅਮ ਧਾਤੂ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪਤਲਾ ਕਰੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਸਿਰਫ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਨ ਲਈ
ਨਿੱਕਲ ਮੈਟਲ ਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ ਨਿੱਕਲ ਆਕਸੀਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ Ni(O) OH ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਇੱਕ ਧਾਤ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਵਿੱਚ ਲੀਨ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਪਤਲਾ ਕਰੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਸਿਰਫ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਨ ਲਈ

ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ:

ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ 3 ਮੁੱਖ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਹਿੱਸੇ ਹਨ:

  1. ਲੀਡ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (PbO₂) ਪੋਰਸ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
  2. ਸਪੌਂਜੀ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ ਲੀਡ ਪੋਰਸ ਨੈਗੇਟਿਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
  3. 1.200 ਤੋਂ 1.280 ਤੱਕ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦਾ ਪਤਲਾ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗਰੈਵਿਟੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਹੈ। VRLA ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਿੱਚ ਐਸਿਡ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਘੱਟ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸਲਈ, 1.300 -1.320 ਵਰਗੇ ਐਸਿਡ ਦੀ ਇੱਕ ਉੱਚ ਖਾਸ ਗੰਭੀਰਤਾ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕੀਤੀ ਸਮਰੱਥਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਬੈਟਰੀ ਪਲੇਟ ਦੇ ਵੱਡੇ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਜੋੜਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਨੂੰ ਪੋਰਸ ਬਣਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਬੈਟਰੀ ਵੱਖ ਕਰਨ ਵਾਲਾ (ਇੱਕ ਗੈਰ-ਕੰਡਕਟਰ) 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ਾਰਟਿੰਗ ਤੋਂ ਅਲੱਗ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਬਿਜਲੀ ਪ੍ਰਤੀਰੋਧ ਦੇ ਨਾਲ ਲੰਘਣ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।

ਜਦੋਂ ਬੈਟਰੀ ਇੱਕ ਲੋਡ (ਡਿਸਚਾਰਜ) ਨਾਲ ਜੁੜੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਨੈਗੇਟਿਵ ਪਲੇਟ ਉੱਤੇ ਲੀਡ ਐਟਮ ਲੀਡ ਆਇਨ (Pb²⁺) ਅਤੇ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜੋ ਕਰੰਟ ਦੀ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਨੈਗੇਟਿਵ ਪਲੇਟ ਤੋਂ ਉਤਪੰਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਨੈਗੇਟਿਵ ਟਰਮੀਨਲ ਤੋਂ ਬਾਹਰੀ ਸਰਕਟ ਵਿੱਚ ਵਹਿ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਲੋਡ ਵਿੱਚੋਂ ਲੰਘਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਟਰਮੀਨਲ ‘ਤੇ ਪਹੁੰਚਦੇ ਹਨ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲੀਡ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਲੀਡ ਆਇਨਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦੇ (ਘਟਾਦੇ) ਹਨ।
ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਲੀਡ ਆਇਨ (Pb²⁺) ਲੀਡ ਸਲਫੇਟ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੇ ਹਨ। (ਗਲੈਡਸਟੋਨ ਦੀ ਡਬਲ ਸਲਫੇਟ ਥਿਊਰੀ)। ਹੋਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਕੈਮੀਕਲ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਿੱਕਲ-ਕੈਡਮੀਅਮ ਬੈਟਰੀਆਂ, ਲਿਥੀਅਮ-ਆਇਨ ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹਿੱਸਾ ਨਹੀਂ ਲੈਂਦੇ ਹਨ। ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਭੂਮਿਕਾ ਸਿਰਫ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਆਇਨਾਂ ਦਾ ਸੰਚਾਲਨ ਕਰਨਾ ਹੈ।

ਡਿਸਚਾਰਜ ਦੌਰਾਨ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ - ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

ਡਿਸਚਾਰਜ ਦੌਰਾਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਮ (ਜੋ ਇੱਕ ਬੈਟਰੀ ਦਾ ਮੁੱਖ ਕੰਮ ਹੈ)

Pb (ਨਕਾਰਾਤਮਕ) Pb²⁺ + 2 e⁻ ——————————————- 1

PbO₂( ਸਕਾਰਾਤਮਕ) Pb⁴⁺ + 2 e⁻ Pb²⁺ ——————————————2

Pb²⁺ + SO₄²⁻ (ਐਸਿਡ ਤੋਂ) PbSO₄ (ਦੋਵੇਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਵਿੱਚ) ——-3

ਚਾਰਜਿੰਗ ਦੌਰਾਨ ਡਿਸਚਾਰਜਡ ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਦੀਆਂ, ਸਾਰੀਆਂ 3 ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਉਲਟ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਉਪਰੋਕਤ ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ਵਾਲੀਆਂ ਸਰਲ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਕੈਮੀਕਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹਨ ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਭਰੋਸੇਮੰਦ ਰੀਚਾਰਜਯੋਗ ਬੈਟਰੀ ਸਿਸਟਮ ਬਣਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ ਜਾਂ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀ ਸਿਸਟਮ।

ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਅਤੇ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀ ਵਿੱਚ ਕੀ ਅੰਤਰ ਹੈ? ਜਦੋਂ ਕਿ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ ਵਰਤੋਂ ਅਤੇ ਸੁੱਟੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਰੀਚਾਰਜ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾ ਸਕਦੀਆਂ; ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀਆਂ, ਓn ਚਾਰਜਿੰਗ, ਸਾਰੇ 3 ਭਾਗ – ਸਕਾਰਾਤਮਕ, ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਅਤੇ ਐਸਿਡ ਦੁਬਾਰਾ ਤਿਆਰ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਰੀਚਾਰਜਯੋਗ ਜਾਂ ਸੈਕੰਡਰੀ ਸੈੱਲ/ਬੈਟਰੀ ਬਣਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਨਾਮ ਸੈਕੰਡਰੀ ਬੈਟਰੀ

ਅੰਦਰੂਨੀ ਆਕਸੀਜਨ ਚੱਕਰ - ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

VRLA ਬੈਟਰੀ ਦੀ ਚਾਰਜਿੰਗ ਦੇ ਦੌਰਾਨ:
ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਪਲੇਟ ‘ਤੇ, O2 ਗੈਸ ਵਿਕਸਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪੈਦਾ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
2H2O → 4H + + O2 ↑ + 4e-……… Eq. 1

2Pb + O2 → 2PbO
2PbO + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2
——————————————————
2Pb + O2 + 2H 2 SO 4 → 2PbSO 4 + 2H 2 O + ਹੀਟ ……… Eq. 2
—————————————————–
ਪਰ, ਇਹ ਇੱਕ ਚਾਰਜਿੰਗ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੋਣ ਕਰਕੇ, ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪੈਦਾ ਹੋਏ ਲੀਡ ਸਲਫੇਟ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਲੀਡ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ; ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ ਕੈਮੀਕਲ ਰੂਟ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰੋਟੋਨ (ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ) ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਕਰਕੇ ਉਤਪੰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਪਲੇਟਾਂ ‘ਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਸੜਨ ਦੇ ਨਤੀਜੇ ਵਜੋਂ ਜਦੋਂ ਉਹ ਚਾਰਜ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

2PbSO 4 + 4H + + 4e → 2Pb + 2H 2 SO 4 ……… Eq. 3

ਡਿਸਚਾਰਜ ਅਤੇ ਚਾਰਜ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ - ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

ਇੱਕ ਗੈਲਵੈਨਿਕ ਸੈੱਲ ਜਾਂ ਬੈਟਰੀ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਸਿਸਟਮ ਜਾਂ ਰਸਾਇਣ ਲਈ ਖਾਸ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ:

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਸੈੱਲ:

Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 ਡਿਸਚਾਰਜ ↔ ਚਾਰਜ 2PbSO 4 + 2H 2 O E° = 2.04 V

ਇੱਕ Ni-Cd ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ

Cd + 2NiOOH + 2H 2 O ਡਿਸਚਾਰਜ ↔ ਚਾਰਜ Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 E° = 1.32 V

ਇੱਕ Zn-Cl 2 ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ:

Zn + Cl 2 ਡਿਸਚਾਰਜ ↔ ਚਾਰਜ ZnCl 2 E° = 2.12 V

ਇੱਕ ਡੈਨੀਅਲ ਸੈੱਲ ਵਿੱਚ (ਇਹ ਇੱਕ ਪ੍ਰਾਇਮਰੀ ਸੈੱਲ ਹੈ; ਇੱਥੇ ਉਲਟ ਤੀਰਾਂ ਦੀ ਅਣਹੋਂਦ ਨੂੰ ਨੋਟ ਕਰੋ)

Zn + Cu 2+ ਡਿਸਚਾਰਜ ↔ ਚਾਰਜ Zn 2+ + Cu(s) E° = 1.1 V

ਸੈੱਲ ਦੇ ਅੰਦਰ ਡਿਸਚਾਰਜ ਅਤੇ ਚਾਰਜ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਦੌਰਾਨ ਕੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ? ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟ: 2H 2 SO 4 = 2H + + 2HSO 4‾

ਨੈਗੇਟਿਵ ਪਲੇਟ: Pb° = Pb 2+ HSO 4 + 2e

Pb 2+ + HSO 4‾ = PbSO 4 ↓ + H +

⇑ ⇓

ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਪਲੇਟ: PbO 2 = Pb 4+ + 2O 2-

Pb 4+ + 2e = Pb 2+

Pb 2+ + 3H + + HSO 4‾ +2O 2- =PbSO 4 ¯ ↓+ 2H 2

ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਇਲੈਕਟਰੋਲਾਈਟ ਹੋਣ ਕਰਕੇ, ਇਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਅਤੇ ਬਿਸਲਫੇਟ ਆਇਨਾਂ (ਜਿਸ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਸਲਫੇਟ ਆਇਨ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਲੀਡ ਐਸਿਡ ਬੈਟਰੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ

Please share if you liked this article!

Did you like this article? Any errors? Can you help us improve this article & add some points we missed?

Please email us at webmaster @ microtexindia. com

Get the best batteries now!

Hand picked articles for you!

2Vバッテリーバンクのメンテナンス

2Vバッテリーバンクのメンテナンス

2Vバッテリーバンクメンテナンスガイド これは、バッテリーバンクを超長持ちさせるための一般的なガイドです。 最高のパフォーマンス特性を得るためには、必ずバッテリーメーカーの説明書を読み、それに従ってください。 バッテリーの設置、充電、メンテナンスに精通した訓練を受けた認可された担当者のみが、大規模な固定式バッテリーバンクを維持することを許可されるものとします。 バッテリーバンクの絶縁されていない端子やコネクターには触れないでください。 バッテリーの取り付けを始める前に、工具が絶縁されていることを確認してください。 水没した鉛酸タイプの2Vセルをベントすると、爆発性のある水素ガスが発生します。 電池を扱うときは、ラップアラウンド型のゴーグルで目を保護してください。 固定されたバッテリーの近くでは、喫煙や裸火の使用をしないでください。 バッテリーには硫酸が含まれており、火傷をすることがあります。 患部を流水で10分以上洗い、医師の診察を受ける。 電池に関するすべての地域および国の法律を遵守してください。 2Vバッテリーバンクのメンテナンス方法 2V電池または定置型電池とは、設置された場所から移動しない電池のことです。 これらのバッテリーバンクは、通常、通信、電力サブステーション、オフグリッドソーラーアプリケーション、原子力発電所、大型電源設備などのバッテリーバックアップとして設置されます。 静止している2Vのセルを直列に接続することで、48V、110V、220Vシステムなどの高い電圧を得ることができます。 2Vのバッテリーシステムは、一般的に開放電圧より0.1V〜0.15Vのフロート充電になっています。 滅多に使われることはないが、必要な時には瞬時に定格容量を発揮しなければならず、15年後でさえもそうである。 バッテリーバンクを適切に作動させ、長持ちさせるためには、よく考えられたメンテナンススケジュールが必要です。 メンテナンススケジュールは、以下のような状況を考慮する必要があります。 2Vのバッテリーに負荷をかけない 想定外の負荷をかけない 2Vバッテリーセル-均等充電 年1回、セル電圧を均一にするために定期的にブースト(ガス抜き)充電を行う。毎月、フロート電流、パイロットセルの電圧、比重、セルの温度を定期的に記録。 原子力施設のように重要なアプリケーションであれば、これらの記録を毎週維持する方が良いでしょう。バッテリーチャージャーのパラメータを定期的に収集することは、起こりうる故障の傾向を予測する上で非常に有効です。セルが遅れていたり、セルが徐々に劣化している場合は、すぐに観察することができ、使用されているアプリケーションの重要性を確保するために是正措置を講じることができます。

Батарея атомной электростанции

Атомная электростанция Аккумулятор

Ранние времена – Батарея атомной электростанции Высокопроизводительная батарея Plantè Во времена от Второй мировой войны до 60-х годов для коммунальных служб использовались открытые клетки Планте.

การเก็บแบตเตอรี่กรดตะกั่วในฤดูหนาว

การจัดเก็บแบตเตอรี่กรดตะกั่วในฤดูหนาว

การเก็บแบตเตอรี่กรดตะกั่วในฤดูหนาว วิธีเก็บแบตเตอรี่ในช่วงที่ไม่ได้ใช้งานเป็นเวลานาน? แบตเตอรี่ตะกั่วกรดแบบน้ำท่วมใช้สำหรับการใช้งานที่หลากหลายตั้งแต่อินเวอร์เตอร์ที่บ้าน รถกอล์ฟ เรือเดินทะเล แคมป์ และยานพาหนะเพื่อการพักผ่อนหย่อนใจ ระหว่างฤดูหนาวคงหนีไม่พ้นที่เราอาจจะใช้งานไม่ได้ แบตเตอรี่มักจะทำงานด้วยอัตราการคายประจุและการชาร์จที่สูงกว่าในสภาพอากาศที่ร้อนกว่า ในฤดูหนาวอัตราการชาร์จและการคายประจุจะช้าลง ที่อุณหภูมิต่ำ อิเล็กโทรไลต์เหลวสามารถแข็งตัวได้หากปล่อยแบตเตอรี่ทิ้งไว้ก่อนจัดเก็บ ข้อผิดพลาดที่พบบ่อยที่สุดที่เราสามารถทำได้คือการจัดเก็บแบตเตอรี่ตะกั่วกรดที่ถูกน้ำท่วมโดยไม่ต้อง ชาร์จ จนเต็มก่อน เคมีพื้นฐานในปฏิกิริยาของประจุและการปล่อยประจุของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดนั้นเปิดใช้งานโดยอิเล็กโทรไลต์ ความถ่วงจำเพาะของอิเล็กโทรไลต์จะลดลงเมื่อแบตเตอรี่หมด และสูงขึ้นเมื่อชาร์จแบตเตอรี่จนเต็ม นี่คือหลักการพื้นฐาน อิเล็กโทรไลต์เหลวเมื่อปล่อยประจุจะอยู่ใกล้กับความถ่วงจำเพาะของน้ำมากกว่าเมื่อชาร์จจนเต็ม น้ำจะแข็งตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่าจุดเยือกแข็ง เมื่ออุณหภูมิลดลง อิเล็กโทรไลต์แช่แข็งจะขยายตัวเนื่องจากคุณสมบัติของน้ำ – การขยายตัวของน้ำผิดปกติ

Join our Newsletter!

Join our mailing list of 13,768 amazing people
who are in the loop of our latest updates on battery technology

Read our Privacy Policy here – We promise we won’t share your email with anyone & we won’t spam you. You can unsubscribe anytime.

Want to become a channel partner?

Leave your details & our SalesTeam will get back to you

"Join Us as GEM Portal Partners – Let's Grow Together!"

"We're seeking dynamic and reliable partners to collaborate with us on the Government e-Marketplace (GEM) platform. Be a part of our trusted network and drive mutual success!"

Do you want a quick quotation for your battery?

Please share your email or mobile to reach you.

We promise to give you the price in a few minutes

(during IST working hours).

or simply call us, now!